2023届高三化学二轮专题复习-化学反应的热效应

2023届高三化学二轮专题复习一一化学反应的热效应

一、单选题

1.（2022秋•新疆阿克苏•高三校考期末）H前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二

甲腓、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、

运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2+。2=2比0

能量变化如图所示，则表示比燃烧热的热化学方程式为

八4molH+2molO

能

量△E=akJ

kE=bkJ

2molH2(g)+1molO2(g)

增

加j

2molH2O(g)\E=CkJ

2molH2O(1)

A.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-(b-a)kJmol'1

1

B.H2(g)4-1O2(g)=H2O(g)AH=-1(b-a)kJmol-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-(b+c-a)kJ・mol"

D.H2(g)4-yO2(g)=H20(l)AH=-，(b+c-a)kJmoH

2.(2022秋・重庆铜梁•高三重庆市长寿中学校校联考阶段练习)已知反应:

®CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=akJmol1

-1

②CH4(g)+2C)2(g);CO2(£)+2H2O(g)AH2=bkJniol

化学键C=O0=0C—HO—H

键能/(kJmoL)798X413463

（键能是指气态分子中l：nol化学键解离成气态原子所吸收的能量）。下列说法正确的是

B.a>b

C.CH4和02的能量之和高于CO2和H2O的能量之和

D.甲烷燃烧热AH=bkJmol」

3.（2022秋•江苏南京•高三南京师大附中校联考阶段练习）氮及其化合物在生产生活中

具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原

料：NO能被FeSO,溶液吸收生成配合物［Fe（NQ）（H⑼JSQ,减少环境污染。下列化

学反应表示正确的是

A.向硫酸铜中通入少量氨气：CU"+2OFT=CU(OH)2J

B.向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2N0T+4H,0

1

C.氨气的燃烧热：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1526kJ-mor

2+

D.硫酸核溶液和氢氧化钢溶液反应：NH：+SO；-+Ba+OH-=BaSO41+NH3.H20

4.(2021秋・湖北荆州•高三校考阶段练习)下列关于反应热和热化学反应的描述中正确

的是

A.HCI和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJmoH,贝！H2sCh和Ca(OH)2反应的中和热

AH=2x(-57.3)kJmoH

B.CO(g)的燃烧热AH=-283.0kJmolL贝ij2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的AH=+2x283.0

kJ-mol'1

C.氢气的燃烧热AH=-285.5kJmor',则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

AII=-1-285.5kJmol-*

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热晟是甲烷的燃烧热

5.(2022秋・安徽•高三安徽省滁州中学校联考阶段练习)2022年北京冬奥会火炬采庄的

是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零碳排放。涉及氢燃烧反应的

物质的汽化热(Imol纯净物由液态变为气态所需要的热量)如下:

物质H2。2H2O

汽化热/(kJmoL)abc

若H2(g)的燃烧热AH尸QkJ/mol,则火炬燃烧反应H2⑴+(。?(g)=H2O(g)的△〃为

A.(-Q-a-c)kJmolB.(-Q+a+c)kJ-mol1

-Q+gb-a-c卜Jmor1

C.-Q--b+a+cjkJmoiD.

6.(2023春・山东淄博・高三沂源县第一中学校考阶段绦习)Nj分子结构如图所示，已知

断裂ImolN-N吸收I67kj热量，生成ImolN三N放出942kJ热量，则下列说法正确的

是

A.N』属于一种新型化合物B.N4与N2互为同位素

试卷第2页，共10页

C.ImolN4气体转变为N2将放出882kJ热量D.N«比N2稳定

7.(2022秋.河南.高三安阳一中校联考阶段练习)丙靖是制备聚丙烯的单体。已知有关

信息如下：

1

①CH2=CHCH,(g)+a2(g)F,CH2C1CHC1CH3(g)AH,=-134kJmor

②

1

CH2=CHCH,(g)+CI2(g)=CH?=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=-102kJinoP

@CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g).ClCH2CHClCH3(g)AH3；逆反应活化能为164

kJ-mol-1

,

④C5HS(g)=C3H6(g)+H2(g)AH4=+124kJmor

⑤C-H、H-H键的键能(kJmoL)依次为413、436。

⑥所有的单键都是。键.1个双键中含1个。键和1个兀键。

碳碳双键和碳碳单键中的。键的键能相等。下列说法正确的是

A.①反应中断裂键总键能大于形成键的总键能B.②反应中产物总能量高于反应物

总能量

C.③反应中正反应的活化能为296kJ.moLD.碳碳双键中兀健键能为266kJ.m°r

8.(2022秋.浙江.高三校联考阶段练习)下列说法中正确的是

A.C2H‘OH⑴燃烧的热化学方程式为：

2C2H5OH(1)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)M=-1367.0kJ

+

B.已知稀溶液中，H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,则稀醋酸与稀氢

氧化钠溶液反应生成hnol水放出57.3kJ热量

C.在lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的

燃烧热

D.已知S(s)+|oKg)=SC>3(g)△”=—269.8kJ/mol,则S(s)生成SOjl)的反应热的

M大于-269.8k"mol

9.(2022秋•江苏苏州・高三苏州中学校联考期中)MnO?催化某反应的一种催化机理如

图所示(其中・OH是羟基自由基，・CHO是醛基自由基)，下列说法正确的是

A.使用MnO?催化时，该反应的AH会发生变化

B.O:为中间产物之一，与NazCh中所含阴离子种类相同

MnO,

C.该反应的总反应化学方程式为HCHO+O2^^CO2+H2O

D.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

10.(2022秋・福建泉州•高三石狮市第一中学校考阶段练习)某化学反应

A?(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

能2molA(g)+2mnlB(g)

^E.=xkj/mol.

AE2=ykj/mol

ImolA2(g)+1molB2(g)

2molAB(g)

反应过7

A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生

B.三种物质A?(g)、B式g)、AB(g)中,最稳定的物质一定是AB(g)

C.根据图示可知生成ImolAB(g)放出(y-x)kJ的能量

D.断裂1molA-A键和1molB-B键要吸收xkJ的能量

11.(2023春•福建♦高三校联考期中)Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如图所示。

下列说法正确的是

试卷第4页，共10页

E/kJ•mol-

过渡态2

50.00

/49.50;

Ni+C2H6NiCH+CH,

0.002

0^\过渡态1、,、中间体3,」不行

-50.00'、、中间体1/-28.89N,-45.88

-56.21

-100.00

;中间体2/

-150.00

-154.82

-200.00

A.决速步骤:中间体1—中间体2

1

B.总反应为Ni（s）+C2H6（g）=NiCH2（s）+CH4（g）△H=-6.57kJ-moi-

C.涉及非极性键的断裂和生成

D.在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化

12.（2021秋・山西晋中•高三校考期中）下列热化学方程式正确的是

选

已知条件热化学方程式

项

点燃।

:-1

H,+Cl2----2HCIAH=-akJ•mol

AH2的燃烧热为akJ；mol

ImolSO?、0.5molO2反应，放出热量2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△//=-196.6

B

98.3kJkJ/mol

H+(叫)+OH(aq)=Hq(l)H2so4(叫)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4⑸+2

C

AH=-57.3kJmor'△//=-114.6kJ/mol

31g白磷比31g红磷能量多bkJ（P的原P$(白磷,s)=4P(红磷,s)AH=-4bkJ-moL

D

子量31）

A.AB.BC.CD.D

13.（2022秋・北京东城•高三北京市第一六六中学校考期中）以CO和H?为原料合成甲

醇是工业上的成熟方法,直接以CO?为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用

CO,人工合成淀粉时，第一步就需要将co,转化为甲醇。

已知:①CO(g)+2Hz(g)；=,CHQH(g)AH,=-90.5kJmol'

②CO(g)+H2O(g)FCO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJmoL

③2H2(g)+O2(g)=2HQ(g)AH3=-483.6kJmol-'

下列说法小或硬的是

A.若温度不变，反应①中生成1molCHQH(l)时，放出的热量大于90.5kJ

B.CO?与H?合成甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJmol

C.通过电解制H?和选用高效催化剂，可降低CO2H也合成甲醇反应的焰变

D.以CO?和HQ为原科合成甲醇，同时生成(入，该反应需要吸收能晟

14.(2021秋.广西防城港.高三校考期中)科学家已获得了气态N&分子，其结构为正四

面体形(如图所示)。已知断裂ImolN-N键吸收193kJ能量，断裂ImolN三N键吸收946kJ

能量，下列说法正确的是

。代表N

A.N』属于一种新型的化合物

B.N"g)=4N(g)的过程中释放1158。能量

C.56gN4转化为N2时要放出734kJ能量

D.N」和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化

二、原理综合题

15.(2022春•甘肃天水•高三天水市第一中学校考期末)回答下列问题

I：

(I)CHQH⑴的燃烧热为726.5kJ-moP,则表示液态甲醉燃烧热的热化学方程式为

II.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:

试卷第6页，共10页

⑵利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计成原电池，该原电池的电解质溶液为

，若开始时两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子后，两电极的质量

差__________go

(3)某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料该同学

利用打磨过的铜片和铝片设计了下图所示的原电池装置(硝酸过量)，并测量和绘制了原

电池的电流⑴随时间⑴的变化曲线(极短时间电流反转)。图中时刻之前，正极反应式

为・L时刻之后.Cu电极是___________(填"正极”或”负极”据以卜现象.

最终得出结论：在原电池中，构成原电池的负极不一定是较活泼的金属材料。

III.现在容积为2L的恒温密闭容器中，充入ImolCO2和3m。1也，一定条件下发生反

应COjg)+3H2(g).•CHQH(g)+Hq(g),测得CO?和CHQH(g)的物质的量随时间

的变化情况如卜表。

时间Omin3min6min9min12min

n(CH,OH)/mol00.500.650.750.75

n(CO2)/mol10.500.35A0.25

(4)下列说法正确的是___________o

A.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

B.反应达到平衡后，反应不再进行

C.通过改变反应条件，能改变该反应进行的限度，使C0?全部转化为CHQH

⑸达平衡时，凡的转化率为。

16.(2022春•云南红河•高三统考期末)完成下列问题。

(1)工业上制备水煤气的反应如卜：

I.C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)AH1=+131.4kJ-mol'

1

II.CO(g)+H2O(g)=CO式g)+H式g)AH2=-41.1kJ-mol-

1

则C(s)+2H2O(g)1CO.(g)+2H2(g)AH=kJ-moP

⑵合成氨是人类科学技术的重大突破。在密闭容器中，通入amolN?和bmolH＞若在

一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余cmolN?。

①达到平衡时，生成NH3的物质的量为。

②达到平衡时，比的转化率为o

(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将O.lmolNH；

通入3L密闭容器中进行反应(此时容器内总压为2(X)kPa),各物质的分压随时间的变化

曲线如图所示。

t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变。

①此时，正反应速率(填"增大减小’'或“不变”，下同)，逆反应速率.

化学平衡常数。

②4时图中能正确表示乐缩后N2分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表

示)，理由是。

17.(2022春•河北张家II•高三张北县第一中学校考阶段练习)I.已知由氢气和氧气反应

生成4.5g水蒸气时放出60.45kJ的热量。

⑴写出H2燃烧的热化学方程式。

⑵计算该条件下50gH2燃烧放出的热量_______。

II.已知在298K时的热亿学方程式：

CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H2O(1)AH2=-890.3kJ-mof',

试卷第8页，共10页

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)A”3=-393.5kJ-mof。

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

⑶通过计算说明等质量的H2、C、(:也完全燃烧时放出热量最多的是。

IILNaBH/s)与Hq(l)反应生成NaBO/s)和H2(g),在25C、lOlkPa下，已知每消耗

3.8gNaBH/s)放热21.6kJ,

(4)该反应的热化学方程式是。

IV.甲醉既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO?和H?)

在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH,

②COKg)+3H2(g)=CHQH(g)+Hq(g)AH2

③CO2(g)+H2(g)=CU(g)+H2O(g)AH3

回答下列问题：

⑸已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键H-HC-0c三OH-0C-H

E/kJmor14363431076465413

由此计算'H,=kJ-mor,；已知'/=-58kJmcr1,则△%=kJ-moL。

18.(2022春・北京丰台•高三北京市第十二中学校考阶段练习)CO2分子结构稳定，难

以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用CO?作为碳源，通过CO?催化加氢方式，

不仅可以减少温室气体的排放，还可以将CO2转化为高附加值的化学产品，具有重要的

战略意义。

(1)CS2的结构与CO「相似，写出CS?的电子式。

⑵一种CO?直接加氢的反应机理如图a所示。

①写出总反应的化学方程式O

②a、MgOCO?也可以写成MgCOK难溶)，写出MgCO,溶于乙酸的离子方程式；

b、Mg(OH)2比MgC()3更难溶，加热MgCOj的水溶液可以生成Mg(OH%,写出反应的

化学方程式______。

(3)①已知：主反应CO,催化加氢制甲醇是放热反应

2HJ(g)+OXg)=2H,O(g)bH、kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)AH2kJ/mol

写出CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式(△〃用含△乩和△电的代数式表示)。

②已知2H2(g)+C>2(g)=2HQ⑴kJ/mol,则八乩△%(填〉、〈或二)。

③我国科学家设计了离子液体电还原C02合成CHQH工艺，写出碱性条件下CO2生成

甲醇的电极反应式o

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.D

【详解】氢气的燃烧热是指Imol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热软，从图中可以看出：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A”=(b+c-a)kJ-molL故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)

+^O2(g)=H2O⑴bH=-;(b+c-a)kJmoH,故选D。

2.A

【详解】A.CH4(g)+2O?(g)=CCHg)+2H、O(g)△”2=〃kJmol，因为A"=反应物做健能-

生成物总键能，AH,=b=4x413+2x-2x798-2x2x463,解得犬=若1^,A正确；

B.A/y,<0,AH2<O,甲烷燃烧生成液态水比生成气态水时放出的热量多，对应小，

所以avb,B错误;

C.物质能量与物质状态和物质的多少均有关系，C错误；

D.甲烷燃烧热是指Imol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量，甲烷燃

烧热AW=akJmol“,D错误:

故答案选A。

3.B

【详解】A.向硫酸铜中通入少量氨气产生蓝色沉淀，离子方程式为

2+

CU+2NH,+2H2O=CU(OH)J+2NH；,A错误；

B.铁粉过量，硝酸将Fc氧化为硝酸亚铁，稀硝酸被还原为NO,反应的化学方程式为

3Fe+8HNO,=3Fe(NO?),+2NOT44H2O,B正确；

C.氨气的燃烧热氨气的物质的量必须为ImoL水为液态，C错误；

D.硫酸铁溶液和氢氧化钞!溶液反应时锈根离子和硫酸根离子、氢氧根离子和钢离子均按2:1

参与反应，反应的离子方程式为2NH；+SO『+Ba2，+2OH-=BaSON+2NH3HQ,D错

误：

答案选Bo

4.B

【详解】A.H2so4和Ca(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钙沉淀，会放出更多的热量，

则H2s04和Ca(OH)2反应的中和热AH<2x(-57.3)kJ.mo「，A项错误；

B.CO的燃烧热是283.0kJ/moL则2co(g)+O2(g)=2CO:(g)反应的AH=-2x283.0kJ/n】ol,故

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+2x283.0kj/mol,所以B项正确；

C.氢气燃烧是放热反应，焰变是负值。水电解是吸热反应，2moi水完全电解，反应吸热为

571.0kJ,C项错误；

D.Imol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳

定状态，D项错误。

答案第11页，共8页

故答案选B。

5.B

【详解】由题意知，①H：(g)+；O“g)=H2O(l)△“尸-QkJ/mol、②H/l)=H?(g)

△“2=+akJ/mol、③H2O(l)=H2O(g)a〃3=+ckJ/moL根据盖斯定律，由①+②+®可得目标反

应的热化学方程式，即△，=△，/+4从+△力=(-Q+a+c)kJ/mol；

答案选B。

6.C

【详解】A.刈属于一种新型单质，故A错误；

B.N4与N2都是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误：

C.Imol用气体转变为N2将放出942kJx2-167kJC=882kJ热量，故C正确;

D.断裂ImolN-N吸收167kJ热量,生成ImolN三N放出942kJ热量,说明N2比口稳定,

故C错误。

综上所述，答案为C。

7.D

【详解】A.反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，①反应是放热反

应，即断裂总键能小于形成化学键的总键能，A项错误；

B.反应热等于产物总能置与反应物总能量之差，反应②是放热反应，即产物总能量低于反

应物总能量，B项错误；

11

C.根据盖斯定律，③=0-②，AW3=-134kJ-mor'+102kJ.moP=-32kJ.mor,反应热等

于正反应活化能与逆反应活化能之差，正反应活化能为132kJ.moL,C项错误；

D.利用④反应计算兀键键能，

413kJ-mor1x2+E(C-C)-436kJmor'-E(C=C)=124kJ-mor',E(^)=

E(C=C)-E(C-C)=266kJmor,,D项正确：

故选：D。

8.C

【详解】A.燃烧热指的是在25℃、lOlkpa时,Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放

出的热量，乙醇完全燃烧的稳定产物为二氧化碳气体和液态水，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成Imol水，放出的

热量小于57.3kJ,故B错误；

C.由燃烧热定义可知，燃烧热指的是在25℃、lOlkpa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定

产物时所放出的热量，故C正确；

D.SOjg)的能量高于S0J1),气态三氧化硫转化为液态放出热量，反应热的△〃为负值,

答案第12页，共8页

放热越多值越小，则S(s)生成SO/1)的反应热的△〃大于・269.8kJ/mol,故D错误；

故选：Co

9.C

【分析】根据催化机理可以发现反应物为甲醛和氧气，产物为二氧化碳和水，以此解题。

【详解】A.催化剂不能改变反应热，AH不会发生变化，故A错误；

B.反应过程没有加入O；,O；为中间产物，NazCh中所含阴离子01,种类不相同，故B

错误；

MnO,

C.根据如图的催化机理可知总反应为：HCHO+O2---------=CO2+H2O,故C正确；

D.催化机理存在HCO；与H+反应生成C02的过程,这一步不是氧化还原反应，故D错误；

故答案为C。

10.D

【详解】A.由图可知反应物总能量高于生成物能最为放热反应，但A-A键和B-B键断裂

需要吸收能量，可能需要加热破坏反应物化学键以发生反应，反应放热与反应是否需要加热

无关，选项A错误：

B.物质能量越低越稳定，由图知A?(g)和B?(g)的总能量高于AB(g)的能量，但不知A?(g)和

B?(g)单独物质的能量大小，所以无法确定谁最稳定，选项B错误；

C.根据图示可知生成2moiAB(g)放出的能量为(y-x)kJ,选项C错误；

D.断裂ImoLA-A键和键要吸收xkJ的能量，选项D正确;

答案选Do

11.B

【详解】A.中间体2f中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率慢为决速步，A

错误；

B.由图可得总反应为Ni(s)+C2H6(g尸NiCH2(s)+CH4(g)AH=-6.57kJ・moH,B正确；

C.反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性

键的形成，C错误；

D.从图可知，中间体1Ni的成键数目为4,中间体2Ni的成键数目为2,即反应过程中

Ni的成键数目有发生变化，D错误；

故选Bo

12.D

【详解】A.H2的燃烧热为akJ/mol不是1molH2与。2反应产生1mol取0。)反应放出热量

是akJ,A错误；

B.SO2、O2反应产生SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，而热化学方

答案第13页，共8页

程式中的反应热为化学方程式中物质完全转化时放出的热量，反应放出热量越多，则反应热

就越小，所以根据ImolSCh、0.5molO2反应，放出热量98.3kJ可知

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AW<-196.6kJ/mol,B错误;

C.H2sCh与Ba(OH)2反应除产生H2O外，还形成BaSCh沉淀，Ba?+与SO：形成BaSO4沉淀

也会放出热量，则△HV-U4.6kJ/mol,C错误；

D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ(P的原子量31),则Imol白磷P"s)比红磷含有的能量

多4bKJ,1mol臼磷转化为红磷时放出热量是4bkJ,故物质转化的相应的热化学方程式为：

已(白磷,s)=4P(红磷,s)AH=-4bkJ-mor,,D正确;

故合理选项是Do

13.C

【详解】A.lmolCHQH[g)能量高于ImolCHQH(l),反应物的总能量相同，根据能量守

恒定律，若温度不变，反应国中生成,ImolCMOH。)时，放出的热量大于90.5kJ,故A正

确；

B.根据盖斯定律，①■■②得CO/g)+3H2(g)CHpH(g)+H2O(g)

△H=bH「=(-90.5kJ/mol)-(-41.IkJ/mol)=-49.4kJ；mol,故B正确

c.催化剂可降低coz与比合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的婚变，故C错误；

D.已知反应④CC>2(g)+3H2(g)FyHQH(g)+Hq(g)△兄=-49.4kJ/mol根据盖斯定律

④x2—③X3得2cO2(g)+4H?O(g).2cHQH(g)+302(g)

△H=2AH4-3A%=(-49.4kJ/mol)x2-(-483.6kJ/mol)x3=1352kJ/mol,A//=l352kJ/mol>0,

则该反应需要吸收能量，故D正确；

故选C。

14.C

【详解】A.N4中只含有N元素一种元素，因此该物质属于单质，A错误；

B.断裂化学键互吸收能量，则N«(g)=4N(g)的过程中会吸收能量6molxl93kj/mol=l158kJ,

B错误；

C.56gN4的物质的量为反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能

M56g/mol

量与形成生成物化学键释放的总能量的差，N«g)=2N2(g)中反应热△〃=6xl93kJ/mol-2x946

kJ/mol=-734kJ/mol,故1molN4转化为N2时会放出734kJ能量，C正确；

D.Nj和N2是N元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，由于N4、N2是两种

不同的物质，因此N,转化为N2属于化学变化，D错误；

故选C。

答案第14页，共8页

3

15.(l)CH3OH(l)+|O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.5kj/mol

⑵硫酸铜12.9g

-

(3)NO；+2H*+e=H2O+NO2T负极

(4)A

(5)75%

【解析】(1)

燃烧热是101kp时，Imol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，CHQH(l)的燃烧热

为726.5kJ,mo「，则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为：

3

CH.OH(l)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.5kJ/mol。

(2)

利用反应Zn+CuSO^ZnSO4+Cu设计成原电池，则负极锌失去电子:Zn-2c=Zn2+、正极铜

离子得到电子：Cd++2e-=Cu，故该原电池的电解质溶液为硫酸铜，若开始时两电极质量相

等，当电路中转移0.2mol电子后，锌电极减少0.1molx65g/mol=6.5g,铜电极增加

0.1molx64g/mol=6.4g,两电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9go

(3)

图中L时刻之前，由于铝片比铜片活泼，铝片是负极，铝片失电子，铜为正极，正极上硝酸

根放电生成二氧化氮，正极反应式为NO；+2H，+e-=H2O+NC)2T,但铝片与浓硝酸反应

后会使其表面生成致密氧化膜、随着钝化，电流会越来越小。L以后就是铜和浓硝酸发生了

反应，电流方向反转，此时铜是负极。

(4)

A.使用催化剂可以明显增大反应速率，提高生产效率，A正确；

B.反应达到平衡后，反应仍在进行、但正逆反应速率相等，B错误；

C.通过改变反应条件，能改变该反应进行的限度，但反应是可逆反应，故不能使CO?全部

转化为CHQH,C错误；

选Ao

(5)

由表知，平衡时生成甲醇0.75mol,则消耗氢气3x0.75n:ol,则达平衡时，%的转化率为

16.(1)+903kJ-mol-1

答案第15页，共8页

*°°%

Q)(2a-2c)mol

(3)增大增大不变b体积缩小至原来的一半，Nz的分压增大至原

来的2倍，由勒夏特列原理可知增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动,

所以N2分压为先增大后减小的趋势

【解析】(1)

由盖斯定律得AH=AH|+AH2=+90.3kJmol-1

故答案为:+90.3kJmol1；

(2)

由题意知，An(N2)=(a-c)mol,根据N2(g)+3HJg)12NH,(g)知，

△n(NH3)=2(a-c)mol,则达到平衡时，生成N%的物质的量为(2a・2c)mol；

△n(H2)=3(a-c)mol,达到平衡时，比的转化率为"税乂10()%；

故答案为：(2a・2c)mol；2学、100%；

b

(3)

t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半，压强增大，正、逆反应速率增大，化学平衡常数只

与温度有关，则化学平衡常数不变；

故答案为：增大；增大；不变；

根据反应2NHJ2+3也可知，随着反应的进行NH3的分压逐渐减小，Nz、比的分压逐渐

增大，且H2的分压为N2的3倍，t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半，容器总压强变为

原来的2倍，故开始N2的分压变为原来的2倍，随后由于加压使平衡逆向移动，N2的分压

比原来2倍要小，故b曲线符合：

故答案为：b；体积缩小至原来的一半，N2的分压增大至原来的2倍，由勒夏特列原理可知

增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，所以N2分压为先增大后减小的

趋势。

1

17.(1)H2(g)+yO2(g)=H2O(g)A//=-241.8kJ-mol

(2)6045kJ

⑶H2

1

(4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)AH=-216kJ-mol-

(5)-9941

【解析】⑴

4.5g水蒸气的物质的量为0.25mol,则ImolH?和反应生成1mol水蒸气，放出热量241.S1J

答案第16页，共8页

1

热化学方程式为H2(g)+-O2(g)=H2O(g)A〃=-24LSkJ-mol。

(2)

50gH2的物质的量为25mo1,该条件下，25moiH?燃烧放出的热量为

241.8kJ-mol,x25mol=6045kJ。

(3)

由(1)和题干信息可知，ImolH?完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8kJ,ImolCH4

完全燃烧生成CCh(g)和KO⑴放出的热量为8903kJ.imolC完全燃烧生成CCh(g)放出的热