湖北襄阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页湖北襄阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是A.游泳池加漂粉精消毒 B.以黏土为原料烧制陶器

C.浓硫酸做气体干燥剂 D.硝酸铵与水合碳酸钠混合做冰袋2.下列化学用语表达正确的是A.乙烯分子的球棍模型：

B.乙醇分子的结构简式：

C.氮气分子的结构式：

D.聚丙烯的结构式：3.下列描述不能正确反映事实的是A.煤的气化和液化过程均不需发生化学反应，却能为我们提供清洁的燃料

B.浓硫酸和浓盐酸放置在空气中浓度均会变小，但二者变小的原理不相同

C.为克服天然橡胶强度和韧性差的缺点，人们研制出网状结构的硫化橡胶

D.高纯硅具有半导体的性能，可制成计算机、通讯设备及家用电器的芯片4.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是A．石油的蒸馏(分馏)B．制取氨气C．制备并检验SO2D．收集NO2A.A B.B C.C D.D5.下列说法正确的是A.浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO，则稀硝酸的氧化性强于浓硝酸

B.根据元素周期律可知碳的非金属性强于硅，故工业上利用焦炭高温还原石英砂制粗硅

C.氧化还原反应中存在电子的转移，故可利用自发进行的氧化还原反应设计成化学电源

D.实验测得一氯甲烷的沸点只有一种，可推断甲烷分子为正四面体结构而非平面正方形6.某化合物的化学式为WX4YZW。其中X为ⅠA族的非金属元素，Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期元素，且原子的最外层电子数之比为6:4:5。下列说法错误的是A.该化合物与烧碱混合会产生刺激性气味气体

B.该化合物的水溶液可用于检验铁离子的存在

C.Y、Z、W的氢化物可能具有相同的电子数

D.Y、W的最高价含氧酸常温下均能与铜反应7.能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是

A.X可为Fe，可用KSCN检验盐N

B.X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用

C.X可为N2，转化过程中没有颜色变化

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应8.从海水中提取溴的主要流程如图。下列有关说法正确的是A.“氧化”过程中每通入22.4LCl2可置换出1molBr2

B.“氧化”“吹出”“吸收”三个过程的目的是富集溴元素

C.“吸收”过程中发生反应：

D.吸收液中再次通入Cl2，向所得溶液中滴加AgNO3溶液可检验Cl-的存在9.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（

）

A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应 D.一定有非极性共价键断裂10.实验室利用如图装置探究木炭与浓硫酸的反应，并检验所得产物。下列说法正确的是A.实验开始时应先将部分浓硫酸加入圆底烧瓶，再加热烧瓶

B.加热一段时间后B中的白色粉末变蓝，说明浓硫酸没有吸水性

C.C试管中澄清的石灰水变浑浊，说明有SO2生成

D.D试管中KMnO4溶液褪色、E中澄清的石灰水变浑，说明有CO2生成11.抗坏血酸(即维生素C)能在空气中被氧化为脱氢抗坏血酸，反应如下。下列关于抗坏血酸的说法错误的是A.分子中含4种官能团 B.分子中环上碳原子可能共平面

C.可以发生酯化反应 D.可以作食品中的抗氧化剂12.为比较金属M和N的金属性强弱，设计如图装置，原电池工作时电极N上有气泡放出。下列说法错误的是

A.外电路中电流由N电极流向M电极 B.电极M上发生氧化反应

C.溶液中阳离子向N电极迁移 D.M的金属性弱于金属N13.某实验小组用相同质量(2g)的大理石、相同体积(50mL)的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表。已知平均反应速率，；忽略溶液体积变化。实验序号大理石形态酸及其浓度温度/℃Ⅰ______________________0.1mol/L的盐酸20Ⅱ块状1.0mol/L的盐酸20Ⅲ块状0.1mol/L的盐酸60Ⅳ粉末0.1mol/L的盐酸20Ⅴ块状0.5mol/L的硫酸20下列说法错误的是A.实验Ⅰ中大理石的形态为块状

B.对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响

C.5分钟后实验Ⅱ中大理石消失，则5分钟内用HCl表示的速率

D.是因为生成微溶的CaSO4包裹在大理石表面，减少了大理石与酸的接触面积14.某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于SO2、O2、SO3中。信息2：恒容绝热密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应、反应过程中容器总压强的变化趋势如图所示。下列说法中错误的是A.逆向反应可以发生的证据是存在于SO2中

B.信息2能证明该反应是放热反应

C.信息2能证明该反应可向正、逆两个方向进行

D.时刻，该反应，不处于化学平衡状态15.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2SO3溶液中滴加过量的稀硝酸：

B.少量氯气通入烧碱溶液制取漂白液：Cl2+OH-＝Cl-+HClO

C.向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：

D.向FeCl3溶液中通入少量H2S气体：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+二、流程题：本大题共1小题，共14分。16.某发电厂利用生活垃圾焚烧发电，炉渣制砖，烟气中的有害气体(NOx、HCl和SO2)、烟尘等经以下流程处理后无害排放，经济和环保效益显著。已知：①生活垃圾焚烧不当会产生强致癌物二噁英。温度高于850℃时，二噁英分解，而在200~600℃、飞灰和重金属催化作用下，易重新化合而再生；②SO2排放限值。回答下列问题：(1)生活垃圾焚烧发电的原理为：利用垃圾焚烧产生的热量把水加热形成水蒸气，水蒸气带动汽轮机和发电机组进行发电。该过程中能量的主要转化形式依次为

。a．化学能→机械能→电能

b．化学能→热能→电能c．化学能→热能→机械能→电能

d．化学能→机械能→热能→电能(2)为保证焚烧炉中的垃圾充分燃烧，可以采取的措施是

(答一条即可)。(3)在焚烧炉中喷入氨水，燃烧产生的氮氧化物(用NO2代表)被NH3选择性非催化还原(SNCR)，生成氮气和水，写出反应方程式

。(4)脱酸塔中石灰浆液的作用：①呈碱性，

；②使烟气急冷，

。(5)活性炭能吸附飞灰、重金属等有害物质。活性炭有吸附性的原因是

。(6)为测定尾气中SO2的含量是否达标，质检员将尾气样品经过管道通入盛有20mL0.001mol/L酸性KMnO4溶液的容器中。若管道中空气流量为2.5L/min，经过40min溶液恰好褪色，SO2可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO2的含量为

g/L，是否达到排放标准？

(填“是”或“否”)。(已知：；假定样品中不含其它能参与反应的杂质，SO2可被溶液完全吸收)。三、实验题：本大题共2小题，共29分。17.某学习小组为了验证CuCl2溶液与Na2SO3溶液的反应，进行了如下探究活动。(1)根据物质的溶解性表，同学们预测CuSO3为难溶物，若将Na2SO3溶液滴入CuCl2溶液中会产生沉淀，该反应的离子方程式为

。(2)为了验证预测现象，同学们进行实验Ⅰ。实验Ⅰ：查阅资料得知：CuSO3为绿色沉淀，Cu2SO3为红色沉淀，CuCl为白色沉淀。据此同学们认为开始产生的橙黄色沉淀可能为CuSO3和Cu2SO3的混合物，最终得到的白色沉淀为CuCl。根据实验Ⅰ的现象可知该条件下产生橙黄色沉淀的速率

(填“大于”或“小于”)产生白色沉淀的速率。(3)根据铜元素化合价的变化，有同学预测溶液中有产生。则检验溶液中存在的方法为

。(4)为了证明橙黄色沉淀的成分，同学们查阅资料得知Cu+在酸性条件下易歧化为Cu和Cu2+，而Cu2+与I-可发生反应：(白色)+I2，于是他们设计并完成了实验Ⅱ。实验Ⅱ：①实验Ⅱ中用CuSO4溶液代替CuCl2溶液的目的是

。②向橙黄色沉淀中加入稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体，从而证明橙黄色沉淀中存在Cu+。则该步反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

。③向橙黄色沉淀中加入KI溶液，振荡后得到白色沉淀，说明Cu+和Cu2+均转化为CuI，其中Cu2+与I-反应还有I2生成。但滴加淀粉溶液后无色溶液没变蓝色，说明I2又被还原为I-，写出I2和反应的离子方程式

。从而证明橙黄色沉淀中同时含有Cu+、Cu2+和。(5)综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象，证明CuCl2与Na2SO3在溶液中能够发生

(填反应类型，下同)反应和

反应。18.某学习小组的同学对某树脂类补牙材料进行探究。(1)甲同学查阅资料得知该材料分子式为C5H8O2，是微溶于水、密度比水小的无色液体。为确定该物质有哪些官能团，该同学设计并按顺序完成了以下实验。请补充以下空白。实验操作实验现象实验结论①滴加紫色石蕊溶液溶液未变红无

(写官能团名称)②加入钠单质无气泡产生无

(写官能团名称)③加入

(填试剂)并加热蓝色絮状沉淀变为黑色无醛基④加入NaOH溶液并加热一段时间溶液分两层，加热后上层液体

有酯基⑤滴加溴水溶液褪色有碳碳双键(2)乙同学查阅资料得知该有机物名称为甲基丙烯酸甲酯，于是设计了该物质的合成路线：①B+C→甲基丙烯酸甲酯的反应类型为

，C的化学名称为

。②CH2=C(CH3)CH2OH→A的化学方程式为

。③已知：结构不能稳定存在。与CH2=C(CH3)CH2OH具有相同官能团的同分异构体有

种(不考虑立体异构)。(3)丙同学取少量甲基丙烯酸甲酯液体，添加聚合引发剂后发现其变为黏稠膏状物质，一段时间后固化形成与天然牙齿色泽相近的固体。①写出反应的化学方程式

。②丙同学根据这种材料的结构，推测其性质有些不足，你认为不足之处是

(写一种即可)。四、简答题：本大题共1小题，共12分。19.工业上利用黄铁矿制备硫酸主要包括黄铁矿煅烧、SO2的催化氧化、SO３的吸收三个阶段。回答下列问题：(1)黄铁矿煅烧的炉渣中含有Fe2O3，可用于

(回答一条工业用途即可)。(2)黄铁矿煅烧不仅能够生产SO2，同时释放的能量还可以发电。黄铁矿煅烧的过程中反应物的总能量

(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。(3)在恒温恒容的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，体系中两种气体的浓度随时间的变化如图。①图中气体B表示

(填分子式)气体的浓度随时间变化。②从反应开始到刚好达到平衡状态期间，O2的平均反应速率为

。③1~3min之间气体A的反应速率明显减慢，原因为

。(4)黄铁矿的主要成分为FeS2，其周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解，相关的物质转化如下图。若将其中的反应②设计成相同条件下的原电池，则其负极的电极反应式为

。若将其中的反应③设计成相同条件下的原电池，则其正极的电极反应式为

。

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】A

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】c将垃圾粉碎（或鼓入过量的空气等合理答案）​​​​​​​吸收烟气中的酸性气体（如

、

等）防止二噁英再生具有疏松多孔的结构，比表面积大是

17.【答案】​​​​​​​大于取少量反应后的溶液于试管中，加