九上化学一句话核心知识点100条

八升九暑假预习九上化学一句话核心知识点100条第一单元走进化学世界1、化学研究对象——物质的组成、结构、性质、变化规律2、物理变化——无新物质生成，仅形状、状态改变，如水结冰3、化学变化——有新物质生成，伴随发光、放热、变色、气体、沉淀4、物理性质——不需化学变化体现：色、态、味、熔点、沸点、硬度、溶解性5、化学性质——化学变化才能体现：可燃性、氧化性、稳定性、腐蚀性6、蜡烛火焰分层——外焰温度最高，加热用外焰，内焰次之，焰心最低7、蜡烛燃烧产物检验——干冷烧杯检验水，澄清石灰水检验二氧化碳8、人体呼出气体特点——氧气减少，二氧化碳、水蒸气含量增多9、药品取用原则——不触、不闻、不尝；节约药品，剩余药品不放回原瓶10、酒精灯使用禁忌——禁止对点、禁止向燃着灯加酒精，熄灭盖两次灯帽第二单元空气和氧气11、空气成分体积分数——氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%12、红磷测氧气实验结论——空气中氧气体积约占五分之一13、氮气用途——化学性质稳定，作保护气、制氮肥、液氮冷冻14、稀有气体性质用途——通电发光，化学稳定，制霓虹灯、保护气15、纯净物定义——只由一种物质组成，有固定化学式16、混合物定义——多种物质混合，无固定组成，无单一化学式17、氧气物理性质——无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气18、氧气核心化学性质——具有助燃性、氧化性，不可燃19、硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰，生成刺激性气味二氧化硫20、铁丝氧气中燃烧——剧烈火星四射，生成黑色固体四氧化三铁21、化合反应定义——多种物质生成一种物质，多变一22、氧化反应——物质与氧气发生的反应，分缓慢氧化、剧烈氧化23、实验室制氧气原理分类——分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾24、催化剂特点——改变反应速率，自身质量和化学性质反应前后不变25、分解反应定义——一种物质生成多种物质，一变多第三单元物质构成的奥秘26、构成物质三种微粒——分子、原子、离子27、分子本质——保持物质化学性质最小粒子，分子可分28、原子本质——化学变化中最小粒子，原子不可分29、分子基本特性——体积质量小、不断运动、分子间有间隔30、化学变化微观实质——分子分裂为原子，原子重新组合成新分子31、原子内部结构——原子核（质子+中子）、核外电子，质子带正电32、原子等量关系——质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数33、相对原子质量近似值——质子数+中子数，单位为1省略不写34、元素定义——质子数相同的一类原子总称，只讲种类不讲个数35、地壳元素含量排序——氧、硅、铝、铁36、元素符号意义——表示一种元素、一个原子，金属单质可表物质37、原子核外电子排布规律——第一层最多2电子，外层最多8电子38、稳定结构判定——最外层8电子（He为2），化学性质稳定39、离子形成原理——原子得失电子，失电子成阳离子，得电子成阴离子40、元素化学性质决定因素——原子最外层电子数第四单元自然界的水41、水的组成电解实验结论——水由氢、氧两种元素组成42、电解水体积比——氢气：氧气=2:1，正氧负氢43、纯水分类——纯净物、化合物、氧化物44、自来水净化步骤——沉淀、过滤、吸附、消毒45、过滤操作一贴二低三靠——除去水中不溶性固体杂质46、活性炭净水作用——吸附色素、异味，属于物理变化47、硬水定义——含较多可溶性钙、镁化合物的水48、硬水软水区分方法——加肥皂水，泡沫多软水，浮渣多硬水49、硬水软化生活/实验室方法——生活煮沸，实验室蒸馏50、爱护水资源两条途径——节约用水、防治水体污染51、化学式宏观意义——表示物质、物质的元素组成52、化学式微观意义——表示一个分子、分子中原子构成53、化合价规则——单质中元素化合价为0，化合物正负总价和为054、相对分子质量计算——化学式中各原子相对原子质量总和55、元素质量比计算——各元素相对原子质量×原子个数之比第五单元化学反应的定量关系56、质量守恒定律内容——化学反应前后，反应物总质量等于生成物总质量57、质量守恒微观三不变——原子种类、原子数目、原子质量不变58、质量守恒宏观两不变——元素种类、元素总质量不变59、化学变化一定改变——分子种类、物质种类60、化学方程式定义——用化学式表示化学反应的式子61、化学方程式书写原则——以客观事实为依据，遵循质量守恒定律62、方程式配平核心——使左右两边同种原子个数相等63、方程式符号含义——△代表加热，↑气体、↓沉淀64、根据方程式计算依据——反应物、生成物质量固定比例关系65、计算步骤顺序——设未知、写方程式、找质量比、列比例、求解作答第六单元碳和碳的氧化物66、金刚石、石墨物理差异原因——碳原子排列方式不同67、金刚石用途——硬度最大，切割玻璃、作钻头68、石墨特性用途——质软导电，制铅笔芯、电极、润滑剂69、活性炭吸附原理——疏松多孔结构，吸附杂质，物理性质70、碳单质常温化学性质——稳定，不易与其他物质反应71、碳充分燃烧产物——二氧化碳；不充分燃烧生成一氧化碳72、木炭还原氧化铜现象——黑色固体变红，生成使石灰水浑浊气体73、二氧化碳物理性质——无色无味气体，密度大于空气，能溶于水74、二氧化碳检验方法——通入澄清石灰水，石灰水变浑浊75、二氧化碳通入紫色石蕊——溶液变红，碳酸使石蕊变色76、二氧化碳灭火原理——不燃烧不助燃、密度比空气大77、二氧化碳固体俗称——干冰，升华吸热，用于人工降雨、制冷78、一氧化碳毒性原理——结合血红蛋白，使人缺氧中毒79、一氧化碳化学性质——可燃性、还原性、有毒80、实验室制二氧化碳药品——大理石/石灰石与稀盐酸第七单元能源的合理利用与开发81、燃烧三条件——可燃物、氧气（空气）、温度达到着火点，缺一不可82、灭火三大原理——清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下83、爆炸产生条件——可燃性气体/粉尘与空气混合，达到爆炸极限遇明火84、易燃易爆存放要求——通风、远离火源，严禁烟火85、化学反应能量变化——放热反应（燃烧）、吸热反应（碳还原二氧化碳）86、三大化石燃料——煤、石油、天然气，均为不可再生混合物87、煤主要元素与加工——含碳为主，干馏制焦炭、煤焦油（化学变化）88、石油主要成分——多种碳氢化合物，分馏利用沸点分离（物理变化）89、天然气主要成分——甲烷CH₄，最简单有机物90、甲烷燃烧产物——水和二氧化碳，火焰呈蓝色91、燃料充分燃烧条件——充足空气、燃料与空气充分接触92、燃料不充分燃烧危害——产生CO污染空气、浪费能源93、酸雨形成气体——二氧化硫、二氧化氮，来自含硫燃料燃烧94、减少酸雨措施——脱硫煤、清洁能源、尾气处理95、温室效应主要气体——二氧化碳，过量排放致全球变暖