2.3.3+物质的量浓度-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册【同步课件】

高中化学人教版（2019）必修第一册第3课时第三节物质的量

第二章海水中的重要元素-钠和氯

物质的量浓度重点：1.物质的量浓度的概念及相关计算2.一定物质的量浓度溶液的配制方法与操作

难点：

1.准确理解物质的量浓度概念，配制溶液过程中误差分析

2.溶液稀释规律的灵活运用学习目标

初中我们学习了质量分数的概念，但是实验过程中,为了操作方便,取用溶液时,一般量取它的体积,而不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中物质之间量的关系是非常便利的。阅读课本57页思考下面的问题物质的量浓度化学与生活物质的量浓度定义式：符号：cB常用单位：mol/L（或mol·L-1）cB=VnB定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质

的量浓度。cB=VnBcB·V=nB物质的量浓度思考讨论1.你能简述0.1mol/LNaCl溶液的含义吗？每升NaCl溶液中溶质的物质的量为0.1mol。2.实验室常用MnO2与浓盐酸制氯气，MnO2固体有浓度吗？所有物质都有浓度吗？没有。固体或纯液体不讨论物质的量浓度。3.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成0.5mol/L吗？不会。溶液具有均一性，溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。物质的量浓度概念辨析判断正误，并说明理由1.将1molNaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。修正：将1molNaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。2.从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。修正：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L3.将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。物质的量浓度拓展延伸——溶液中溶质的判断

（1）溶于水生成新物质：有的物质溶于水后，与水反应生成新物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质。如：Na2O、Na2O2溶于水所得溶液中的溶质是NaOH。

（2）含结晶水的物质：含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO4。

（3）NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍以NH3为溶质进行计算。物质的量浓度特别提醒V指溶液体积，而不是“溶剂体积”或“溶质体积+溶剂体积”。如：将1LHCl气体(标准状况下)通入1L水中，所得盐酸的体积既不等于1L，也不等于2L。2一定物质的量浓度的溶液，其浓度不因所取体积的不同而变化（溶液具有均一性、稳定性）。1B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，或离子，讨论离子浓度时应注意物质的化学组成。3物质的量浓度物质的量浓度的计算

例：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，

需要NaOH的质量是多少？n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g解：500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：0.05molNaOH的质量为：答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。aq表示某种物质的水溶液

例2.将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算溶液稀释或混合的相关计算（1）浓溶液的稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。c浓V浓=c稀V稀

或c1V1=c2V2（体积的单位需一致）（2）同种物质的两种溶液混合，混合后溶质的物质的量等于混合前溶质物质的量之和。c1V1

+c2V2=c混V混物质的量浓度的计算2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。例2

将10mL1.00mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的

物质的量浓度为A.0.10mol·L-1 B.0.20mol·L-1C.0.40mol·L-1 D.0.50mol·L-1√

物质的量浓度的计算3.溶质相同的两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。例3取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积

为500mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是

mol·L-1。

0.42设混合后物质的量浓度为a100mL×0.3mol·L-1+300mL×0.25mol·L-1=500mL×aa=0.21mol·L-1混合稀释后c(H+)=2c(H2SO4)物质的量浓度的计算

√

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算归纳总结

物质的量浓度概念单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度符号：cB表达式：单位：mol/L（mol∙L-1）物质的量浓度的有关计算V(浓)×c（浓）＝V（稀）×c（稀）c＝1000ρω／Ｍ归纳总结1.下列说法中正确的是()A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B.从1L1mol·L－1的碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的

量浓度为0.5mol·L－1C.将22.4LHCl气体溶于水后配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L－1D.100mL溶液中含有28.4gNa2SO4，则c(Na2SO4)为2.0mol·L－1D随堂练习2.下列对于1mol/L硫酸溶液的描述正确的是()A.表示该溶液中含有1mol硫酸B.1L水中溶解98g硫酸C.表示1L该浓度的溶液中溶解1mol硫酸D.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液中溶质的的物质的量

浓度为0.5mol/LC随堂练习随堂练习3.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(

)A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液C.150mL3mol·L-1的KCl溶液D.75mL2mol·L-1的FeCl3溶液C4.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.100mL该硫酸的质量是184gC.取出10mL该硫酸，取出溶液的物质的量浓度与原溶液相同D.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL-1质量分数：98%随堂练习A4.某温度下，