云南省昆明市五华区云南师大附属北丘中学2024-2025学年九年级上学期期中化学试题（含答案）

第第页云南省昆明市五华区云南师范大学附属北丘中学2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1．中华文化源远流长，我们要坚定文化自信。下列工艺品的相关制作过程中，一定发生了化学变化的是（）A．编制端午香包 B．烧制陶瓷C．雕刻石狮子 D．裁剪窗花2．空气质量指数（AQI）是衡量空气质量的重要指标，下列没有被列入空气质量监测的项目是（）A．二氧化氮 B．PM10 C．PM2.5 D．二氧化碳3．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．制取氢气D．收集氢气4．物质的性质与用途密切相关。下列物质的用途没有体现其性质的是A．NaOH固体能吸收水蒸气，可用于做干燥剂B．CO有还原性，可用于工业炼铁C．石墨具有导电性，可用于做铅笔芯D．干冰升华吸热，可用于人工降雨5．2021年10月29日某实验室爆炸事故，再一次敲响了实验室安全警钟。规范的实验操作是实验安全与成功的关键，有关实验室化学药品取用规则说法中正确的是A．无毒、无害的固体块状药品可以用手直接接触B．在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和白糖C．实验后剩余的药品应放回原试剂瓶，避免浪费D．具有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称量6．“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式B．讲卫生，尽量多使用一次性餐具C．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车D．用传统发条式闹钟代替电子钟7．下列实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟C．氢氧化钠溶液中通入CO2，产生白色沉淀D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体8．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（）A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积D．干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火9．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡10．宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是A．原子序数为14B．元素符号为SiC．图中m的值为14D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量11．当局部空气中SO2含量偏高时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．CaCl212．化学老师将一张用某无色液体写过字的白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为A．石蕊——盐酸溶液 B．石蕊——浓氨水C．酚酞——氢氧化钠溶液 D．酚酞——稀硫酸溶液13．我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素（C37H38N2O6）的说法正确的是A．该物质含有四种元素B．该物质由83个原子构成C．该物质中氢、氧元素的个数比为19：3D．该物质的每个分子中含有1个氮分子14．下列实验设计能达到预期目的或效果的是A．证明CO2能与水反应B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触C．证明NaOH固体溶于水放热D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂15．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X16．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去铜粉中的少量碳粉在空气中灼烧B除去KNO3中少量的NaCl蒸发结晶C除去FeCl2中的CuCl2加过量的Zn粉，过滤，洗涤，烘干D鉴别硝酸铵和氯化钠固体分别加适量的水，用手触摸容器外壁A．A B．B C．C D．D17．汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是A．该反应中A、B、C、D都是化合物B．该反应生成C和D的分子个数比为4：1C．反应前后各元素原子个数发生变化D．催化剂能增加生成气体的产量18．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液B．②③中溶液的质量：③>②C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D．④中析出晶体的质量是0.9g19．向足量的稀硫酸溶液中加入浑身是锈的铁钉，下列有关量的变化图象不正确的是（）A． B．C． D．20．配制100g溶质的质量分数为16%的A．实验操作顺序为③⑤①④②B．称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大C．需要水的质量为100D．用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小二、填空题（共4个小题，每空1分，共28分）21．请从化学的视角回答生活中的相关问题。（1）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”①“铜铁”属于（填“金属”或“合成”）材料。②“飚”（即风）提供燃烧所需的。③“火能熟水”说明燃烧（填“吸收”或“放出”）热量。④“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的。⑤茶香四溢，从分子角度解释其原因是。（2）化石燃料包括煤、、天然气，它们属于不可再生能源。所以我们要积极寻找新能源，请写出一种新能源。中国自制的氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是。22．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。（1）盐酸属于酸，酸在水溶液中能够解离出相同的阳离子是（填离子符号）。（2）标出硫酸中硫元素的化合价。（3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度。（4）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，用纱布过滤，其中纱布的作用相当于过滤仪器中的，取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中、颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色紫甘蓝的汁液（填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂；④写出石灰水中溶质的化学式：；⑤请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程；结论。23．利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备农药“波尔多液”的过程如图，请根据题意回答下列问题：（1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是，反应器1中硫酸加入过量的目的是。（2）反应器2中发生的反应属于（填基本反应类型）反应。（3）反应器3中发生反应的化学方程式是。（4）写出一种气体B排放会导致的环境问题。24．金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。（1）探究燃烧条件时，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法。（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为。（4）某化学小组将一定量的镁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（注：上述所涉溶液均不饱和）。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu2+和Mg2+，一定没有Ag+③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中一定有Mg，可能有Cu和Ag④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Mg该小组同学的上述判断中，正确的是。三、实验探究（共2个小题，每空1分，化学方程式每空2分，共16分）25．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为，用F装置收集氧气，当观察到的现象时再开始收集。（2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是（填标号，下同）。若用G装置收集时，则气体要从端通入。（3）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是。（4）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4·2H2O△CO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）①实验中证明有水生成的现象是。②乙中澄清石灰水的作用是。26．我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。任务一：了解自然界中CO2循环（1）从如图可见，导致大气中CO2含量急剧增多的主要过程是；任务二：探究吸收CO2的途径【作出假设】小航同学：自然界有大量海水，能充分吸收大气中过多的CO2小娟同学：可用石灰水吸收大气中过多的CO2；小博同学：可用NaOH溶液吸收大气中过多的CO2。【进行实验】如图所示，向充满CO2的塑料瓶中分别加入等量的液体，迅速拧紧瓶盖振荡。实验现象记录如下实验组别实验现象①加入海水瓶子变瘪②加入饱和石灰水③加入饱和NaOH溶液瓶子变瘪，形变最大【分析评价】（2）实验①发生反应的化学方程式为；（3）实验②的实验现象为；（4）请评估小航同学的观点所存在的问题或风险，并阐述理由：。任务三：寻找利用CO2的新途径【搜集资料】我国李灿院士主导研发的全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范项目在兰州成功运行。核心原理是将CO2与H2在一定条件下转化为绿色燃料甲醇（CH3OH）和H（5）写出该反应的化学方程式。任务四：制定低碳行动方案（6）写出日常生活中符合“低碳”理念的做法：（写出一种即可）。四、分析与计算（共1个小题，共6分）27．学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为g：（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示：H2

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.编制端午香包过程中，没有产生新物质，属于物理变化，则A错误；

B.烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，B正确；

C.雕刻狮子，只改变形状，无新物质产生，属于物理变化，C错误；

D.裁剪窗花，只改变形状，无新物质产生，属于物理变化，D错误；

故答案为B。

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。2．【答案】D【解析】【解答】A项，二氧化氮是形成酸雨的一个重要组成，使空气检测的项目，不符合题意；

B项，PM10是空气污染检测项目，不符合题意；

C项，PM2.5是空气污染检测项目，不符合题意；

D项，二氧化碳是动物呼吸作用产生的气体，不是空气质量检测项目，符合题意；

故答案为：D。

【分析】本题对选项中的物质是否是空气污染物进行分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、量取浓硫酸时应向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞倒放桌面，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，该操作错误，不符合题意；B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，一定不能把水注入浓硫酸中以免产生烧伤事件，该操作错误，不符合题意；C、锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，该操作错误，不符合题意；D、氢气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，该操作正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据液体的取用时瓶塞倒放桌面，标签要朝向手心且瓶口紧挨来解答；

B、根据浓硫酸的稀释时将浓硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒搅拌来加快散热速度来解答；

C、根据固液反应不加热的装置中的长颈漏斗应该形成封液以免产生的气体从长颈漏斗逸出来解答；

D、根据氢气的密度小于空气密度则选择向下排空法收集来解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH固体能吸收水蒸气，可用于做干燥剂，该性质与用途相关，不符合题意；B、CO有还原性能将金属从金属氧化物中还原出来，可用于工业炼铁，该性质与用途相关，不符合题意；C、石墨具有导电性可用于作电极，石墨质软可用于做铅笔芯，该性质与用途不相关，符合题意；D、干冰升华吸热能使周围的温度降低，可用于人工降雨，该性质与用途相关，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据氢氧化钠具有吸水性可以作为某些气体的干燥剂来解答；

B、根据一氧化碳具有还原性可以冶炼金属来解答；

C、根据石墨具有导电性可以作为电极，石墨软可以作为铅笔芯来解答；

D、根据干冰升华吸热可以进行人工降雨来解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、在实验室取用药品时，不能用手直接接触药品，该说法错误，不符合题意；B、实验室的药品不是有毒就是有腐蚀性，故在实验室不得品尝任何药品的味道，该说法错误，不符合题意；C、实验后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，避免污染试剂瓶中试剂，该说法错误，不符合题意；D、具有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称量，要放在烧杯中或表面皿中称量，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据化学实验室的药品不是有毒就是有腐蚀性，不能用手直接药品，不能品尝药品的味道；用剩的药品放入指定的容器内，不能随意乱扔，更不能带出实验室；称量具有腐蚀性的药品时防止玻璃器皿中称量来解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，能减少电能的消耗，该做法符合低碳生活理念，不符合题意；B、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，多使用一次性餐具，会增大消耗的能量、二氧化碳的排放；该做法不符合低碳生活理念，符合题意；C、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，该做法符合低碳生活理念，不符合题意；D、用传统发条式闹钟代替电子钟，能减少电能的消耗，减少二氧化碳的排放，该做法符合低碳生活理念，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据爱护环境，减少二氧化碳的排放，实现低碳理念的做法是节能减排，减少一次性碗筷的使用，少开车多步行，减少化石燃料燃烧等实现低碳生活来解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧产生淡紫色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，该说法错误，不符合题意；B、打开盛有浓硫酸的试剂瓶，在瓶口观察不到明显现象，浓硫酸没有挥发性，该说法错误，不符合题意；C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该说法错误，不符合题意；D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据硫在空气中燃烧产生淡紫色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰来解答；

B、根据浓硫酸具有吸附性，浓盐酸具有挥发性来解答；

C、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；

D、根据镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体来解答。8．【答案】C【解析】【解答】A.可燃性气体达到爆炸极限时，若没有明火或高温，可燃性气体就不会燃烧，也就不会爆炸，故不符合题意；B.着火点是物质的固有属性，放入较多菜叶灭火是降低了油的温度，使温度降至油的着火点以下，故不符合题意；C.木柴架空后，木柴之间的空隙被空气填补，因此增大了与氧气的接触面积，故符合题意；D.图书、档案、贵重设备、精密仪器等物体的灭火应不留痕迹，尽量减少损失，因此应选用二氧化碳灭火器，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、可燃性气体与空气混合，有爆炸极限。

B、着火点是物质的固有属性，变化随意改变。

C、根据可燃物充分燃烧的条件，进行分析。

D、根据灭火器的分类，使用方法，进行分析。9．【答案】D【解析】【解答】A.葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；B.高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；C.酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；D.石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故符合题意。故答案为：D。

【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。10．【答案】D【解析】【解答】A.元素名称左上角的数字表示原子序数，硅元素的原子序数为14，故正确，不符合题意；B.根据元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，硅元素符号为Si，故正确，不符合题意；C.原子中，核电荷数＝核外电子数=原子序数，m＝14，14＝2+8+n，n＝4，故正确，不符合题意；D.图中“28.09”表示硅元素的相对原子质量，故错误，符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数。

B、根据元素周期表中，右上角的字母表示元素符号。

C、在原子中，质子数=核电荷数＝核外电子数=原子序数。

D、根据元素周期表中，汉字下面的数字表示元素的相对原子质量。11．【答案】B【解析】【解答】在化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，该反应后有2个钙原子、2个硫原子、12个氧原子、2个碳原子，而反应前有2个硫原子、6个氧原子，所以2X中有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，则X的化学式是为CaCO3故答案为：B.

【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。12．【答案】C【解析】【解答】紫色石蕊遇酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色；酚酞遇到碱性物质变红色，遇到酸性和中性不变色。

A、紫色石蕊与到盐酸变红色，不符合题意；B、紫色石蕊与到碱性的浓氨水变蓝色，不符合题意；C、无色酚酞遇到无色氢氧化钠溶液变红色，符合题意；D、稀硫酸溶液不能使无色酚酞溶液变色，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据紫色石蕊遇酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色；酚酞遇到碱性物质变红色，遇到酸性和中性不变色来解答。13．【答案】A【解析】【解答】A、由金藤素（C37H38N2O6）的化学式可知，该物质含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素，该说法正确，符合题意；B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，一个千金藤素分子由37+38+2+6=83个原子构成，该说法错误，不符合题意；C、元素只讲种类，不讲个数，不能说氢、氧元素的个数比，该说法错误，不符合题意；D、千金藤素分子中含有的是氮原子，一个千金藤素分子中含有2个氮原子，该说法错误，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。14．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设计不能达到预期目的，不符合题意；B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，而不是需要与氧气接触，该设计不能达到预期目的，不符合题意；C、氢氧化钠固体溶解放热，装置温度升高，气体受热膨胀，则U形管中的红墨水是左低右高，该设计能达到预期目的，符合题意；D、催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率，但没有证明二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该设计不能达到预期目的，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据二氧化碳溶于水，装置中的气体减少压强减小来解答；

B、根据可燃物燃烧的条件需达到着火点的同时与氧气接触来解答；

C、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高压强增大来解答；

D、根据催化剂改变反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。15．【答案】C【解析】【解答】把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，则说明X和Y都能与盐酸反应，且Y的活动性大于X，铜不能与盐酸反应，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的活动性小于铜，则三种金属活动性强弱关系为Y＞X＞Z。

故选C。

【分析】根据能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属，且与酸反应速率越快，活动性越强，活动性强的金属能与弱金属的盐溶液发生反应分析。16．【答案】D【解析】【解答】A、碳粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，反而把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；B、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，除去KNO3中少量NaCl常采用降温结晶法，即将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到较为纯净的KNO3晶体，不能达到实验目的，不符合题意；C、FeCl2、CuCl2均能与过量的Zn粉反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；D、分别加适量的水，用手触摸容器外壁，溶于水温度降低的硝酸铵，溶于水温度几乎不变的是氯化钠固体，可以鉴别，能达到实验目的，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据碳和铜分别在空气中反应生成二氧化碳和氧化铜来解答；

B、根据硝酸钾的溶解度随温度的变化大，可以降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；

C、根据锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜来解答；

D、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变来解答。17．【答案】B【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，A为二氧化氮分子，B为一氧化碳分子，C为二氧化碳分子，D为氮气分子；该反应的方程式为2NOB、由上述方程式可知，该反应生成C和D的分子个数比为4：1，该说法正确，符合题意；C、由微粒的变化可知，反应前后各元素原子个数没有发生变化，该说法错误，不符合题意；D、催化剂能改变反应的速率，不改变生成气体的产量，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气；化合物是由多种元素组成的纯净物，化学变化中原子的种类、数目不变，催化剂改变其他物质的反应速度本身的质量和化学性质不变来解答。18．【答案】D【解析】【解答】A、①中温度为20℃，该温度下硝酸钾的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，故该溶液为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度下的硝酸钾的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g，而此时加入的硝酸钾有20g，故此溶液为不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；B、②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，该说法正确，不符合题意；C、②中溶液的溶质质量分数为15.8g50g+15.8g×100%≈24%；③中溶液的溶质质量分数为20g20g+50g×100D、④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，该说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据硝酸钾在不同温度时的溶解度的含义来计算该温度下的一定质量的水中溶解多少物质形成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量来解答。19．【答案】C【解析】【解答】足量的稀硫酸先和铁锈表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水，后和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸溶液的质量增大，固体的质量减小。

A、氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液的质量不断增加，且与氧化铁反应时增加的质量比与铁反应时增加的多，至完全反应后溶液的质量不再发生改变，该图象正确，不符合题意；B、氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，后是铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，气体的质量由零不断上升，最后不变，该图象正确，不符合题意；C、氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，固体的质量最终减少至0，该图象错误，符合题意；D、氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中水的质量逐渐增加至完全反应后不再发生改变，该图象正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据足量的稀硫酸先和铁锈表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水，后和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸溶液的质量增大到完全反应，固体的质量减小至0，溶液中的水的质量增大到完全反应来解答。20．【答案】C【解析】【解答】A、配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，首先要根据溶质质量分数计算所需氯化钠和水的质量，然后用天平称量固体，用量筒量取水，再将固体放入烧杯中加水溶解，最后装瓶，所以实验操作顺序为③⑤①④②，该说法正确，不符合题意；B、砝码生锈，砝码质量变大，称得的固体质量比实际需要的大，根据溶质质量分数=C、配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为100gD、用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，根据溶质质量分数=故答案为：C.

【分析】根据配制一定质量一定质量分数的溶液时的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；溶质的质量等于溶液乘以溶质的质量分数，量筒量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答。21．【答案】（1）金属；氧气；放出；过滤；分子在不断运动（2）石油；太阳能（合理即可）；氢气燃烧生成物只有水，不产生污染物【解析】【解答】（1）①金属材料包括纯金属和合金，“铜铁”属于金属材料；②燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备；而“飚”（即风）能加速空气流通，可提供燃烧所需的氧气；③“火能熟水”说明燃烧放出热量，能给水加热；④过滤能分离难溶性固体和液体，“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，是把不溶性固体（茶叶）和液体（茶水）分离，类似于基本实验操作中的过滤；⑤茶香四溢的原因是茶分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们属于不可再生能源；所以我们要积极寻找新能源，新能源有太阳能、风能、地热能等（合理即可）；中国自制的氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是氢气燃烧生成物只有水，不产生污染物。

【分析】（1）根据材料有金属材料、无机非金属材料、有机合成材料等；燃烧的条件是可燃物，与氧气接触的同时温度到达着火点；燃烧放热，过滤分离溶和不溶物，分子在运动来解答；

（2）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气均是不可再生能源，新能源是太阳能、风能、地热能、核能等，氢能源是可再生的理想能源来解答。（1）①金属材料包括纯金属和合金，“铜铁”属于金属材料；②燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，“飚”（即风）能加速空气流通，可提供燃烧所需的氧气；③“火能熟水”说明燃烧放出热量，能加热水；④过滤能分离难溶性固体和液体，“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，是把不溶性固体（茶叶）和液体（茶水）分离，类似于基本实验操作中的过滤；⑤茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们属于不可再生能源；所以我们要积极寻找新能源，新能源有太阳能、风能、地热能等（合理即可）；中国自制的氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是氢气燃烧生成物只有水，不产生污染物。22．【答案】（1）H+（2）H（3）随着压强的减小而减小（4）滤纸；可以；Ca(OH)2；各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液；溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液【解析】【解答】（1）盐酸属于酸，酸在水溶液中能够解离出相同的阳离子是氢离子，其符号为：H+；（2）在化合物中正负化合价代数为0，在硫酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则硫元素的化合价表示为0-（+1）×2-（-2）×4=+6价，则标出硫酸中的硫元素的化合价为：H2（3）打开汽水瓶盖后，瓶内的压强减小，观察到瓶内有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小；（4）②纱布的作用相当于实验室中“过滤”所用到的滤纸，分离固体和液体；③由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性、中性、碱性溶液中显示不同的颜色，因此可以做酸碱指示剂；④石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2；⑤由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液实验方案为：各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液，溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液。

【分析】（1）根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物来解答；

（2）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；

（3）根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小来解答；

（4）根据过滤分离溶和不溶物，酸碱指示剂可以鉴别酸和碱，石灰水是氢氧化钙的溶液，紫甘蓝遇到酸变红色，遇碱性物质变绿色来解答。（1）盐酸属于酸，酸在水溶液中能够解离出相同的阳离子是氢离子，故填：H+；（2）硫酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+x+(-2)×4=0，得x=+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则硫酸中硫元素的化合价表示为H2S+6（3）打开汽水瓶盖后，瓶内的压强减小，观察到瓶内有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小，故填：随着压强的减小而减小；（4）②纱布的作用相当于实验室中“过滤”所用到的滤纸，分离固体和液体，故填：滤纸；③由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性、中性、碱性溶液中显示不同的颜色，因此可以做酸碱指示剂，故填：可以；④石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；⑤由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液实验方案为：各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液，溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液，故填：各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液；溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液。23．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更加充分；将废料中的铁反应完（2）化合（3）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（4）温室效应（合理即可）【解析】【解答】（1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应器1中硫酸加入过量的目的是完全除去铜料中的铁。（2）由流程图可知，反应器2中发生的反应是铜与氧气加热生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质的化合反应。（3）由流程图可知，反应器3中发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2（4）石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，气体B是二氧化碳过多排放会导致温室效应。【分析】根据粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度使其充分反应；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和硫酸反应；反应器2中的铜和氧气反应生成氧化铜，化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；煅烧炉中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的含量过多会造成温室响应来解答。（1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应器1中硫酸加入过量的目的是：完全除去铜料中的铁。（2）由流程图可知，反应器2中发生的反应是铜与氧气加热生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。（3）由流程图可知，反应器3中发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2（4）石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，气体B是二氧化碳，二氧化碳过多排放会导致温室效应，故填：温室效应。24．【答案】（1）导热；大（2）喷漆（合理即可）（3）Fe（4）①④【解析】【解答】（1）探究燃烧条件时，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（2）铁与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此防止铁制品生锈的具体方法有涂油、喷漆等；（3）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2（4）三种金属的活动性：Mg>Cu>Ag，将一定量镁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁；①加入的镁粉的量不能确定，但是一定是先与硝酸银反应，镁的量如果多一些，可以置换出铜，如果过量会有剩余，所以固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg，该说法正确，符合题意；②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu2+，镁会与硝酸银反应，所以溶液中一定合有Mg2+，如果镁没有置换完硝酸银中的银，可能有Ag+，该说法错误，不符合题意；③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，铜和银都不与酸反应，所以加入的镁是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则固体乙中一定有Mg、Cu和Ag，该说法错误，不符合题意；④若溶液甲呈无色，所以溶液中不含硝酸铜，镁会与硝酸银、硝酸铜反应，但是不知道镁是否过量，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Mg，该说法正确，符合题意。故答案为：①④。

【分析】（1）根据金属具有导电性，合金的硬度大，熔点低来解答；

（2）根据铁和氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是破坏铁生锈的条件来解答；

（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；

（4）根据金属活泼性顺序表可知，镁比铜活泼，铜比银活泼，强者能把弱者从溶液中置换出来来解答。（1）探究燃烧条件时，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（2）铁与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此防止铁制品生锈的具体方法有涂油、喷漆等；（3）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2（4）三种金属的活动性：Mg>Cu>Ag，将一定量镁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁；①加入的镁粉的量不能确定，但是一定是首先与硝酸银反应，镁的量如果多一些，可以置换出铜，如果过量，会有剩余，所以固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg，正确；②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu2+，镁会与硝酸银反应，所以溶液中一定合有Mg2+，如果镁没有置换完硝酸银中的银，可能有Ag+，错误；③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，铜和银都不与酸反应，所以加入的镁是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则固体乙中一定有Mg、Cu和Ag，错误；④若溶液甲呈无色，所以溶液中不含硝酸铜，镁会与硝酸银、硝酸铜反应，但是不知道镁是否过量，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Mg，正确.。故填①④。25．【答案】（1）2H2O2MnO22H2O+O2（2）C；n（3）B（4）甲中白色固体变蓝色；检验是否有二氧化碳生成【解析】【解答