贵州省遵义市2025-2026学年高二下学期7月期末化学试卷 （含答案）

贵州遵义市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．下列在野炊劳动过程中涉及的化学知识错误的是A．炒菜时加入味精，其主要成分谷氨酸钠能增加食品的鲜味B．油锅起火用盖子盖灭，锅盖能隔绝空气且降低油的着火点C．炖肉时加入少量料酒，其中的乙醇能去除某些腥味物质D．刷碗时加入洗洁精，其中的表面活性剂可以使油污乳化2．下列化学用语或图示表示正确的是A．的电子云轮廓图B．的电子式C．的VSEPR模型D．溶液中的水合离子A．A B．B C．C D．D3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．羟基中含有的电子数为B．甲醇中含有极性共价键的数目为C．和下，所含原子数为D．乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为4．实验室探究乙醇的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制乙烯B．用装置乙除去乙烯中的杂质气体C．用装置丙检验生成的乙烯D．装置丙中的溴水可换为酸性高锰酸钾溶液5．花椒的麻味主要来源于含有的羟基山椒素，结构如下图所示。下列说法正确的是A．羟基山椒素分子含有手性碳原子B．羟基山椒素分子中所有原子共平面C．羟基山椒素分子不存在顺反异构体D．羟基山椒素分子能发生氧化反应、消去反应6．下列离子方程式书写正确的是A．食醋去除水垢中的：B．向溶液中加入稀硫酸：C．利用覆铜板制作印刷电路板：D．向溶液中加入过量：7．结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释错误的是选项事实解释A某些金属元素焰色试验呈现特征颜色原子吸收光谱B臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧为极性很弱的分子C用杯酚在一定条件下分离和超分子具有分子识别的功能DDNA分子的两条多聚核苷酸链相互盘绕碱基互补配对时形成氢键A．A B．B C．C D．D8．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X基态原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，Z原子半径在同周期元素中最大，金属元素M的基态原子逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．Y与Z形成的化合物中只含离子键D．Z的最高价氧化物对应水化物能与M单质发生反应9．硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，某兴趣小组用废铜屑(含少量Fe、油污)制备的流程如下。下列说法错误的是A．“碱洗”可使油污水解为水溶性物质B．“酸浸”工序中被氧化C．“沉铁”工序中可除去溶液中D．“分离”工序中加入乙醇的作用是减小溶剂的极性10．下列实验操作、现象与结论均正确的是选项操作与现象结论A向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色溶液中不存在B铜粉加入稀硫酸中无明显现象，加入后溶液变蓝起催化作用C向碘水中加入，振荡，再向试管中加入浓的KI水溶液，有机层颜色变浅在溶剂中的溶解度大小：D常温下，以水为溶剂分别配制等浓度的苯甲酸和邻溴苯甲酸溶液，测得pH：苯甲酸邻溴苯甲酸苯甲酸酸性小于邻溴苯甲酸A．A B．B C．C D．D11．向的弱酸中加入过量NaOH溶液，完全反应后，只生成。关于溶液，下列说法正确的是A．是酸式盐，其水溶液显碱性B．溶液中：C．溶液中：D．溶液中：12．线粒体内膜可分离电荷，产生质子浓度梯度，构成原电池工作，为ATP的合成提供能量。以内膜为界，外侧的参与反应生成；内侧的NADH反应生成，如下图所示。下列说法错误的是A．电势：外侧内侧B．内侧的电极反应为：C．由内侧向外侧移动D．该过程只涉及一种能量转化13．已知Negishi反应是以金属有机化合物为催化剂的偶联反应，原理如下图所示，R、为烃基，L为三苯基膦，X为卤素原子。则下列说法错误的是A．的结构式为B．由③知是为中心的四面体结构C．由①对比可知④为还原消去D．总反应为14．的晶体结构如下图所示，8个形成小立方体空隙，占据一半的小立方体空隙，另一半的小立方体空隙被占据(图中未画出)。下列说法错误的是A．B．的配位数为8C．该图为的晶胞示意图D．若以为晶胞顶点，晶胞内数目为8二、解答题15．某小组用X-射线衍射法和晶体结构分析法研究晶体，回答下列问题。I．X-射线衍射法(1)图1是晶态和非晶态的衍射图，属于晶态图像的是_________(填a或b)。(2)图2是由X-射线衍射法得出的立方晶胞结构，晶胞内的数目为_________个。II．晶体结构分析法搭建图3所示装置，实验测量氯化钠晶体的密度，从而计算出晶胞参数的值。步骤如下：①称取一定质量的晶体，研磨成颗粒均匀的粉末并充分干燥②精确称量容量瓶的质量为，将处理后的晶体转移到容量瓶中，再次精确称量质量为；③将A液体添加到酸式滴定管中，滴定前读数为，缓慢滴加A液体到容量瓶中，当A液体上升至容量瓶刻度线时，酸式滴定管读数为，从而测得晶体的体积为。④……(3)研磨晶体所用的实验仪器是研杵和________。(4)不选用量筒盛装氯化钠晶体进行实验的原因是________。(5)A液体的最佳选择是________(填标号)。a．水

b．乙醇

c．环己烷(6)酸式滴定管在使用前需要检漏、洗涤、________、装液和排气泡。(7)为确保实验数据的可靠性，步骤④的操作是________。(8)已知阿伏加德罗常数为，，则的晶胞参数________。16．红土镍矿中主要含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，某研究小组采用如图所示工艺流程对红土镍矿进行综合处理，实现金属的提取与资源的高效利用：已知：常温下，部分物质的溶度积如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2Ksp2.8×10-392.7×10-314.9×10-175.5×10-165.6×10-12回答下列问题：(1)基态镍原子的价层电子轨道表示式为_________________。(2)工业“焙烧”时，能提高反应速率的措施有_________________(列举一条即可)，尾气中的主要气体_________________(填化学式)经回收处理可获得硫酸铵。(3)滤渣1的主要成分是_________________。(4)写出“沉铝”步骤的离子方程式___________________________________________________。(5)常温下“沉镍”，已知，要使完全沉淀(离子浓度)而不沉淀，pH的值不能超过_________________(忽略溶液体积变化)。(6)将滤渣2中的溶于足量氨水生成，的结构如下图所示，关于的说法正确的是_________________(填标号)。a．提供孤电子对形成配位键b．中心金属的配位原子数为6c．配体中N原子的杂化类型为d．将氨分子当作质点，呈正八面体结构17．是制备半导体材料硅的重要原料。主要反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：(1)反应Ⅲ：的________，该反应________(填标号)。a．高温自发

b．低温自发

c．高温低温均自发

d．高温低温均不自发(2)可改变平衡转化率的因素是___________(填标号)。a．温度

b．及时移出Si

c．投料比

d．催化剂(3)其他条件相同，不同温度下只发生反应Ⅲ，在相同时间内测得转化率如图1所示。N点的平均反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)O点。工业生产中的最佳温度范围是________(填标号)。a．713～753K

b．753～793K

c．793～833K(4)在773K下，2L刚性密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体发生反应Ⅲ，转化率随时间的变化如图2所示。①，经方式_________(填“甲”“乙”或“丙”)处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_________。②当反应达平衡时，、、三者大小关系为___________，_________(列出计算式)。18．氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由A制备氟他胺的合成路线如下所示：回答下列问题：(1)A生成B的条件是___________。(2)写出C生成D的化学方程式______________________。(3)D生成E的反应类型是___________。(4)E中官能团的名称是___________。(5)吡啶是一种有机碱，在E生成F的过程中除了作溶剂外，还起到的作用是___________。(6)B的同分异构体中满足下列条件的共___________种。a．含有苯环

b．所有氯原子在苯环上(7)参照以上合成路线，用G合成药物中间体I的流程如下所示，G和H的结构简式分别为___________、___________。

参考答案题号12345678910答案BCBADBACBD题号11121314答案BDBC1．B2．C3．B4．A5．D6．B7．A8．C9．B10．D11．B12．D13．B14．C15．(1)a(2)4(3)研钵(4)量筒的精度低，实验误差大；量筒开口大，溶剂挥发量多，实验误差大(5)c(6)润洗(7)重复上述实验操作2～3次(8)16．(1)(2)