2026年陕西高考化学(真题)带答案

-2026年陕西高考化学(真题)带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃B.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.C₂H₅OH答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质。NH₃和CH₃COOH是弱电解质，C₂H₅OH是非电解质，故选C。(2)下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.吸收二氧化碳生成碳酸C.酒精挥发D.铝热反应答案：C解析：酒精挥发只是状态改变，不属于化学变化。铁生锈、吸收二氧化碳生成碳酸、铝热反应均涉及新物质生成，属于化学变化，故选C。(3)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.所有强酸和强碱溶液混合都会发生反应B.若离子反应中生成气体或沉淀，反应一定能够进行C.离子方程式一定不能含有难溶物质D.只有氧化还原反应才可能发生离子反应答案：B解析：离子反应若生成气体或沉淀，反应一定能够进行，因为这是反应的明显现象。A、C、D说法错误，故选B。(4)下列离子浓度关系中，描述正确的是A.NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)B.Na₂CO₃溶液中：c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)C.AgCl饱和溶液中：c(Ag⁺)=c(Cl⁻)D.CH₃COOH和CH₃COONa等浓度混合后：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)答案：A解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺部分水解，但整体浓度仍高于Cl⁻。Na₂CO₃中CO₃²⁻水解使c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)。AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)=c(Cl⁻)。CH₃COOH和CH₃COONa等浓度混合后，c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)，故选A。(5)下列物质在水溶液中，能发生电离的是A.SO₃B.CCl₄C.NaClD.C₂H₅OH答案：C解析：NaCl是强电解质，能水溶液中完全电离。SO₃、CCl₄、C₂H₅OH是非电解质，故选C。(6)下列关于物质的量的说法中，正确的是A.1molH₂O的质量为18gB.1molCO₂含有1mol二氧化碳分子C.1molNa⁺含有6.02×10²³个Na⁺D.1mol氢气含2mol氢原子答案：B解析：1mol任何物质都含有1mol的该物质分子，选项B正确。A、C、D说法错误，故选B。(7)下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.第三周期元素原子半径随原子序数增大而增大B.同一周期中，电负性随原子序数增大而减小C.第二主族元素金属性随原子序数增大而增强D.第十七族元素的非金属性随原子序数增大而增强答案：C解析：第二主族元素金属性随原子序数增大而增强，选项C正确。A错误，原子半径随原子序数增大而减小。B错误，电负性随原子序数增大而增强。D错误，第十七族元素的非金属性随原子序数增大而减弱，故选C。(8)下列关于化学反应中能量变化的说法中，正确的是A.放热反应的ΔH<0B.吸热反应的ΔH>0C.燃烧热是反应的ΔH值D.化学反应中，能量变化只与反应物和生成物有关答案：A解析：放热反应的ΔH为负值，故选项A正确。B错误，吸热反应ΔH为正值。C错误，燃烧热是放热反应的ΔH值。D错误，能量变化还与反应路径有关，故选A。(9)下列物质中，能和NaOH溶液发生反应的是A.CO₂B.K₂CO₃C.NaHCO₃D.Na₂O答案：A解析：CO₂与NaOH发生中和反应：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。K₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O均为强碱盐或强碱，几乎不与NaOH反应，故选A。(10)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O答案：C解析：选项C中Na被氧化，H₂O被还原，是氧化还原反应。A、B、D是复分解反应或分解反应，不涉及电子转移，故选C。(11)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.增加反应物浓度会加快反应速率C.温度上升反应速率不变D.催化剂不影响反应速率答案：B解析：增加反应物浓度会加快反应速率，故选B。A、C、D均错误，故选B。(12)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡状态是反应停止B.化学平衡状态是反应正逆反应速率相等C.化学平衡状态是反应物和生成物浓度恒定D.化学平衡状态是反应不再发生答案：B解析：化学平衡状态是正逆反应速率相等，故选B。A、C、D均错误，故选B。(13)下列关于弱电解质的说法中，正确的是A.弱酸和弱碱都属于弱电解质B.弱电解质在水中完全电离C.弱电解质的导电能力一定弱于强电解质D.弱电解质的导电能力较强答案：A解析：弱电解质包括弱酸和弱碱，故选A。B错误，弱电解质不完全电离。C、D说法错误，故选A。(14)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.离子方程式不能书写弱酸或弱碱B.离子反应只涉及溶液中的离子C.离子方程式必须包含所有反应物和生成物D.离子反应的发生与溶解度无关答案：B解析：离子反应只涉及溶液中的离子，故选B。A错误，弱酸或弱碱可以参与离子反应。C错误，离子反应只需书写参与反应的离子。D错误，溶解度影响反应能否发生，故选B。(15)下列物质中，溶液pH最小的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.Na₂CO₃溶液D.NaHCO₃溶液答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，溶液pH最小。NaCl是中性溶液，Na₂CO₃和NaHCO₃是弱碱盐，溶液呈碱性，故选B。(16)下列关于化学计量的说法中，正确的是A.物质的量浓度的单位为mol/LB.1molH₂O有3mol原子C.1molN₂含2molN原子D.1molNaOH有1molNa⁺答案：A解析：物质的量浓度的单位为mol/L，故选A。B错误，1molH₂O有3mol原子。C错误，1molN₂含2molN原子。D错误，1molNaOH有1molNa⁺，故选A。(17)下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是A.Nₐ=6.02×10²³mol⁻¹B.1molO₂有2Nₐ个氧原子C.1molH₂O含3Nₐ个原子D.1molNaOH有1Nₐ个Na⁺答案：D解析：1molNaOH有1Nₐ个Na⁺，故选D。A错误，Nₐ=6.02×10²³mol⁻¹。B错误，1molO₂含2molO原子。C错误，1molH₂O含3mol原子，故选D。(18)下列物质中，能发生水解反应的是A.NaClB.Na₂SO₄C.NH₄ClD.KNO₃答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，能发生水解反应，故选C。A、B、D是强酸强碱盐，均不能水解，故选C。(19)下列关于置换反应的说法中，正确的是A.置换反应中一定有单质参与B.置换反应一定是氧化还原反应C.置换反应物一定是单质D.置换反应生成物都是单质答案：A解析：置换反应中一定有单质参与，故选A。B、C、D说法错误，故选A。(20)下列关于化学键的说法中，正确的是A.H₂O中存在离子键B.NaCl中存在极性键C.O₂中存在非极性键D.CO₂中存在极性键答案：C解析：O₂是双原子分子，键为非极性，故选C。H₂O和CO₂中存在极性键，NaCl中存在离子键，故选C。(21)下列关于卤代烃的说法中，正确的是A.卤代烃是非电解质B.卤代烃中的卤素原子一定只在特定位置C.卤代烃能发生水解反应D.卤代烃只能发生取代反应答案：A解析：卤代烃是非电解质，故选A。B错误，卤素原子可出现在不同位置。C错误，卤代烃能发生水解反应，但需加入碱性条件。D错误，卤代烃还可发生消去反应，故选A。(22)下列关于化学反应类型的说法中，正确的是A.酸与碱的反应一定是中和反应B.金属与酸的反应一定生成氢气C.各物质间反应主要决定于反应类型D.分解反应一定是氧化还原反应答案：A解析：酸与碱反应为中和反应，故选A。B错误，金属与酸反应不一定生成氢气。C错误，反应类型是反应条件和物质性质的重要决定因素。D错误，分解反应不一定是氧化还原反应，故选A。(23)下列关于OH⁻浓度的说法中，正确的是A.NaOH溶液中OH⁻浓度一定大于水的OH⁻浓度B.NaHCO₃溶液中OH⁻浓度一定小于水的OH⁻浓度C.CH₃COONa溶液中OH⁻浓度一定大于H⁺浓度D.若某溶液OH⁻浓度等于H⁺浓度，则为中性溶液答案：D解析：若溶液中OH⁻浓度等于H⁺浓度，则为中性溶液，故选D。A、B、C均不正确，故选D。(24)下列关于晶体类型的说法中，正确的是A.金属晶体导电性均良好B.离子晶体在熔融状态下不导电C.分子晶体的熔点都较低D.共价晶体不含分子答案：D解析：共价晶体由原子直接构成，不含分子，故选D。A错误，金属晶体的导电性因金属不同存在差异。B错误，离子晶体在熔融状态下导电。C错误，某些分子晶体如干冰熔点较高，故选D。(25)下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂不参与反应B.催化剂能改变化学反应方向C.催化剂不影响反应速率D.催化剂不改变化学平衡答案：D解析：催化剂不改变化学平衡，故选D。A错误，催化剂参与反应。B错误，催化剂不影响反应方向。C错误，催化剂总是加快反应速率，故选D。(26)下列关于共价键的说法中，正确的是A.共价键是原子间通过静电作用形成B.共价键的键能越大，化学键越稳定C.共价键的键长越短，化学键越稳定D.共价键的键角决定分子形状答案：B解析：共价键的键能越大，化学键越稳定，故选B。A错误，共价键是原子间通过共用电子对形成。C错误，键长越短化学键越稳定。D错误，键角影响分子形状，但不是唯一决定因素，故选B。(27)下列关于化学反应的说法中，正确的是A.蒸发结晶可以用于分离离子化合物B.过滤可以用于分离气体C.蒸馏可以分离溶解度不同的物质D.萃取可以用于分离固体混合物答案：A解析：蒸发结晶可用于分离离子化合物，故选A。B错误，过滤用于分离固体与液体。C错误，蒸馏用于分离沸点不同的液体。D错误，萃取用于分离溶解度差异大的物质，故选A。(28)下列关于酸碱反应的说法中，正确的是A.酸碱反应必然生成盐B.酸碱反应中，酸提供H⁺，碱接受H⁺C.强酸与强碱反应所得溶液一定是中性D.弱酸与强碱反应生成的盐不可能水解答案：B解析：酸提供H⁺，碱接受H⁺，故选B。A、C、D均错误，故选B。(29)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.溶液中浓度越大，反应速率越快B.温度越高，反应速率不一定加快C.压强改变不影响反应速率D.面积越大，反应速率不一定加快答案：A解析：溶液中浓度越大，反应速率越快，故选A。B错误，温度越高通常反应速率加快。C错误，压强改变会影响气态反应物的速率。D错误，面积越大反应速率可能加快，故选A。(30)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.离子反应一定导致生成气体或沉淀B.离子反应的反应物一定是离子形式C.离子反应的生成物一定是离子形式D.属于同一元素的离子反应可能呈现不同现象答案：D解析：属于同一元素的离子反应可能呈现不同现象，例如Fe²⁺和Fe³⁺的不同反应，故选D。A、B、C均错误，故选D。(31)下列关于电离能的说法中，正确的是A.原子电离能越大，越容易失去电子B.原子电离能随电子层数增多而减小C.同一周期中，电离能随原子序数增大而增大D.同一主族中，电离能随原子序数增大而减小答案：D解析：同一主族中，电离能随原子序数增大而减小，故选D。A错误，电离能越大越难失去电子。B错误，电离能随电子层数增多而增大。C错误，同一周期中电离能不一定随原子序数增大而增大，故选D。(32)同温同压下，体积相同的下列物质中，密度最小的是A.HeB.O₂C.N₂D.CO₂答案：A解析：He比其他气体的摩尔质量小，故密度最小，选A。(33)下列关于电负性大小顺序正确的是A.Cl>S>PB.Na>Mg>AlC.O>N>CD.F>Cl>Br答案：D解析：F、Cl、Br的电负性依次减小，故选D。(34)下列对物质酸碱性描述正确的是A.CH₃COOH溶液呈中性B.Na₂CO₃溶液呈中性C.Al(OH)₃溶液呈酸性D.NaHCO₃溶液呈碱性答案：D解析：NaHCO₃是弱碱强酸盐，水溶液呈弱碱性，故选D。A错误，CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性。B错误，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。C错误，Al(OH)₃是两性氢氧化物，故选D。(35)下列关于反应的ΔH值的说法中，正确的是A.燃烧热是放热反应的ΔH值B.溶解热可能是吸热反应C.中和热一定是放热反应D.化学反应的ΔH值与反应条件无关答案：A解析：燃烧热是放热反应的ΔH值，故选A。B错误，溶解热可能是吸热反应。C错误，中和热是放热反应。D错误，ΔH值与反应条件有关，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在恒温条件下，将2molSO₂和1molO₂混合，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃。起始时体积为2L，ΔH=-198kJ/mol。若反应达到平衡后，测得SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的物质的量为答案：1解析：初始SO₂为2mol，转化为80%，则转化的SO₂为2×0.(37)在一定温度下，将0.1molH₂气体通入1L容积的容器中发生反应：2H₂+O₂⇌2H₂OΔH=-572kJ/mol。若反应达到平衡后，放出热量57.2kJ，则H₂的转化率为答案：20解析：放出热量为57.2kJ，相当于57.2/572=(38)在一定温度下，反应A⇌B+C的平衡常数K=2。若起始A的浓度为1.0mol/L，平衡时A的浓度为0.5mol/L，则B的浓度为答案：1解析：根据K的表达式K=[B][C][A]，代入[A]=0.5(39)在25°C下，若0.01mol/LNa₂CO₃溶液的pH=11，则其水解常数Kb为答案：10⁻³解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水解反应为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+三、实验综合题（2题）(40)在实验室中，欲制取少量SO₂气体，以下哪项操作最合理A.将少量硫磺燃烧，释放SO₂B.用稀硫酸和硫代硫酸钠反应C.用浓硫酸和铁反应D.用