2026年湖南省娄底市中考考前三模自测化学试卷（含解析）

湖南省娄底市2026届中考考前三模自测化学试卷一、单选题1．2025年5月底,第21届中国国际文化产业博览交易会(简称文博会)在深圳举行。文博会开展第一天,杭州宇树科技有限公司的机器人G1和机器狗Go2,便成了整个展馆的大明星。其中机器人的肢体骨骼主要由PEEK材料制成。PEEK是一种性能优异且环保的塑料,其化学式为,具有高强度和低密度的特性。以下说法正确的是()A.PEEK材料属于合成材料B.PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为C.PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成D.PEEK材料中含有臭氧分子2．用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是(

)A.一段时间后电子秤①示数不变B.实验①②均可验证质量守恒定律C.实验②可验证铁的金属活动性大于铜D.实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色3．下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容,下列说法正确的是()A.人们在使用洁厕灵时能闻到香味,说明分子很小B.家庭常用的调味品能代替洁厕灵除水垢C.盐酸与水垢的主要成分发生反应为D.使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛,触及后应立即用大量水清洗4．芯片是电子产品的核心部件,氮化镓是制造芯片的材料之一,下图是镓元素()的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是()A.B.镓化学性质比较活泼,易形成阳离子C.镓元素的位置应该在Z处D.镓的最外层电子数与相同5．科学家用为原料将其转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图所示。下列说法正确的是()A.参加反应的单质和氧化物的质量比为B.反应过程中需不断增加的量C.该过程实现了有机化合物向无机化合物的转化D.甲醇中有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子6．将未经打磨的铝条放入盛有稀硫酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.AB段发生反应的化学方程式主要是B.容器内氢气的质量:C点>D点C.CD段压强变化的主要影响因素是温度D.E点高于A点的主要原因是生成了氢气二、填空题7．2026春晚以“科技赋能”为核心,从舞台装置到节目表演,处处蕴藏着化学知识。请回答下列问题:(1)物质变化:魔术《惊喜定格》中,魔术师通过手法实现物品的“瞬间变换”;戏曲《春晖满梨园》中,演员画着油彩妆容,穿着精美服饰,进行了一场精彩的演绎。下列节目中,发生化学变化的是_______(填字母)。A.魔术《惊喜定格》的物品移位

B.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化C.舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪

D.杂技《绘新春》的道具旋转(2)燃料燃烧:《智造未来》节目中,氢能源无人机作为未来的“长跑选手”,已逐渐迈入主流。请你写出氢气燃烧的化学方程式:_______。(3)水资源及其利用:哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪文化的独特魅力;宜宾分会场《立上游》融入江南水乡元素、展现清澈的江水风光。请完成以下问题:①将江水净化为饮用水,需加入活性炭,其作用是_______。②为了人类社会的可持续发展,我们必须保护水资源,以下措施合理的是_______(填字母)。A.淘米水浇花B.污水直接排放C.将灌溉方式由漫灌改为喷灌(4)金属资源的利用和保护:“奔马”数控装置和人形机器人在武术节目中惊艳全场。①人形机器人的特殊连接件使用的是铁合金,工业炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应,请写出反应的化学方程式:_______。②机器人的金属关节表面通过镀铬形成致密的保护膜来防锈,其中涉及的防锈原理是_______。8．我国古代畦田晒盐法，被李约瑟博士称为中国古代科技史的活化石。这一沿用千年的制盐工艺，技术水平遥遥领先世界近千年，是中华古老智慧的杰出代表。其主要工艺流程如图所示。(1)借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释____________。(2)卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过"箩"与化学实验中____________操作的目的一致。(3)利用“畦田”晒盐法析出氯化钠晶体的方法是____________。(4)40℃时，将固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液溶质的质量分数为____________。(只写计算式)。三、实验题9．创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。（1）实验A:从胶头滴管中挤入少量浓氨水,一会儿后观察到现象是____________________________,说明分子__________________;（2）实验B:向试管中加入氢氧化钠固体后,观察到U型管中的液面a______________b(填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊,原因是_________________________________________________________;（3）实验C:试管中观察到白磷燃烧的现象是_________________________。反应完全后,待冷却到室温,可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中,试管内液面最终上升至刻度_____________处。四、填空题10．阅读下面科普短文并回答问题。每次在超市冷柜前挑选鲜肉时，你是否好奇：为什么有些盒装肉能保持鲜亮的红色，还能放得更久？这背后藏着一项关键技术——气调保鲜。它不像防腐剂有安全顾虑，而是靠调整气体的比例给食品打造“专属保鲜舱”。传统冷藏肉靠低温减缓变质，但包装内仍含有普通空气，微生物会慢慢繁殖。通常1~3天就会发暗、有异味。气调保鲜的核心是将特定比例的氮气、二氧化碳和氧气的混合气体来替换包装内的普通空气，从而达到储存和保鲜的目的。不同肉类的特性不同，“保鲜配方”也会量身定制：①鲜红猪、牛、羊肉：偏爱“高氧+中高二氧化碳”，比如70%氧气、25%二氧化碳、5%氮气；②洁白禽肉水产：对氧气需求稍低，常用“中氧+高二氧化碳”，比如60%氧气、30%二氧化碳、10%氮气；③分割肉(如肉丝、肉片)：表面积大，更容易接触细菌，会适当提高二氧化碳比例(比如35%)，同时保证氧气浓度(60%)。肉类的颜色是消费者判断肉类品质最直观的指标之一，如图为肉类颜色与氧气浓度的关系。（1）氮气可作气调包装内的填充气体，原因是氮气的化学性质_________________。（2）由图可知，包装袋内的氧气浓度为20%时，肉类_______________(填“能”或“不能”)保持鲜红。（3）有关气调保鲜技术的描述不正确的是____________(填字母)。A.不同种类的食品需要精确涉及其包装袋内的各气体成分的比例B.该技术可完全替代热处理、冷冻等所有气体储存方法，实现食品的长期保存C.气调保鲜是否成功，高度依赖包装材料的透气性和产品本身的特性及储存温度11．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制造铜箔工艺的主要工序如图所示。（1）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质,该操作名称为______________。（2）“制箔”中,需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔,据下图可知,温度应控制在_____________(填字母)内。a.

b.

c.

d.（3）“制箔”中,发生反应的化学方程式为,生成的硫酸可用于_____________________工序。五、实验题12．化学是一门以实验为基础的科学。(1)根据下列装置图回答：①写出仪器的名称：______________________。②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号)。③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为___________(填序号)，该反应的化学方程式为______________________。(2)在跨学科实践活动中，某探究小组同学通过如图的自制“制氧机”利用过碳酸钠、水和二氧化锰制备。发生装置是___________(填“M”或“N”)；M瓶中水的作用是___________(写一条)。六、填空题13．海洋中蕴含着丰富的资源,古往今来,人们持续从海洋中获得氯化钠。I.古代“淋煎法”制盐(1)制备浓盐水将草木灰铺于盐滩吸附盐分,刮取富盐土后用海水浇淋,利用草木灰(有效成分为)沉淀钙离子,沉淀制得卤水。卤水中大量存在的阴离子是________________。II.现代工业制盐反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水,工作原理如图所示。(2)结合上图分析,膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似,该操作是____________;加压后能通过反渗透膜的微粒有________________。III.粗盐精制工业上以粗盐水(含少量、)为原料制备的工艺流程如图。(3)试剂X可以选用________。(填序号)A.

B.

C.(4)步骤②之后进行过滤,所得溶液中溶质有:____________________。(5)证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是:取少量样品于试管中,____________________。(写出具体的操作及现象)七、实验题14．某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。(1)有气泡产生的是(填序号)______，该反应属于____________反应(填基本反应类型)。(2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为____________。(3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。[提出问题]D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么?[猜想与假设]①猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：____________。[实验探究]②填空：实验步骤实验现象实验结论取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中无明显现象猜想二不成立另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液____________猜想三成立[实验结论]综上所述，猜想三正确。[反思与评价]③能替代步骤中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填写所有符合条件的序号)。A.无色酚酞溶液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑____________。15．兴趣小组的同学将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,未观察到有气泡产生,针对这一异常现象,同学们进行了以下探究。【提出问题】将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,没有气泡产生的原因是什么?【查阅资料】①碳酸钠与少量稀盐酸反应可转化为碳酸氢钠;②碳酸氢钠溶液呈碱性,碳酸氢钡、碳酸氢钙都能溶于水;③碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应。【猜想与假设】稀盐酸的量不足、反应生成了碳酸氢钠。探究一:反应是否生成了碳酸氢钠。(1)完善下列实验内容。实验操作实验现象实验结论①取反应后的液体于试管中,滴加过量的氯化钡溶液______溶质中含有碳酸钠和碳酸氢钠②取①中上层清液,滴加______溶液由无色变为红色【评价与交流】(2)实验①中滴加过量氯化钡溶液的目的是______,为确认滴加的氯化钡溶液已经足量,还应该进行的实验步骤是______。探究二:稀盐酸的用量是否足量。分别将极稀的盐酸逐滴滴入碳酸氢钠和碳酸钠溶液中(碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液溶质质量分数相等),边滴边振荡,实验操作如图甲和图乙所示。实验现象为试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生,浅红色逐渐消失;试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸后没有气泡产生,溶液逐渐变为浅红色后,继续滴加稀盐酸有气泡产生,浅红色逐渐消失。【实验结论】(3)猜想正确。图甲中反应的化学方程式为______。【实验反思】(4)相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性:碳酸氢钠______(填“>”“<”或“=”)碳酸钠。(5)在检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质时,同学们认为滴加少量稀盐酸,无气泡产生,也不能说明氢氧化钠溶液没有变质,其理由是______(写一点)。八、计算题16．探究牙膏中碳酸钙(假设牙膏中其他成分不与稀盐酸反应)的质量分数(1)该实验中,若装置气密性不好,会导致测得的气体质量____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)计算该牙膏中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。17．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出该溶液向其中滴加的稀盐酸，通过测来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程的变化如图3所示。(1)图3中a点对应溶液的溶质是________________（填化学式）。(2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）18．车用尿素溶液,是一种使用在SCR技术中,用来减少柴油车尾气中的氮氧化物污染的液体,用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)时的化学方程式如下:。如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签(1)实验室现有19.5g纯尿素,可配制质量分数为32.5%的车用尿素溶液_________g。(2)用1000g32.5%的车用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO),可吸收NO的质量是多少?(写出具体计算过程)19．化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品(含杂质氯化钠)中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示(忽略二氧化碳在水中的溶解)。加入稀盐酸的总质量/g255075锥形瓶中溶液的质量/g229.4250275试计算：(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的总质量为_____g。(2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)参考答案1．答案：A解析：A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,PEEK是一种性能优异且环保的塑料,属于合成材料,故选项说法正确。B、PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为,故选项说法不正确。C、PEEK由PEEK分子构成,PEEK分子由碳原子、氢原子、氧原子构成,故选项说法不正确。D、PEEK由PEEK分子构成,PEEK分子中含有氧原子,不含臭氧分子,故选项说法不正确。故选A。2．答案：C解析：A、实验①中浓硫酸是放在敞口容器中，能吸收空气中的水分，则一段时间后，电子秤示数会变大，故选项说法错误；B、质量守恒定律只适用于化学变化，而实验①中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项说法错误；C、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应会观察到铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，能说明铁的金属活动性强于铜，故选项说法错误D、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，现象为：铁钉表面有红色固体产生，溶液从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。故选C。3．答案：D解析：A.能闻到香味,是因为香味分子在不断运动,扩散到空气中,不能说明分子很小,错误。B.水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和氯化钠不发生反应,无法用食盐水除水垢,错误。C.给出的化学方程式没有配平,且二氧化碳没有标注气体符号,正确的反应方程式为,错误。D.洁厕灵含有腐蚀性的盐酸,使用时避免触及皮肤和眼睛,若不慎触及,需要立即用大量清水冲洗,正确。4．答案：B解析：A、原子中质子数等于核外电子总数,代入关系得,解得,说法正确;B、镓原子最外层有3个电子,小于4,在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子,正确离子符号为,且离子符号书写规则为电荷数值在前、正负号在后,选项表述错误;C、由原子结构示意图可知,镓原子的质子数为31,原子序数=质子数,在元素周期表的一格中左上角的数字表示原子序数,原子序数31对应Z位置,说法正确;D、Al(铝)是13号元素,核外电子排布为2、8、3,最外层电子数为3,和镓的最外层电子数相同,说法正确。5．答案：A解析：1.首先根据微观示意图配平反应的化学方程式:A、参加反应的单质是,总相对质量为3×2=6;氧化物是,相对分子质量为44,二者质量比为6:44=3:22,正确。B、是该反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变,不需要不断补充,错误。C、反应物均为无机物,生成物甲醇属于有机物,该过程实现了无机物向有机物的转化,错误。D、该描述对应的是1个甲醇分子的原子构成,宏观甲醇由大量甲醇分子构成,不能直接表述为“甲醇中有几个原子”,错误。6．答案：B解析：未经打磨的铝条表面覆盖薄膜,放入稀硫酸中反应分三阶段:AB段:先和稀硫酸反应,无气体生成,压强几乎不变;BC段:反应完后,Al和稀硫酸反应生成,且反应放热,压强快速升高,至C点反应完全结束;C点后:反应停止,温度逐渐恢复至室温,压强下降,最终稳定在高于初始压强的数值(因为生成了,气体总量增加)。A、AB段无气体生成,对应和稀硫酸的反应,化学方程式为,正确;B、C点反应已经完全结束,后续不再生成,C点和D点容器内氢气质量相等,错误。C、CD段反应已结束,压强下降的原因是体系温度逐渐降低至室温,主要影响因素为温度。正确。D、E点压强高于A点,核心原因是反应生成了氢气,容器内气体总物质的量增大,正确。7．答案：(1)B(2)(3)吸附色素和异味;AC(4);隔绝水分和氧气解析：(1)化学变化的本质是有新物质生成,油彩氧化过程有新物质生成,属于化学变化;其余选项均只是物质的位置、形状改变,无新物质生成,属于物理变化;(2)略;(3)①活性炭具有疏松多孔的结构,有吸附性,可除去水中的色素和异味;②淘米水浇花属于一水多用,漫灌改喷灌可提高水资源利用率,二者均能保护水资源;污水直接排放会污染水体,不合理;(4)①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳,反应的化学方程式略;②铁生锈需要同时接触氧气和水,镀铬形成的致密保护膜可以隔绝铁与氧气、水的接触,达到防锈目的。8．答案：(1)温度升高，水分子运动速率加快(2)过滤(3)蒸发结晶(4)×100%解析：（1）太阳光照使卤水温度升高，水分子运动速率加快，更易逸散到空气中，因此蒸发速率加快。（2）过滤是分离不溶性固体和液体的实验操作，和过“箩”除去卤水中不溶性杂质的作用完全一致。（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，无法通过降温结晶大量析出，晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠达到饱和后继续蒸发，从而析出晶体，属于蒸发结晶。（4）由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，即该温度下100g水最多溶解50g硫酸钠，因此50g水最多只能溶解25g硫酸钠，剩余5g固体未溶解，溶质质量分数为溶质质量和溶液质量的比值，由此得到计算式。（1）答案：红色石蕊变蓝色、酚酞都变红色;在不断运动解析：根据分子的特性可知,观察到红色石蕊变蓝色、酚酞都变红色,说明分子在不断运动;故填:红色石蕊变蓝色、酚酞都变红色;在不断运动;（2）答案：低于;氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出解析：向试管中加入氢氧化钠固体后,由于氢氧化钠溶于水放热,温度升高,所以观察到U型管中的液面a低于b;一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊,原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降,氢氧化钠溶于水放热,因此有氢氧化钙固体析出;故填:低于;氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降,氢氧化钠溶于水放热,因此有氢氧化钙固体析出;（3）答案：白磷燃烧，产生大量白烟;1解析：试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧,产生大量白烟;反应完全后,待冷却到室温,由于氧气约占空气体积的,因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中,试管内液面最终上升至刻度1处;故填:白磷燃烧,产生大量白烟;1。（1）答案：不活泼解析：氮气常温下化学性质稳定，不易与肉类等物质发生反应，适合作为填充保护气；（2）答案：不能解析：由题图可知，氧气浓度为20%时肉类颜色为棕褐色，无法保持鲜红色；（3）答案：B解析：A、符合原文“不同肉类保鲜配方量身定制”的描述，说法正确；B、“完全替代所有储存方法、实现长期保存”表述过于绝对，气调保鲜仅能延长保鲜时长，无法替代所有储存方式，说法错误；C、气调保鲜依赖密封的包装维持气体比例，同时温度、产品特性也会影响保鲜效果，说法正确。（1）答案：过滤解析：分离难溶性固体和液体的操作为过滤,正好对应“除去难溶性固体杂质”的目的,因此该操作是过滤。（2）答案：c解析：题目要求铜箔满足:抗拉强度,且延伸率,结合图像分析选项::抗拉强度大于,延伸率也大于,两个条件都满足。故选c。（3）答案：溶铜（合理即可）解析：从工艺流程可以看出,第一步“溶铜”需要加入硫酸,制箔反应生成的硫酸可以循环利用,回到溶铜工序。12．答案：(1)集气瓶；AC（或者AD)；BD；(2)N；通过气泡观察生成氧气的速率解析：（1）①略；②加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，是固体加热法制取氧气，所以选择A做发生装置，氧气密度比空气大，不溶于水，可以选用排水法收集气体，或者用向上排空气法，收集装置选C或者D；③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，发生装置是固液不加热型，二氧化碳密度比空气大，溶于水，选BD。（2）过碳酸钠、水和二氧化锰制备，N相当于反应仓，产生的气体从上端导出进入M，则发生装置是N；氧气不易溶于水，M瓶中水的作用是通过产生气泡的快慢，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用。13．答案：(1)(2)过滤;水分子(3)C(4)氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠(5)滴加足量碳酸钠溶液,有气泡生成解析：(1)草木灰有效成分为,与发生反应:。海水中主要溶质为NaCl,因此卤水中大量存在的阴离子是:(2)结合示意图分析,水分子能通过反渗透膜,镁离子、钠离子和氯离子不能穿过反渗透膜,膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似,该操作是过滤,加压后能通过反渗透膜的微粒有水分子。(3)粗盐水中含有、、,加入过量X,因为加入X和碳酸钠溶液的目的是除去镁离子和钙离子且不引入杂质离子,所以X和碳酸钠一样都是钠的化合物。又因为镁离子可以与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,所以X可以选用氢氧化钠,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,,再加入过量碳酸钠溶液,碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤,固体中含有碳酸钙、氢氧化镁;滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,加入过量稀盐酸,氢氧化钠、碳酸钠都转化为氯化钠,得到食盐水,蒸发结晶得到氯化钠晶体。A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙,但是氢氧化钙微溶于水,难以除尽镁离子,故不选;B.氢氧化钾会引入杂质离子钾离子,故不选。(4)由[小问(3)详解]分析可知:步骤②之后进行过滤,所得溶液中溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。(5)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,有气泡生成,通过加入碳酸钠溶液有无气泡生成,判断稀盐酸是否过量。证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是:取少量样品于试管中,滴加足量碳酸钠,有气泡生成,说明稀盐酸已经过量。14．答案：(1)A；置换(2)(3)NaCl和NaOH产生蓝色沉淀；AD；反应物是否过量解析：（1）金属活动性顺序中锌排在氢前，可与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，铜不与稀盐酸反应，氧化铁、氢氧化钠和稀盐酸反应均无气体生成；该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。（2）氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，化学方程式见答案。（3）①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，反应后溶质除生成物外，还可能存在某一反应物过量，因此氢氧化钠过量时溶质为和；②猜想三成立说明溶液含，和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此现象为产生蓝色沉淀；③检验存在即可验证猜想三：无色酚酞遇碱性溶液变红、氯化铁和反应生成红褐色沉淀，二者都可检验，铁粉、稀硫酸和反应无明显特征现象，故选AD；④因此分析反应后溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。15．答案：(1)有白色沉淀产生;酚酞溶液(2)使碳酸钠完全反应,防止对检验溶液中是否有碳酸氢钠时造成干扰;取上层清液少量于试管中,滴加碳酸钠溶液。(3)(4)<(5)氢氧化钠部分变质时,溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应,而没有与碳酸钠反应。解析：(1)[1]向试管中滴加过量的氯化钡溶液,氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀,氯化钡不与碳酸氢钠反应,由于实验结论:溶质中含有碳酸钠,因此实验现象为有白色沉淀产生。[2]操作①中加入了过量的氯化钡溶液,使碳酸钠完全反应,碳