云南省昆明市2025届高三下学期“三诊一模”教学质量检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省昆明市2025届高三下学期“三诊一模”教学质量检测一、选择题1．自然资源的开发离不开化学。下列说法正确的是A．稀土元素既有金属元素，又有非金属元素B．用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，该方法称为萃取C．单晶硅属于半导体材料，用焦炭还原石英砂可获得纯硅D．海水中含有大量氯离子，工业上通过向海水中加入强氧化剂制取Cl2．下列化学用语或图示表达正确的是A．H与Cl成键时轨道相互靠拢：B．CN22-C．基态Fe2+的价层电子轨道表示式：D．乙醚的结构简式：CH3．化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键B．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能C．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料4．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是选项物质的结构或性质解释A键能大小：HCl原子半径：ClB键角大小：NH中心原子的孤电子对数目：NC与Na反应的剧烈程度：H羟基的极性：HD石墨能导电石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D5．下列反应方程式错误的是A．酰胺在稀盐酸中水解：RCONHB．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2C．CuSO4溶液渗透到含ZnS的矿层中生成D．工业制硝酸中氨的催化氧化：46．下列实验操作正确且能达到实验目的的是(图中部分夹持装置省略)A．焰色试验检验钾元素 B．实验室制备氨气C．量取20.00mLNaOH溶液 D7．火箭发射时，用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，二者反应的化学方程式为A．1molN2B．标况下，11.2LNO2C．每转移0.8mol电子，生成N2的数目为D．20g超重水T2O8．化合物Z是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由X和Y合成Z的反应如下：下列说法错误的是A．X中所有原子共平面 B．Y存在顺反异构C．Z中含有3个手性碳 D．该反应为加成反应9．金属阳离子M形成的一种配合物结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是A．M在该配合物中的化合价为+2B．Z、W形成的化合物均为酸性氧化物C．配合物中Y原子只采取sp3D．配合物中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键10．我国科学家开发了一种新型二次电池，其原理如图。下列说法错误的是A．该装置中Zn转化为ZnOHB．放电一段时间后Zn电极附近pH减小C．充电时多孔碳电极的电极反应为：SD．离子交换膜为K+11．依据实验方案和实验现象，得出的实验结论正确的是选项实验方案实验现象实验结论A分别测定等物质的量浓度的CH3COONH4和后者pH大酸性：CHB将SO2气体通入FeNO3出现蓝色沉淀SO2将Fe3+C取1mL卤代烃样品于试管中，加入4mL20%KOH产生白色沉淀该卤代烃中含有溴元素D将Na2CO固体混合并用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味气体产生，且温度下降该反应能发生的主要原熵增A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，Ⅰ的结构为。下列说法错误的是A．Ⅰ中Fe的配位数为6B．Ⅱ为该反应的催化剂C．Ⅲ→Ⅳ的转化中铁的化合价发生改变D．总催化反应方程式为CO13．ZnS存在立方ZnS与六方ZnS两种晶胞(如下图所示)，Zn2+均位于SA．rB．S2-位于ZnC．立方ZnS与六方ZnS的密度比为2D．立方ZnS晶胞中距离S2-最近的S2-为14．室温下，溶液中Pb2+和Ag+可与Cl-生成PbCl2、AgCl沉淀，也可形成AgCl2-、PbCl4已知：①M表示Pb2+②pM=-lgcM下列说法正确的是A．线b表示cPbClB．PbCl2的KspC．反应AgCls+D．向浓度均为0.1mol⋅L-1的PbNO3二、非选择题15．镍和钼都是重要的战略金属，被广泛应用于冶金、电子等行业。一种以镍钼矿(主要含NiS、MoS2、少量FeS2、已知：①“酸浸”后，Ni、Mo的存在形式分别为Ni2+②流程使用的阳离子交换树脂作用原理为nRCOONa+Mn③CaSO4回答下列问题：(1)Mo2O72-中Mo(2)“氧化焙烧”步骤中加入CaO的目的是。(3)“氧化”步骤中Fe2+发生反应的离子方程式为，“滤渣2”的主要成分为Al(OH)3、、(4)实验室使用如图装置“提钼”“提镍”，离子交换柱中填充的树脂分别为、(填“阳”或“阴”)离子交换树脂。“负镍树脂”加入稀硫酸“洗脱”后可得到产品NiSO4，为使该交换树脂再生，可向离子交换柱注入(填化学式)16．乙酰化试剂乙酸酐CH3CO2O易溶于有机溶剂，溶于水水解生成乙酸。一定条件下，利用反应Ⅰ．配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液和cmol⋅Ⅱ．酰化和水解：装置如图所示，量取10.00mL(过量)乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入ag醇ROH样品和催化剂，加热回流至反应完全，冷却；再由冷凝管顶部加入10.00mL蒸馏水，加热一段时间，冷却。Ⅲ．含量测定：取下锥形瓶，加入指示剂，用cmol⋅L-1Ⅳ．空白对照：取10.00mL乙酸酐-苯溶液，加适量水加热使其完全水解，冷却后用cmol⋅L-1回答下列问题：(1)熔点比较：CH3COOH(填“大于”或“小于”)(2)步骤Ⅰ中配制KOH-乙醇标准溶液的操作如下：称取一定质量KOH固体置于烧杯中；加入少量蒸馏水完全溶解后，(填操作名称)，转移至容量瓶中，用95%乙醇溶液洗涤烧杯2~3次，继续滴加95%乙醇溶液至凹液面(填“最低处”“最高处”或“任意位置”)(3)步骤Ⅱ“酰化”不能用乙酸代替乙酸酐，原因可用化学方程式表示为，加入10.00mL蒸馏水的目的是。(4)对于上述实验，下列做法正确的是(填标号)。A．苯有毒且易挥发，该实验应在通风橱中进行B．步骤Ⅱ中可用酒精灯直接加热锥形瓶C．步骤Ⅲ中取下锥形瓶前须用少量蒸馏水将冷凝管及锥形瓶内壁上的溶液冲下(5)醇ROH样品中的羟基含量(质量分数)计算式为。17．石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料。其主要成分是碳酸钙，分解反应如下：CaCO回答下列问题：(1)在不同的热力学温度下，CO2已知吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS<0时，正反应方向能自发进行，则碳酸钙分解反应的温度应大于K。CO2分压越(填“高”或“低”)碳酸钙越难分解；图中热力学温度由大到小的顺序为，理由是(2)某温度下将：1molCaCO3固体装入容积为反应Ⅰ：CaCO反应Ⅱ：2①该温度下达平衡后，CaCO3有剩余，测得气体中O2的物质的量分数为0.16，则密闭容器内平衡时CaO的物质的量为mol，反应Ⅱ平衡常数为(列出计算式②关于该平衡体系，下列说法正确的是(填标号)。A．气体中mCB．压缩容器体积，达新平衡后CO2C．通入CO2D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态(3)过量碳酸钙粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，上层清液中有关离子浓度大小关系正确的是___________(填标号)。[已知KspCaCO3=3.4×10-9，A．cCa2+=C．cHCO3-18．化合物L可增强CFTR蛋白运输氯离子的能力，常用于治疗CFTR基因突变引起的囊性纤维化疾病。L的一种合成路线如下(部分条件和试剂省略，DMF为溶剂)：已知：苯胺()与甲基吡啶()互为芳香同分异构体。回答下列问题：(1)A