2026年浙江高考化学(真题)考试题库含答案

-2026年浙江高考化学(真题)考试题库含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既属于强电解质又属于离子化合物的是A.HClB.NH₃C.CH₃COOHD.Na₂O答案：D解析：Na₂O是离子化合物，溶于水后完全电离，属于强电解质。HCl是共价化合物，但溶于水后完全电离，属于强电解质；NH₃是共价化合物，溶于水后部分电离，属于弱电解质；CH₃COOH是共价化合物，溶于水后部分电离，属于弱电解质。故选D。(2)下列叙述中，正确的是A.Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂B.实验室制备氨气时，可用浓硫酸干燥C.氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色粉末D.氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）在空气中容易氧化为Fe(OH)₃答案：C解析：Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂，该反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑；浓硫酸具有强酸性和强氧化性，不能用于干燥氨气；Fe₂O₃是红棕色粉末；Fe(OH)₂在空气中容易被氧气氧化为Fe(OH)₃。故选C。(3)下列物质中，分子结构为平面三角形的是A.CH₄B.BF₃C.NH₃D.H₂O答案：B解析：BF₃中心原子B采取sp²杂化，形成平面三角形结构；CH₄为正四面体型；NH₃为三角锥形；H₂O为弯曲形。故选B。(4)下列反应中，反应物的总能量高于生成物总能量的是A.石灰石高温分解B.铁与盐酸反应C.甲烷燃烧D.氢氧化钠与盐酸反应答案：A解析：石灰石高温分解为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；铁与盐酸反应、甲烷燃烧和氢氧化钠与盐酸反应均为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。故选A。(5)下列实验操作中，不能用于除去NaCl中混有的少量Na₂CO₃的是A.加入CaCl₂溶液B.加入过量盐酸C.加热D.蒸发结晶答案：C解析：Na₂CO₃可与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，从而除去；加入过量盐酸可使Na₂CO₃转化为NaCl、CO₂和H₂O；蒸发结晶仅能获得NaCl晶体，并不能除去Na₂CO₃；加热不能有效除去Na₂CO₃。故选C。(6)下列物质不属于共价化合物的是A.CO₂B.NaOHC.H₂OD.CH₄答案：B解析：CO₂、H₂O和CH₄都是共价化合物；NaOH是离子化合物。故选B。(7)下列关于离子反应的描述，正确的是A.Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻和H₂O的水解反应B.Fe³⁺溶液显紫色C.HCl和NaOH反应的离子方程式为H⁺+Cl⁻+Na⁺+OH⁻→Na⁺+Cl⁻+H₂OD.氢氧化铁（Fe(OH)₃）溶于强酸答案：A解析：Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻和H₂O的水解反应；Fe³⁺溶液显棕黄色；HCl和NaOH反应的离子方程式为H⁺+OH⁻→H₂O；Fe(OH)₃溶于强酸。故选A。(8)下列关于Na₂O₂的性质，正确的是A.Na₂O₂可作漂白剂B.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂C.Na₂O₂在空气中易被氧化D.Na₂O₂溶于水后溶液显酸性答案：C解析：Na₂O₂具有强氧化性，可作漂白剂；与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应式为2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑；Na₂O₂在空气中会缓慢氧化；Na₂O₂溶于水后生成NaOH和O₂，溶液显碱性。故选C。(9)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.CO₂C.Na₂CO₃D.Fe(OH)₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，也能与强碱反应生成AlO₂⁻；CO₂、Na₂CO₃和Fe(OH)₃与碱反应，但不能与酸反应。故选A。(10)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.CaO+CO₂→CaCO₃D.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃答案：D解析：Na₂CO₃与HCl的反应为复分解反应；HCl与NaOH的反应为中和反应；CaO与CO₂的反应为化合反应；FeCl₂被Cl₂氧化为FeCl₃，属于氧化还原反应。故选D。(11)下列对pH的描述，正确的是A.pH=0的溶液中没有OH⁻B.pH=7的溶液一定是中性C.pH=12的溶液显酸性D.pH=5的溶液中H⁺浓度为0.1mol·L⁻¹答案：D解析：pH=0的溶液中OH⁻浓度极低，但不一定为零；pH=7在25°C时为中性，但温度改变时pH也会变化；pH=12的溶液显碱性；pH=5的溶液中H⁺浓度为10⁻⁵mol·L⁻¹，即0.1mol·L⁻¹。故选D。(12)下列关于化学平衡的描述，正确的是A.增大压强会使化学平衡向气体分子数减少的方向移动B.升高温度会使化学平衡向吸热反应方向移动C.增大浓度不会改变化学平衡D.催化剂能够改变化学平衡答案：A解析：增大压强会使化学平衡向气体分子数减少的方向移动；升高温度会使化学平衡向吸热反应方向移动；增大浓度会改变化学平衡；催化剂不会改变平衡位置，但能加快反应速率。故选A。(13)下列物质中，不属于电解质的是A.HClB.CO₂C.NaClD.CH₃COOH答案：B解析：HCl、NaCl和CH₃COOH都是电解质；CO₂是非电解质。故选B。(14)下列关于离子晶体的描述，正确的是A.离子晶体熔化时破坏的是离子键B.离子晶体在固态时能导电C.离子晶体的导电性与离子的运动有关D.离子晶体中阳离子和阴离子的排列是有序的答案：A解析：离子晶体熔化时破坏的是离子键；固态离子晶体不能导电，熔化或溶解时能导电；离子晶体导电性与离子的运动有关；离子晶体中的离子排列是有规律的。故选A。(15)下列关于Na的性质，正确的是A.Na与O₂反应生成Na₂O₂B.Na在空气中燃烧生成Na₂OC.Na与水反应生成NaOH和H₂D.Na与盐酸反应生成NaCl和H₂答案：D解析：Na与O₂在常温下反应生成Na₂O，在点燃条件下生成Na₂O₂；Na在空气中燃烧生成Na₂O₂；Na与水反应生成NaOH和H₂；Na与盐酸反应生成NaCl和H₂。故选D。(16)下列情境中，能说明盐类水解的实质的是A.CH₃COONa溶液显碱性B.NH₄Cl溶液显酸性C.用Na₂CO₃泡沫灭火器灭火D.用Al₂(SO₄)₃溶液处理污水答案：A解析：CH₃COONa溶液中CH₃COO⁻水解生成OH⁻，使溶液显碱性；NH₄Cl溶液显酸性；泡沫灭火器利用Na₂CO₃与Al₂(SO₄)₃的水解生成CO₂；Al₂(SO₄)₃可用于污水处理，其原理与水解有关。故选A。(17)下列叙述中，正确的是A.离子反应一定伴随着化学键的断裂和形成B.原电池中，正极发生氧化反应C.金属的导电性与自由电子的移动有关D.电解池阳极一定发生氧化反应答案：C解析：离子反应不一定伴随着化学键的断裂和形成；原电池中，正极发生还原反应；金属的导电性与自由电子的移动有关；电解池阳极发生氧化反应。故选C。(18)下列关于热化学方程式的描述，正确的是A.燃烧热均指物质在标准状况下完全燃烧的热量B.燃烧热的单位是kJ/molC.热化学方程式中的反应热与反应物的物质的量无关D.燃烧热与反应条件无关答案：B解析：燃烧热为标准条件下单位物质的量完全燃烧的热量；单位是kJ/mol；热化学方程式中的反应热与反应物的物质的量有关；燃烧热与反应条件有关。故选B。(19)下列对物质分类的描述，正确的是A.氧化铁（Fe₂O₃）是碱性氧化物B.NaHCO₃是酸式盐C.葡萄糖是有机物D.硫化氢是强酸答案：B解析：Fe₂O₃是两性氧化物，但主要显碱性；NaHCO₃是酸式盐；葡萄糖是有机物；H₂S是弱酸。故选B。(20)下列关于元素周期律的描述，正确的是A.随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小B.随着原子序数的增大，电负性逐渐减小C.第二周期元素的最高正价与主族序数相同D.第三周期元素的金属性逐渐增强答案：C解析：原子半径在同周期内随着原子序数的增大先减小后增大；电负性在同周期内随着原子序数的增大逐渐增大；第二周期元素的最高正价与主族序数相同；第三周期元素的金属性逐渐减弱。故选C。(21)下列关于化学键的描述，正确的是A.离子键存在于所有离子化合物中B.共价键是原子间通过电子转移形成的C.氢键是一种特殊的共价键D.配位键是金属原子与配体之间形成的答案：D解析：离子键存在于离子化合物中；共价键是原子间通过共用电子对形成的；氢键是分子间作用力；配位键是金属原子与配体之间形成的。故选D。(22)下列关于氧化还原反应的描述，错误的是A.氧化剂被还原B.还原剂被氧化C.氧化剂获得电子D.还原剂失去电子答案：C解析：氧化剂被还原，即获得电子；还原剂被氧化，即失去电子；氧化剂获得电子，不是获得氧；还原剂失去电子，正确。故选C。(23)下列物质中，与水反应生成H₂的是A.NaB.MgC.AlD.Fe答案：A解析：Na与水反应生成NaOH和H₂；Mg与水反应生成Mg(OH)₂和H₂，但在常温下反应较慢；Al与水反应生成Al(OH)₃和H₂，但需要强碱环境；Fe与水反应生成Fe(OH)₂和H₂，也需要一定的条件。故选A。(24)下列关于化学反应速率的描述，正确的是A.使用催化剂，反应速率一定加快B.增大浓度，反应速率一定加快C.增大压强，反应速率一定加快D.升高温度，反应速率一定加快答案：D解析：催化剂加快反应速率，但如果是负催化剂则会减慢；浓度增大时，反应速率加快；压强增大时，气体反应速率加快；温度升高时，反应速率加快，因分子动能增加。故选D。(25)下列关于实验操作的描述，正确的是A.蒸馏时冷凝管应从下口进水B.过滤时应使用玻璃棒引流C.分液时应先放出下层液体，再放出上层液体D.萃取时应选择密度小于水的有机溶剂答案：C解析：蒸馏时冷凝管应从上口进水；过滤时使用玻璃棒引流；分液时应先放出下层液体，后放出上层液体；萃取时应选择与水互不相溶且密度大于或小于水的有机溶剂。故选C。(26)下列对化学反应的描述，正确的是A.置换反应的反应物一定包含单质B.复分解反应中一定有沉淀生成C.化合反应的生成物一定是化合物D.分解反应的反应物一定是单质答案：C解析：置换反应的反应物可以包含单质，但并非一定；复分解反应不一定有沉淀生成；化合反应的生成物一定是化合物；分解反应的反应物一定是化合物。故选C。(27)下列物质中，属于弱电解质的是A.H₂SO₄B.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：H₂SO₄、NaOH和NaCl都是强电解质；CH₃COOH是弱电解质。故选C。(28)下列对离子浓度的描述，正确的是A.在Na₂CO₃溶液中，[CO₃²⁻]>[HCO₃⁻]B.在NH₄Cl溶液中，[NH₄⁺]>[Cl⁻]C.在CH₃COOH溶液中，[H⁺]>[CH₃COO⁻]D.在NaHCO₃溶液中，[HCO₃⁻]>[CO₃²⁻]答案：D解析：Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻水解生成HCO₃⁻，所以[CO₃²⁻]<[HCO₃⁻]；NH₄Cl溶液中[NH₄⁺]与[Cl⁻]相等；CH₃COOH溶液中[H⁺]与[CH₃COO⁻]相等；NaHCO₃溶液中，HCO₃⁻水解生成CO₃²⁻，所以[HCO₃⁻]>[CO₃²⁻]。故选D。(29)下列关于物质溶解度的描述，错误的是A.Ksp越大，说明物质溶解度越高B.溶解度随温度升高而增大C.同一温度下，溶解度大的物质溶解度积不一定大D.溶解度与溶液的浓度无关答案：D解析：Ksp越大，物质越易溶解；溶解度受温度影响；同一温度下，溶解度大的物质溶解度积不一定大；溶解度与溶液浓度有关。故选D。(30)下列实验现象能够说明某物质具有强碱性的是A.某溶液与酚酞反应呈红色B.某溶液与Mg反应产生H₂C.某溶液与HCl反应生成气体D.某溶液与Na₂CO₃反应生成气体答案：A解析：酚酞在强碱性溶液中呈红色；Mg与酸反应生成H₂；与HCl反应生成气体，如碳酸盐；与Na₂CO₃反应生成气体，如酸。故选A。(31)下列有关离子反应的描述，正确的是A.离子反应中，反应物必须是离子化合物B.金属单质在离子反应中只能作还原剂C.氧化还原反应一定属于离子反应D.离子反应的条件包括温度、浓度等答案：D解析：离子反应的反应物可以是强酸、强碱或可溶性盐；金属单质可作还原剂也可在某些情况下作氧化剂；氧化还原反应不一定是离子反应；离子反应的条件包括温度、浓度等。故选D。(32)下列反应中，生成物中一定含有NaCl的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OC.Na₂O+HCl→NaCl+H₂OD.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O答案：A解析：NaOH与HCl反应生成NaCl；Na₂CO₃与HCl反应生成NaCl；Na₂O与HCl反应生成NaCl；NaHCO₃与HCl反应生成NaCl。故选A。(33)下列对氧化还原反应中电子转移数目的判断，正确的是A.在2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃中，Fe²⁺被还原B.在2K+Cl₂→2KCl中，每个K原子失去1个电子C.在Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑中，Zn是氧化剂D.在Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，S的化合价降低答案：B解析：Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；K被氧化为K⁺，失去1个电子；HCl是氧化剂；S的化合价从+6降低为+4，被还原。故选B。(34)下列关于反应条件的描述，错误的是A.电解时，阳极发生氧化反应B.催化剂一定能加快反应速率C.溶液浓度增大时，反应速率一定加快D.气体反应中，压强增大时反应速率一定加快答案：C解析：电解时，阳极发生氧化反应；催化剂能加快反应速率；溶液浓度浓稀不一定影响反应速率；气体反应中，压强增大时反应速率加快。故选C。(35)下列关于溶液酸碱性的描述，正确的是A.pH=3的溶液一定显酸性B.pH=12的溶液一定显碱性C.pH=7的溶液一定是中性D.pH=1的溶液与pH=13的溶液中H⁺浓度相等答案：B解析：pH=3的溶液显酸性；pH=12的溶液显碱性；pH=7在25°C时为中性；pH=1的溶液中H⁺浓度为10⁻¹mol·L⁻¹，pH=13的溶液中H⁺浓度为10⁻¹³mol·L⁻¹。故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)25°C时，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH与0.1mol·L⁻¹HCl溶液的pH相比，CH₃COOH溶液的pHA.更高B.更低C.相等D.无法确定答案：A解析：CH₃COOH是弱酸，其在溶液中部分电离，H⁺浓度小于HCl，所以pH更高。(37)一定温度下，H₂+I₂⇌2HI的平衡常数K=6.25，若起始浓度为[H₂]=0.5mol·L⁻¹，[I₂]=0.5mol·L⁻¹，达到平衡时，[HI]=A.1.0mol·L⁻¹B.2.0mol·L⁻¹C.0.5mol·L⁻¹D.2.5mol·L⁻¹答案：D解析：令反应的转化率为x，则平衡时[H₂]=0.5-x，[I₂]=0.5-x，[HI]=2x。平衡常数K=[HI]2[H₂][I₂]=(38)在密闭容器中发生反应A(s)⇌B(g)+C(g)，当温度升高，气体体积增大，则反应的ΔHA.>0B.<0C.=0D.无法判断答案：A解析：温度升高使气体体积增大，说明反应向气体分子数增多的方向移动，即ΔH>0，反应吸热。故选A。(39)在一定温度下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液电离度为1.3%，则其电离常数Ka为A.1B.1C.1D.1答案：A解析：电离度α=1.3%，则[H⁺]=0.1×α=1.3×10⁻²。电离常数Ka=[H⁺][CH₃COO⁻][CH₃COOH]三、实验综合题（2题）(40)制备纯净的NH₃，并用碱石灰干燥，应选用的装置是A.铁架台、烧瓶、导管B.铁架台、集气瓶、导管C.铁架台、分液漏斗、导管D.铁架台、试管、导管答案：B解析：制备NH₃常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应，使用集气瓶收集气体；碱石灰可吸收NH₃中的水分，干燥气体。故选B。(41)某小组设计实验验证NaHCO₃与Na₂CO₃的性质差异，正确的方法是A.测量两种溶液的pHB.分别加入澄清石灰水C.分别加入MgCl₂溶液D.加热两种固体分