江苏省苏州某中学2025届化学高三年级上册期中教学质量检测模拟试题含解析

江苏省苏州外国语学校2025届化学高三上期中教学质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、高铁酸钾KzFeO4是一种高效、氧化性比。2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T＞然后在低温下，在NazFcCh溶液中加KOH固体至饱和就可析出

K2FeO4,下列有关说法不正确的是()

A.NazCh在反应中作氧化剂，又作还原剂

B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

c.K2%O4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

D.制取高铁酸钠时，每生成ImolNazFeCh反应中共有4moi电子转移

2、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素［CO(NH»2］的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时

利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是()

乙

A.铜电极应与X相连接

B.H+经过质子交换膜由右向左移动

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

+

D.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2T+Ni1+6H

3、已知NaOH+Al(OH)3=NaAK)2+2H2。。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易

拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()

2

A.CO2+2OH=CO3+H2O

B.AI2O34-2OH=2A1O2+H2O

C.2A1+2OHF+2H2O=2AKh+3H2T

3+

D.AI4-4OH-=AIO2+2H2O

4、下列装置能达到实验目的的是

A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水

C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气

5、下表各组物质中，物质间不可能实现如图区｝叵产，叵］转化的是（）

选项XYZM

AFe(s)FeChFeChC12

BNaOH(aq)NaiCOaNaHCOjCO2

NH(g)

C3NONOzO2

)

DNaOHNaAIO2AI(OH3AIC13

A.AB.BC.CD.D

6、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.氮气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球

B.镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料

C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的C/+、Cd2\Hg2+等重金属离子

D.RFeCh是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂

7、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是

试管上邰有红踪色气体

NaBr(s>

△试管上郃无现象.笆口

NaCI(s)出现白劣

产生有剌激性气味的71

Na.SOJs）体•能使红溶液燃色

A.对比①和②可以说明还原性：CP>Br-

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性；H2SO4>HC1

D.③中的反应是非氧化还原反应

8、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+

A.将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸储水中制备氢氧化铁胶体：Fe"+3H20W=Fe(OH)31+3H

2

B.向FeBn溶液中通入过量Cb：2Fe*+2Br+2cL=2Fe"+Br2+4CE

2

C.将NaHCOs溶液与过量的Ca(0H)2溶液混合：HC(V+0H+Ca*=CaC031+H20

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5「+10/+3H20=3I2+601r

9、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是()

A.Ca2\H+、Cr>NO3-B.K\Ba2+>AIO2>Cl

3322

C.Al\Fe\HCO3、SO3D.H\Na\。一、SO4

10、常温时，研究pH对一定浓度FeSO,的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是

注

皇

修

s

w

s

生

龙

L-l

A.pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++Q+lOHaO,—i4Fe(0H)3+8H+平衡逆向移动

B.pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeS04稳定性影响不大

C.pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D.其它条件相同时，FeSO,溶液中加入少量(NHMSO,固体，FeS(h的稳定性减弱

11、常温时，在112co3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2c03、HCO3•和CXh?-的物种分布分数

c(X)

a(X)=­2\与PH的关系如图所示：

C(H2C(J3)+C(HC(J3)+C(CO3)

6.48

卜冽说法正确的是

A.反应HCO3.QH++CO32-的lgK=-6.4

B.pH-8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3)

C.NaHCCh溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)—c(CP)

2

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应：HCO3+OH-CO3+H：O

12、在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加第水

⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A.①@@B.②③⑤C.®@(§)D.②④⑤

13、化学式为N2H6s04的某晶体，其晶体类型与硫酸铁相同，则N2H6s04晶体中不存在

A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.阳离子

14、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezCh

C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

15、黑基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2s

混合加热并达到下列平衡：

CO(g)+H2s(g)(g)+H2(g)K=().l

反应前CO物质的量为lOmol,平衡后CO物质的量为8m°l。下列说法正确的是

A.升高温度，H2s浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.通入CO后，正反应速率逐渐增大

C.反应前H2s物质的量为7moi

D.CO的平衡转化率为80%

16、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

B.硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C.用纯喊溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力

D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

17、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”与铁态氮肥混合施用可增强肥效B.“以灰淋汁”的操作是萃取、分液

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

18、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不走俄的是（）

A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种

C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂

19、工业上用铝土矿（主要成分为AL03,含FezOs杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化纳溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

2-

D.反应②的离子方程式为2AIO2一+C0：+3H20=2Al（0H）3l+C03

20、化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馆法将高粱中的乙醇分离出来

B.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

C.食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐

D.“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化

21、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：Ca2+>Cu2\Br\Cl>

B.c（ClO）=lmol・L」的溶液中：F*、c\\I

C.能使酚配变红的溶液中：K+、Na\SiCh?-、SO?-

Kw

0122

c（0H广。［。1］」的溶液中:NH4+、Mg\SO4>CH3COO

22、下列说法正确的是

A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Kp值变大

B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCI小

C.在含有BaSO」沉淀的溶液中加入Na2s04固体，c（Ra2+）增大

D.物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以燃A为原料合成医用麻醉药节佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下:

NO、NH,

COOCH?CH；

节佐卡因

OH

COOCH.CH,

尼泊金酸乙酯

完成下列填空

（1）A的结构简式是____________。工业上A的来源通常是________________。

（2）反应①的化学方程式是o

（3）反应②的反应类型是____________0

（4）反应③的试剂与条件是_______________o

（5）F的结构简式是______________________o

（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式

i.能发生银镜反应且分子中不含甲基

ii.苯环上有两个对位取代基

（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷dD=CH：）,写出其合成线路。

（合成路线常用的表示方式沏A寰千B反寸试三.目标产物）

反应条件

24、（12分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如图（部分反应条件及试剂略）:

OH

已知：2CH3CHO0H.AIACH3CH=CHCHO

CHzCHCHzCHO

（1）C的分子式为

（2）B中显酸性的官能团名称是

（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为一o

（4）X的结构简式为一o

（5）A-B的化学方程式为—o

（6）E-F的反应类型为

（7）请写出2个满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_、_o

①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；

25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是

Fe2O3>C112O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：CU2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSCh,CU2O在空气中加热生成CuO

【提出假设】

假设1：红色粉末是FezCh

假设2：红色粉末是CU2O

假设3：红色粉末是FezCh和CiuO的混合物

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂.

（1）若假设1成立，则预期实验现象是。

（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗？

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应

的所有离子方程式o

【探究延伸】

经实验分析，确定红色粉末为Fe2（h和Cm。的混合物.

（4）实验小组欲用加热法测定CU2O的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量

为bg（b>a）,则混合物中Cu2O的质量分数为o

（5）欲利用红色粉末Fe2O.3和Cm。的混合物制取较纯净的胆矶（CUSO4・5H2O）,经查阅资料得知，在溶液中调节溶液

的酸碱性而使CM+、Fe2\Fe"分别生成沉淀的pH

物质C

CU(OH)2Fe(OH)2F(OH)3

开始沉淀pH6.07.51.4

沉淀完全pH13143.7

实验室有下列试剂可供选择:

A.氯水B.H2O2C.硝酸D.NaOHE.氨水F.CU2（OH）2COJ

实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂1为,试剂2为（填字母）。

②固体X的成分为一,操作1为

26、（10分）右图是实验室制取HC1气体并验证气体性质的装置图。完成下列填空:

I.（1）玻璃仪器A的名称是___________oB瓶中浓硫酸的作用是

（2）C瓶中观察到的实验现象是___________,反应后生成了（填化学式）。

（3）证明HC1气体中含有氯元素的实验方法和现象是

II.实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程:

（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞___________,活塞旋转是否灵活。

（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于刻度0或0以下位置，

记录读数。

（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚猷，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶,

眼睛注视的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由__________色变为____________色，并

在_______内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。

（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表:

次数滴定/（mL）滴定后（mb）

10.4021.10

一0.10

第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，这一读数为mLo根据表中的数据计算出盐酸的浓度为

mol/Lo

20

(5)会造成实验结果偏高的操作是___________(填写编号)。

a.锥形瓶用蒸储水洗净后，立即装入待测溶液

I).振荡时溶液溅出锥形瓶外

c.滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

27、(12分)氨基甲酸钱(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某

研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸筱。主要反应原理：2NH3(g)

+CO2(g)=H2NCOONH4(s)AHVO。

乳状化他国体

(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的

a.烧杯b.一定容积的容量瓶c.玻璃棒d.滴定管

⑵仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________

(3)仪器3中NaOH固体的作用是

(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。

⑸另有一种制备氨基甲酸铁的反应器(CCL与液体石蜡均为惰性介质)如图。生成的氨基甲酸核小晶体悬浮在四氯化

碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

液体仃端处海修液体，i蛆效由

①发生器用冰水冷却的原因是

②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干

⑹已知氨基甲酸铁可完全水解，其中产物有碳酸氢钱。氨基甲酸筱水解反应的化学方程式为

28、（14分）由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

（1）钛元素基态原子未成对电子数为一个，能量最高的电子占据的能级符号为

（2）磷的一种同素异形体一白瞬（P。的立体构型为一，推测其在CS2中的溶解度一（填“大于”或“小于”）在水中

的溶解度。

（3）两种三角锥形气态氢化物瞬（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6。和107°,试分析PEL的键角小于N%的原因：

（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiOz（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000〜U0QK,

进行氯化处理，生成TiCL。写出生成TiCL的化学反应方程式：。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为—，已知晶体的密度为pg・cnr3,阿伏加德罗常数为NA,

则晶胞边长为—cm（用含p、NA的式子表示）。

29、（10分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是____（填字母序号）

A.FeB.FeOC.FejO4D.FeiOj

（2）现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570c

时,FesCHs）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和C（h（g）,阻碍循环反应的进行。

CO(g)

①已知:Fe3O4(s)+CO(g)=^3FcO(s)+CO2(g)AHi=+19.3kJmol1

3FeO(s)+H2O(g)^=iFe3O4(s)+H2(g)AH2=-57.2kJ・mol"

1

C(s)+CO2(g)^i2CO(g)AH3=+172.4k.Jmol

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_____________

②下图表示其他条件一定时,FtOMs)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

i.当温度低于570c时，对于反应Fe3O4(s)+4CO(g)^i3Fe(s)4-4CO2(gi,温度降低，CO的转化率(填“增大”、“减

小”或"不变”)。

ii.当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是______(填“增

大”、“减小”或“不变”)；1000℃时，该反应的化学平衡常数的数值是__________o

(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

小血布木灰.水浸一黄色溶渔~|四避蚯色沉淀

高泡过滤K**(Fc(CN%riiFc4(Fc(CN)6l)j

i---------------------------

复分解反应ii的离子方程式是_____________O

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN一,方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN•，请解释检测时试纸中FeSCh的作用

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【详解】A.NazOz在反应中，没有全部生成02,O元素的化合价分别变为・2价、0价，则NazOz在反应中既作氧化

剂，又作还原剂，故A正确；

B.加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；

C.QFeCh具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用来净水，故C正确；

D.反应中Fe的化合价由+3价升高为+6价，每生成ImolNazFeO」反应中共有3moi电子转移，故D错误。

2、D

【解析】A、根据甲图，N电极通入氧气，因此N极为正极，M电极为负极，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作

阳极，即铁连接X,Cu连接Y,故A说法正确；B、根据选项A的分析，以及原电池的工作原理，H+从负极流向正

极，即从M极流向N极，故B说法正确；C、N极反应式为O2+4H++4e'2H2O,铁极反应式CM++2e-=Cu,得

失电子数目守恒，因此有02〜4e-〜2Cu,铁电极质量增重0.25x2x64g=32g,故C错误；D、M极为负极，尿素产生

+2++

H,因此电极反应式为：CO(NH2)H2O-6e-=CO2t+N2?+6H,故D正确。

3、D

2

【详解】A.向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CCh与氢氧化钠反应，CO24-2OH=CO34-H2O,表现

为铝罐变瘪，故A不选：

B.铝罐表面有氧化膜ALO3,发生AbO3+2OH-=2AIO2-+H2O,故B不选；

C.铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，2A1+2OI「+2H2O=2A1O2-+3H2T，罐壁又重新

凸起，故C不选；

D.溶液中没有铝离子，故D选。

故选D。

4、D

【解析】A.用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A错误；

B.氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B错误；

C.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C错误；

D.氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸，D正确；

答案选I)。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。

5、A

【解析】A.氯气与铁化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合图中转化关系，故A错误；

B.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化关系，故B正确；

C.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化关系，故C正确；

D.过量的氢氧化钠与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，符合图中转化关

系，故D正确。

故选A。

6、C

【解析】A、氨气是稀有气体，化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球，故A正确;

B、俣铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故R正确；

C、纳米铁粉可去除水体中的C/+、Cd2\Hg2+等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸

附作用，故C错误；

D、RFeOj是强氧化剂，还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故D正确;

故选C

7、D

【详解】A.反应①生成棕色气体是滨蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将滨离子氧化成溟单质，而不能将

氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溟离子被氧化成溟单质，而氯离子不能被辄化，说明还原性

Br>C1,故A错误；

B.反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溟化钠不是同一类型，所以不能比较Bn、SO2的

氧化性，故B错误；

C.白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2so4VHCL故C错误；

D.反应③生成的是二氧化硫气体，属于强酸制弱酸反应，属于非氧化还原反应，故D正确；

故选D；

8、C

【解析】A.将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸储水中制备氢氧化铁胶体，正确的反应为：Fe3++3H2(>q=Fe(OH)3(胶

体)+3H+,故A错误；B.向FeBm溶液中通入过量Cb,亚铁离子和澳离子都完全反应，正确的离子方程式为：

2+3+

2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6Cl-,故B错误；C.将NaHCCh溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合，反应生成碳酸钙沉

2+

淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+OH+Ca=CaCO5l+H2O,故C正确；D.用KKh氧化酸性溶液

+

中的KL反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：51+103+6H=3l2+3H2O,故D错误；故答案为C。

点睛：明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

9、D

【分析】无色时可排除C产、F/+、RrtMnO；等有色离子的存在，与镁粉作用产生氢气的溶液呈酸性.

【详解】A.N03.在酸性条件下与Mg反应不会生成氢气，而是产生NO,故A错误；

B.A10J与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.A13\Fe3\H+与HCO；、SC^一发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.H\Na\Cl\SO/'之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

答案选D。

【点睛】

金属与碓酸不会产生氢气而是产生氮的氧化物(NO、NO?等)，酸性环境中加金属产生氢气的溶液中，肯定不能存

在NO；0

10、D

【解析】A、Fe?+易与伪反应，反应方程式为4Fe»+Oz+lOIWMFeSH以+gir,pH小于1时，c(H')浓度较大，反应向左进

行，Fe"几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.0〜5.5之间，Fe*的损耗量几乎不变，说明pH在3.0〜5.5之

间，pH变化对FeSOi稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，cGD浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是

酸性减班，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSQ溶液中加入少量(NHjzSO,固体，NH；水解，cQO

浓度增大，4Fe2++()2+10H20MFe(0H)3+8H,向左进行，抑制Fe?♦的被氧化，FeSOS的稳定性增强，故D错误。故选D。

11、B

【分析】A、pH=6.4时，c(HCOj)=c(H2CO3),可求出反应H2cO3UH++HCO3.的IgK；

R、根据电荷守恒分析：

C、根据电荷守恒分析；

D、pH=8时，碳酸转化为碳酸氢根，主要发生的离子反应为H2co3+OH=HCO3-+H2O。

【详解】A、pH=6.4时,c(HCO3)=c(H2CO3),反应H2cO3UH++HCO3-的lgK=lgc(H+)=lgl*4=-6.4,故A

项错误；

B、pH—8的溶液中：c(H+)<c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl)十c(HCOy)+2c(CO32-)

+c(OH),所以c(Nn+)>c(CD+c(HCOj)+2c(COF),则。(Nu+)>C(HCOJ)，故B正确；

C、向NaHCCh溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CD

+c(HCOr)+2c(CO32-)+c(OH),即c(Na+)=c(CD+c(HCOr)+2c(COj2*),故C项错误；

D、pH=6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCXh和H2CO3,由图像可知，pH=8时溶液中HCXh-继续增大，继续减少

H2co3,故主要发生的离子反应为H2co3+OHPHCO3-+H2O,故D项错误。

故选B。

12、C

【解析】①先生成氢氧化铝的沉淀，然后溶于氢氧化钠溶液变澄清，正确；

②由于在滴加过程中碱是过量，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉

淀，错误；

③向水玻璃中滴加盐酸，产生硅酸沉淀，由于硅酸不溶于过量盐酸，错误；

④开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，正确；

⑤向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液，硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，继续

加入酸，氢氧化铁会溶于酸中，正确;

故选C。

13、C

【详解】化学式为N2H6s04的晶体，其晶体类型与硫酸铁相同，应该是离子晶体，硫酸核中含有离子键、共价键及阴、

阳离子，故N2H6s04晶体中不存在分子间作用力，选项C错误，答案为C。

14、B

【解析】A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是F.O4,故B错误;

C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选B。

15、C

【详解】A.升高温度，H2s浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误;

B.通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；

C.根据

CO(g)+H2S(g)UWS(g)+H2(g)K=0.1

起始物质的量(mol)10n00

变化物质的量(mol)2222

平衡物质的量(mol)8n-222

设该容器的体积为V,根据K=O.L列关系式得[(2-rV)x(2vV))r[(8vV)x(n-2)vV]=0.1,解得n=7,C正确;

D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2moi+10molxl00%=20%,D错误；

答案选C。

16、A

【解析】A.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水中氯化钠浓度高，故A不正确；B.硅胶多孔，吸

水能力强，常用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以促进碳酸钠水解产生氢氧化钠,

提高去污能力，故C正确；D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确。故选A。

17、D

【详解】A.“薪柴之灰”呈碱性，筱盐呈酸性，二者反应生成氨气，减小肥效，二者不能共用，故A错误；

B.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，不是萃取，故B错误；

C所得碱为碳酸钾，属于盐；故C错误；

D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D正确。

故选D。

18、A

【解析】A、酯化反应的产物有酯和水，错误；

B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；

C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；

D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。

故答案选A。

19、B

【解析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，A12O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAKh溶液，FezCh与氢

氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAKh溶液，沉淀为FezCh;Y为CO2,向NaAKh溶液中通入

过量CO?生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融ALO.,得到金属铝，以此解答该题。

【详解】A.由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X

为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；

B.AI2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAKh溶液，FezCh与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为FezCh,故B正确；

C.电解熔融ALO3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；

D.反应①过滤后所得溶液乙为NaAKh溶液，向NaAlCh溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，反

应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=AI(OH)3I+NaHCO.“故D错误；

故答案选Bo

【点睛】

本题是一道综合考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性

强，注意把握制备原理和反应的流程分析。

20、C

【解析】A.杜康用高粱酿酒的原理，是将高粱中淀粉水解产生的葡葡糖在酒曲的催化作用下转化为乙醇，再通过蒸储

将乙醇分离出来，A错误；

B.纯碱可用于清洗油污，但不可用于治疗胃酸过多，因为它虽然能中和胃酸，但对胃壁有很强的腐蚀性，B错误；

C.食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可破坏细菌生长的环境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正确；

D.水滴石穿，包含的化学反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,D错误；

故选C。

21、C

【分析】根据题干分析溶液中还可能存在哪些离子，再进一步分析给出的离子是否能大量存在。

【详解】♦有颜色，不能大量存在，故A错误；

Fe2\CIO-之间发生氧化还原反应，故B错误；

使酚酰变红，溶液呈碱性，溶液中含有0K,与K\Na\SiO/—、SC^-均不反应，可以大量共存，故C正确;

Kvv

c（OH]=0.hnol•!/的溶液中,因为KkcftT）・c®）,溶液呈酸性，CHsCOCT不能大量存在，故D错误。

故选C。

【点睛】

注意隐含条件，比如溶液是否有颜色，溶液的酸碱性等。

22>B

【详解】A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，

A错误；

B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水洗涤损耗AgCl小，B正确；

C.在含有BaSO’沉淀的溶液中加入Na2sCh固体，由于c（SO4〉）增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c（Ba2+）

减小，C错误；

D.大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而

增大，这类物质的溶解是放热的，D错误。

答案选B。

二、非选择题（共84分）

煤的干储还原反应CIVFeCh

任写一种即可0海露蔺蒜育0巡08誓0。氏

【分析】根据后续流程可知A中含有苯环，其分子式为C7H8,可知品为甲基苯，B到C为氧化反应，苯环上的甲级

可以被氧化成按基，所以C到6N《yC00JHs为酯化反应，X为CH3cH2OH,则A到B引入了硝基，为与浓硝酸

的取代反应；A到D为取代反应，F到尼泊金酸乙酯为酯化反应，尼泊金酸乙酯分子中有酚羟基，则E到F为氯代克

COOH

COOH

D为。，故A到D是氯原子取代了苯环上的氢。据此进行解答。

的取代，F为E为d

।U1

【详解】（1）A为甲基苯，其结构简式为今,煤干储得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案为：杂;煤

的干馆;

9H3

浓硫酸

反应①为甲苯与浓硝酸的取代，故答案为:+HNO3（浓）X9+H2。；

反应②由到辛佐卡因，过程中去氧加氢，故为还原反应，故答案为，还原反应;

反应③为氯原子取代苯环上的氢，该反应需要FeCh做催化剂，故答案为：CIz/FeCh;

COOH

根据分析可知答案为：4）

（6）尼泊金酸乙酯结构简式可知其不饱和度为5,则其同分异构体不饱和度也为5,根据“能发生银镜反应且分子中不

含甲基”可知其含有一CHO结构.且没有一CH%：又“苯环上有两个对位取代基”，所以同分异构体有：

H0CHiCHzOOCH

任写一种即可；

（7）O=CH?可由C>CH◎发生消去反应得到，C>CH：C1•可由OfCH2cl发生加成反应得到，

OfCH2cl可由甲苯发生取代反应得到，其合成路线为

。巡蒜*Q~CH2cls赢0cHe。喈00=5.

故答案为：O_CIfc急Q~CHQ催温/△-O~CH©M噂/。

【点睛】

明确有机物的官能团及其物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握烧、卤代是、醇、醛、竣酸及酯之间的转化关

系；第（7）题合成路线的设计可用逆推法进行分析。

24、C9H6。3羟基新制氢氧化铜或银氨溶液

【分析】根据C的结构简式可知其分子式：根据B的结构简式可知，B中含有酚羟基，显弱酸性：D中有醛基，可以

用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基；比较D和E的结构可知，D与X加成得E,可推知X的结构简式；A与甲醇

在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯；碳碳单键变成碳碳双键，可知反应类型；根据条件①笨环上只有1个取代基;

②能发生水解反应，说明有酯基；③分子中2个甲基，结合E的结构简式写同分异构体。

【详解】(1)根据C结构简式可知其分子式为C9H6。3；

⑵根据B的结构简式可知，B中含有酚羟基，显弱酸性,

故答案为：羟基;

(3)D中有醛基，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基,

故答案为：新制氢氧化铜或银氨溶液;

(4)比较D和E的结构可知，D与X加成得E,可推知X的结构简式为…口；

dHJOH

gPH+CHQH浓

(6)E-F是羟基中的碳氧键断裂，有碳碳单键变成碳碳双键，其反应类型为消去反应；

⑺根据条件①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应,说明有酯基；③分子中2个甲基，结合E的结构简式可知E

0CHsCH:0

O-C-CH-CHsCH-O-C-CH3

的同分异构体的结构简式0

+3++2+

25、溶液变为血红色不合理FezCh和CsO的混合物Fe2O3+6H=2Fe+3H2O>Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O>2

Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+^^xlOO°oBFCii2(OH)2cO3和Fc(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶

a

【解析】试题分析：本题考查物质的探究实验和物质的制备，涉及F*的检验，实验方案的评价，混合物的计算，实

验方案的设计。

(1)若假设1成立，Fe2(h与足量稀硫酸反应生成Fez(SO。3和HQ,溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液，溶液变为

血红色。

(2)若海加KSCN试剂后溶液不变红色，说明与稀硫酸反应后的溶液中不含Fe3+,但不能证明原固体中一定不含

Fe2O3,原固体可能是Fe2(h和Cu2O的化合物，Cu2