江西师范大学某中学2024届5月月考试卷化学试题试卷含解析

江西师范大学附属中学2024届5月月考试卷化学试题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元

素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列

说法正确的是（）

A.简单羽离子的还原性：X>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

2、Mg与B「2反应可生成具有强吸水性的MgBn,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgB。。

下列说法错误的是

A/

无水CaCl：b

冰水应="步

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溪蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替Nz,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

3、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HC0/OH-

2+2

B.碳酸氢钙与过量的NaOHCa+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6HQ+CO2+H2O=C6HSOH+COF

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

4、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C[s,石墨)=C(s,金刚石)A〃=+L9kJ/mol,可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H*(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=・57.3kJ/moL可知：含1molCFhCOOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，

放出热量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+OMg)=2H2O(I)△〃=-285.8

kJ/mol

5、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt・Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基(一CH3)所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2HQ的有机物中，含有C-O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷(\7)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

7、25℃时，向20.00mL0.100mol・L”的氨水和醋酸核溶液中分别滴加0.100mol・L”的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸

体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.25℃时，R(NH3*H2O)=Ka(CH3COOH)

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

+

C.在c点的溶液中：c(C「)>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)

++

D.在a点的溶液中：c(NH4)+2C(H)-2C(CH3COO)+c(NH3*H2O)+2c(OH)

8、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

9、常温下，向20mL0.2moi・L」H2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?•的物质的量的变化

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OH)=c(H)+c(H/V)+2c(H2A)

++2

B.在P点时,c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HA-)+c(A*)+c(H2A)

2

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na*)=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)l

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL・时・c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

10、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积C%完全燃烧消耗2体积02——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+(h(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

11、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡荀酒

C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

12、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

13、下列物质属于氧化物的是

A.CI2OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

14、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

T

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

15、下列属于氧化还原反应的是（）

A

=

A.2NaHCO3NazCOj+HzO+COzt

B.Na2O+H2O=2NaOH

品温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.Ca（OH）24-CO2=CaCO31+H2O

16、将NaHCO3和NazCh的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

A.HCI的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

17、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60c

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

c(CH3coO)

18、25℃时，将0.10mol-L_1CH3COOH溶液滴加到lOniLO.lOmolf'NaOII溶液中,lR与pH的关

c(CH3COOH)

A.Ka(CHjCOOH)=5.0x1

6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10-

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)molL-1

19、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.常温下，O.lmolLi氨水的pH=ll:NHyHzO^NH?+OH"

B.Mg刃Cl形成离子键的过程：：QGM*C1：—Mg2+［：CN；

C.电解CuCh溶液：CuCh==Cu2++2C1~

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5180H.&该CHCOOCH+H,XO

A3252

20、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8O2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

21、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和澳蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于垃分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石茯②品红

D.用滨水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

22、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一NIN-若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含

氮微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

同

回答下歹!问题:

（1）B的名称为—；D中含有的无氧官能团结构简式为—o

（2）反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式:

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

（5）请设计由苯甲醇制备（无机试剂任选）

24、（12分）某药物合成中间体F制备路线如下:

已知：RCHO+lVCILNOz稀”A3+ILO

-R-CH=C-NQ2

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔出才能转化为E

(4)反应④的反应物艮多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOH

COOHCH

液漠3

⑸已知：苯环上的竣基为间位定位基，如。写出以［J为原料制备的合

FeBr

3苞

6Br

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂“反应试剂:

(合成路线常用表示方法为：人期和B反应条件;目标产物)

25、(12分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：NazCOi+SOz^azSOi+COz；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+NaiSOi=NazSzOio

回答下列问题：

(1)装置B的作用是

(2)该实验能否用NaOH代替NazCOi?一(填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解Na2cOi,后加入Na2s・9出0,原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是一o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一o

(6)实验中加入migNa2s9巴。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nngNa2s2OMH2O晶体。Na2s2OMH2O的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Oi-5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2s04产生的是一(填标号)。

A,用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

26、(10分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。己知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2-+6SCNJFe(SCN)64-(无色)

I.FeC03的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2c(h溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是_____o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是o

⑶C装置中制取FeCO3的离子方程式为。

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________。

U.FeCOj的性质探究

加3ml4moi/Ii-i

KCI溶液和

实验Q

基本无色溶液为红色，

并M灯松色，定京

-13mb4moi/I-1加3mL4mof/L

皿,，充分振荡，.KSCN溶液和上

实验iii过速取逑液

-5®H：03

基栽色

FeCOj固体色

⑸对比实验ii和iii,得出的实验结论是o

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式c

DI.FeCOj的应用

(7)FeCOj溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗O.lOOOmol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。

27、（12分）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是__________________（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________go

28、（14分）汽车尾气中含有CO、NO,等有毒气体.对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气

体。

（1）已知4co（g）+2NO2（g）^=UCO2（g）+N2®AH=-1200kJ-moE1

①该反应在_________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度下列图象正确的是（填序号）。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经

过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为;两种方式达平衡时,

N2的体积分数：甲乙（填“＞、=、v或不确定”，下同），NO2的浓度：甲乙。

甲乙

0.2molNO：O.lmolNO：

0.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NO,可通过某含钻催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）

以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、NzO）与NO的相关数据结果如图所示。

温度八:

模拟尾气体(lOmol)碳

NOChHe烟

物质的

0

里0.0250.59.475a

(mol)

①375℃时，测得排出的气体中含0.45niolCh和0.0525molCO2,则Y的化学式为。

②实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NCh的原因是__________________o

29、(10分)CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO?资源化，产生经济效益。CCh经

催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

,

反应I：CO2(g)4-3H2(g)^=^CH3OH(g)4-H2O(g)△Hi=-49.8kJmor

,

反应II；CH30cH3(g)+HzO(g)2cH30H(g)△H2=+23.4kJmor

反应in：2CO2(g)+6H2(g)^=^CH30cH3(g)+3H2O(g)AH3

(1)△Hj=kJ.mol-1

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CCh和Hz,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态

的是______(填序号)。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH30H和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H・O键同时断裂2。个C=O键

(3)反应H在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反应

到某时刻测得各组分浓度如下：

物质

CH30cH3®H2O(g)CH30H(g)

浓度/moHL一।1.61.60.8

此时D正一。逆(填，“、“V”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数V(CH3OH)%=%o

(4)在某压强下，反应in在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。n温度下，将6moic02和12

molFE充入3L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则0-10min内的平均反应速率V(CH30cH3)=

(5)恒压下将CO2和氏按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应HL在相同的时间段内CH30H

的选择性和产率随温度的变化如下图。

CHQH的物质的量

其中：CH30H的选择性=xlOO%

反应的CO2的物质的量

CHQH选杼性

CZT催化舱

CZ(Zrl)T催化剋

①温度高于230#C,CH30H产率随温度升高而下降的原因是.

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。

A.230CB.210℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

短周期兀素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的

水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为NazO或NQO2,前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

2、B

【解题分析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBrz具有较强的吸水性，制备无水MgBrz,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCL不能吸收滨蒸气，故B错误；

C.制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溟蒸气带入三颈烧瓶中，为阴止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入心，故C正确；

D.不能用干燥空气代替Nz,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

3、B

【解题分析】

A.碳酸钠溶液中CO??-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32+H2O=HCO3-+OH、A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCXh沉淀、Na2c（力、H2O,反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2HCOj+2OH=CaCO31+2H2O+CO3,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3,反应方程式为C6H5（T+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,C错误；

+2+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe?+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT-4H2O,D错误；

故合理选项是Bo

4、A

【解题分析】

A.由石墨）=C（s,金刚石）A7/=+1.9kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A

正确；

B.硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；

C.CHjCOOH电离吸收能量，则含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ,C

错误；

D.2g出为ImoL2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+；5(g)=H2O(I)

AH=-285,8k.J/mol,D错误；

答案选A。

5、A

【解题分析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

6、C

【解题分析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基(一CM)所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H(1个乙醇分子中含1个C—0键)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

(1个二甲醛分子中含2个C—0键)，故不能确定其中含有的C-O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷(\7)的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷(\7)组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是ImoL因此含有的原子总数为3N,、，C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

7、C

【解题分析】

10'3x10'3

35

A.根据图象可知，O.lOOmol”厂的氨水的pH=ll,c(OH)=10mol/L,Kb(NH3*H2O)=-------------=10,醋酸

0.100

铁溶液的pH=7,说明钱根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25c时，Kb(NH3*H2O)=Ka

(CH3COOH)g105,故A正确；

B.加入20mL等浓度的HC1溶液后，氨水恰好反应生成氯化铉，b点钱根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋

酸和氯化核，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大，

故B正确；

1()14

C.Kb(NH*HO)=K(CH3COOH)^105,Kh(NHZ)=--^10-9<10-5,醋酸的电离程度较大，则c(NH+)

32aIO-54

+

>c(CH3COOH),正确的离子浓度大小为：c(CD>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C错误；

++

D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4CI和CH^COOH,根据电荷守恒可知：c(NH4)+c(H)

+

一c(CHjCOO)+c(CD+c(OH),根据物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+c(NH^-HiO),二者结合可得：

++

c(NH4)+2C(H)—2C(CH3COO)+c(NHj-HzO)+2c(OH),故D正确。

故选C。

【题目点拨】

明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。

8、D

【解题分析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化

学性质)特点的角度去解答和判断。

9、A

【解题分析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OH)+2c(A2*)+c(HA)=c(H+)

++22+

+c(Na),根据物料守恒得c(Na)=c(HAO+c(H2A)+c(A"),二者结合可得：c(OH)+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH)<c(H)+c(H：A)<c(H)+c(HAO+2c(H2A),故A错误；

2++2

B・P点满足电荷守恒:c(HA)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知,P点c(A')=c(H2A),

2++

则c(H2A)+C(HA)+c(A*)+c(OH)=c(Na)+c(H),,故B正确；

+

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(H/V)+c(A*)+c(H2A)],故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为NazA,A?•部分水解生成等浓度的OH。、HA,溶液中还存在水电离的氢

2

氧根离子，则C(OH)>c(H/V),正确的高子浓度大小为：c(Na+)>c<A')>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

10、C

【解题分析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CH4燃烧反应方程式可知，ImolCH,在2moi02中完全燃烧，常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积(h,

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HCIO不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2C(s)+O2(g)=2CO[g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C。

11、A

【解题分析】

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错

误；

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假董萄酒，故B正确；

C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；

D.Hg和S常温下反应生成HgS,水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；

故选A。

12、C

【解题分析】

A.2Mg+O2；2MgO属于化合反应，A不选；

B.Mg(OH)2__MgO+H2O属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO,C选；

D.2Mg+CO21二2MgO+C属于置换反应，D不选；

答案选C。

13、A

【解题分析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s04、C2H5OIkKNO3的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

14、C

【解题分析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【题目详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液钵飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考杳较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

15、C

【解题分析】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中

Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

16、D

【解题分析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2co3)=n(NaHCOa)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh〜〜〜HC1

ImolIniol

0.02niol0.02niol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-175)xl0TL=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275・175所以固体混合物为NaOH,Na2cO3,B正确；

C、由方程式可知：2NaHCCh^=Na2CO3+CO2T+H2。，生成0.。2moi的二氧化碳和U・U2mol的水，再根据

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,H20,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=n(CO2)="0.02mol”="0.02mol”，275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazO?与一定量的

C(h和H2O(g)的混合物的反应，可看做NazOz先与C(h反应，待CO?反应完全后，NazCh再与H?O(g)发生反应。

17、D

【解题分析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜6(『C,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

18、A

【解题分析】

c(CHCOO)c(H+)c(CHCOO)

醋酸的电离常数53；

Ka=取对数可得到怆Ka=1SC(CHCOOH)-pH

C(CH3COOH)3

【题目详解】

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入1gKa=1g一pH,可得lgK£CH3coOH)=1.7-6=4.3,

c(CH3coOH)

5

^a(CH3COOH)=5.0xl0,A正确;

B.根据A项分析可知，B错误;

C.当往lOmLO.lOmol-L/NaOH溶液中加入10mL0.10mol-L」醋酸溶液时，得到CHjCOONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误;

…c(CH.COO)/pm上1c(CH,COO)rrzra

QB点M(CH38OH「4'又"CHKOOHE—则由馆将父记百丽-pH得'pH=8.3,

C(H+)=108Jmol-L1,结合电荷守恒式：c(CH3COO・)+c(OIT)=c(H+)+«Na+)知,

c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH)-c(H+)=(10S7-10-8J)mol-L'1,D错误;

答案选A。

19、A

【解题分析】

+-

A选项，温下，0.lmol・L」氨水的pH=lL说明氨水部分电离，其电离方程式为NHyH2O^NH4+OH,故A正确；

B选项，Mg和Cl形成离子键的过程：：&，+'诧；+，i：•［：ci：lMga*lxCl：r,故B错误；

••••••••

C选项，CuQ2==Cu2++2C「是CuCb电离方程式，故C错误；

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CHsCOOH+C2H5I8OH酸，CH3coi80c2Hs

A

+H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

酯化反应一定是竣酸脱羯基，醇脱羯基卜的氢.醇中的氧生成在酯中,竣酸中辩基中的氧在水中c

20、A

【解题分析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8。2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或粥谈基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为浚基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有瘦基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

21、D

【解题分析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，溪蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而滨蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.溪水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选;

故选：Do

22、B

【解题分析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个N5分子中含有35个电子，是由分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

D..Ns+离子的结构为''J/',N；中N原子间形成共价键，故D错误；

N

故选B。

二、非选择题（共84分）

23、邻氯苯甲醛或2.氯苯甲醛・NH2和取代反应或酯