江西省宜春市昌黎某中学新高考化学五模试卷及答案解析

江西省宜春市昌黎实验学校新高考化学五模试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B.Nth具有还原性，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

2、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有hLi+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO、；溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知"在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为:2ne+2/iLi,

3、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

4、用下列装置制取NH3,并还原CuO,其原理和装置均正确的是（）

NH.CI

用装置制取NH3用装置干燥NH3

片4

c."T°,用装置还原cuo用装置处理尾气

5、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2s废气资源回收能量，并

得到单质硫的原理如图所示。

S；+2H，0

电极37-

找离子国体

电优质敏

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗44.8LH2s

C.电极b上的电极反应为：02+4e-4-4H=2H20

D.电极a上的电极反应为：2H2s+2（）2--4€42+240

6、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2c（h

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

8、下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯°

镁离子的结构示图

C.水分子的比例模型：£8D.原子核内有8个中子的碳原子：IC

9、根据下列图示所得出的结论不正确的是

1

一

37“73T73873204060S0

FK-IfclSO；)

甲

A.图甲是CO(g)+H2O(g)^=C6(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H：O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.100()mol-LT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2sCh除去溶液中BA达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液

中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

10、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20moi/L的NaHSOs溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

c.在室温下K2(H2s03)约为1.0x10-7

D.c点溶液中c(Na+)〉以SO32-)>C(OIT)：>C(HSO3-)>C(H+)

11、25C时，将浓度均为O.lmoHTl体积分别为匕和片的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+必》

=100mL,匕、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.Ka(HA)=lxlO_6

B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH一)=c(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A-)/[c(OH)c(HA)]随温度升高而减小

12、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的1/21,下列说法正确的是

A.原子半径：VV>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

13、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)?],酸液室通入CO』(以NaCl为

支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()

Ca(OH),CO,

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e-=H,

C.在碱液室可以生成NaHCOeNa2CO3

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

14、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯

度的Cuo下列有关叙述正确的是（）

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

15、乙烷、乙快分子中碳原子间的共用电子对数目分别是I、3,则C20H船分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）

A.20B.24C.25D.77

16、Na.AkFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

17、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。己知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成

的，其中，阴阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；

乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为

气体。下列说法正确的是

A.甲中既含离子键，又含共价键

B.丙和戊的混合物一定显酸性

C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.原子半径：XVYVZVW

18、下列化学用语表述不正确的是

A.HCI的电子式：B.CH」的球棍模型

C.S2•的结标示意图:D.CS2的结构式：S=（=S

19、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

+

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

20、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T戊

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙＜丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一定是硫元素

21、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液变为红色

在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气加热条件下，浓硝酸与C反

B

体，木炭持续燃烧应生成NO2

向含有和的悬浊液中滴加溶液，

ZnSNazSCuSChKsp(CuS)<KsP(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH试纸测得:Na2cO3溶液的pH均为9,NaNO2HNOz电离出W的能力比

溶液的pH约为8H2c03的强

A.AB.BC.CD.D

22、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氨化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量

之比为

A.1：3B.3：1C.1：1I).4：3

二、非选择题(共84分)

23、(14分)M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(1)A的名称。

(2)C中含有的含氧官能团名称是一。

(3)F生成G的反应类型为一o

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式—

①能发生银镜反应②遇到FeCh溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两和

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式一

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CO・NH2)以2:1反应的化学方程式____

0

(7)参考题中信息，以1,3•丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成写出合成路线流程图(无机试剂

任选)一O

24、(12分)有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯(~父~)偶联可用于制备药物H：

（1）化合物I的分子式为。

（2）关于化合物n,下列说法正确的有（双选）。

A.可以发生水解反应

B.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

C.可与FeCh溶液反应显紫色

I）.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

（3）化合物m含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由m到v的合成

路线：（标明反应试剂，忽咯反应条件）。

（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为,以H替代化合物W中的ZnBr,所得化合物的瘦酸类同

分异构体共有种（不考虑手性异构）。

（5）化合物VI和vn反应可直接得到II,则化合物vn的结构简式为：。

25、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（七）沸点（七）密度（g・n«7）

对硝基甲米不溶于水.溶于乙醇、不51.4237.71.286

对甲基率肢激溶于水.易溶于乙醇、茉43-45200-2021()46

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水,不溶于乙黑、茶243~245

聚不溶于水,溶于乙薛5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80C左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7〜8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液晌下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品.

回答下列问题：

(1)主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一(填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

(填标号)。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

(2)步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使F针转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是一。

(3)步骤③中液体M是分液时的一层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是一。

(4)步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一o

(5)步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是一(填标号)。

江乙碧h.蒸愉水C.HCI溶液d.NaOH溶液

(6)本实验的产率是%。(计算结果保留一位小数)

26、(10分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

汹心

0+H2s04型吧J。.WO

S(),H

己知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1C,沸点184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下:

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜18(TC,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50c后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是O

(2)步骤2油浴加热的优点有。

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是°

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

27、(12分)硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2(h、CUO、SiO?等杂

成)制备ZnSO,・7$0的流程如下。

KMnO,纯ZnO

仅比结岛ZnSO4-7HQ

Fe(OHh.MnO：仅液

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.Omol・小计算)如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3t1.13.2

Fe245.88.8

Zn-6.48.0

(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe",H,反应外，另一主要反应的化学方程式为

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为o溶液pH控制在［3.2,6.4)之间的目的是

(4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。

28、(14分)处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题:

I.处理大气污染物

CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:CO(g)+Nq(g)CO2(g)+N2(g)M=224.0kJ/mol有人亮出上述

反应可以用“Fe+”作催化剂。

其总反应分两步进行：(1)第一步:Fc'+N2。===FeO♦+N2；第二步:一(写反应方程式)。

(2)第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率—第一步反应速率(填“大于”“小于”或

“等于

II.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△//,=-206.2kJ/mol

水煤气变换：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)A^2=-41.2kJ/mol

(3)反应COCgMHJg)hCH4(g)+2H2O(g)的△g_kJ/moL

(4)在一恒容容器中，按照nmolCO和3nmo】H2投料发生CO甲烷化反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强

的关系如右图所示，下列说法正确的是(填标号)。

CO平衡转化率(%)

80

60

40

20

0.510p/|0Va

a.温度:TI<T2<T3

b.正反应速率:V(e)>V(c>>V(b)

c.平衡常数:Kw国d)<K(c)

d.平均摩尔质量:Mw>M(b尸M⑹

(5)在恒压管道反应器中，按n(H2)：n(COj=3：1通入原料气发生CO甲烷化反应,400*C、P总为lOOkPa时反应体系平

衡组成如下表所示。

组分

H2COCH4H2OCO2

体积分数Q/%8.501.5045.044.01.00

则该条件下CO的总转化率a=_。(保留一位小数)

(6)将制备的CH』用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5

②理论上制备ImolNzOs,石墨2电极消耗气体的体积为L(标准状况)。

29、(10分)2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子

开关”即与大环主体分子苯芳煌、硫或氮，杂环杯芳克等有关。回答下列问题：

(1)对叔丁基杯［4］芳是(如图I所示)可用于WB族元素对应离子的萃取，如La、"、Sc2\写出基态二价铳离子(Sc?*)

(2)对叔丁基杯［4］芳屋由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为,羟基间的相互作用力为o

(3)不同大小的苯芳煌能识别某些离子，如：NASCN-等。一定条件下，SCV与MnOz反应可得到(SCNk，试写出

(SCN)2的结构式。

(4)N%分子在独立存在时H-N-H键角为106.7。。如图［Zn(NH3)6产离子的部分结构以及H-N-H键角的测量

值。解释配合物中H-N-H键角变为1095。的原因：o

(5)橙红色的八段基二钻［C02(CO)8］的熔点为522,可溶于乙醇、乙酸、苯等有机溶剂。该晶体属于一晶体，八谖

基二钻在液氨中被金属钠还原成四臻基钻酸钠［NaCo(CO)4四枚基钻酸钠中含有的化学键为°

(6)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图II、图HI所示)：

图nCo分子结构图mGo晶胞示意图

则一个C”分子中含有。键的个数为,C60晶体密度的计算式为—gcm\(NA为阿伏伽德罗常数的值)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

2、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

寇QW吐-2,

肥+2nLi

正极的电极反应式为：I「+2e-=3L■o

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物,则左座是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li*由负极向正极移动，即Li，

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的L•得电子被还原成「，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时,阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

W/*叱+2nLi

♦+2ne=CJL）»故D错误；答案：Bo

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

3、C

【解析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，始变为负，则AH大小：反应①的大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确：

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C

【点睛】

本题考查反应热与始变，把握反应中能量变化、结变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意婚变的

比较及结变只与终始态有关，与催化剂无关。

4、C

【解析】

A、NH4cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4cl固体，得不到氨气，故A错误：

B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铁，不能用浓硫酸干燥N%,故B错误；

C、2NH3+3CUO3CU+N,+3H?O,用氨气还原CuO,故C正确：

D、筑气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；

故选Co

5、D

【解析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2、4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗ImoKh,发生的电极反应为02+4&=20%

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子组续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

6、B

【解析】

根据Na2cO3+CaCh=CaCO3l+2NaCl,NaHCCh与CaCk不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成玻酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误：

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则2=6若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCh溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，则a>b,但不可能a<b,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCl2=CaCO31+2NaQ,由NaCI~NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误：

答案选B。

7、C

【解析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确：

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确：

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【点睛】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

8、A

【解析】

A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；

B.镁离子的结构示图为故B错误；

C.水分子空间构型是Y型的，所以水分子的比例模型为故c错误;

D.原子核内有8个中子的硬原子质量数是14,应写为「C,,故D错误；

故答案为：A。

9、C

【解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2：变化趋于平缓，随着反应的进行出。2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.IOOOmol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?)越小，・lgc(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(IMh)变化趋于平缓，随着反应的进行II2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.IOOOmol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?)越小，・lgc(Ba2+)越大，说明c(SO』*)越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

10、D

【解析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSOs,电离大于水解会抑制水的电戛，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B.当NaHSOj与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的HNaOH)<10.00mL,B项正确；

C.b的溶质为O.lmol/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为HSO.3•和OH-，K=—~~-=———=10,

hcSO.2-}0.1

c(HSOc(HS0/)c(0H)c(H+)K,

的==~~~~-=--/,\/G~~：=_JL=107,解得K(H2sO3)约为1.Oxi。%C项正确；

2

c(SO3)c(SOf)c(H^)K2

D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为C(OH-)>C(SO32)D项错误；

答案选D。

11、D

【解析】

根据图知，酸溶液的pH=3,贝iJc(H')<0.Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=lLc(O!T)<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HA*H'+A-可知Ka=10、XlO7/o.1=10-，A错误：

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(lD气(A-)>C(H)=C(OH-),B错误；

C、a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误：

I)、c点时，c(A-)/[r(OH-)c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/Kh减小，所以

c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

12、C

【解析】

由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三

种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合

物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,

推出W为Na元素。则

A.原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A错误。

B.CO2、C2H2均为直线型共价化合物，NazOz属于离子化合物，B错误。

C.例如石墨、。刈、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。

D.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH。，尿素)中只有共价键，D错误。

答案选C。

13、B

【解析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误：

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e、H2T，故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

14、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时N03•可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误：

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误：

D.阴极只有C有+放电,转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确：

故答案选Do

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

15、B

【解析】

烷克中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1;若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减

少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷燃C20H北分子中碳原子间的共用电子对数目为19,

则C2°H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10x1=24,答案选B。

【点睛】

明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

16、C

【解析】

A.Na、AkFe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但

可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误：

C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2f,生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，

3Fe+4H20(g)逼最Fe3(h+4H2,在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2A1+6H高温2Al(OHh+3H2T,

反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A1在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,

阻止AI与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

故答案为Co

17、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴

阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NHT,则X为H元素；Q元素原子半径是短周期

主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na,则阴

离子为碳酸氢根离子，则甲为NH,HCCh,因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价

氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢钱反应生成

氨气，碳酸钠和水或硝酸锈、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4IICO3,乙为NaOH

或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸钺和水。

A.甲为NILHCO3,属于离子化合物，含有离子键，钱根离子、HCO3•中还含有共价键，故A正确；

B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸核溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；

C.丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；

D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：XVWVZVY,

故D错误；

答案选A。

18、A

【解析】

A.HCI为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为II：。：，A项错误；

B.CHj分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；

C.S2•的核电荷数为16,核外18电子符合电子排布规律，C项正确；

D.CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确。

本题选A。

19、C

【解析】

+

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H+4e-=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极H为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

20、B

【解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VHA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲〉丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙〉丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选B。

21、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN,后加氯水，故A错误；

B.在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成NOz,

故B正确；

C.由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加C11SO4溶液会生成黑色沉淀CuS,因此不能说明Ksp(CuS)V

Ksp(ZnS),故C错误；

D.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H'的能力比H2c03的强,

故D错误；

故答案选B。

【点睛】

D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H♦的能力比H2c03的强，解题时容易漏掉此

项关键信息。

22、C

【解析】

由2Al〜6HCI〜2NaOH〜3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2A卜6HCI~2NaOH~3H2],酸、碱均足量时，AI完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

二、非选择题（共84分）

9

.

23、甲苯醛基取代反应

00

HOOCC（M）H川E+⑵-1）见0（也可写成完全脱水）

n2cHz0H一七集

°00

孙IWMI/IIjO

CH：«CH-CH«CH,-BKIH.CH«CIICILBr------------«CH(：li2()ll

【解析】

⑴根据图示A的结构判断名称；

⑵根据座示C的结构判断含氧官能团名称；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

(4)D的结构为,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式:

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；

⑹结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(HzN-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式；

⑺参考题中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CHZ)与澳单质发生1,4加成，生成mCHcH.Hr,在碱

性条件下水解生成X(IKIIJHI,再经过催化氧化作用生成川NMLH=CH”)OH,用五氧化二磷做催化剂，

发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成匚》H.

oO

【详解】

⑴根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；

⑵