2026年新高一化学暑假预习讲义（人教版）第15讲 常见的合金及应用（解析版）

第15讲常见的合金及应用

内容导航

01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向

02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构

情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣

深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路

即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容

03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提

1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与微观探析的能力。

2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科

预习目标学态度和社会责任感。

3.掌握铝、氧化铝的性质及其应用。

4.掌握铝、氧化铝的转化关系。

预习重点合金的性质和用途铝、氧化铝的性质

预习难点铝、氧化铝的性质和转化

情｜境｜启｜思

在生活和生产中使用的金属材料多为合金，它们是由金属单质加工获得的？

深｜研｜精｜炼

知识点01合金

一、合金

1.合金的概念

合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2．合金与纯金属的性能差异

（1）合金具有各成分金属的优良性能。合金一定是混合物。

（2）合金的硬度及机械性能一般大于它的各成分金属。

（3）合金的熔点一般低于它的各成分金属。

【特别提醒】

①合金是混合物。一般来说混合物没有固定的熔点，但合金有固定的熔点，原因是合金有固定的组

成。

②合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。

③合金的制备方法通常是熔合法，即将材料熔化后均匀混合，故合金各部位组成是相同的。

二、铁合金和铝合金

1.铁合金

（1）铁和碳形成的合金，因含碳量不同分为生铁(含碳量为2%～4.3%)和钢(含碳量为0.03%～2%)。

（2）钢是用量最大、用途最广的合金。

（3）不锈钢是最常见的一种合金钢，合金元素主要是铬和镍，在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀能力

强。

（4）铁碳合金

种类含碳量性能用途

生铁2%~4.3%硬度大、抗压，性脆，可以铸造成型制造机座、管道等

钢0.03%~2%有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造制造机械和交通工具等

（5）碳素钢：碳素钢又叫碳钢、普碳钢。

分类含碳量主要特性主要用途

低碳钢低于0.3%韧性、焊接性好，但强度低制钢板、钢丝和钢管等

中碳钢0.3%~0.6%强度高，韧性和加工性好制钢轨、车轮和建材等

高碳钢高于0.6%硬而脆，热处理后弹性好制器械、弹簧和刀具等

（6）合金钢：合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或者几种合金元素，使钢的组织结构发生

变化，从而使钢具有各种特殊性能。

分类主要合金元素主要特性主要用途

锰钢Mn韧性好，硬度高制钢轨、轴承、钢模、挖掘机铲斗、坦克装甲

不锈钢Cr、Ni抗腐蚀能力强制医疗器材、容器、反应釜、厨房用具

硅钢Si导磁性好制变压器、发电机和电动机中的铁芯

钨钢W耐高温，硬度大制刀具

2．铝和铝合金

（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝

薄膜，保护内部金属。银白色固体，ρ=2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，导电热性，轻金属。

【特别提醒】

在常温下形成致密保护膜的金属，如铝、镁等金属。铁在高温下形成致密保护膜，俗称“烤蓝”，铁

或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时，迅速反应生成致密氧化膜，称为钝化。

（2）铝合金

铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小，强

度高，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

三、新型合金

1．储氢合金：一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti-Fe合金、La-Ni合金等，为

氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。

2．其他新型合金：钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工

业等领域。

3．用途广泛的稀土金属

（1）镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元素。

我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。

（2）稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能

大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。

（3）稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石

油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。

【例1】合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法正确的是()

A．铜铝合金的硬度比铜和铝的都大，熔点比铜和铝的都低

B．合金只能由两种或两种以上的金属组成

C．合金的制备过程发生的是化学变化

D．铁合金不能与酸反应

【答案】A

【解析】合金是一种金属熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，合金中可以含有非金属元

素，如生铁为铁与碳的合金，故B不符合题意；合金的制备过程没有新物质生成，是物理变化，故C不符

合题意；铁合金中含有铁，能够与盐酸等反应生成盐和氢气，故D不符合题意。

【即练1】北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，

泥封炼之，锻令相入，谓入‘团钢’，亦谓之‘灌钢’。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是()

A．生铁和钢都是铁的含碳合金，生铁中碳的含量较低

B．通过炼制和锻打，可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能

C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大

D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)

【答案】B

【解析】生铁中碳的含量高于钢，A错误；通过炼制和锻打，可以降低生铁中含碳量，除去生铁中有害元

素P、S等，调整生铁中Si、Mn等的含量，改变铁的性能，B正确；高碳钢硬度较大，韧性较差，低碳钢

硬度较小，韧性较强，C错误；不锈钢的合金元素主要是铬(Cr)、镍(Ni)，常用来制造医疗器械、餐具等，D

错误。

【即练2】下列关于新型合金材料说法不正确的是()

A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼

C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状

D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金

【答案】D

【解析】储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目

前解决氢气的储存和运输问题的材料，故A正确；钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性

强，所以可用来制造人造骨骼，故B正确；耐热合金的熔点很高，与合金的特性无关，故D错误。

知识点02铝和氧化铝的性质和转化

1．铝、氧化铝的性质

（1）铝、氧化铝与稀盐酸反应

实验操作

实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声

化学方程式Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

＋3＋＋3＋

离子方程式Al2O3＋6H===2Al＋3H2O、2Al＋6H===2Al＋3H2↑

（2）铝、氧化铝与氢氧化钠溶液反应

实验操作

试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶

实验现象

解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声

化学方程式Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

－-－-

离子方程式Al2O3＋2OH＋3H2O===2[Al(OH)4]、2Al＋2OH＋6H2O===2[Al(OH)4]＋3H2↑

2.氧化铝

（1）物理性质：白色固体难溶于水，熔沸点高，含有钛的叫蓝宝石，含有铬的叫红宝石硬度大，可做钻头。

（2）化学性质

++3+

①与H反应Al2O3+6H＝2Al+3H2O 

--

与强碱反应Al2O3+2OH＋3H2O＝2Al[Al(OH)4]

+-

②Al2O3是两性氧化物因为既能和H反应又能和OH反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。

【特别提醒】

①由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。

②两性化合物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的化合物，两性氧化物和两

性氢氧化物均为两性化合物，如Al2O3和Al(OH)3。

3.氢氧化铝

与Al、Al2O3的性质类似，氢氧化铝也具有两性，是一种典型的两性氢氧化物，氢氧化铝既能与强酸反应又

能与强碱反应。

+3+

（1）与酸反应：Al(OH)3+3H===Al+3H2O

--

（2）与强碱(如NaOH)反应：Al(OH)3+OH===[Al(OH)4]

4.铝及其化合物的转化

3++

Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4

-3+-

①弱碱或适量强碱、[Al(OH)4]Al+3OH===Al(OH)3↓

3+-

Al+3[Al(OH)4]===4Al(OH)3↓

+3+

②强酸Al(OH)3+3H===Al+3H2O

3+--

③过量强碱Al+4OH===[Al(OH)4]

-+3+

④过量强酸[Al(OH)4]+4H===Al+4H2O

--

⑤强碱Al(OH)3+OH===[Al(OH)4]

-+

⑥弱酸或适量强酸[Al(OH)4]+H===Al(OH)3↓+H2O

-3+-3+

⑦[Al(OH)4]：Al==3:13[Al(OH)4]+Al===4Al(OH)3↓

【例2】取两块大小一样的铝片，进行如图实验:

根据该实验，下列说法不正确的是()

A.氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生

B.烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡

--

C.两个烧杯中均发生反应：2Al+2OH+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2↑

D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物

【答案】A

【解析】NaOH溶液能和Al2O3反应，Al2O3不能起保护作用，A错误；NaOH溶液与Al2O3反应生成Na[Al(OH)4]，

Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，故烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，而烧杯Ⅱ

--

中立即产生气泡，B正确；结合B项分析可知两烧杯中均发生反应:2Al+2OH+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2↑，

C正确；Al、Al2O3都能和强碱反应，故铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，D正确。

【即练1】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()

A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3

－

C．Al→[Al(OH)4]D．AlCl3→Al(OH)3

【答案】B

【解析】氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，A可以一步完成；Al2O3难溶于水，应先将Al2O3与酸反应变

3＋－

成Al或与强碱溶液反应生成[Al(OH)4]后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3，B不可以一步完成；

Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，C可以一步完成；氯化铝和弱碱反应生成氢氧化铝，D可以

一步完成。

【即练2】甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1的盐酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向两

个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()

A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶1

【答案】B

【解析】甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4mol，根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋

3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，5.4g(即0.2mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应

时，盐酸量不足而NaOH过量，故Al与盐酸反应生成0.2molH2，与NaOH溶液反应生成0.3molH2，相

同状况下其体积比为2∶3。

1.（25-26高一上·贵州黔东南·期末）金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是

A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高

B．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题

C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等

D．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性

【答案】C

【解析】生铁和钢都是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～

2%，则生铁的含碳量更高，A正确；氢气在一定条件下进入储氢合金，与合金产生化学作用生成金属氢化

物，达到储存氢气和运输的目的，B正确；硬铝属于合金，其强度比纯铝大，C错误；不锈钢的合金元素主

要是铬和镍，不锈钢是在碳素钢中加入铬和镍元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，D正确；故选C。

2.（25-26高一上·贵州安顺·期末）化学与科技、社会、生产有着重要联系，下列说法不正确．．．的是

A．生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的抗压性能和机械性能更好，适合锻轧和铸造

B．我国研制的某种超级钢具有优异的强度和延展性，应用时能够实现钢板的轻薄化

C．我国是稀土资源大国，镧是一种稀土元素，镧镍合金是具有实用价值的储氢合金

D．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，其硬度高，密度小，熔点比纯铝低

【答案】A

【解析】生铁和钢都是铁碳合金，但生铁碳含量高（2%-4%），硬而脆，抗压强度可能较高，但整体机械

性能（如韧性、延展性）不如钢（碳含量0.02%-2%），且生铁适合铸造，不适合锻轧；钢机械性能更好，

适合锻轧，A符合题意；我国研制的超级钢具有高强度和高延展性，能实现钢板轻薄化，符合科技事实，B

不符合题意；我国是稀土资源大国，镧属于稀土元素，镧镍合金（如LaNi5）是成熟的储氢材料，C不符合

题意；硬铝（如Al-Cu-Mg合金）硬度高、密度小，由于合金化作用，其熔点低于纯铝，是航空航天的理想

材料，D不符合题意；故选A。

3.（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生

B．Ti−Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料

C．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+和Cl−可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋

D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比高碳钢的含碳量低

【答案】D

【解析】在酱油中加入铁强化剂（如硫酸亚铁）可补充铁元素，预防缺铁性贫血，A正确；Ti-Fe合金在室

温下可吸收氢气形成金属氢化物，适当加热能释放氢气，是实际应用的储氢材料，B正确；蛋膜为半透膜，

咸鸭蛋制作中，Na⁺和Cl⁻直径小于1nm，可通过蛋壳和蛋膜渗透进入鸭蛋内部，C正确；生铁含碳量

（2%-4.3%）高于钢（0.02%-2%），高碳钢含碳量（0.6%-1.0%）低于生铁，D错误；故选D。

4.（2025高一上·湖南·学业考试）钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是

A．铁B．碳C．硅D．锰

【答案】A

【解析】钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，其含量最高的元素是铁，故

答案选A。

5.（25-26高一下·甘肃兰州·开学考试）下列说法不正确的是

A．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金

B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中钢的含碳量更高

D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金

【答案】C

【解析】钢是目前用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金，符合合金的应用史实，A正

确；储氢合金的定义就是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，B正确；生铁和钢是含碳

量不同的两种铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量更高，C错误；

钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属于区别于传统合金的新型合金，D正确；故选C。

6.（25-26高一上·江苏盐城·期末）化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法不正确．．．的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色试验

B．Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料

C．常温下，铝与浓硫酸不反应，因此可用铝制容器贮运浓硫酸

D．由于范德华力的存在，Cl2、CO2等气体在降温或加压时凝结成液态或固态

【答案】C

【解析】烟花呈现的颜色主要由锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色试验产生，故A正确；Ti—Fe合金

能大量吸收氢气形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，

可作储氢材料，故B正确；铝在常温下与浓硫酸接触时会发生钝化，形成致密的氧化铝膜，属于化学反应，

故C不正确。CO2、Cl2都是由分子构成的物质，其凝结成固态或液态是通过分子间范德华力作用实现的，

降低温度和增大压强可促进此过程，故D正确；故选C。

7.（25-26高一上·天津西青·期末）下列说法错误的是

A．储氢合金是一类通过物理方法吸附H2型合金材料

B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火

C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

【答案】A

【解析】储氢合金是一类能够吸收并储存氢气的金属材料，这一过程涉及化学变化（形成金属氢化物），

并非单纯的物理吸附，A错误；活泼金属在高温下容易与水发生反应，故火灾现场存放大量活泼金属时，

可以用干燥的沙土来灭火，B正确；炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则Fe与水蒸气在高温下会

发生反应产生大量H2，H2是可燃性气体，可能会发生爆炸性迸溅，C正确；铝和氧化铝既可以与酸反应，

也可以与碱反应，如果用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，会导致铝元素溶入食物中，对人体

健康造成潜在危害，D正确；故选A。

8.（25-26高一上·河北石家庄·期末）在“十五五”期间，金属材料的发展将聚焦于先进基础材料、关键战略

材料和前沿新材料三大方向，以支撑现代化产业体系构建和科技自立自强。下列说法错误的是

A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)

B．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性

C．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸放氢的速率快，可用于储氢材料

14

D．“烛龙一号”核电池原料中的6C是碳元素的一种同素异形体

【答案】D

【解析】不锈钢的主要合金元素是铬和镍，用于提供耐腐蚀性和强度，江门中微子实验使用的不锈钢网架

符合这一描述，A正确；战斗机使用的高精度铝合金确实具有高强度、高韧性、高精度和长寿命的特性，

这是航空航天材料的常见要求，B正确；Ti-Fe合金和La-Ni合金是已知的储氢材料，具有较大的储氢量和

14

较快的室温吸放氢速率，适用于储氢应用，C正确；6C（碳-14）是碳元素的放射性同位素，而非同素异形

体（同素异形体指同一元素的不同单质形式，如金刚石、石墨），因此该说法错误，D错误；故选择D。

9.（25-26高一上·河南洛阳·期末）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．Al(OH)3能与酸反应，可用作抗酸药

B．La-Ni合金可吸收氢气，可用作储氢材料

C．FeCl3溶液具有还原性，可用作刻蚀电路板上的铜

D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料

【答案】C

【解析】Al(OH)3能与酸反应，中和胃酸，因此可用作抗酸药，A正确；La-Ni合金具有储氢能力，可吸收

3+

和释放氢气，因此可用作储氢材料，B正确；FeCl3溶液在刻蚀电路板时，Fe作为氧化剂与铜反应2FeCl3

+Cu＝2FeCl2+CuCl2，因此具有氧化性而非还原性，C错误；硬铝具有低密度、高强度和良好抗腐蚀性，因

此可用作飞机材料，D正确；故选C。

10.（25-26高一上·广东湛江·期末）在生产和生活中，金属材料具有广泛应用。下列说法错误的是

A．不锈钢——医疗器材

B．硬铝——制造飞机

C．镍基合金——喷气式飞机的发动机叶片

D．La−Ni合金——医疗上制人体关节

【答案】D

【解析】不锈钢具有耐腐蚀性和良好的生物相容性，常用于制造手术器械等医疗器材，A正确；硬铝是一

种高强度铝合金，轻质且耐腐蚀，广泛应用于飞机制造，B正确；镍基合金具有优异的高温强度和耐热性，

常用于喷气式飞机发动机叶片，C正确；La-Ni合金主要用于储氢材料（如镍氢电池），而非医疗植入物；

医疗上的人体关节通常采用钛合金或钴铬合金等生物相容性材料，D错误；故选D。

11.（25-26高一上·山西大同·期末）下列有关合金的说法正确的是

A．硬铝抗腐蚀性差，不宜制造飞机和宇宙飞船

B．储氢合金储存氢气时，金属氢化物要易形成，难分解

C．合金的硬度和熔、沸点一般低于其组分金属

D．超强韧钢因具有高韧性、低密度等特点，可用于航空、航天领域

【答案】D

【解析】硬铝（如Al-Cu-Mg系）虽耐蚀性较差，但通过防护处理（如包铝）可解决，且其高比强度是航空

器关键材料，A错误；储氢合金需满足“吸氢易形成氢化物，放氢时易分解”的动态平衡，选项描述“难分解”

会阻碍氢气释放，不符合工作原理，B错误；合金硬度通常高于纯金属（如黄铜硬度＞纯铜），但熔沸点

因固溶体或共晶反应而降低（如焊锡熔点＜锡/铅），C错误；超强韧钢（如马氏体时效钢）兼具高韧性、

低密度和高强度，是航空航天轻量化高可靠材料的典型代表，描述正确，D正确；故选D。

12.（25-26高一上·天津南开·期末）铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其合金、化合物的性质、

用途的说法错误的是

A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件

B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3

C．钛合金的抗腐蚀性优于不锈钢

D．盐酸可以除去镁粉中的铝粉

【答案】D

【解析】纯铝硬度和强度较小，不适合制造机器零部件，故A正确；NaOH溶液可溶解Al2O3而不溶解Fe2

O3，则可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；钛合金抗腐蚀性优于不锈钢，故C正确；

盐酸与镁和铝均反应，不能选择性除去铝粉，故D错误；故选D。

13.（2026高一下·江苏·学业考试）铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①

制炊具②制易拉罐③制电线电缆④煎制油条时使用明矾⑤用明矾净水

A．①②④⑤B．仅②⑤C．仅②④⑤D．③④⑤

【答案】A

【解析】铝炊具直接接触食物，尤其酸性食物时铝可能溶出被摄入；易拉罐接触饮料，铝可能溶出被饮用；

明矾用于油条和净水时铝化合物可能残留被摄入；因此①②④⑤均需控制，A正确；故选A。

14.（2026高一下·江苏·学业考试）铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中

毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是

A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼

B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物

C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D．硫酸铝铵不溶于水

【答案】B

【解析】铝在空气中会迅速形成致密氧化膜（Al2O3）阻止进一步氧化，但铝本身性质活泼（易与酸、碱反

应），A错误。氢氧化铝是弱碱，可与胃酸（HCl）发生中和反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故常用作

抗酸药，B正确。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后生成胶状Al(OH)3吸附悬浮物，仅用于净水（除杂质），

无杀菌消毒作用（需用氯气、臭氧等），C错误。硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]属于铵盐，易溶于水，D错误。

故选B。

15.（25-26高一上·河南平顶山·阶段检测）下列关于铝及其化合物的叙述正确的是

A．氧化铝为碱性氧化物

B．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强

C．铝常温下不与氧气反应，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物

D．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强

【答案】B

【解析】氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，A不符合题意；铝具有

强还原性，在冶金工业（如铝热反应）中常用作还原剂冶炼金属，B符合题意；铝常温下与氧气反应生成

致密氧化膜（氧化铝），但氧化膜会与酸、碱反应，故铝容器不可盛放酸性或碱性食物，C不符合题意；

氢氧化铝碱性适中，可用于中和胃酸，D不符合题意；故选B。

16.（25-26高一·江苏·学业考试）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是

A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物

B．常温下，铝制品耐腐蚀是其表面有致密的氧化膜

C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域

D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜

【答案】D

【解析】铝会与H+反应，故铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，A不合题意；铝是较活泼金属，常温下，

铝表面能被O2氧化生成一层致密的氧化膜，导致铝制品耐腐蚀，B不合题意；铝合金密度小、强度高，广

泛应用于航空领域，C不合题意；由于铝也会与NaOH溶液反应，故工业上不可以用NaOH溶液去除铝表

面的氧化膜，D符合题意；故选D。

17.（25-26高一下·云南昭通·阶段检测）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

++−−

A．能使酚酞变红的溶液：K、Na、HCO3、NO3

+3+2−−

B．澄清透明的酸性溶液中：NH4、Fe、SO4、Cl

−1++−−

C．0.1 mol⋅LFeSO4溶液：Na、K、Cl、MnO4

+2+−2−

D．能与Al反应产生H2的溶液：Na、Ba、ClO、SO3

【答案】B

−−2−

【解析】使酚酞变红的溶液为碱性溶液，HCO3与OH反应生成CO3和H2O，不能大量共存，A不符合题意；

+3+2−−+

澄清透明的酸性溶液中NH4、Fe、SO4、Cl相互之间不反应，且与H也不反应，一定能大量共存，B符

−2+

合题意；MnO4具有强氧化性，Fe具有还原性，两者会发生氧