2026年重庆高考化学考试真题及答案

-2026年重庆高考化学考试真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.CaCO₃答案：C解析：H₂O由共价键构成，属于共价化合物。NaCl、MgO是离子化合物，CaCO₃也是离子化合物，故选C。(2)下列关于同位素的描述正确的是A.质子数相同，中子数不同B.质子数不同，中子数相同C.质子数不同，中子数不同D.质子数相同，中子数也相同答案：A解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，故选A。(3)在水溶液中，NH₄⁺的水解反应是A.NH₄⁺+H₂O→H₃O⁺+NH₃B.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃+H₂O⁺C.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺D.NH₄⁺+H₂O→NH₄OH+H⁺答案：C解析：NH₄⁺是弱碱的共轭酸，在溶液中水解产生NH₃·H₂O和H⁺，反应为可逆反应，故选C。(4)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.H₂OC.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl完全电离，属于强电解质。CH₃COOH部分电离，H₂O稍微电离，CO₂溶于水生成弱电解质，故选C。(5)制备氯气时，可用的反应是A.HCl+Zn→ZnCl₂+H₂↑B.MnO₂+HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+H₂OC.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂OD.KClO₃+H₂O→KCl+O₂↑答案：B解析：MnO₂与浓HCl反应生成Cl₂，是制取Cl₂的常见反应，故选B。(6)在化学反应中，一定发生电子转移的是A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应答案：B解析：置换反应中必然涉及单质与其他化合物反应，导致电子转移，故选B。(7)下列关于熵变的描述中，正确的是A.熵变与反应的自发性无关B.熵变是系统混乱度变化的量度C.熵变越大，反应越易发生D.熵变越大，反应的焓变越小答案：B解析：熵变是系统混乱度变化的量度，与反应的自发性有关，故选B。(8)下列物质中，酸性最强的是A.HClOB.HClO₂C.HClO₃D.HClO₄答案：D解析：HClO₄是最强的酸，其酸性比HClO₃、HClO₂、HClO强，故选D。(9)下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的酸碱性比较，不正确的是A.Na₂CO₃溶液呈碱性B.NaHCO₃溶液呈弱碱性C.Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃D.NaHCO₃的水解产物是H₂CO₃答案：D解析：NaHCO₃的水解产物是HCO₃⁻和H₂O，而不是H₂CO₃，故选D。(10)下列关于物质的量浓度的描述，正确的是A.物质的量浓度单位是mol·L⁻¹B.物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的质量C.物质的量浓度的单位是g·L⁻¹D.物质的量浓度的单位是kg·L⁻¹答案：A解析：物质的量浓度单位是mol·L⁻¹，故选A。(11)在恒定温度下，若增大反应物浓度，下列叙述正确的是A.反应速率加快B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡向正反应方向移动D.反应速率减慢答案：A解析：增大反应物浓度会使反应速率加快，但不影响化学平衡，故选A。(12)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.H₂OC.NH₃D.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，完全电离，故选D。(13)在酸性条件下，下列离子反应正确的是A.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓B.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓C.Fe³⁺+SCN⁻→Fe(SCN)₃D.Fe³⁺+3SCN⁻→Fe(SCN)₃↓答案：D解析：Fe³⁺与SCN⁻反应生成Fe(SCN)₃沉淀，反应为可逆，故选D。(14)下列关于离子电荷的表示正确的是A.钠离子Na⁺B.氯离子Cl⁻C.硫酸根离子SO₄²⁻D.铁离子Fe³⁺答案：A解析：钠离子电荷为+1，氯离子为-1，硫酸根为-2，铁离子为+3，故选A。(15)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.O₂D.N₂答案：A解析：H₂O分子之间存在氢键，作用力最强，故选A。(16)下列关于溶液稀释的说法，正确的是A.稀释前后溶质的物质的量不变B.稀释前后溶质的浓度不变C.稀释前后溶剂的体积不变D.稀释前后溶液的体积不变答案：A解析：稀释过程中溶质的物质的量保持不变，故选A。(17)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH答案：C解析：CH₃COOH部分电离，属于弱电解质，故选C。(18)下列关于氧化还原反应的描述，正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.氧化剂获得电子D.还原剂失去电子答案：C解析：氧化剂获得电子发生还原，故选C。(19)下列说法中，不正确的是A.一定物质的量浓度的溶液需用量筒量取溶质B.溶液配制需使用容量瓶C.配制溶液时要排除空气中水分影响D.配制NaOH溶液需使用玻璃棒搅拌答案：A解析：一定物质的量浓度溶液应使用天平称取溶质，而不是量筒，故选A。(20)下列关于氢键的描述，正确的是A.氢键是一种化学键B.氢键存在于所有氢化物中C.氢键比范德华力强D.氢键对物质的熔点、沸点有影响答案：D解析：氢键对物质的熔点、沸点有显著影响，故选D。(21)下列关于物质分类的说法中，正确的是A.Na₂O₂是碱性氧化物B.MgO是酸性氧化物C.CaO是两性氧化物D.Al₂O₃是两性氧化物答案：D解析：Al₂O₃既能与酸反应也能与碱反应，是两性氧化物，故选D。(22)下列反应属于置换反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.HCl+NaHCO₃→NaCl+CO₂↑+H₂O答案：B解析：Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，是金属单质置换金属离子的反应，故选B。(23)下列物质中，常用于实验室制取氧气的是A.KMnO₄B.NaOHC.H₂O₂D.KClO₃答案：D解析：KClO₃在二氧化锰催化下分解产生O₂，故选D。(24)下列说法正确的是A.水的电离是吸热反应B.升高温度使水的电离平衡向生成H⁺和OH⁻的方向移动C.水的离子积常数等于1×10⁻¹⁴D.pH值为7的溶液一定是中性溶液答案：B解析：升高温度会使水的电离平衡向生成H⁺和OH⁻的方向移动，故选B。(25)下列关于晶体类型的描述，正确的是A.NaCl是分子晶体B.水是离子晶体C.金刚石是共价晶体D.铜是原子晶体答案：C解析：金刚石由共价键构成，属于共价晶体，故选C。(26)下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是A.Nₐ是原子的质量单位B.Nₐ是每摩尔物质所含的粒子数C.Nₐ的单位是mol·L⁻¹D.Nₐ是指每升溶液所含的粒子数答案：B解析：阿伏加德罗常数是每摩尔物质所含的粒子数，故选B。(27)下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.速率与催化剂无关B.速率与浓度成正比C.速率与温度成反比D.增加压力会使气态反应速率加快答案：D解析：增加压力会使气体分子碰撞几率增加，从而使气态反应速率加快，故选D。(28)下列物质中，不属于有机物的是A.CH₄B.C₂H₆OC.NaClD.CH₃CH₂OH答案：C解析：NaCl是无机物，其余均为有机物，故选C。(29)下列说法正确的是A.烷烃分子中所有碳原子均为sp³杂化B.烯烃分子中存在sp²杂化C.芳香烃苯环中的碳原子均为sp杂化D.烯烃与炔烃结构相同答案：B解析：烯烃分子中与双键相邻的两个碳原子为sp²杂化，故选B。(30)在常温常压下，下列物质中，具有最低挥发性的是A.H₂OB.CH₃CH₂OHC.H₂SD.NH₃答案：A解析：H₂O的分子间作用力最强，挥发性最低，故选A。(31)下列物质中，最易溶解于水的是A.COB.NH₃C.CH₄D.O₂答案：B解析：NH₃能与水形成氢键，溶解性最好，故选B。(32)下列说法正确的是A.离子反应方程式中产物一定写成离子形式B.离子反应方程式中所有物质都应写成离子形式C.离子反应方程式中，难溶物质要写成化学式D.生成气体或沉淀时，不写成离子形式答案：C解析：离子反应方程式中，某些难溶物质应以化学式表示，故选C。(33)下列关于盐类水解的描述，正确的是A.AlCl₃溶液中Al³⁺会水解产生HClB.Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻会水解产生H₂CO₃C.FeCl₃溶液中Fe³⁺会水解产生Fe(OH)₃D.NaCl溶液中Na⁺会水解生成NaOH答案：C解析：Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀，故选C。(34)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.平衡常数K的大小与反应物初始浓度有关B.增加温度会使平衡常数K增大C.增加压力不一定使平衡移动D.增加催化剂有加快反应速率但不影响平衡答案：D解析：增加催化剂能同时加快正逆反应速率，不影响平衡，故选D。(35)下列关于化学反应方向的判断中，正确的是A.ΔG<0时，反应自发进行B.ΔG=0时，反应不进行C.ΔG>0时，反应一定进行D.ΔG与反应的平衡常数无关答案：A解析：ΔG<0表示反应可自发进行，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，若某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则pH为答案：1解析：pH=-log10c(H⁺)，c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则pH=log(37)已知某反应的ΔH=-50kJ·mol⁻¹，ΔS=100J·mol⁻¹·K⁻¹，温度为25°C，则该反应在标准状况下是否自发进行？答案：是解析：ΔG=ΔH-TΔS=-50kJ·mol⁻¹-298K×0.1kJ·mol⁻¹·K⁻¹=-50-29.8=-79.8kJ·mol⁻¹，ΔG<0，反应自发进行。(38)在一定温度下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K为100，若初始浓度为c(SO₂)=c(O₂)=0.1mol·L⁻¹，则平衡时c(SO₃)与初始浓度的关系如何？答案：c解析：假设SO₂转化了xmol/L，反应可表示为2SO₂+O₂⇌2SO₃，平衡时根据K=[SO₃]2[SO₂]2[O₂](39)在25°C时，某弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，若其0.1mol·L⁻¹溶液中c(H⁺)为多少？答案：K解析：HA是弱酸，假设电离了xmol/L，则Ka=x20.1-三、实验综合题（2题）(40)实验室配制1.0mol·L⁻¹的NaOH溶液时，应在何种容器中进行？答案：容量瓶解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应使用容量瓶，以保证体积准确，故选容量瓶。(41)在实验中，若要检验某溶液是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是答案：SCN⁻解析：Fe³⁺与SCN⁻离子反应生成血红色的Fe(SCN)₃，故用SCN⁻检验。四、化工流程题（2题）(42)