湖南省部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

湖南省部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷一、单选题1．端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是A．糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子B．职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料C．艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖D．龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类2．下列化学用语或图示表达正确的是A．基态硒原子的简化电子排布式：B．的空间结构：三角锥形C．质子数为82，中子数为125的铅原子：D．顺-2-戊烯的键线式：3．在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有中子数目为B．中含有的π键数目为C．氨水中，含有的分子数小于D．每消耗，转移的电子数为4．侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是A．和的中心原子的杂化方式相同B．和中键能大小：N-H＜O-HC．中键和键数目之比为2：1D．和中∠H-N-H的大小：5．有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是A．含有3种官能团B．含有2个手性碳原子C．能发生加成反应、取代反应和消去反应D．在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体6．下列离子方程式书写正确的是A．铝与NaOH溶液反应：B．通入溶液中：C．溶液与过量稀反应：D．Cu与稀硝酸反应：7．下列仪器和操作能实现实验目的的是A．鉴别纯碱与小苏打B．验证与水的反应放热C．分离铁粉和D．测定醋酸溶液浓度A．A B．B C．C D．D8．如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是A．不同浓度的与反应均生成B．X、Y、Z之间可以相互转化C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性D．控制反应条件，与反应可以生成或9．某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是A．使用稻草的优点是其来源广泛且可再生B．矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有C．“沉铁”时，加入调节pH值促进的水解D．“沉钴”后上层清液中10．具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。下列说法错误的是A．应先通干燥HCl再加热管式炉 B．管式炉温度宜控制在左右C．通入的气体可更换为 D．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管11．光伏产业是通过光伏效应将太阳能转化为电能的技术密集型产业链。已知短周期主族元素、、、原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态原子无成对电子，的一种单质是光伏材料核心原料，的简单氢化物常温下为液态，的价电子排布为。下列说法错误的是A．电负性：X＞Z＞YB．、分子中的中心原子均为杂化C．与形成的简单分子空间构型为直线形D．的最高价氧化物对应的水化物可溶于强碱溶液12．砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图II所示。下列说法错误的是A．砷化镓晶胞中As的配位数是4B．稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为5：32C．若图I中A原子的坐标为，则B原子的坐标为D．若GaAs晶体的晶胞棱长为anm，则晶体的密度为13．微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，同时能处理污染物如苯酚。工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．电极a上发生的是氧化反应B．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子C．右池中的通过质子交换膜从移向D．电极上的电极反应式：14．常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线③表示随的变化B．的一级电离常数C．溶液中：D．a点时：二、解答题15．硼及其化合物在生产中有广泛用途，某小组用氯气和硼为原料，制备并测定其纯度。Ⅰ．实验过程已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸；②的电离常数：，可与甘油络合生成甘油硼酸()；③硼酸的电离方程式为：；④的电离常数：、。请回答下列问题：(1)仪器M名称为____________________。(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。(3)若中装有浓硫酸，则仪器从左到右的连接顺序为__________。(4)装置F的作用是_________________________。Ⅱ．样品纯度的测定(5)取样品溶于水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶，往其中滴入几滴酚酞，再加入足量的甘油，然后用标准溶液滴定(杂质不参与反应)。①实验中加入足量甘油的目的是______________________________。②实验中消耗标准溶液，则的纯度为__________(保留3位有效数字)。Ⅲ．实验过程反思(6)滴定该样品溶液时，下列操作使测定结果偏低的是__________。A．实验过程中待测液未加入甘油 B．滴定前未用标准液润洗滴定管C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡(7)若向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，写出反应的离子方程式为_____________________________________。16．以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小；ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、、和；ⅲ．，，，。回答下列问题：(1)“灼烧”步骤的目的是____________________________________________________。(2)“碱浸”步骤中反应的化学方程式为________________________________________。(3)“酸浸”步骤中将的作用是____________________。(4)“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为____________________。(已知：[]，当溶液中剩余离子浓度小于，即沉淀完全。)(5)“沉锰”过程中加入(过二硫酸钾)溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式__________。(6)“沉镍”得到的，可作为制备的原料。一种的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为__________(填字母代号)。A． B．C． D．(7)“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至，此时要得到固体的系列操作为__________________________________，洗涤干燥。17．双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用和可以实现的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：

(1)完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

___________。该反应___________(填“一定”“一定不”或“不一定”)能自发进行。(2)氨催化氧化后的取样气体中有、、，将该气体冷却到，恒容条件下继续发生如下两个反应：i．

ii．①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是___________。A．容器内气体的密度不变

B．反应i中C．气体的压强不变

D．反应i和ii的平衡常数均不变E．容器内气体颜色不变②达到平衡时气体的总压强为0.9MPa，体系中、均为0.1mol，则反应ii的平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字，是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如图所示。根据图像可知：___________填“>”“<”或“=”)；反应i的平衡常数、、的大小关系为___________。(3)治理水中硝酸盐污染的方法是：在酸性条件下，电化学降解的原理如图，阴极反应式为：___________。18．有机化合物是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如下：(1)A的名称为__________。(2)A→B所需的反应物和反应条件是__________。(3)D中所含官能团的名称是__________。(4)C→D的反应类型为__________。(5)F的分子式为，则的结构简式为__________。(6)由生成的同时，还有另一种产物，该产物的化学式为__________。(7)已知：甲苯中甲基为邻、对位定位基，使新引入的基团进入其邻、对位。苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团进入其间位。请设计以、、为原料制备的合成路线__________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)

参考答案1．C2．C3．A4．C5．C6．A7．B8．B9．B10．C11．C12．D13．B14．D15．(1)圆底烧瓶(2)(3)(bc可互换，可互换)(4)吸收多余的氯气，防止空气中的水进入B装置(5)使硼酸与甘