【新课标●新课堂】浙教版九上科学 1.2常见的酸（第1课时）教学设计

第2节常见的酸（第1课时）教学设计——盐酸【核心概念】物质的结构与性质【内容要求】1.学习内容：常见的化合物2.内容要求：认识盐酸的主要性质，举例说明盐酸在日常生活中的用途及其对人类的影响；知道盐酸使用的注意事项。【教学目标】1.认识稀盐酸的物理性质，认识浓盐酸具有挥发性及白雾成因。2.通过实验知道盐酸的化学性质，学会氯离子的检验方法。3.通过实验探究盐酸的理化性质，培养观察实验现象、记录实验数据、分析归纳实验结论的能力。4.结合盐酸在生活、工业中的应用，体会科学与生产生活的紧密联系，激发学习兴趣。【课程拓展】1.盐酸在生活生产实际的应用。【教学过程】[引入]播放短视频：工业上用盐酸去除金属铁锈、生活中洁厕灵清洁卫生间水垢的场景。提问导入：视频中除锈、除水垢，利用了实验室常用的酸之一---盐酸。盐酸有哪些性质能广泛应用于工业和生活中？学习课题：盐酸的性质和用途一、盐酸的物理性质教师演示：分别展示浓盐酸和稀盐酸，引导学生从颜色、状态、气味、挥发性四个维度观察对比。1.物理性质：纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有氯化铁杂质略显黄色；稀盐酸无明显气味，浓盐酸有刺激性气味。2.观察浓盐酸：打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口出现大量白雾。浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，即为白雾。强调：白雾是液体小液滴，不是气体，雾≠烟。3.拓展总结：浓盐酸敞口放置，溶质氯化氢挥发，溶质质量减小、溶液质量减小、溶质质量分数减小，因此浓盐酸必须密封保存；尽管稀盐酸挥发性弱，也需密封保存。【过渡】常见浓盐酸的质量分数为36%～38%，具有较强的腐蚀性（化学性质）。在实验室中，浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度的稀盐酸。二、盐酸的化学性质【探索活动1】取两支试管，分别加入少量稀盐酸，依次滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，观察颜色变化。实验现象：紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。【小结】盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。【探索活动2】1.取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色（红棕色或棕黄色）。小心地将生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。观察铁钉表面和溶液颜色如何变化。铁钉表面铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色。铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热。观察到什么现象？黑色固体溶解，溶液变为蓝色。反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O3.把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入试管中，再加入稀盐酸，将燃着的火柴伸入试管口，如图所示。观察到什么现象？鸡蛋壳表面产生大量的气泡，将燃着的火柴熄灭。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银（AgNO3）溶液，观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？产生白色沉淀。再加入少量稀硝酸，沉淀不消失。反应的化学方程式为：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃应用：氯化银是不溶于水和酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或溶液中氯离子的存在。【归纳总结】实验可知，盐酸能与许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、氧化铁、氧化铜、碳酸钙、硝酸银等物质反应。说明盐酸的化学性质活泼。【拓展研究】在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？【探索活动】1.建立假设。铁锈反应完后，盐酸继续和单质铁发生反应生成气体。2.设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设?设计的实验需要对照实验吗?实验思路需要设置对照实验，区分两种反应：氧化铁与盐酸、铁与盐酸，证明气泡来自铁和盐酸的反应，而非氧化铁。实验组与对照组对照组①：只取氧化铁粉末+稀盐酸实验组②：只取洁净无锈铁钉+等浓度、等体积稀盐酸变量：反应物是氧化铁还是单质铁；温度、盐酸浓度、体积保持相同。预期现象①固体逐渐溶解，溶液变黄，无气泡；②铁钉表面产生大量气泡。3.实验结果分析。实验支持假设吗?为什么?实验支持假设。原因：氧化铁和盐酸混合只得到黄色溶液，没有气泡；除去铁锈的纯铁直接和盐酸反应，产生气泡。说明：盐酸与氧化铁反应不生成气体，盐酸能与金属铁反应生成气体（氢气）。反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除锈，无气体）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（铁和盐酸反应，产生气泡）4.交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。设计思路：控制其他条件（盐酸浓度、体积、温度）完全相同，只改变反应物种类，一组用氧化铁、一组用单质铁，对比现象差异。作用：1.排除氧化铁和盐酸反应产生气体的可能性；2.通过现象对比，证明气泡是铁与盐酸反应的产物；3.避免单一实验无法确定气体来源，使实验结论更严谨，防止偶然因素干扰。5.实验结论。足量的盐酸和生锈铁钉反应时，除了能与表面的铁锈反应外，还能继续与里面的铁反应。【科学拓展】盐酸在生活生产中的应用1.工业：金属除锈、电镀酸洗、石油酸化、制备化工原料；2.生活：洁厕灵除污垢、清除水垢；3.生理：人体胃液中的胃酸，帮助消化。【课堂总结】1.稀盐酸具有哪些物理性质？浓盐酸挥发时产生白雾的原因是什么？2.举例说明盐酸的化学性质，描述相关实验现象。3.如何检验氯离子？【随堂例题】【例1】氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是（选填“①”“②”或“③”）【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红；（2）②。【解析】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，即观察到的现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红；（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子，所以其中能使酚酞这变红的离子是氢氧根离子，故选：②。【例2】下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是()A.FeB.Na2CO3C.CuOD.CaCO3【答案】C【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体;氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故选C。【例3】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是 ()ABCD【答案】C【解析】紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液变成红色，没有沉淀生成;铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，没