2026年云南(高考)化学考试真题及答案

-2026年云南(高考)化学考试真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于电解质的是A.酒精B.蔗糖C.碳酸氢钠D.氧气答案：C解析：碳酸氢钠在水溶液中能够电离出离子，属于电解质，而酒精、蔗糖和氧气在水溶液中不能电离，属于非电解质。(2)下列物质中，分子间作用力最强的是A.氢气B.水C.苯D.硫化氢答案：B解析：水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力中最强烈的一种，因此水的分子间作用力最强。(3)下列反应属于置换反应的是A.2Na+Cl₂→2NaClB.H₂+Cl₂→2HClC.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气属于置换反应。(4)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.Al(OH)₃D.Mg(OH)₂答案：C解析：金属氢氧化物如Al(OH)₃、Mg(OH)₂通常只能与强酸反应，而Na₂CO₃、NaHCO₃属于盐，既可以与酸反应也可以与碱反应，但题目要求是“既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应”，因此Al(OH)₃是正确答案。(5)下列物质中，H₂O是其分子式的是A.铵B.分子氧C.氢气D.水答案：D解析：H₂O是水的分子式，而铵、分子氧、氢气的分子式分别是NH₄⁺、O₂、H₂。(6)下列选项中，能正确表示Fe³⁺与SCN⁻形成配合物的是A.[Fe(SCN)]²⁺B.[Fe(SCN)₃]C.[Fe(SCN)₃]²⁻D.[Fe(SCN)₃]³⁻答案：B解析：Fe³⁺与SCN⁻形成的配合物是[Fe(SCN)₃]，每个SCN⁻带一个负电荷，而Fe³⁺带三个正电荷，所以电荷平衡为：+3-3=0。(7)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃B.CH₃COOHC.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，而NH₃、CH₃COOH、CO₂在水溶液中部分电离，属于弱电解质。(8)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃的是A.CO₂B.H₂CO₃C.Na₂OD.NaHCO₃答案：A解析：CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃，反应式为2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。(9)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂OC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）答案：B解析：选项B中酒精被氧化，氧气被还原，发生了电子转移，因此属于氧化还原反应。(10)下列选项中，不属于溶液的是A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.单质铜D.碘酒答案：C解析：溶液是均一、稳定的混合物，而单质铜是纯净物，不属于溶液。(11)下列说法中，正确的是A.阳离子只有氧化性B.Fe³⁺是氧化剂C.氧化剂在反应中被氧化D.还原产物的化合价比原物质的低答案：B解析：氧化剂在反应中被还原，Fe³⁺是常见的氧化剂，因为它能够接受电子。(12)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.HClC.NH₄ClD.MgCl₂答案：C解析：NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，而NH₄⁺内部含有共价键。(13)下列选项中，能用于表示化学反应速率单位的是A.mol·L⁻¹·s⁻¹B.mol·L⁻¹C.s⁻¹D.L答案：A解析：化学反应速率的单位通常是物质的量浓度变化除以时间，单位为mol·L⁻¹·s⁻¹。(14)下列物质中，其水溶液一定显碱性的是A.NH₄ClB.Na₂CO₃C.KClD.NaHSO₄答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻在水溶液中发生水解反应，使溶液显碱性。(15)下列叙述中，正确的是A.共价键可以是极性键或非极性键B.离子键存在于分子晶体中C.氢键属于共价键的一种D.金属键存在于晶体中答案：A解析：共价键可以是极性键或非极性键，离子键存在于离子晶体中，氢键属于分子间作用力，金属键存在于金属晶体中。(16)下列选项中，属于弱电解质的是A.H₂SO₄B.CH₃COONaC.HNO₃D.NH₃·H₂O答案：D解析：NH₃·H₂O是弱碱，部分电离，因此属于弱电解质。(17)下列选项中，能正确表示NaCl溶液中溶质粒子的是A.NaCl分子B.Na⁺和Cl⁻离子C.Na和Cl原子D.NaOH分子答案：B解析：NaCl溶于水时会完全电离为Na⁺和Cl⁻离子，因此溶液中的溶质粒子是这两个离子。(18)下列物质中，其晶体类型为分子晶体的是A.NaClB.金刚石C.干冰D.铁答案：C解析：干冰是固态二氧化碳，由分子构成，因此属于分子晶体，而NaCl、金刚石、铁分别属于离子晶体、共价晶体、金属晶体。(19)下列操作中，能使醋酸溶液中c(H⁺)增大的是A.加入NaOH固体B.加入CH₃COONa固体C.加入NaCl固体D.加热答案：D解析：加热会使醋酸的电离程度增大，从而让c(H⁺)增大，而加入NaOH固体、CH₃COONa固体、NaCl固体都会使c(H⁺)减小。(20)下列物质中，其电子式正确的是A.H₂O：H:O:HB.CO₂：O=C:OC.NH₄Cl：[H₃N⁺Cl⁻]D.MgO：O²⁻→Mg²⁺答案：B解析：CO₂的电子式为O=C:O，表示双键，而H₂O、NH₄Cl、MgO的电子式分别表示为H₂O:H⁻O⁻H、[H₃N⁺Cl⁻]、Mg²⁺与O²⁻。(21)下列操作中，能正确除掉Cl₂与HCl的混合气体中HCl的是A.通过NaOH溶液B.通过AgNO₃溶液C.通过饱和NaCl溶液D.通过水答案：D解析：HCl易溶于水，而Cl₂在水中溶解度较低，因此将混合气体通过水可除去HCl。(22)下列物质中，其晶体类型为离子晶体的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.C（金刚石）答案：C解析：NaCl是离子晶体，H₂O、CO₂属于分子晶体，而金刚石是共价晶体。(23)下列反应中，属于可逆反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）B.2H₂+O₂→2H₂OC.H₂O⇌H⁺+OH⁻D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：C解析：H₂O的电离可以逆向进行，因此是可逆反应，而其他选项均为不可逆反应。(24)下列物质中，液态时能够导电的是A.蔗糖B.HClC.NaOHD.KNO₃答案：D解析：KNO₃是离子化合物，液态时会电离形成离子，能够导电；而蔗糖、HCl、NaOH在液态时不一定导电，蔗糖是分子晶体，HCl、NaOH是强电解质，但在液态下仍可能不导电。(25)下列叙述中，正确的是A.阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol⁻¹B.水的离子积常数KwC.盐类水解程度与溶液浓度无关D.弱酸的电离程度随浓度的增加而增加答案：A解析：阿伏加德罗常数为6.(26)下列物质中，其溶液pH<7的是A.NaClB.CH₃COONaC.NaHCO₃D.AlCl₃答案：D解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，其水溶液因Al³⁺水解而呈酸性，pH<7。(27)下列反应中，生成物的总能量高于反应物的是A.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）B.CaO+CO₂→CaCO₃（高温）C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.C+CO₂⇌2CO（高温）答案：D解析：C+CO₂⇌2CO在高温下为吸热反应，因此生成物的总能量高于反应物。其他选项为放热反应。(28)下列关于反应速率的叙述中，正确的是A.反应速率与浓度无关B.反应速率随温度升高而降低C.催化剂能使反应速率增大D.反应速率与压力无关答案：C解析：催化剂能降低反应活化能，从而使反应速率增大，而反应速率通常与浓度、温度、压力有关。(29)下列物质中，其结构式为直线形的是A.CH₄B.NH₃C.CO₂D.H₂O答案：C解析：CO₂的中心原子为C，含有两个双键，分子构型为直线形；CH₄是正四面体形，NH₃是三角锥形，H₂O是V形。(30)下列现象中，能说明化学反应已经达到平衡的是A.反应停止B.反应物和生成物的浓度相等C.正反应与逆反应速率相等D.反应体系中粒子不再移动答案：C解析：化学反应达到平衡时正反应与逆反应的速率相等，但粒子仍然在移动。(31)下列电解质中，电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.Na₂CO₃答案：A解析：HCl是强酸，在水溶液中完全电离，电离程度最大。(32)下列物质中，一定由离子构成的是A.金刚石B.干冰C.NaClD.氧气答案：C解析：NaCl是离子晶体，由Na⁺和Cl⁻构成；金刚石是共价晶体，由C原子构成；干冰是分子晶体，由CO₂分子构成；氧气是分子构成。(33)下列物质中，水溶液显酸性的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.NaClD.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其水溶液因NH₄⁺水解而显酸性，而Na₂CO₃、NaHCO₃显碱性，NaCl为中性。(34)下列关于晶体的说法中，正确的是A.离子晶体熔融时能导电B.分子晶体熔融时能导电C.共价晶体在常温下均为固体D.金属晶体不能导电答案：A解析：离子晶体熔融时离子可以自由移动，从而导电；分子晶体熔融时大多是分子，不能导电；共价晶体在常温下通常为固体；金属晶体能导电。(35)下列物质中，在水溶液中电离出的离子种类最多的是A.H₂SO₄B.NaClC.Al₂(SO₄)₃D.MgSO₄答案：C解析：Al₂(SO₄)₃在水溶液中电离出Al³⁺、SO₄²⁻，以及Al₂(SO₄)₃溶解时产生的H⁺，因此离子种类最多。二、化学反应原理题（4题）(36)在常温下，将5.6LNH₃溶于水形成1L溶液，其浓度是答案：5解析：标准状况下，NH₃的物质的量为n=5.622(37)已知某溶液的pH=3，将其稀释10倍后，pH变为答案：log解析：pH=3表示[H⁺]=10⁻³mol·L⁻¹。稀释10倍后，(38)一元弱酸HA在0.01mol·L⁻¹溶液中，电离度为10%，其电离常数Ka是答案：0解析：HA在0.01mol·L⁻¹溶液中电离度为10%，则[H⁺]=0.001mol·L⁻¹，Ka=0.(39)在25°C时，某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，将其稀释10倍后，pH的变化是答案：增大解析：HA是弱酸，稀释后其电离程度增大，[H⁺]增大，但由于浓度减小，导致pH增大。三、实验综合题（2题）(40)为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液，可选用的试剂是答案：盐酸解析：Na₂CO₃与盐酸反应会生成CO₂气体，而NaHCO₃与盐酸反应也是生成CO₂气体，但反应较慢，可通过观察反应速率进行鉴别。(41)实验中，为去除FeCl₂溶液中的FeCl₃，最合适的试剂是答案：Fe解析：Fe是还原剂，能与FeCl₃发生反应将其还原为FeCl₂，从而去除FeCl₃。四、化工流程题（2题）(42)工业上用NaCl溶液制取Na