2026年内蒙古高考化学考试(真题)试卷及答案

-2026年内蒙古高考化学考试(真题)试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.液态氧D.石油答案：C解析：空气是混合物，盐酸是混合物，液态氧是单质，属于纯净物。石油是混合物，故选C。(2)下列关于离子反应的描述，正确的是A.所有强酸溶液中均存在H⁺B.溶液中所有离子都能参与反应C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应不能生成沉淀答案：C解析：离子反应的实质是离子的重新组合形成新的物质，如沉淀、气体或弱电解质。强酸溶液中确实有H⁺，但并不是所有离子都参与反应，且离子反应可能生成沉淀，故选C。(3)下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.NaClD.MgO答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Na₂CO₃是弱酸强碱盐，可与酸反应但不与碱反应。NaCl是中性盐，MgO是碱性氧化物，故选B。(4)下列反应中，反应条件为光照的是A.甲烷与氯气反应B.铁与氯气反应C.二氧化硫与氧气反应D.硫酸与碳酸钙反应答案：A解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯仿等产物。铁与氯气在点燃条件下反应，二氧化硫与氧气在催化剂和加热条件下反应，硫酸与碳酸钙在常温下反应，故选A。(5)下列物质中，能作干燥剂的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.硫酸铜晶体D.氢氧化钙答案：A解析：浓硫酸具有很强的吸水性，可用于干燥气体。氢氧化钠固体虽能吸水，但其干燥性不如浓硫酸。硫酸铜晶体在受潮时会变蓝，不能作干燥剂。氢氧化钙不能吸收水分，故选A。(6)下列关于化学反应速率的描述，正确的是A.反应速率随反应物浓度的增加而加快B.催化剂能改变反应速率，但不会影响平衡C.增大压强一定能加快反应速率D.反应温度越高，反应速率一定越慢答案：B解析：浓度增加会加快反应速率，催化剂能改变速率但不影响平衡，只有气态反应物增大压强才能加快速率，温度越高通常反应速率越快，故选B。(7)下列物质中，电离程度最大的是A.NaClB.CH₃COOHC.HClD.NH₃答案：C解析：NaCl是强电解质，完全电离；CH₃COOH是弱电解质，部分电离；HCl是强酸，完全电离；NH₃是弱碱，部分电离。因此电离程度最大的是HCl，故选C。(8)下列关于原电池的描述，正确的是A.原电池的阳极发生氧化反应B.原电池的负极是还原反应发生的电极C.原电池的正极一定是金属D.原电池工作时电流方向从负极流向正极答案：A解析：原电池的阳极是发生氧化反应的地方，负极是发生还原反应的地方，正极可以是非金属材料，如碳棒。电流方向是从正极流向负极，故选A。(9)下列关于化学反应的方向的描述，正确的是A.只有放热反应才能自发进行B.熵变ΔS越大，反应越容易进行C.熵变ΔS为负时，反应一定不能进行D.反应能否自发进行由ΔG决定答案：D解析：化学反应能否自发进行由吉布斯自由能变化ΔG决定，ΔG<0时反应自发进行。放热反应不一定自发，熵变ΔS为负时如果ΔH<0且ΔG<0，反应仍能自发进行，故选D。(10)下列关于弱电解质的电离平衡的描述，正确的是A.弱电解质的电离程度随浓度的增加而增加B.弱电解质在溶液中完全电离C.电离平衡是动态平衡D.电离平衡状态时不电离答案：C解析：弱电解质的电离程度随着浓度的降低而增加，且弱电解质在溶液中部分电离。电离平衡是动态平衡，即电离和解离同时进行但速率相等。故选C。(11)下列化合物中，含有非极性键的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.O₂答案：D解析：O₂是由两个氧原子构成的双原子分子，每个O原子通过非极性共价键相连。CO₂和H₂O含有极性共价键，NaCl是离子键，故选D。(12)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.NaD.K₂O答案：B解析：共价晶体由共价键构成，如金刚石。NaCl是离子晶体，Na是金属晶体，K₂O是离子晶体，故选B。(13)下列离子中，电负性最小的是A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻答案：D解析：电负性随着原子序数的增加而减小，其中I⁻的电负性最弱，故选D。(14)下列关于离子半径的描述，正确的是A.同一周期中，原子半径随原子序数的增加而增大B.同一主族中，离子半径随原子序数的增加而减小C.离子半径大于对应原子的半径D.O²⁻的离子半径小于F⁻答案：C解析：离子半径大于对应原子的半径，因为离子在获得电子或失去电子后半径发生变化，阴离子半径通常大于对应原子，阳离子半径通常小于对应原子。O²⁻的离子半径大于F⁻，故选C。(15)下列离子反应中，能发生的是A.Na⁺+Cl⁻→NaClB.Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓C.Ag⁺+NO₃⁻→AgNO₃D.Cu²⁺+OH⁻→Cu(OH)₂↓答案：B解析：Na⁺与Cl⁻在溶液中不能直接发生反应，Ca²⁺与CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀，Ag⁺与NO₃⁻会形成AgNO₃，但该反应属于可逆反应，Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，故选B。(16)下列关于化学反应热的描述，正确的是A.燃烧热是指物质燃烧时所释放的热量B.中和热不随反应物浓度变化而变化C.不同物质的燃烧热相同D.化学反应的热效应只与初始和最终状态有关答案：D解析：燃烧热是指物质完全燃烧时所释放的热量，中和热通常与反应物浓度有关，不同物质的燃烧热不同，且化学反应的热效应由始态和终态决定，故选D。(17)下列化学反应中，反应速率最快的是A.碳酸钙与稀盐酸反应B.铁与氯气反应C.硫化氢与氯气反应D.铜与浓硫酸反应答案：B解析：铁与氯气在点燃的情况下反应速率最快，因反应条件较激烈，而其他反应的速率受反应条件影响较小，故选B。(18)下列关于化学平衡的描述，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时反应物和生成物浓度相等C.化学平衡是动平衡D.温度升高，化学平衡向吸热方向移动答案：C解析：化学平衡是动态平衡，反应未停止。反应物和生成物浓度可能不相等，但保持不变。温度升高使平衡向吸热方向移动，故选C。(19)下列物质中，能使紫色石蕊试纸变红的是A.NaOHB.NH₃C.HClD.CH₃OH答案：C解析：HCl是强酸，能使紫色石蕊试纸变红。NaOH是强碱，NH₃是弱碱，CH₃OH是中性物质，故选C。(20)下列关于氧化还原反应的描述，正确的是A.氧化剂被还原B.还原剂失去电子C.氧化性与还原性强弱比较可用氧化剂的得电子能力判断D.阳极发生氧化反应答案：D解析：氧化剂被还原，还原剂失去电子，氧化性强弱可用氧化剂的得电子能力判断，阳极发生氧化反应，故选D。(21)下列关于物质分类的描述，正确的是A.NaCl是混合物B.KOH是弱碱C.碳酸钙是单质D.二氧化碳是氧化物答案：D解析：NaCl是纯净物，KOH是强碱，碳酸钙是化合物，二氧化碳是氧化物，故选D。(22)下列关于物质结构的描述，正确的是A.CO₂是共价键构成的分子晶体B.NaCl是分子晶体C.金刚石是共价晶体D.硫是金属晶体答案：C解析：CO₂是分子晶体，NaCl是离子晶体，金刚石是共价晶体，硫是分子晶体，故选C。(23)下列反应中，反应物的化学计量数为1:1的是A.Fe+CuSO₄→Cu+FeSO₄B.2H₂+O₂→2H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O答案：A解析：Fe与CuSO₄反应化学计量数为1:1，H₂与O₂反应化学计量数为2:1，CaCO₃与HCl反应化学计量数为1:2，NaOH与CO₂反应化学计量数为2:1，故选A。(24)下列关于物质的量浓度的描述，正确的是A.物质的量浓度与体积无关B.溶液中溶质的物质的量浓度等于其摩尔质量除以体积C.物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹D.体积不变的情况下，浓度随溶剂量的增加而增加答案：C解析：物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹，其他选项均不符合物质的量浓度的定义，故选C。(25)下列反应中，生成物为Na₂CO₃的是A.NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OB.Na₂O+CO₂→Na₂CO₃C.NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂OD.NaCl+Na₂CO₃→NaHCO₃答案：B解析：Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，其他反应生成物不同，故选B。(26)下列物质中，能在水中发生水解反应的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NaOHD.K₂SO₄答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻在水中发生水解。NaCl、NaOH和K₂SO₄均不能发生水解反应，故选B。(27)下列物质中，具有氢键的是A.CH₄B.H₂OC.CO₂D.N₂答案：B解析：H₂O分子间存在氢键，而CH₄、CO₂和N₂分子间作用力为范德华力，不形成氢键，故选B。(28)下列物质中，含离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₃CH₂OH答案：C解析：NaCl是离子晶体，含有离子键。H₂O、CO₂和CH₃CH₂OH是分子晶体，只含共价键，故选C。(29)在常温下，下列物质可使MnO₄⁻褪色的是A.NaOHB.H₂OC.NH₃D.H₂O₂答案：D解析：H₂O₂是氧化剂，可使MnO₄⁻褪色。NaOH、H₂O和NH₃为中性或碱性物质，不具有氧化性，故选D。(30)下列物质中，属于非电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃CH₂OHD.K₂SO₄答案：C解析：非电解质不导电，CH₃CH₂OH在溶液中不能电离，故为非电解质。HCl、NaOH和K₂SO₄均为电解质，故选C。(31)下列反应中，属于置换反应的是A.2Na+Cl₂→2NaClB.CO+CuO→Cu+CO₂C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+2HCl+S↓答案：B解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，B项中CO将CuO还原为Cu，属于置换反应。其他选项反应类型不同，故选B。(32)下列试管中，不产生明显沉淀的是A.NaCl溶液与AgNO₃溶液混合B.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合C.KCl溶液与NaNO₃溶液混合D.Na₂S溶液与CuSO₄溶液混合答案：C解析：NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，Na₂S与CuSO₄反应生成CuS沉淀，KCl与NaNO₃混合无明显反应，故选C。(33)下列物质中，属于电解质的是A.CO₂B.酒精C.蔗糖D.NaOH答案：D解析：NaOH是强碱，属于电解质，而CO₂、酒精和蔗糖在水中不能电离，均为非电解质，故选D。(34)下列反应中，属于吸热反应的是A.金属钠燃烧B.硝酸铵溶解C.铁与硫酸铜反应D.铁与硫酸反应答案：B解析：硝酸铵溶解为吸热过程，金属钠燃烧和铁与硫酸铜反应均为放热反应，铁与硫酸反应也是放热，故选B。(35)下列物质中，不能形成配位键的是A.[Ag(NH₃)₂]⁺B.[Cu(H₂O)₄]²⁺C.NH₄⁺D.[Fe(CN)₆]³⁻答案：C解析：NH₄⁺是铵离子，由NH₃和H⁺组成，不含配位键。其他选项均为配位复合物，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)某反应在25°C下的ΔH=-100kJ·mol⁻¹，ΔS=-200J·mol⁻¹·K⁻¹，判断该反应是否能自发进行答案：ΔG=ΔH-TΔS=-100kJ·mol⁻¹-(25+273.15)K×(-200J·mol⁻¹·K⁻¹)×10⁻³kJ·J⁻¹=-100kJ·mol⁻¹+50kJ·mol⁻¹=-50kJ·mol⁻¹<0，反应能自发进行解析：根据ΔG=ΔH-TΔS公式计算，ΔH=-100kJ·mol⁻¹，ΔS=-200J·mol⁻¹·K⁻¹，T=298K。计算得ΔG=-50kJ·mol⁻¹<0，因此该反应在25°C下能自发进行。(37)在25°C下，某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，求其0.1mol·L⁻¹溶液的pH答案：pH=1/2×(pKa-log10[c])=1/2×(5-log解析：HA是弱酸，H+浓度为Ka·c=1.0×10⁻⁵(38)纯净物A在25°C时的溶解度为20.0g/100g水，求其饱和溶液的质量百分比浓度答案：20解析：饱和溶液中溶质A的质量为20.0g，水的质量为100g，总质量为120g。所以质量百分比浓度为20.(39)某反应的ΔG=-80kJ·mol⁻¹，在25°C下进行，若温度升高到50°C，则反应是否更容易进行答案：更容易解析：ΔG=ΔH-TΔS，由于ΔG<0，且T增大时，TΔS项对ΔG的影响较大。当温度升高，T增大，ΔG更小或更负，反应更容易进行。三、实验综合题（2题）(40)在配制一定