山东省德州市宁津县育新中学等校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题（含答案）

第第页山东省德州市宁津县育新中学等校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题一、选择题(本题包括16个小题。1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（）A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船2．小明在化学实验课上建议用燃着的木条将氧气与二氧化碳区别开来。这个环节属于科学探究中的A．提出假设 B．设计实验 C．得出结论 D．交流评价3．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是A．水银用作体温计的测温物质 B．铜丝作导线C．稀有气体用于制作霓虹灯 D．氮气作保护气4．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作中正确的是A．检查气密性B．加入锌粒C．倾倒液体D．滴加液体5．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213下列关于此反应说法不正确的是A．表中待测数值是20B．物质乙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲与丙变化的质量比为5:26．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料C．空气中体积分数最大的是氮气 D．PM2.5的含量越高空气质量越好7．对下列宏观现象的微观解释不正确的是选项宏观现象微观解释A100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL分子之间有间隔B墙内开花墙外香分子在不断运动C温度计能指示气温的高低温度改变，分子大小改变D碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色同种分子，化学性质相同A．A B．B C．C D．D8．天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A．锆原子的中子数为40B．锆原子的核外电子数为2C．锆元素的相对原子质量为91.22gD．锆元素位于元素周期表的第五周期9．下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是A．酒精＋氧气点燃→B．磷＋氧气点燃→C．碳酸氢铵加热→D．乙炔＋氧气点燃→10．硫代硫酸钠，又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．-211．研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是A．类比法——试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热B．观察法——物质变化中，观察到发光、放热现象即可说明发生了化学变化C．分类法——根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物D．实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖12．橙花叔醇化学式C15H26O，是决定茶叶香气的关键物质。下列说法正确的是A．一个橙花叔醇分子由15个碳原子、26个氢原子、1个氧原子构成B．橙花叔醇的相对分子质量为222gC．橙花叔醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成D．橙花叔醇中碳元素的质量分数为1212×15+1×26+1613．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法错误的是A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分C．Q的化学式为C2H4O D．反应前后分子种类不同14．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是A．图中a点对应的物质类别为单质B．b点所对应的物质的化学式为Fe2O3C．FeCl3的化学名称是氯化铁D．FeSO4阳离子的符号为Fe3+15．在燃烧匙中分别加入红磷和铁粉，按图1进行空气中氧气含量的测定实验，实验测得氧浓度图2所示，下列分析错误的是A．在氧气浓度低于4.5%时，红磷熄灭B．铁粉能够将空气中氧气反应完全C．该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确D．为实验结果更准确，应选择合适的试剂16．下列实验方案不能达到相应目的的是实验方案目的A.检查装置的气密性B.证明分子总在不断运动C.测定空气中氧气的含量D.证明蜡烛燃烧生成了水蒸气A．A B．B C．C D．D二、理解与应用(本大题包括5个小题，共30分)17．请用化学用语回答：（1）2个氧原子。（2）4个氢氧根离子离子。（3）标出二氧化碳中碳的化合价。（4）由Fe3+和Cl-构成的氯化铁。（5）保持水的化学性质的最小粒子。18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为离子，其化学符号为。（2）C所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子。（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。（4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是。19．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。（1）图甲中水的作用。（2）图乙燃烧的化学方程式为。该反应属于反应(填基本反应类型)。（3）写出丙实验中的实验现象。若实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，不可能的原因有(填标号)。A.铁丝未打磨B.集气瓶底部忘了留少量水C.点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中（4）丁实验观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，物质燃烧的剧烈程度与有关。20．利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：（1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)，这样制得的氧气是(“纯净物”或“混合物”)。（2）从微粒的角度分析，空气液化的原因是。（3）氮气的沸点-196℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。氮气能作为保护气的原因是。（4）空气中除了含氮气和氧气外，还含有其它多种成分。下列现象与空气中的什么成分有关：①饼干在空气中放置久了会变软：。②澄清的石灰水敞口放置会变浑浊：。21．阅读科普短文，回答下列问题：镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。（1）上述材料中描述镁的物理性质有（填一点即可）。（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式为。（3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是。（4）写出镁的一条用途是。三、实验与探究(本大题包括3个小题，共29分)22．古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。【任务一】认识水的蒸发（1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为（填序号“A”或“B”）。【任务二】探究水的组成（2）图C所示装置是电解水的装置，b试管收集的气体是，若a管中产生10mL的气体，则b管中产生气体的体积约为mL，该反应的文字表达式为，由此实验可证明水是由组成的。【任务三】水的净化过程（3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过淡化膜的主要微观粒子是（填微观粒子符号）。（4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是，操作b中用吸附色素和异味。23．通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：（1）写出下列仪器的名称：①、②。（2）同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，他应选择的装置是(填序号)，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进，请你写出该反应的化学方程式。（3）选用B装置的优点是。（4）用装置F收集氧气，当观察到时，才能开始收集气体，当观察到时，表示氧气已收集满。若用装置D收集氧气，验满的方法是。（5）如果用G装置收集较干燥的氧气，氧气应从(填“a”或“b”)端进入。（6）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，你认为制取氨气的装置是(在A-G中选择)。24．小焦同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。【查阅资料】①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。实验一：探究氯化铁能否做过氧化氧分解的催化剂。（1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器(填“能”、“不能”)回到原来的位置，则表明气密性良好。实验步骤实验现象实验结论①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条木条不复燃常温时过氧化氢溶液不分解②木条复燃氯化铁能加快过氧化氢的分解速率（2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的化学方程式。实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据：实验序号催化剂种类催化剂质量/g温度/℃过氧化氢浓度曲线斜率1二氧化锰0.1102%0.38320.1202%2.14530.3205%6.6374氯化铁0.3205%0.0995碘化钾0.3205%0.163（3）由实验1和2对比得出结论是。（4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量，判断过氧化氢的分解速率。（5）分析表格，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有(填一种即可)。四、计算题(共6分)25．我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题：（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为(化为最简整数比)。（2）M的化学式为。（3）CaH2中钙元素的化合价与Ca(OH)2中钙的化合价相同，则CaH2中氢元素的化合价为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.甘蔗榨汁没有新物质生成，属于物理变化，A错误；

B.棉纱织布没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.白土烧瓷中涉及到燃烧，属于化学变化，C正确；

D.楠木造船没有新物质生成，属于物理变化，D错误；

故答案为C

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。2．【答案】B【解析】【解答】科学探究的基本环节包括：提出问题、猜想与假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、反思与评价表达与交流等。而建议用燃着的木条将氧气与二氧化碳区别开来，属于设计实验。故答案为：B.

【分析】根据科学探究的基本环节有：提出问题、猜想与假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、反思与评价表达与交流等来解答。3．【答案】D【解析】【解答】通过化学性质表现出来的性质是化学性质，不通过化学变化表现出来的性质是物理性质。

A、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意；B、铜丝作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；D、氮气的化学性质稳定可作保护气，属于氮气的化学性质，符合题意。故答案为：D.

【分析】不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确，符合题意；B、固体药品取用时先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误，不符合题意；C、液体倾倒时试管倾斜，瓶塞倒放桌面且试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，该操作错误，不符合题意；D、滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方来滴加液体，以防止污染试剂，操作错误，不符合题意。故答案为：A.

【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；

B、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；

C、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，试剂瓶紧挨试管口，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；

D、根据滴管用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答。5．【答案】D【解析】【解答】利用质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故待测质量为：6g+2g+14g+35g-2g-22g-13g=20g；而反应后丙物质的质量增加，是生成物；丁物质的质量减小，是反应物；乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂；甲物质的质量增加，是生成物。该反应的表达式为：丁=乙B、乙物质反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，该说法正确，不符合题意；C、该变化中的丁是反应物，甲和丙是生成物，该反应符合分解反应的特征，则是分解反应，该说法正确，不符合题意；D、反应中甲与丙变化的质量比为：(20g-6g)：(22g-14g)=7：4，而不是5：2，故该说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据在密闭的容器内反应前后的总质量不变，变化过程中质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应表达式来解答。6．【答案】D【解析】【解答】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，说法正确，不符合题意；B、植物光合作用将二氧化碳与水转化为糖类和氧气，因此CO2是植物光合作用的重要原料，该说法正确，不符合题意；C、空气中体积分数最大的是氮气，约占空气体积的78%，说法正确，不符合题意；D、PM2.5的含量越高，空气质量越差，说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据稀有气体通电发出不同颜色的光可用于霓虹灯来解答；

B、根据植物的光合作用是将二氧化碳转换成氧气和有机物来解答；

C、根据空气中的组成成分是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%来解答；

D、根据PM2.5的含量越高，空气质量越差污染越严重来解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL的原因是分子之间有间隔，说法正确，不符合题意；B、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，花香分子从墙内运动到墙外，使人闻到香味，说法正确，不符合题意；C、温度计能指示气温的高低的原因是温度改变，分子之间的间隔改变，而不是分子大小改变，该说法错误，符合题意；D、碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色的原因是碘和碘蒸气都是由碘分子构成的，由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质相同，该说法正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同来解答。8．【答案】D【解析】【解答】A.元素周期表中，汉字正下方的数字代表相对原子质量，左上方的数字表示原子序数，根据图示，锆的相对原子质量为91.22，原子序数为40，原子序数等于质子数，则锆原子的质子数为40。相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数≈91-40=51，故错误；B.根据锆的原子结构示意图，其核外电子数=质子数，则2+8+18+10+2=40，故错误；C.元素周期表中，汉字正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，锆的相对原子质量是91.22，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，故错误；D.原子的核外电子层数=对应元素的周期数，根据图示，锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，故正确。故答案为：D。

【分析】A、元素周期表中，汉字正下方的数字代表相对原子质量，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数等于质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析。

B、根据原子结构示意图，质子数=核外电子数。

C、元素周期表中，汉字正下方的数字代表相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”。

D、原子的核外电子层数=对应元素的周期数。9．【答案】B【解析】【解答】化合反应的概念是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应。A、酒精+氧气点燃→B、磷+氧气点燃→C、碳酸氢铵加热→D、乙炔+氧气点燃→故答案为：B.【分析】根据化合反应的概念是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；物质与氧发生的化学反应是氧化反应来解答。10．【答案】A【解析】【解答】化合物中元素的化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则x+(+1)×2+（-2）×3=0，x=+2；

故答案为：Ａ。【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。11．【答案】C【解析】【解答】A、试管可以直接加热，但是烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意；B、物质变化中观察到发光、放热现象不能说明发生了化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，该过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，物质分为纯净物与混合物，符合题意；D、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据直接受热的仪器是试管、燃烧匙，垫石棉网受热的仪器是烧杯、烧瓶来解答；

B、根据化学变化伴随发光放热，物理变化也有发光放热的现象来解答；

C、根据物质分为混合物和纯净物来解答；

D、根据实验室的药品不能品尝味道来解答。12．【答案】A【解析】【解答】A、由橙花叔醇化学式C15H26O可知，一个橙花叔醇分子由15个碳原子、26个氢原子、1个氧原子构成，说法正确，符合题意；B、橙花叔醇的相对分子质量为12×15+1×26+16=222，相对分子质量的单位是“1”，该说法错误，不符合题意；C、橙花叔醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，橙花椒醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，说法错误，不符合题意；D、橙花叔醇中碳元素的质量分数为12×1512×15+1×26+16故答案为：A.

【分析】根据物质由元素组成由分子构成，一个分子由几个原子构成，物质中元素的质量以及质量分数来解答。13．【答案】C【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，M是C2H4O，N是O2，Q是C2H4O2，该反应的化学方程式为：2C2H4O+OB、由微粒的变化可知，化学反应前后原子不发生改变，原子不可再分，说法正确，不符合题意；C、有模型图可知，Q的化学式为C2H4O2，说法错误，符合题意；D、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生改变，该说法正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据反应模型图可知，M是C2H4O，N是O2，Q是C2H4O2，以及该反应的化学方程式为：2C214．【答案】D【解析】【解答】A、在单质中元素的化合价为零，而a点铁元素的化合价为零，则图中a点为铁的单质，说法正确，不符合题意；B、b点是铁与氧元素组成的氧化物，铁的氧化物中铁元素的化合价为+3，则b点氧化铁的化学式为Fe2O3，说法正确，不符合题意；C、氯化物的读法是氯化某，FeCl3的化学名称是氯化铁，说法正确，不符合题意；D、FeSO4阳离子是亚铁离子，其符号为Fe2+，说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素有正负价且正负价的代数和为0，两种元素组成的化合物的读法是某化某，离子符号的书写是在元素符号右上方先写数字后符号来解答。15．【答案】B【解析】【解答】A、由图2可知，当氧气浓度低于4.5%时不支持红磷燃烧，氧气不减少，该说法正确，不符合题意；B、铁粉没有将空气中氧气反应完全，因为氧气浓度最终还有0.05%，该说法错误，符合题意；C、铁粉消耗氧气比红磷更彻底，实验用铁粉比用红磷的测定更准确，说法正确，不符合题意；D、由该实验可知铁粉消耗氧气更彻底，测定结果更准确，实验结果更准确，应选择合适的试剂，该说法正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，氧气浓度低于4.5%时不支持红磷燃烧，铁与氧气反应更加充分消耗氧气更完全，实验测定空气中的氧气含量更准确来解答。16．【答案】D【解析】【解答】A、拉注射器时若观察到导管口有气泡冒出，或者是推注射器时若观察到导管中液面上升，则均能证明装置气密性良好，能达到相应目的，不符合题意；B、浓氨水具有挥发性，浓氨水分子运动到滴有酚酞的棉签上和水反应生成浓氨水显碱性，能使酚酞变红色，故观察到酚酞变红色，该实验能够探究分子运动的现象，能达到相应目的，不符合题意；C、红磷燃烧只与氧气反应，且生成物为固体五氧化二磷，产生压强差，水倒流占据消耗氧气体积，可测定空气中氧气的含量，能达到实验目的，不符合题意；D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故内壁蘸有澄清石灰水的烧杯只能检验生成的二氧化碳，不能证明生成水，不能达到实验目的，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据推拉注射器均可以检查装置的气密性来解答；

B、根据分子在运动，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；

C、根据红磷只与氧气反应生成固体五氧化二磷形成压强差来测定空气中的氧气占空气体积的五分之一来解答；

D、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳的检验是澄清石灰水，水的检验是在火焰生成罩干而冷的烧杯，观察是否有水珠来解答。17．【答案】（1）2O（2）4OH-（3）C（4）FeCl3（5）H2O【解析】【解答】（1）元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故2个氧原子可表示为：2O；（2）元素符号右上角的数字表示该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后；而离子符号前的数字表示离子个数，故4个氢氧根离子表示为：4OH-；（3）元素符号正上方表示该元素的化合价，标出二氧化碳中碳的化合价为：C+4（4）化合物中正负化合价代数和为零，则氯化铁的化学式为FeCl3；（5）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小粒子是H2O。

【分析】根据元素符号前的数字表示原子个数，右上角的数字表示离子所带的正负电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，正上方的数字表示该元素的化合价；化合物中正负化合价代数和为零，分子是保持物质的化学性质的最小微粒来解答。（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子可表示为：2O；（2）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，所以4个氢氧根离子表示为：4OH-；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出二氧化碳中碳的化合价为：C+4（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化铁的化学式为FeCl3；（5）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小粒子是H2O。18．【答案】（1）B；S2-（2）失去（3）AB（4）Cl【解析】【解答】（1）在原子中质子数等于电子数，电子数小于质子数的是阳离子，电子数大于质子数的是阴离子；而A为原子；B为阳离子；C为原子；E为原子；在原子中原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-；（2）C粒子最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子；（3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB；（4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；在原子中原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E是氯原子，其符号为Cl。

【分析】根据在原子中质子数等于电子数，质子数大于电子数的微粒是阳离子，质子数小于电子数的微粒是阴离子，质子数决定元素的种类；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。（1）A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；属于阳离子的是B；在原子中，原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-；（2）C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子；（3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB；（4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子，符号为Cl。19．【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气（2）4P+5O2（3）剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热；B（4）氧气的浓度【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，会污染空气；集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。（2）乙中红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷的化学方程式为4P+5O2（3）丙中发生的反应是铁丝在氧气中燃烧，实验现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热。若实验过程中没有观察到铁丝燃烧的原因有：铁丝未打磨，因为铁丝表面的铁锈不能燃烧；点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中，火柴燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使集气瓶内氧气的量不足。

不可能的原因有：集气瓶底部忘了留少量水，因为瓶底没有放少量水，不会降低氧气的浓度，也不会减少瓶内氧气的量，铁丝照样可以燃烧，但实验过程中，熔化物直接溅落到瓶底，会造成瓶底炸裂。故答案为：B.（4）木炭在空气中燃烧只能发出红光，丁实验观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出白光，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，集气瓶中的水是吸收二氧化硫，防止空气污染来解答；

（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；

（3）根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体四氧化三铁；铁燃烧时需用火材梗来引燃铁丝时时间不宜过早或过迟，否则铁不会燃烧来解答；

（4）根据碳在氧气中比空气中燃烧旺盛，物质燃烧现象与反应物的浓度有关来解答。（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有害气体，逸出到空气中会污染空气。利用二氧化硫溶于水的性质，甲中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。（2）乙中红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2（3）丙中发生的反应是铁丝在氧气中燃烧，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热。若实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有：铁丝未打磨，因为铁丝表面的铁锈不能燃烧；点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中，火柴燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使集气瓶内氧气的量不足。不可能的原因有：集气瓶底部忘了留少量水，因为瓶底没有放少量水，不会降低氧气的浓度，也不会减少瓶内氧气的量，铁丝照样可以燃烧，但实验过程中，熔化物直接溅落到瓶底，会造成瓶底炸裂。故填：B。（4）木炭在空气中燃烧只能发出红光，丁实验观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出白光，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈。20．【答案】（1）物理变化；混合物（2）分子间隔变小（3）氮气；氮气的化学性质稳定（4）水蒸气；二氧化碳【解析】【解答】（1）工业上制取氧气是利用液态氧和液态氮的沸点的不同，分离过程中没有新物质生成的变化是物理变化；分离空气得到的氧气中仍然含有一些其他气体物质，如某些稀有气体、二氧化碳等，属于混合物；（2）分子间存在着间隔，空气液化是因为分子间的间隔变小了；（3）由于氮气的沸点低，则在蒸发的过程中氮气先被蒸发出来；氮气的化学性质不活泼可用作保护气；（4）①空气中含有水蒸气，所以饼干在空气中放置久了会变软；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气中含有二氧化碳，所以澄清的石灰水敞口放置会变浑浊。【分析】（1）根据空气中的氮气的沸点比氧气的沸点低先分离出来，没有新物质生成的变化是物理变化，混合物是由多种物质组成来解答；

（2）根据分子间有间隔来解答；

（3）根据氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气来解答；

（4）根据空气中含有水蒸气和二氧化碳来解答。（1）工业上制取氧气是利用液态氧和液态氮的沸点的不同，分离过程中没有其它物质生成，属于物理变化；这样得到的氧气中仍然含有一些其他气体物质，如某些稀有气体、二氧化碳等，属于混合物；（2）分子间存在着间隔，空气液化，是因为分子间的间隔变小了；（3）氮气的沸点低，在蒸发的过程中氮气先被蒸发出来；氮气的化学性质不活泼，可用作保护气；（4）①空气中含有水蒸气，所以饼干在空气中放置久了会变软，故填：水蒸气；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气中含有二氧化碳，所以澄清的石灰水敞口放置会变浑浊，故填：二氧化碳。21．【答案】（1）银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74g/cm3等（2）Mg+CO（3）镁在空气中燃烧，除和氧气反应外，还和氮气、二氧化碳反应（4）制作照明弹（其他合理答案亦可）【解析】【解答】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能体现出来的性质，而根据材料可知：镁的物理性质有银白色，熔点为649℃，质轻，密度为1.74g/cm3等。（2）镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳的符号表达式为Mg+CO2→点燃（3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷的原因是镁在空气中燃烧，除和氧气反应外，还和氮气、二氧化碳反应，会导致测定结果偏大。（4）利用镁条燃烧能够发出耀眼的白光，可用作照明弹。

【分析】（1）根据物理性质是指不需要通过化学变化就能体现出来的性质来解答；

（2）根据镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳来解答；

（3）根据镁和氧气反应生成氧化镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，故不能用镁来测定空气中的氧气的含量来解答；

（4）根据镁燃烧发出耀眼的白光可以作为照明弹来解答。（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能体现出来的性质，上述材料中描述镁的物理性质有银白色，熔点为649℃，质轻，密度为1.74g/cm3等。（2）镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，该反应的符号表达式为Mg+CO2→点燃（3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是镁在空气中燃烧，除和氧气反应外，还和氮气、二氧化碳反应，会导致测定结果偏大。（4）利用镁条燃烧能够发出耀眼的白光，可用作照明弹。22．【答案】A；O2；5；水→通电氢气【解析】【解答】（1）温度越高分子运动速率越快，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，A、B在相同体积内，A图中为3个水分子，B图中为4个水分子；相同情况下，A图空气中的水分子数目少温度低，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为A。（2）电解水实验正氧负氢，而a管与负极相连，故a管中的气体为氢气；氧气和氢气的体积比约为1：2，一段时间后a管中产生10mL气体，则b管中产生气体的体积约为5mL；电解水生成氢气和氧气的文字表达式为：水→（3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是水分子，其符号为H2O；（4）物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是过滤，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，操作b中加入活性炭的作用是吸附作用（吸附水中的色素和异味）。

【分析】（1）根据分子的运动速度随温度的升高加快，故相同时间内扩散到空气中的水分子数目越多来解答；

（2）根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2，水是氢氧元素组成来解答；

（3）根据分子膜永许小分子通过，水是由水分子构成来解答；

（4）根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。23．【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）AF；在试管口放入一团棉花；2（3）可以控制反应速率（4）导管口气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大气泡冒出；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满（5）a（6）AE【解析】【解答】（1）标号①的仪器名称是锥形瓶，标号②的仪器名称是长颈漏斗；（2）高锰酸钾制氧气适用于固体加热型的发生装置A，试管口放入棉花团是防止加热时固体粉末进入导管；氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置为F；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为2KMnO（3）装置B能通过注射器控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；（4）F收集氧气时，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出时，才能开始收集气体，当集气瓶口有大气泡冒出时表示氧气已收集满；用装置D收集氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满；（5）氧气的密度比空气大，如果用G装置收集氧气，氧气应从长管a端进入；（6）常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应适用于固-固加热型，发生装置选A；氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，可采用向下排空气法进行收集，即收集装置选E或者G。

【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；

（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，利用反应的状态和反应条件来选择发生装置，不溶于水的气体用排水法可以收集纯净的气体来解答；

（3）根据固液反应不加热的装置中的注射器可以控制反应速度来解答；

（4）根据排水法收集时有大量气泡产生时才能收集，集气瓶口有大量气泡则已经收集满来解答；

（5）根据氧气的密度大于空气密度来解答；

（6）根据反应物