第三章+第一节++第二课时+铁的氧化物及氢氧化物+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

神秘的故宫灵异事件第一节铁及其化合物第二课时

铁的氧化物和氢氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名\颜色状态化合价水溶性磁性氧化铁铁红

+2

+3

+2、+3铁的氧化物均不溶于水(也不与水反应)一.铁的氧化物(1)物理性质FeOFe2O3.黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(2)化学性质FeO+HCl=①与酸(盐酸)反应FeCl2+H2O2Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O623Fe3O4+HCl=FeCl3+H2O824+FeCl2

是碱性氧化物，

不是碱性氧化物。FeO、Fe2O3Fe3O4Fe2O3和Fe3O4较稳定，FeO不稳定。②稳定性FeO+O2

高温=6Fe3O4

2③氧化性高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁。Fe3O4＋

CO=

Fe2O3＋

Al=

高温高温

＋CO2Fe344Fe2＋Al2O32炼铁，红色油漆和涂料炼铁、电讯器材、烤蓝(3)用途Fe2O3Fe3O4烤蓝是一种金属表面处理工艺，通过在钢铁制品表面形成致密的Fe3O4氧化层，达到防腐蚀、耐磨和美观的目的。制造磁性元件1.下列关于铁的氧化物说法正确的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,可能是来自氧化亚铁B.Fe2O3是红棕色粉末,俗称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料C.Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物D.FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe2O3A铁红纯净物Fe3O42.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21:8，该氧化物的化学式可能是()A.FeO

B.Fe2O

C.Fe3O4

D.Fe4O5C设该氧化物化学式为:FeaObm(Fe):m(O)=56a:16b=7a:2b=21:8a=b=34物质类别(x)单质氧化物碱盐元素价态(y)0+2+3Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)2Fe2+FeOFeFe3O4Fe2O3请同学们试着画一下铁元素价类二维图二.铁的氢氧化物状态水溶性Fe(OH)2Fe(OH)3均难溶于水(1)物理性质白色固体红褐色固体金属的氢氧化物通常有以下几种方案：1.单质和水反应2.氧化物和水反应3.可溶性盐和碱溶液反应碱请同学们思考如何制备Fe(OH)3

、Fe(OH)2?Fe(OH)2Fe(OH)3亚铁盐铁

盐碱两支试管中分别加少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。【实验3-1】(2)制备方法

Fe(OH)3

Fe(OH)2

实验

操作实验现象及方程式

产生红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变红褐色为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的红褐色物质呢？白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成Fe(OH)2Fe(OH)3O2Fe(OH)2＋O2=Fe(OH)34＋H2O42↑↑↓1x12x2思考与讨论白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢?Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是:防止O2的干扰实验时需要做到：溶液中不含O2；生成的Fe(OH)2隔绝O2①使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）②把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除③滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下去溶解氧(3)制备氢氧化亚铁的改进方法a.有机层隔离法由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀——加隔氧剂如加入汽油、苯等比水()的有机溶剂轻将钠保存在()中，以防止钠与水或O2反应煤油b.还原性气体保护法该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，进行反应。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑用产生的H2排尽整个装置中的空气并利H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的，待检验H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2↓(4)化学性质a.与酸(盐酸)反应Fe(OH)2+HCl=FeCl2+H2O2Fe(OH)3+HCl=FeCl3+H2O233b.稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2=隔绝空气ΔFeO+H2OFe(OH)3=ΔFe2O3+3H2O2难溶性碱对热()不稳定一般，难溶性碱受热分解生成:相应的金属氧化物和水1.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(

)A.A为Fe，B为FeOB.C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色C.④的离子方程式：D.⑤的离子方程式：BFe3O4Fe(OH)3FeFe(OH)2Fe2O3+HCl=FeCl3+4H2O82+FeCl2FeCl3FeCl256g/mol

课时P1446.Fe+H2O(g)=高温Fe3O4+4H234差量法Δm168g232g64g32g84gn(Fe)=m(Fe)M(Fe)=84g=1.5mol11.设铁的质量为56gFe+HCl=2FeCl2+H2↑V(H2)=n(H2)Vm相同条件下，V(H2)与n(H2)成()正比56gFe+H2O(g)=高温Fe3O4+4H2342g168g56g8gg83n(H2)=2g2g/mol=1moln(H2)=2g/molg83=mol4314.3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14