【新人教版高中化学】必修一 热点专攻17 盖斯定律　反应热的计算

17盖斯定律反应热的计算利用盖斯定律计算反应热1．盖斯定律的内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．盖斯定律的意义间接计算某些反应的反应热。1．(1)(2025·云南)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：Ⅰ.C2H5OH(g)＋H2O(g)===2H2(g)＋CH3COOH(g)

ΔH1

Kp1Ⅱ.C2H5OH(g)===CH3CHO(g)＋H2(g)

ΔH2＝＋68.7kJ·mol－1对于反应Ⅰ：已知CH3CHO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CH3COOH(g)

ΔH＝－24.3kJ·mol－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1。＋44.4解析(1)反应Ⅰ－反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2＝－24.3kJ·mol－1＋68.7kJ·mol－1＝＋44.4kJ·mol－1。－65(3)(2025·湖北)CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。回答下列问题：已知一定温度下：CaH2(s)＋6Fe2O3(s)===Ca(OH)2(s)＋4Fe3O4(s)

ΔH1＝mkJ·mol－12CaH2(s)＋Fe3O4(s)===2Ca(OH)2(s)＋3Fe(s)

ΔH2＝nkJ·mol－1则3CaH2(s)＋2Fe2O3(s)===3Ca(OH)2(s)＋4Fe(s)的ΔH3＝________kJ·mol－1(用m和n表示)。－126B解析(4)由盖斯定律，反应ⅱ－反应ⅰ即可得到目标反应，则ΔH＝－230.7kJ/mol－(－104.7kJ/mol)＝－126kJ/mol，该反应是熵减的放热反应，则依据ΔG＝ΔH－TΔS<0反应能自发进行，则该反应低温下自发进行，选B。2．(1)(2024·甘肃)SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH1＝＋74.22kJ·mol－1(298K)已知SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)

ΔH2＝＋219.29kJ·mol－1(298K)298K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制备56g硅________(填“吸”或“放”)热________kJ。吸587.02解析(1)由题给热化学方程式：①SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)，ΔH1＝＋74.22kJ·mol－1；②SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)，ΔH2＝＋219.29kJ·mol－1；则根据盖斯定律可知，①＋②可得热化学方程式SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22kJ·mol－1＋(＋219.29kJ·mol－1)＝＋293.51kJ·mol－1，则制备56gSi，即2molSi，需要吸收热量为293.51kJ·mol－1×2mol＝587.02kJ。ΔH1＋ΔH2E正＋67.59解析根据反应热ΔH与活化能E正和E逆关系为ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能可知，该反应的E逆＝(E正＋67.59)kJ·mol－1。

利用盖斯定律计算比较反应热大小比较反应热的大小时，可以通过盖斯定律构造新的热化学方程式，列出反应热之间的关系式进行反应热的大小比较。由反应①－反应②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)

ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。5．对于反应a：C2H4(g)===C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)

ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)

ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(

)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1√解析对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。根据盖斯定律知a＝②