2026年湖南高考化学(真题)及答案

-2026年湖南高考化学(真题)及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃B.CO₂C.CH₃COOHD.NaCl答案：D解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质；NH₃和CO₂是弱电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。(2)以下变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.石蜡熔化C.铁钉生锈D.碘的升华答案：C解析：铁钉生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁的过程，为化学变化；其余选项均为物理变化。(3)下列物质中，含有非极性键的是A.O₂B.H₂OC.CO₂D.NaCl答案：A解析：O₂是由两个氧原子组成的双原子分子，分子内存在非极性共价键；H₂O和CO₂是极性分子；NaCl是离子化合物，不存在共价键。(4)下列关于阿伏加德罗常数Nₐ的说法中，正确的是A.1mol的NaCl含有Nₐ个Cl⁻离子B.1mol的H₂O分子中含有10Nₐ个电子C.1mol的CO₂分子中含有3Nₐ个原子D.1mol的O₂分子中含有2Nₐ个氧原子答案：D解析：1mol的O₂分子含有2mol氧原子，即2Nₐ个氧原子；选项A中NaCl溶于水后电离，但Cl⁻的数量不等于Nₐ；B中每个H₂O分子含有10个电子，但不是10Nₐ；C中CO₂分子含有3个原子，但不是3Nₐ。(5)下列离子方程式书写正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe+2H₂O→Fe²⁺+2OH⁻+H₂↑C.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓D.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓答案：C解析：A盐酸需写成H⁺，但CaCO₃为固体，应写成化学式；B不符合铁在水中的反应；C为AgCl的沉淀反应；D正确书写。(6)下列说法中，错误的是A.离子化合物中一定含有离子键B.非金属单质中一定含有共价键C.水分子中含有极性键D.金属晶体中的金属键是化学键答案：B解析：非金属单质如S₈、P₄中含有非极性共价键，而非金属单质不一定含有共价键；A、C、D均正确。(7)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A.温度升高会使反应速率加快B.增大反应物浓度会提高反应速率C.催化剂会降低反应的活化能D.多步反应的速率由最慢步骤决定答案：B解析：增大浓度会提高反应速率，B正确；A、C、D均为正确说法，因此B是错误。(8)下列关于pH的说法中，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH与pOH之和等于14C.pH为5的溶液中含有1×10⁻⁵mol·L⁻¹的H⁺D.pH为0的溶液中没有H⁺答案：B解析：A错误，因为pH为7的溶液在非标准温度下不一定为中性；B正确，pH+pOH=14；C正确，但D错误，pH为0的溶液中H⁺浓度为1mol·L⁻¹。(9)下列关于电离平衡的说法中，正确的是A.弱酸在稀释后解离度减小B.弱碱的电离常数Kb表示其解离能力C.增大浓度会提高电离度D.HCl是强酸，所以在水中完全电离答案：B解析：A错误，稀释后解离度增大；B正确；C错误，增大浓度会降低电离度；D正确，但只考察概念，无计算。(10)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.干冰D.氯水答案：B解析：NaCl溶液中含有自由移动的离子，能够导电；NaCl固体和干冰是分子晶体或离子晶体，不能导电；氯水含有Cl₂和HClO，含有自由离子，能导电。(11)下列关于化学反应方向的判断依据中，正确的是A.只有ΔH<0的反应才能自发进行B.ΔG<0时反应可自发进行C.ΔS<0时反应一定不能自发进行D.ΔH和ΔS的关系决定了反应是否可逆答案：B解析：反应自发性由ΔG决定，ΔG<0表示反应能自发进行；A错误，需结合ΔS；C错误，ΔS<0时反应可逆；D错误，反应可逆由ΔG决定。(12)下列关于物质分类的描述，正确的是A.盐酸是强酸，属于电解质B.硫酸是强酸，不是电解质C.乙醇是弱电解质D.酒精是电解质答案：A解析：盐酸是强酸，能完全电离，属于强电解质；B错误，硫酸是强电解质；C错误，乙醇是非电解质；D错误，酒精也是非电解质。(13)下列物质中，通常状况下为气体的是A.NaOHB.H₂SO₄C.NH₃D.KNO₃答案：C解析：NH₃是常温下易挥发的气体；NaOH、H₂SO₄、KNO₃均为固体或液体。(14)下列反应中，属于置换反应的是A.2Na+Cl₂→2NaClB.H₂+Cl₂→2HCl（光照）C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：置换反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应；A、B是化合反应；D是复分解反应。(15)在常温下，下列说法正确的是A.pH为3的溶液含有1×10⁻³mol·L⁻¹的H⁺B.pH为11的溶液不可能是酸溶液C.pH为0的溶液中H⁺浓度为1mol·L⁻¹D.pH为7的溶液一定是中性溶液答案：C解析：pH=0时，H⁺浓度为1mol·L⁻¹；pH=3时，H⁺浓度为1×10⁻³mol·L⁻¹；pH=11的溶液可能为强碱溶液；pH=7的溶液在非标准温度下可能不是中性溶液。(16)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.增大压力一定会使平衡向生成物方向移动B.升高温度一定会使平衡向吸热方向移动C.增加浓度一定会改变平衡常数D.催化剂改变平衡移动的方向答案：B解析：A错误，需考虑反应是否涉及气体；B正确；C错误，平衡常数仅与温度有关；D错误，催化剂不影响平衡常数，仅改变反应速率。(17)下列说法正确的是A.Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻发生水解B.NH₄Cl溶液呈酸性，是因为NH₄⁺水解C.AlCl₃溶液呈酸性，是因为Al³⁺水解D.Na₂SO₄溶液呈中性，是因为S²⁻不水解答案：A解析：A正确，CO₃²⁻在水溶液中水解产生OH⁻，导致溶液呈碱性；B正确，但未选；C正确，Al³⁺水解使溶液呈酸性；D错误，Na₂SO₄溶液中的SO₄²⁻不水解，溶液呈中性。(18)下列说法正确的是A.HClO是弱酸B.硫酸氢钠在水溶液中完全电离C.Na₂O是碱性氧化物D.Al₂O₃是两性氧化物答案：A解析：A正确；B错误，NaHSO₄在水溶液中部分电离；C正确，Na₂O与水反应生成碱；D正确，Al₂O₃既可与酸反应也可与碱反应，为两性氧化物。(19)下列关于物质分类的描述，错误的是A.氧化物为只含两种元素的化合物B.纯净物为由一种元素形成的一类物质C.盐为由金属离子和酸根离子组成的化合物D.单质为一种元素构成的物质答案：B解析：B错误，纯净物可以是单质、化合物或混合物中的单一成分；A、C、D正确。(20)下列说法错误的是A.稀释溶液时，溶液的pH会升高B.H₂O是极性分子C.NaOH是强碱D.Fe(OH)₂为难溶物质答案：A解析：A错误，稀释弱酸或弱碱溶液时pH可能升高或降低；B、C、D正确。(21)下列说法错误的是A.阿伏加德罗常数的单位为mol⁻¹B.气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/molC.物质的量浓度单位为mol·L⁻¹D.强电解质溶解于水时完全电离答案：A解析：阿伏加德罗常数的单位为mol⁻¹和个·mol⁻¹；B、C、D正确。(22)下列关于化学反应的描述中，正确的是A.所有氧化还原反应都涉及电子的转移B.可逆反应一定能在高温下进行C.硝酸与铜的反应为置换反应D.铝热反应是放热反应答案：A解析：A正确；B错误，温度与反应可逆性无关；C错误，硝酸与铜的反应为氧化还原反应；D正确，铝热反应释放大量热量。(23)下列关于化学键的说法中，正确的是A.共价键和离子键都是化学键B.配位键是一种特殊的共价键C.金属键和离子键的性质相似D.氢键属于化学键答案：A解析：A正确，共价键和离子键均为化学键；B正确，但未选；C错误，金属键与离子键性质不同；D错误，氢键是分子间作用力。(24)下列关于晶体类型的描述，错误的是A.离子晶体的熔点较高B.分子晶体的熔点较低C.金属晶体的导电性良好D.共价晶体的硬度一般较高答案：B解析：B错误，分子晶体的熔点取决于分子间作用力，不一定低；A、C、D正确。(25)下列说法错误的是A.题干为“张老师”B.Ca(OH)₂为强碱C.增大压力可能影响平衡常数D.溶液的导电性与离子浓度有关答案：A解析：A错误，题干涉及人物，与化学无关；B正确，Ca(OH)₂是强碱；C错误，压力不改变平衡常数；D正确，离子浓度直接影响溶液导电性。(26)下列选项中，正确的是A.Na₂O₂中O的化合价为-2B.NO₂是酸性氧化物C.Fe(OH)₃是强碱D.硫酸是强酸答案：D解析：A错误，Na₂O₂中O的化合价为-1；B错误，NO₂是两性氧化物；C错误，Fe(OH)₃是弱碱；D正确。(27)下列选项中，存在极性键的是A.O₂B.H₂C.CO₂D.N₂答案：C解析：CO₂是极性分子，含有极性键；O₂、H₂、N₂均为非极性分子。(28)下列说法正确的是A.氯气与水反应生成HClOB.氢氧化钠是强电解质C.电解质是指能导电的物质D.pH为12的溶液可能是强碱溶液答案：A解析：A正确，Cl₂与水反应生成HCl和HClO；B正确；C错误，电解质是溶于水后能电离的化合物；D正确。(29)下列物质中，可作干燥剂的是A.NaOH固体B.CaOC.浓H₂SO₄D.NaCl答案：A解析：A和B可用于干燥，C为强酸，也可作为干燥剂；D不具有干燥性。(30)下列关于化学反应的描述，错误的是A.物质的量浓度单位为mol·L⁻¹B.增大浓度可能使反应速率加快C.离子反应涉及电子的转移D.可逆反应中的反应物和生成物同时存在答案：C解析：C错误，离子反应不涉及电子的转移；A、B、D正确。(31)下列说法中，正确的是A.题干为“二氧化硫的性质”B.SO₂是酸性氧化物C.Na₂CO₃是强碱弱酸盐D.溶液的酸碱性取决于H⁺和OH⁻的浓度答案：D解析：B正确；C正确；D正确；A错误，题干为化学性质，与化学无关。(32)下列关于实验操作的说法，错误的是A.固体加热时，需垫石棉网B.蒸馏时需控制冷凝水先通后加热C.分液时需打开活塞让下层液体流出D.过滤时漏斗颈应紧贴烧杯内壁答案：C解析：A正确；B正确；C错误，分液时下层液体应从下口流出；D正确。(33)下列实验现象中，可以判断溶液为酸性的是A.滴加紫色石蕊试液后变红B.滴加无色酚酞试液后变红C.与镁条反应产生气体D.与Na₂CO₃反应产生CO₂答案：A解析：A正确；B错误，酸性溶液会让酚酞不变色；C可能为酸或中性；D可能为酸或强酸。(34)下列说法中，正确的是A.用电解法冶炼金属，需通电B.原电池的正极发生氧化反应C.配制一定物质的量浓度的溶液，需使用容量瓶D.氧化剂被还原答案：A解析：A正确；B错误，正极发生还原反应；C正确；D正确。(35)下列说法错误的是A.电解质在熔融状态下能导电B.NaOH溶液中有Na⁺和OH⁻两种离子C.溶液的导电性取决于离子浓度D.NaCl为强电解质答案：A解析：A错误，电解质需在水溶液中导电；B、C、D正确。二、化学反应原理题（4题）(36)一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=400，SO₂和O₂初始浓度分别为0.1mol·L⁻¹和0.1mol·L⁻¹，则平衡时SO₂的浓度为多少?答案：0解析：设SO₂转化为xmol·L⁻¹，则O₂转化为0.5xmol·L⁻¹，SO₃的浓度为2xmol·L⁻¹。平衡常数为K=(37)某温度下，CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，c(CH₃COOH)=0.1mol·L⁻¹，则溶液的pH为多少?答案：K解析：由弱酸电离公式[H⁺]=Ka(38)某温度下，CaCO₃的溶度积Ksp=4.96×10⁻⁹，c(CaCO₃)=0.001mol·L⁻¹，计算其溶解度s。答案：s解析：CaCO₃的溶解度由其溶度积Ksp决定，Ksp(39)某温度下，Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10⁻¹¹，若溶液中Mg²⁺的浓度为0.1mol·L⁻¹，则OH⁻的浓度为多少?答案：K解析：由Mg(OH)₂溶解式Mg(OH)三、实验综合题（2题）(40)在下列实验中，哪一步操作是错误的?A.浓硫酸稀释时，需将浓硫酸注入水中B.配制碘化钾溶液时需溶解后定容C.量取液体时需使用量筒D.用pH试纸测量pH值时需用玻璃棒蘸取溶液答案：A解析：A错误，浓硫酸稀释时应将水慢慢加浓硫酸；B、C、D均为正确操作。(41)以下实验现象中，可以判断某气体为HCl的是A.与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀B.与湿润的蓝色石蕊试纸接触后变红C.使紫色石蕊试液变红D.与Na₂CO₃反应生成CO₂答案：A解析：A正确，HCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀；B、C、D均可能为HCl的性质，但A是唯一能直接鉴别