2027年高考化学一轮复习：人教版高中化学选择性必修2复习资料

-1-第一部分知识网络梳理第一章原子结构与性质第一节原子结构1.能层与能级：能层（电子层）：K、L、M、N、O、P、Q，对应n=1,2,3,4,5,6,7。能级（亚层）：s、p、d、f。每个能层含能级数=能层序号。s含1个轨道，p含3个，d含5个，f含7个。2.构造原理与电子排布：①电子填充顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p②泡利不相容原理：一个原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子。每个轨道最多容纳2个电子，自旋相反。③洪特规则：电子在等价轨道上排布时，尽量分占不同轨道，且自旋方向相同。④全满/半满/空满稳定结构：如²⁴Cr：[Ar]3d⁵4s¹；²⁹Cu：[Ar]3d¹⁰4s¹。【必背】构造原理是核外电子排布的根本依据，注意4s先于3d填充，但失电子时4s先失。第二节原子结构与元素周期表1.周期划分：能层序数=周期序数。第一周期2种元素，第二三周期各8种，第四五周期各18种，第六七周期各32种。2.族划分：主族：s区+p区元素，价电子数=主族序数副族：d区元素，价电子数=副族序数（一般）0族：ns²np⁶（He为1s²）3.区的划分：s区：ⅠA、ⅡA；d区：ⅢB~ⅦB、Ⅷ（3~12列）；ds区：ⅠB、ⅡB；p区：ⅢA~ⅦA、0族；f区：镧系、锕系。第三节元素周期律1.电离能I：气态基态原子失去1个电子成为气态基态阳离子所需的最低能量。第一电离能I₁变化规律：同周期从左到右总体增大，同主族从上到下减小。★同周期异常：ⅡA>ⅢA（如Mg>Al，因ns²全满稳定）；ⅤA>ⅥA（如N>O，因ns²np³半满稳定）。2.电负性χ：原子在化合物中吸引电子的能力。变化规律：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。F电负性最大（4.0）。应用：判断化学键类型（χ差>1.7离子键为主）；判断元素非金属性强弱；判断化合物中元素化合价正负。第二章分子结构与性质第一节共价键1.共价键类型：σ键（头碰头，单键均为σ键）、π键（肩并肩，双键含1σ+1π，三键含1σ+2π）。2.键参数：键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的能量。键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长：成键原子的核间距。键长越短，键越强。键角：分子中键与键的夹角，决定分子空间构型。3.配位键：成键两原子中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。如NH₄⁺、H₃O⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺。第二节分子的空间结构（VSEPR模型）1.价层电子对互斥模型（VSEPR）：中心原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数。电子对数=2→直线形（如CO₂）电子对数=3→平面三角形（如BF₃）或V形（如SO₂）电子对数=4→正四面体（如CH₄）或三角锥（如NH₃）或V形（如H₂O）电子对数=5→三角双锥（如PCl₅）电子对数=6→正八面体（如SF₆）孤电子对占据孤电子对数从0→1→2，分子构型依次从正四面体→三角锥→V形（如CH₄→NH₃→H₂O）。第三节杂化轨道理论1.杂化：中心原子的若干不同类型、能量相近的轨道混合，重新分配能量和方向，形成一组新的等价轨道。2.常见杂化类型：sp杂化：直线形，键角180°（如BeCl₂、CO₂、C₂H₂中的C）sp²杂化：平面三角形，键角120°（如BF₃、C₂H₄中的C、苯环C）sp³杂化：正四面体，键角109°28′（如CH₄、CCl₄、金刚石C）sp³d杂化：三角双锥（如PCl₅）sp³d²杂化：正八面体（如SF₆）3.杂化轨道数=中心原子的σ键数+孤电子对数。第四节分子的极性1.键的极性：由电负性差异引起。电负性差越大，键极性越强。2.分子极性判断：①含极性键，但空间结构对称（如CO₂、CH₄、BF₃、CCl₄）→非极性分子②含极性键，空间结构不对称（如H₂O、NH₃、CHCl₃）→极性分子3.相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。第五节分子间作用力1.范德华力：分子间作用力，比化学键弱得多。影响因素：相对分子质量（越大越强）、分子形状、极性。2.氢键：已与N、O、F结合的H与另一N、O、F之间形成。表示：X—H⋯Y（X、Y为N、O、F）作用：使熔沸点反常升高（如H₂O>H₂S，HF>HCl，NH₃>PH₃）；解释冰密度比水小；DNA双螺旋结构。【必背】氢键不是化学键，是较强的分子间作用力。键能约10~40kJ/mol，介于范德华力与共价键之间。第三章物质的聚集状态与晶体性质第一节晶体常识1.晶体与非晶体：晶体有规则几何外形、固定熔点、各向异性；非晶体无固定熔点、各向同性。2.晶胞：晶体中最小的结构重复单元。3.晶胞中原子数计算：顶点原子：1/8；棱上原子：1/4；面上原子：1/2；内部原子：1。4.四种晶体类型对比：晶体类型构成微粒微粒间作用熔沸点导电性实例离子晶体阴、阳离子离子键较高熔融或水溶液导电NaCl、KOH、CaCO₃原子晶体原子共价键很高不导电金刚石、SiO₂、SiC分子晶体分子范德华力（含氢键）较低不导电干冰、冰、HCl、蔗糖金属晶体金属阳离子、自由电子金属键差异大固态液态均导电Fe、Cu、Na、Al第二节金属晶体与金属键1.金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。2.金属键强弱影响因素：金属阳离子电荷数、半径。电荷越高、半径越小，金属键越强，熔沸点越高。3.金属晶体的常见堆积方式：体心立方堆积（如Na、K、Fe）面心立方最密堆积（如Cu、Ag、Au、Al）六方最密堆积（如Mg、Zn、Ti）第三节离子晶体1.离子键与离子晶体：阴、阳离子通过离子键结合形成离子晶体。2.晶格能：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。晶格能越大，离子键越强，熔沸点越高、硬度越大。晶格能影响因素：离子电荷数（越大越强）、离子半径（越小越强）。第四节原子晶体与分子晶体1.原子晶体：所有原子通过共价键连接形成空间网状结构。常见原子晶体：金刚石、硅、二氧化硅（SiO₂）、碳化硅（SiC）、氮化硼（BN）。特点：熔沸点高、硬度大、不导电。2.分子晶体：分子通过分子间作用力结合。特点：熔沸点低、硬度小、不导电。特殊：冰中存在氢键，每个H₂O分子与周围4个H₂O形成氢键，呈四面体结构，密度反常。第五节混合型晶体（拓展）石墨：层内为共价键（sp²杂化的C-C），层间为范德华力，存在自由电子。兼具原子晶体和分子晶体特点，能导电。第二部分核心考点精讲考点一核外电子排布式书写★★★【书写步骤】①按构造原理填充顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p...②写出核外电子排布式（含d、f能级时按n从小到大重排）。③写轨道表示式时注意泡利原理、洪特规则、全满/半满特例。【常见特例】²⁴Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（非3d⁴4s²，3d⁵半满稳定）²⁹Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（非3d⁹4s²，3d¹⁰全满稳定）⁴²Mo：[Kr]4d⁵5s¹；⁴⁷Ag：[Kr]4d¹⁰5s¹【简化排布式】用上一周期稀有气体符号代替内层电子，如Fe：[Ar]3d⁶4s²。考点二第一电离能变化规律与异常★★★【规律】①同周期：从左到右，I₁总体增大（核对外层电子吸引增强）②同主族：从上到下，I₁减小（电子层增多，核对外层电子吸引减弱）【异常】同周期：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA原因：ⅡA族ns²全满稳定，ⅢA族失去一个电子后变ns²全满；ⅤA族np³半满稳定，ⅥA族np⁴失一个电子后变半满。例Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。这是必考易错点。考点三电负性应用★★1.判断元素金属性/非金属性：χ越大，非金属性越强；χ越小，金属性越强。2.判断化学键类型：χ差>1.7主要为离子键；χ差<1.7主要为共价键。3.判断化合物中元素化合价：χ大的元素显负价，χ小的元素显正价。4.判断键的极性：χ差越大，键极性越强。考点四σ键与π键的识别★★★1.σ键：原子轨道"头碰头"重叠，电子云对称分布，可绕轴自由旋转。2.π键：原子轨道"肩并肩"重叠，电子云分布于键轴两侧，不能自由旋转。3.单键为σ键；双键=1σ+1π；三键=1σ+2π。4.共价分子中：σ键数=中心原子杂化轨道数；π键数=双键数+2×三键数。物质结构式σ键数π键数C₂H₆（乙烷）CH₃—CH₃70C₂H₄（乙烯）CH₂=CH₂51C₂H₂（乙炔）CH≡CH32N₂N≡N12CO₂O=C=O22考点五VSEPR模型判断分子构型★★★【步骤】①计算中心原子的价层电子对数n=(中心原子价电子数+配体提供的电子数-电荷数)/2配体提供的电子数：H、X提供1对，O、S提供0对（视为双键时也0对）②根据n判断电子对空间构型（直线/平面三角/四面体/三角双锥/八面体）③n-σ键数=孤电子对数，再判断分子实际构型。n电子对空间构型孤电子对数分子构型实例2直线形0直线形CO₂、BeCl₂3平面三角形0平面三角形BF₃、SO₃3平面三角形1V形SO₂、O₃4正四面体0正四面体CH₄、SO₄²⁻4正四面体1三角锥NH₃、PCl₃4正四面体2V形H₂O、OF₂5三角双锥0三角双锥PCl₅5三角双锥1变形四面体SF₄6正八面体0正八面体SF₆考点六杂化轨道理论应用★★★【中心原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数】1.sp杂化（杂化轨道数=2）：BeCl₂、CO₂、HC≡CH（C原子）、HCN2.sp²杂化（杂化轨道数=3）：BF₃、SO₃、H₂C=CH₂（C原子）、苯环C、HCHO3.sp³杂化（杂化轨道数=4）：CH₄、CCl₄、NH₃（含1对孤电子对）、H₂O（含2对孤电子对）、金刚石C【警示】注意：NH₃、H₂O中N、O仍为sp³杂化，但因有孤电子对，分子构型分别为三角锥、V形，键角<109°28′。考点七分子极性判断★★【判断流程】①是否含极性键（χ差≠0）→含极性键才可能为极性分子②空间结构是否对称→对称则为非极性分子分子空间构型是否对称极性HCl直线（双原子）否极性CO₂直线形对称非极性BF₃平面三角形对称非极性SO₂V形否极性CH₄正四面体对称非极性NH₃三角锥否极性H₂OV形否极性CCl₄正四面体对称非极性CHCl₃四面体（非正）否极性考点八氢键及其对物质性质的影响★★★1.形成条件：H与N、O、F直接相连，且与另一电负性大的原子（N、O、F）接近。2.表示方法：X—H⋯Y，X、Y为N、O、F。3.氢键分类：分子间氢键：使熔沸点升高（如H₂O、HF、NH₃的反常高熔沸点）分子内氢键：使熔沸点降低（如邻羟基苯甲醛）4.氢键的应用：①解释第二周期氢化物熔沸点反常：H₂O>H₂S，HF>HCl，NH₃>PH₃②解释冰的密度比水小（每个H₂O与4个H₂O形成氢键，呈松散四面体）③解释水和氨的易溶性④DNA双螺旋结构的稳定性（碱基对间形成氢键）⑤蛋白质二级结构（α螺旋、β折叠）考点九晶体类型判断与性质比较★★★【判断方法】①看构成微粒和微粒间作用②看物理性质：熔沸点、硬度、导电性③看化学式：典型离子晶体为盐、碱、活泼金属氧化物；典型原子晶体为SiO₂、SiC、金刚石等【熔沸点比较】原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般规律）金属晶体熔沸点差异大：W(3422℃)>Re>Os；Hg(-39℃)常温液态同类型晶体：原子晶体看键长键能；离子晶体看晶格能；分子晶体看相对分子质量和氢键。考点十晶胞参数计算★★★【晶胞中微粒数计算】顶点：1/8；棱上：1/4；面上：1/2；体内：1【晶体密度计算公式】ρ=(Z×M)/(Nₐ×V)，其中Z为晶胞含有的微粒数，M为摩尔质量，Nₐ为阿伏伽德罗常数，V为晶胞体积。【典型晶胞微粒数】晶体晶胞类型Z备注NaCl面心立方4Na⁺+4Cl⁻每个Na⁺周围6个Cl⁻CsCl体心立方1Cs⁺+1Cl⁻每个Cs⁺周围8个Cl⁻CaF₂面心立方4Ca²⁺+8F⁻Ca²⁺在面心立方顶点+面心金刚石面心立方8C4个在面心立方位置，4个在四面体空隙金属（面心立方）面心立方4Cu、Ag、Au、Al金属（体心立方）体心立方2Na、K、Fe、Cr金属（六方密堆）六方6Mg、Zn、Ti第三部分易错点辨析易错点1电子排布式与构造原理【辨析】构造原理是"填充顺序"，但写电子排布式时需按n从小到大排列。如Fe填充时4s先于3d，但写为[Ar]3d⁶4s²而非[Ar]4s²3d⁶。易错点2全满半满特例【辨析】²⁴Cr为[Ar]3d⁵4s¹而非3d⁴4s²；²⁹Cu为[Ar]3d¹⁰4s¹而非3d⁹4s²。Mo、Ag、Au也类似。易错点3失电子顺序【辨析】原子失电子时，先失最外层（4s）后失次外层（3d）。如Fe²⁺为[Ar]3d⁶而非[Ar]3d⁴4s²。易错点4电离能异常点【辨析】同周期ⅠA→ⅡA→ⅢA中，ⅡA的I₁大于ⅢA（如Mg>Al）；ⅤA的I₁大于ⅥA（如N>O、P>S）。因全满/半满稳定。易错点5σ键与π键【辨析】单键均为σ键；双键=1σ+1π；三键=1σ+2π。π键不能单独存在，必与σ键共存。N₂含1σ+2π，键能大，化学惰性。易错点6杂化轨道与孤电子对【辨析】中心原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数。NH₃中N为sp³杂化（4个杂化轨道），不是sp²，即使分子为三角锥。易错点7分子构型与电子对空间构型【辨析】电子对空间构型包括孤电子对，分子构型只看原子位置。如H₂O电子对空间构型为四面体，但分子构型为V形。易错点8分子极性判断【辨析】并非含极性键就是极性分子。CO₂含极性键但空间对称，是非极性分子。CCl₄同理非极性。CHCl₃因不对称而极性。易错点9氢键不是化学键【辨析】氢键属于分子间作用力，强度介于共价键与范德华力之间，不是化学键。键能10~40kJ/mol。易错点10氢键对沸点反常的解释【辨析】H₂O、HF、NH₃沸点比同族下一种元素氢化物高，因含氢键。但H₂S、HCl、PH₃沸点规律正常。易错点11离子晶体与离子化合物【辨析】离子化合物在固态时为离子晶体。但熔融态和水溶液中离子可自由移动。NaCl晶体不导电，水溶液或熔融态导电。易错点12原子晶体中的化学键【辨析】原子晶体中所有原子通过共价键连接。金刚石中每个C与4个C形成共价键；SiO₂中每个Si与4个O，每个O与2个Si成键。易错点13分子晶体熔沸点比较【辨析】结构相似时，相对分子质量越大熔沸点越高。但有氢键时反常：H₂O>H₂S。同分异构体中，支链越多沸点越低。易错点14金属键强度与熔点【辨析】金属键越强，金属熔沸点越高。一般金属阳离子电荷越高、半径越小，金属键越强。W熔点最高，Hg常温液态。易错点15晶胞中微粒数的计算【辨析】顶点1/8，棱上1/4，面上1/2，体内1。NaCl晶胞：4Na⁺+4Cl⁻。CsCl晶胞：1Cs⁺+1Cl⁻（注意不是体心立方，而是简单立方+体心）。第四部分实验专题实验一氯化钠晶胞模型搭建【实验目的】通过模型理解NaCl晶胞结构，掌握晶胞中微粒数的计算方法。【模型分析】①Na⁺占据面心立方位置：8个顶点+6个面心=8×1/8+6×1/2=4个Na⁺②Cl⁻占据体心和棱心：1个体心+12个棱心=1+12×1/4=4个Cl⁻③每个Na⁺周围有6个Cl⁻，每个Cl⁻周围有6个Na⁺（配位数为6）结论NaCl晶胞中含4个Na⁺和4个Cl⁻，化学式NaCl，每个离子配位数为6。实验二分子结构模型制作【实验内容】用球棍模型制作常见分子模型，理解VSEPR与杂化理论。【典型分子】CH₄（正四面体，sp³杂化，键角109°28′）NH₃（三角锥，sp³杂化，键角107°）H₂O（V形，sp³杂化，键角104.5°）C₂H₄（平面结构，C为sp²杂化，键角约120°）C₂H₂（直线形，C为sp杂化，键角180°）BF₃（平面三角形，sp²杂化，键角120°）实验三共价键键长键角的测定（查阅法）【实验目的】通过查阅文献了解键参数对分子性质的影响。【数据对比】C—C键长154pm，键能347kJ/molC=C键长134pm，键能614kJ/molC≡C键长120pm，键能839kJ/molN≡N键长110pm，键能946kJ/mol（键能最大，化学惰性）【结论】键长越短，键能越大，键越牢固。实验四极性分子与非极性分子实验探究【原理】带电胶棒靠近液流，若液体分子为极性分子，液流会偏向胶棒。【实验现象】水流（H₂O，极性）：偏向带电胶棒四氯化碳液流（CCl₄，非极性）：不偏转【结论】极性分子在电场作用下会定向排列，证实分子极性。实验五晶体性质对比实验【实验内容】对比不同晶体类型的物理性质。晶体类型熔点硬度导电性NaCl离子晶体801℃较大熔融导电冰分子晶体0℃小不导电干冰分子晶体-78.5℃升华极小不导电金刚石原子晶体>3550℃最大（10）不导电石墨混合晶体3652℃升华小（层间）导电实验六氢键形成验证（沸点反常）【原理】通过对比同族氢化物沸点，验证氢键的存在。【沸点数据（℃）】第ⅥA族：H₂O(100)>H₂S(-60.7)>H₂Se(-41)>H₂Te(-2)第ⅦA族：HF(19.5)>HCl(-85)>HBr(-67)>HI(-35.4)第ⅤA族：NH₃(-33.4)>PH₃(-87.7)<AsH₃(-62.5)（NH₃反常）【结论】H₂O、HF、NH₃沸点明显反常升高，因分子间形成氢键。第五部分典型例题解析题型一选择题（6题）例1电子排布式下列电子排布式中，正确的是（）A.²⁴Cr：[Ar]3d⁴4s²B.²⁹Cu：[Ar]3d¹⁰4s¹C.²⁶Fe：[Ar]3d⁵4s²D.¹⁹K：[Ar]3d¹4s²【解析】Cr为[Ar]3d⁵4s¹（半满稳定）A错；Cu为[Ar]3d¹⁰4s¹（全满稳定）B对；Fe为[Ar]3d⁶4s²C错；K为[Ar]4s¹D错。选B。例2第一电离能比较下列各组元素按第一电离能递增顺序排列的是（）A.Li、Be、BB.B、Be、CC.N、O、FD.Na、Mg、Al【解析】同周期I₁总体增大，但ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA。Be>B（ⅡA>ⅢA异常），B正确；A中Be>B，错误；C中N>O错误；D中Mg>Al（ⅡA>ⅢA异常），错误。选B。例3杂化类型判断下列分子中中心原子为sp²杂化的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.H₂O【解析】CH₄中C为sp³杂化A错；C₂H₄中C为sp²杂化B对；C₂H₂中C为sp杂化C错；H₂O中O为sp³杂化D错。选B。例4分子极性判断下列分子中属于非极性分子的是（）A.SO₂B.NH₃C.BF₃D.CHCl₃【解析】SO₂为V形极性A错；NH₃为三角锥极性B错；BF₃为平面三角形对称，非极性C对；CHCl₃为四面体非对称，极性D错。选C。例5氢键判断下列物质中存在氢键的是（）A.H₂SB.CH₃CH₂OHC.HBrD.CH₄【解析】氢键需H与N、O、F直接相连。H₂S中H与S相连A错；CH₃CH₂OH中-OH的H与O直接相连，可形成氢键B对；HBr中H与Br相连C错；CH₄中H与C相连D错。选B。例6晶胞微粒数某离子晶体晶胞为体心立方结构，Cs⁺位于体心，Cl⁻位于8个顶点。一个晶胞中含有Cs⁺和Cl⁻的数目分别为（）A.1和1B.1和4C.2和4D.1和8【解析】Cs⁺在体心：1个；Cl⁻在8个顶点：8×1/8=1个。选A。题型二填空题（3题）例7VSEPR模型应用用VSEPR模型预测下列分子的空间构型：(1)H₂S：中心S价电子对数=____，孤电子对数=____，分子构型=____。(2)SO₃：中心S价电子对数=____，孤电子对数=____，分子构型=____。(3)BF₃：中心B价电子对数=____，孤电子对数=____，分子构型=____。【答案】(1)4；2；V形(2)3；0；平面三角形(3)3；0；平面三角形例8共价键类型分析乙烯(C₂H₄)分子中：(1)C—H键属于____（σ/π）键。(2)C=C双键中含有____个σ键，____个π键。(3)1个乙烯分子中共含____个σ键，____个π键。【答案】(1)σ(2)1；1(3)5；1【解析】C₂H₄结构为H₂C=CH₂，含4个C-Hσ键，1个C-Cσ键，1个C-Cπ键，共5σ+1π。例9晶体密度计算NaCl晶胞为面心立方结构，晶胞参数a=5.64×10⁻⁸cm。已知M(NaCl)=58.5g/mol，Nₐ=6.02×10²³。求NaCl晶体密度。【解析】每个晶胞含4个NaCl"分子"，即Z=4。V=a³=(5.64×10⁻⁸)³≈1.794×10⁻²²cm³m=Z×M/Nₐ=4×58.5/6.02×10²³≈3.887×10⁻²²gρ=m/V=3.887×10⁻²²/1.794×10⁻²²≈2.17g/cm³题型三实验题（2题）例10分子极性实验用带电胶棒靠近液流，发现水流偏转，CCl₄液流不偏转。回答：(1)该实验研究的是分子的____性质。(2)水偏转说明H₂O是____分子；CCl₄不偏转说明CCl₄是____分子。(3)H₂O中O的杂化方式为____，CCl₄中C的杂化方式为____。【答案】(1)极性(2)极性；非极性(3)sp³；sp³【解析】H₂O虽sp³杂化但含2对孤电子对，分子构型为V形，极性。CCl₄虽sp³杂化但为正四面体对称，非极性。例11晶胞结构分析金刚石晶胞为面心立方结构。回答：(1)一个晶胞中含有____个C原子。(2)每个C原子与周围____个C原子形成共价键。(3)C原子杂化方式为____。(4)含1molC原子的金刚石中，含____molC—C键。【答案】(1)8（8个顶点×1/8+6个面心×1/2+4个体内=8）(2)4(3)sp³(4)2【解析】每个C形成4个C-C键，但每个键被2个C共享，故1molC含4×1/2=2molC-C键。题型四计算题（1题）例12晶体密度综合计算某金属晶体为面心立方最密堆积，金属原子半径为r=1.28×10⁻⁸cm，金属的摩尔质量为M=63.5g/mol。(1)面心立方最密堆积中，原子半径与晶胞参数a的关系。(2)计算该金属晶体的密度。(3)计算该金属的原子利用率（即原子体积占晶胞体积的百分比）。【解析】(1)面心立方最密堆积中，面对角线=4r，即√2·a=4r，故a=2√2·r=2√2×1.28×10⁻⁸≈3.62×10⁻⁸cm。(2)每个晶胞含4个原子（8×1/8+6×1/2=4）。V=a³=(3.62×10⁻⁸)³≈4.74×10⁻²³cm³m=4×63.5/6.02×10²³≈4.22×10⁻²²gρ=m/V≈8.90g/cm³（与Cu密度一致，该金属为Cu）(3)原子体积=4×(4/3)πr³=4×(4/3)×π×(1.28×10⁻⁸)³≈3.51×10⁻²³cm³原子利用率=3.51×10⁻²³/4.74×10⁻²³≈74.05%（面心立方最密堆积理论值π/(3√2)≈74.05%）第六部分期末自测题（满分100分，建议90分钟完成）一、选择题（每小题3分，共45分）1.下列电子排布式中，正确的是（）A.Be：1s²2s¹2p¹B.C：1s²2s²2p²C.Ne：1s²2s²2p⁷D.Na：1s²2s²2p⁶3s¹3p¹2.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，该元素为（）A.CrB.MnC.FeD.Co3.下列说法正确的是（）A.同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大B.同主族元素第一电离能从上到下逐渐增大C.同周期元素中ⅡA的第一电离能大于ⅢAD.同周期元素电负性从左到右逐渐减小4.下列分子中，中心原子为sp杂化的是（）A.BF₃B.CO₂C.CH₄D.NH₃5.下列分子中含有2个π键的是（）A.C₂H₄B.C₂H₂C.N₂D.CO₂6.下列分子中属于极性分子的是（）A.CH₄B.CO₂C.BF₃D.NH₃7.下列物质中含有氢键的是（）A.H₂SB.CH₃OHC.HClD.CH₄8.VSEPR模型预测，H₂O分子的空间构型为（）A.直线形B.平面三角形C.三角锥D.V形9.下列晶体中熔点最高的是（）A.NaClB.干冰C.金刚石D.冰10.下列说法正确的是（）A.离子晶体中一定含金属元素B.分子晶体中一定含共价键C.原子晶体中一定不含金属元素D.金属晶体中含金属阳离子和自由电子11.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.NaCl和NaOHB.CO₂和SiO₂C.金刚石和石墨D.H₂O和Na₂O12.石墨能导电的原因是（）A.石墨是金属晶体B.石墨层内有自由电子C.石墨层间有自由电子D.石墨是离子晶体13.面心立方最密堆积的金属晶体中，每个晶胞所含原子数为（）A.1B.2C.4D.614.下列关于晶格能的说法正确的是（）A.晶格能越大，离子晶体熔点越低B.晶格能与离子电荷和半径都有关C.晶格能是形成离子晶体吸收的能量D.晶格能与离子半径无关15.下列有关元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下第一电离能逐渐增大C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强二、填空题（每空2分，共20分）16.写出下列元素的电子排布式：(1)⁷N：____。(2)²⁴Cr：____。(3)²⁶Fe³⁺：____。17.指出下列分子中中心原子的杂化方式：(1)BF₃：____。(2)H₂O：____。(3)CO₂：____。(4)CH₄：____。18.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间构型：(1)SO₄²⁻：____。(2)NH₄⁺：____。(3)SO₂：____。19.NaCl晶胞为面心立方结构。一个晶胞中含有____个Na⁺，____个Cl⁻，Na⁺的配位数为____。三、实验题（共15分）20.某研究小组为验证分子极性，进行如下实验：将带电玻璃棒靠近水流和CCl₄液流，观察现象。(1)水流实验现象是____，CCl₄液流实验现象是____。（4分）(2)该实验结论是____。（3分）(3)从分子结构角度分析上述现象的原因：H₂O是____（极性/非极性）分子，CCl₄是____（极性/非极性）分子。（4分）(4)H₂O中O原子的杂化方式是____，CCl₄中C原子的杂化方式是____。（4分）四、计算题（共20分）21.（8分）已知金属铜为面心立方最密堆积，铜原子半径r=1.28×10⁻¹⁰m，铜的摩尔质量为63.5g/mol。求：(1)铜晶胞的边长a（保留3位有效数字）。（3分）(2)铜晶体的密度（g/cm³）。（5分）22.（12分）金刚石为原子晶体，C—C键长为1.54×10⁻¹⁰m。回答：(1)金刚石中每个C原子与周围____个C原子形成共价键。（3分）(2)C原子杂化方式为____。（3分）(3)含1molC原子的金刚石中含____molC—C共价键。（3分）(4)解释金刚石熔沸点很高的原因。（3分）参考答案一、选择题1.B2.B（[Ar]3d⁵4s²为Mn，Cr为3d⁵4s¹）3.C4.B5.BC6.D7.B8.D9.C（原子晶体）10.D11.A（均为离子晶