2026年辽宁高考化学(真题)及参考答案

-2026年辽宁高考化学(真题)及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于化合物的是A.氧气(O₂)B.铁(Fe)C.二氧化碳(CO₂)D.氮气(N₂)答案：C解析：氧气和氮气都是单质，由同种元素组成；铁是单质；二氧化碳是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选C。(2)下列变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁棒磨成针C.瓦斯爆炸D.蜡烛融化答案：C解析：酒精挥发、铁棒磨成针、蜡烛融化都是物理变化，没有生成新物质；瓦斯爆炸属于化学反应，产生新物质，故选C。(3)下列物质中，能导电的是A.固态NaClB.NaCl溶液C.熔融态KNO₃D.石墨答案：D解析：固态离子化合物和熔融态离子化合物虽能导电，但题目中未给出条件，而石墨是导体，故选D。(4)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.NH₃+HCl→NH₄ClC.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClD.2Na+Cl₂→2NaCl答案：D解析：氧化还原反应涉及电子转移，钠的化合价由0变为+1，氯由0变为-1，故选D。(5)在常温下，能与水剧烈反应生成氢气的是A.NaB.MgC.AlD.Fe答案：A解析：Na在常温下能与水剧烈反应生成NaOH和氢气，而Mg、Al、Fe在常温下反应较慢或不发生，故选A。(6)下列说法中正确的是A.所有电解质在水溶液中都能完全电离B.非电解质在水溶液中都不能导电C.离子反应的条件是溶液中有自由移动的离子D.酸和碱反应一定生成盐和水答案：C解析：电解质不一定完全电离，非电解质可能部分电离；离子反应的条件是溶液中存在自由移动的离子，故选C。(7)下列说法中正确的是A.Fe²⁺的还原性比Fe³⁺强B.同一元素的原子和离子的质子数不同C.中子数等于原子序数D.物质的分类是绝对的答案：A解析：同一元素的不同价态离子中，Fe²⁺的还原性更强，故选A。(8)下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.K₂OC.CO₂D.MgO答案：C解析：CO₂是由非金属元素组成的共价化合物，含共价键；NaCl、K₂O、MgO都是离子化合物，故选C。(9)下列说法中正确的是A.H₂O的沸点比H₂S高是因为H₂O含有氢键B.共价键的断裂一定导致化学反应C.离子键只存在于金属和非金属之间D.分子间作用力对物质性质无影响答案：A解析：H₂O的分子间作用力（氢键）比H₂S强，导致沸点更高，故选A。(10)下列说法中正确的是A.元素的电负性越大，其非金属性越强B.同周期元素，原子半径随原子序数递增而增大C.原子核外电子排布式中的能级顺序为1s、2s、2p、3s、3pD.阳离子的半径一定比其原子半径大答案：A解析：电负性与非金属性正相关；同周期原子半径一般随原子序数递增而减小；电子排布遵循能量最低原理，故选A。(11)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃B.CH₃COOHC.NaOHD.C₂H₅OH答案：C解析：NaOH是强碱，能完全电离；NH₃、CH₃COOH、C₂H₅OH为弱电解质，故选C。(12)在常温下，能与CO₂反应生成沉淀的是A.NaOH溶液B.Ca(OH)₂溶液C.Na₂CO₃溶液D.NaCl溶液答案：B解析：CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，而NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O，不产生沉淀；Na₂CO₃与CO₂反应生成NaHCO₃，故选B。(13)下列说法中正确的是A.电解质的导电性与浓度无关B.溶液中离子浓度越高，导电性越强C.导电性越强的物质，一定为强电解质D.非电解质在水溶液中一定不导电答案：B解析：离子浓度越高，导电性越强，故选B。(14)下列物质中，能与NaOH反应生成气体的是A.AlB.Al₂O₃C.Fe₂O₃D.CuO答案：A解析：Al能与NaOH反应生成H₂气体，其他均为金属氧化物，一般不与NaOH反应生成气体，故选A。(15)下列说法中正确的是A.H⁺和OH⁻在水中结合生成H₂O是中和反应B.稀释溶液时，溶液的pH始终增大C.离子方程式中的CO₃²⁻写成CO₃⁻D.HCl气体通入水中会发生离子反应答案：D解析：HCl气体与水反应生成H⁺和Cl⁻，属于离子反应，故选D。(16)下列物质中，属于弱酸的是A.HClB.HNO₃C.H₂CO₃D.H₂SO₄答案：C解析：H₂CO₃是弱酸，HCl、HNO₃、H₂SO₄是强酸，故选C。(17)下列说法中正确的是A.强酸和强碱的中和反应一定生成强盐B.萃取时，溶质在有机层和水层中的溶解度差异越大，萃取效果越好C.氧化还原反应中，氧化剂被还原D.所有金属的活泼性都比非金属高答案：B解析：溶解度差异越大的物质，越容易被萃取，故选B。(18)下列离子中，电荷数最多的是A.Fe³⁺B.SO₄²⁻C.NH₄⁺D.K⁺答案：A解析：Fe³⁺的电荷数为+3，其他离子的电荷数均小于3，故选A。(19)下列说法中正确的是A.溶液的导电性取决于导电粒子的种类B.冰的熔点比水低是因为分子间作用力减弱C.NaCl溶液的导电性比KCl溶液强D.溶液的浓度越高，导电性越强答案：D解析：浓度越高，导电粒子越多，导电性越强，故选D。(20)下列物质中，呈酸性的是A.CH₃COOH溶液B.Na₂CO₃溶液C.NH₃·H₂O溶液D.NaOH溶液答案：A解析：CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性；其他为碱性或中性，故选A。(21)下列反应中，生成的产物仅含一种物质的是A.CaCO₃与盐酸反应B.Na₂CO₃与盐酸反应C.NaOH与盐酸反应D.NaCl与AgNO₃反应答案：C解析：NaOH与盐酸反应生成NaCl和H₂O，为一种物质；其他反应有多种产物，故选C。(22)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.CaOD.Fe答案：B解析：金刚石是由碳原子通过共价键形成的晶体，故选B。(23)下列说法中正确的是A.所有分子晶体的熔点都比离子晶体低B.共价键的断裂一定导致化学反应C.金属晶体的导电性与自由电子有关D.每个晶体类型一定只能对应一种物质答案：C解析：金属晶体的导电性因其自由电子有关，故选C。(24)下列说法中正确的是A.所有离子化合物都溶于水B.盐类水解会使溶液呈酸性C.酸性溶液中一定含有H⁺D.pH=7的溶液一定是中性的答案：C解析：酸性溶液中一定有H⁺，pH=7的溶液可能为中性或弱酸弱碱溶液，故选C。(25)下列说法中正确的是A.所有酸都能与活泼金属反应生成H₂B.CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂OC.常温下，NH₃溶于水生成NH₃·H₂OD.酸碱指示剂在酸性溶液中显示不同颜色答案：D解析：酸碱指示剂在不同pH下变色，故选D。(26)下列物质中，pH值最小的是A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHB.0.1mol·L⁻¹HClC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃答案：B解析：HCl是强酸，pH值最小；其他为弱酸、强碱、弱碱，pH值较大，故选B。(27)下列反应中，属于可逆反应的是A.2Na+Cl₂→2NaClB.Na₂CO₃+H₂O+CO₂→2NaHCO₃C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.CaCO₃⇌CaO+CO₂↑答案：D解析：可逆反应需存在平衡，CaCO₃分解为CaO和CO₂时可逆，故选D。(28)下列说法中正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.金属元素的单质在常温下都能与水反应C.由金属和非金属元素组成的化合物不一定有离子键D.所有非金属单质都易溶于水答案：C解析：金属和非金属元素组成的化合物可能含有共价键，故选C。(29)下列物质中，能发生水解反应的是A.NaClB.K₂SO₄C.CH₃COONaD.CuSO₄答案：C解析：醋酸钠是弱酸强碱盐，会发生水解；其他为强电解质，不发生水解，故选C。(30)下列说法中正确的是A.服装干洗用的四氯乙烯是共价化合物B.所有离子晶体在熔化时都能导电C.金属晶体的导电性随温度升高而增大D.有机物的分子间作用力主要为离子键答案：A解析：四氯乙烯是共价化合物，故选A。(31)下列物质中，属于盐的是A.KOHB.HClC.Na₂CO₃D.H₂O答案：C解析：氢氧化钾、盐酸、水均为酸或碱，只有碳酸钠为盐，故选C。(32)下列说法中正确的是A.共价键的键能越大，分子越稳定B.所有季铵盐都具有碱性C.每个元素都有不同形态的同位素D.电子层越多，原子半径越大答案：A解析：共价键键能越大，键越牢固，分子越稳定，故选A。(33)下列说法中正确的是A.干冰是分子晶体，熔化时破坏离子键B.烧碱易溶于水，属于强电解质C.电解质溶液导电能力强于非电解质D.共价键的键长越长，键能越低答案：B解析：烧碱（NaOH）易溶于水，属强电解质，故选B。(34)下列说法中正确的是A.氧化剂是反应中获得电子的物质B.强电解质的导电性一定比弱电解质强C.所有合金都是金属晶体D.所有气体摩尔体积相同答案：A解析：氧化剂是反应中获得电子的物质，故选A。(35)下列物质中，含有极性键的是A.O₂B.Na₂OC.COD.MgO答案：C解析：CO含有极性键，O₂是双原子分子不含化学键；Na₂O、MgO为离子键，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)在常温下，若将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值为A.7B.小于7C.大于7D.无法判断答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，NaOH是强碱，等体积混合后生成CH₃COONa（弱酸强碱盐）水解使溶液呈碱性，pH大于7。(37)25°C时，某溶液的pH为3，其氢离子浓度为A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10⁻⁷mol·L⁻¹C.1×10³mol·L⁻¹D.1×10⁻²mol·L⁻¹答案：A解析：pH=3，[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹。(38)CO₂的摩尔质量为A.44g/molB.40g/molC.38g/molD.42g/mol答案：A解析：CO₂的摩尔质量为12+2×16=44g/mol，故选A。(39)若25°C时，某溶液的pH为12，则其OH⁻浓度为A.1×10⁻¹²mol·L⁻¹B.1×10⁻²mol·L⁻¹C.1×10⁻¹²mol·L⁻¹D.1×10⁻²mol·L⁻¹答案：D解析：pH=12，[H⁺]=1×10⁻¹²mol·L⁻¹，[OH⁻]=1×10⁻²mol·L⁻¹。三、实验综合题（2题）(40)在实验室中，鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的方法是A.通入CO₂观察沉淀B.加入BaCl₂溶液C.点燃D.加热答案：D解析：NaHCO₃受热容易分解产生CO₂气体，而Na₂CO₃不分解，故可通过加热鉴别。(41)从NaCl溶液中析出NaCl晶体的操作是A.蒸发结晶B.重结晶C.过滤D.萃取答案：A解析：NaCl溶液可通过蒸发结晶得到NaCl固体，故选A。四、化工流程题（2题）(42)在工业上，通过电解NaCl溶液可得A.H₂和Cl₂B.Na和Cl₂C.H₂和O₂D.Na和O₂答案：A解析：电解NaCl溶液生成H₂和Cl₂，故选A。(43)在生产硫酸的过程中，SO₂氧化为SO₃的反应条件是A.加压B.通电C.催化剂D.光照答案：C解析：SO₂与O₂在催化剂（如V₂O₅）作用下可氧化为SO₃，故选C。五、有