湖南省部分学校2025-2026学年高二下学期期末校内检测化学试卷(含答案)

湖南省部分学校2025-2026学年下学期高二期末校内检测化学试卷一、单选题1．湖南历史悠久，众多非物质文化遗产蕴藏着丰富化学知识，下列有关说法错误的是A．醴陵釉下五彩瓷烧制技艺中，瓷器主要成分为硅酸盐，高温烧制过程发生复杂物理变化与化学变化B．浏阳花炮制作技艺所用黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭组成，爆炸反应中硫单质作氧化剂C．常宁灰水粽制作所用的稻草灰水，可以中和酸性，改善口味D．安化黑茶渥堆发酵工艺只发生物理变化，无氧化还原反应发生2．下列化学用语或图示正确的是A．激发态H原子的轨道表示式：B．在、石墨、金刚石中，碳原子有sp、和三种杂化方式C．的电子式：D．的系统命名：2-甲基苯酚3．下列离子方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：B．通入石灰乳中：C．溶液滴入溶液中：D．用溶液除气体：4．磷酸奥司他韦是治疗流感的特效药，其结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是A．分子中含有3种含氧官能团，分别为羟基、醚键和酮羰基B．分子中存在3个手性碳原子，且环上的碳原子均共面C．该分子的核磁共振氢谱中，化学环境不同的氢原子数目为13种D．该分子常温下为固态，易溶于水5．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液产生白色沉淀溶液中一定含有B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液溶液变蓝溶液中一定含D向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先生成白色沉淀，后变黄A．A B．B C．C D．D6．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有键的数目为B．的键角大小：C．与溶液反应，生成3molAgCl沉淀D．与、的配位能力：7．下列实验的相应操作中，错误的是A．实验室制取B．制备并检验实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热C．分液D．蒸馏先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞冷却水从冷凝管①口通入，②口流出A．A B．B C．C D．D8．下列表述正确的是A．酸性：B．中存在配位键C．分子的极性：D．晶体中键长：石墨>金刚石9．已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：B．同周期中第一电离能比Y大的元素有两种C．该盐熔化时仅破坏离子键D．元素X、Y均只有一种核素10．以钙钛矿渣(主要成分为，还含有MgO、、、等杂质)为原料冶炼金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是A．高温氯化反应为B．水解和煅烧过程中，钛的化合价发生变化C．“高温还原”时为节约成本，可将Ar换为D．“高温氯化”时作还原剂11．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。设阿伏加德罗常数为，在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。下列说法错误的是A．基态Zn原子核外电子的运动状态有30种B．晶胞中的配位数为4C．中、D．该ZnS晶体的密度为12．微生物燃料电池可用于处理有机废水和含铬废水，其中工作原理如图所示。下列说法正确的是A．N极的电极反应式为B．该电池在高温条件下可加快反应速率，提高电池效率C．电池工作过程中，中间室中NaCl溶液的浓度始终不变D．若M极消耗时，N极理论上可生成13．2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家以表彰其“在金属有机骨架领域的贡献”。金属有机骨架MOF是由金属离子(或簇)与有机配体通过配位键组装成的多孔晶体，其结构可类比“分子乐高”，内部存在规则空腔，在捕获、储氢、沙漠集水等领域应用广泛。一种经典的锌基MOF-5的晶胞结构{和为与同一配体相连的两个取向不同的}如图所示。下列说法错误的是A．晶胞中的配位数为6，四核锌簇的中心桥氧原子采取杂化B．每个配体可提供2个配原子与结合C．MOF材料比一般的催化剂接触面积更大，反应速率更快，能提高反应气体平衡转化率D．可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构14．一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法错误的是A．过程②中得到的M为B．减弱了中键的极性C．合成炔烃的总反应：D．在反应中作催化剂二、解答题15．高铁酸钾是新型高效多功能水处理剂，碱性条件稳定(高铁酸根呈紫色)，在中性或酸性条件易分解；低温下溶解度远小于。实验室采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾，实验装置如下：①反应原理：；②温度过高，与NaOH歧化生成：；③低温稳定、在乙醇中不溶解。回答下列问题：(1)仪器a的名称：__________。(2)装置A中的化学方程式为____________________________________________________________。(3)装置D的作用：__________________________________________________。(4)实验时，向C中通不能过量的原因是__________________________________________________。(5)反应结束后，向C中溶液加饱和KOH析出，化学方程式为____________________________________________________________。(6)下列关于粗产品精制提纯操作正确的是__________(填字母)。A．将粗产品溶于热水，过滤后冰水浴结晶B．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除难溶杂质C．滤液加入饱和浓KOH，冰水浴静置结晶D．过滤后用蒸馏水多次洗涤晶体，低温干燥E．过滤后无水乙醇洗涤2～3次，真空低温干燥(7)亚铬酸盐滴定测纯度：称取高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量KOH溶液，加过量，充分反应后过滤，将滤液充分酸化后，配制成250mL溶液，取25mL该溶液，用硫酸亚铁铵标准液滴定至终点，消耗标准液。亚铬酸盐滴定原理：样品中高铁酸钾的质量分数为__________%(用含、、的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16．湖南是我国“有色金属之乡”，菱锰矿储量居全国前列，同时是国内动力电池核心原料电池级硫酸锰的主产区。工业上以湖南湘西本土菱锰矿(主要成分：，杂质：、、、、、少量、)为原料，制备电池级一水合硫酸锰(，是锂离子电池正极材料的前驱体)的流程如下，该流程绿色环保，杂质去除率高，适配工业化大规模生产。已知：①常温下，相关金属氢氧化物沉淀的pH范围(金属离子初始浓度为)：氢氧化物开始沉淀pH1.53.36.58.17.27.0完全沉淀pH2.84.78.310.19.29.0②常温下溶度积常数：，，，，。③电化学氧化装置为质子交换膜电解槽，仅允许通过，阳极室通入酸浸浸出液，阴极室通入稀硫酸，电解过程中无其他副反应发生。④EDTA与在缓冲溶液中按物质的量1∶1发生络合反应，可用于硫酸锰的定量滴定。回答下列问题：(1)基态Mn的价层电子排布式为__________。(2)粉碎矿石的目的是__________；“硫酸酸浸”后的滤渣为__________(填化学式)。(3)写出“酸浸”时发生主要反应的离子方程式：_____________________________________。(4)从深度净化液，需经过步骤1、__________；2、洗涤、真空干燥，才能得到电池级。(5)“中和除铁铝”工序中，应调节溶液pH的范围为__________；加入的中和剂优先选用而不选用NaOH的原因：____________________________________________________________。(6)“电化学氧化”工序中，阳极的电极反应式为_______________________________________________；若电解过程中转移0.1mol电子，理论上阴极产生标准状况下气体的体积为__________。17．有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称是__________；C→D的反应类型为__________。(2)D的结构简式为__________。(3)H中具有的官能团名称是__________。(4)由G生成H的化学方程式为________________________________________。(5)B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有__________种。(6)能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是__________(填字母)。A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪18．二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及的反应：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

已知：生成物A的选择性。回答下列问题：(1)反应Ⅱ的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为__________eV。(2)反应Ⅱ的焓变__________，在__________下自发进行(填“高温”“低温”“任意温度”)。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极反应式为________________________________________。(3)向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为______________________________。②250℃下，时，反应Ⅱ中浓度__________，反应Ⅱ的平衡常数__________。③试分析图线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因：________________________________________。参考答案1．D2．D3．C4．C5．D6．B7．D8．B9．C10．A11．B12．A13．C14．A15．(1)三颈烧瓶(2)(3)吸收多余的，防止污染空气(4)防止因氯气过量使C中碱性减弱，造成损失(5)(6)BCE(7)偏高16．(1)(2)增大接触面积，加快浸出速率，提高锰的浸出率和(3)(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)可与反应调节溶液pH，除去和的同时生成目标产物所需的，若使用，会引入新杂质，且碱性过强，易导致沉淀，降低产品产率。(6)1.12L17．(1)4-