2026年山东枣庄市第十五中学九年级阶段评估卷化学试题

2026年山东枣庄市第十五中学九年级阶段评估卷化学试题一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每题2分；11~15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与日常生活紧密相连，掌握基本的安全常识和健康知识至关重要。下列做法正确的是A．发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风B．误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清C．为延缓食品变质，添加过量的防腐剂D．甲醛溶液长时间浸泡水产品以保鲜2．2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是A．将工业废气直接排放到高空B．推广使用一次性塑料餐具C．加强空气质量监测D．为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地3．水是生命之源，也是化学实验中的重要物质。下列有关水和溶液的说法正确的是A．将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高，说明该溶解放热B．电解水实验时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃C．将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%D．升高某物质的饱和溶液的温度，一定变成该物质的不饱和溶液4．山东潍坊被誉为“世界风筝都”，风筝制作技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。下列风筝制作过程中涉及的相关说法正确的是A．传统风筝的骨架常选用毛竹，毛竹的主要成分是纤维素，属于有机合成材料B．风筝面多用丝绢或宣纸，丝绢灼烧时产生烧焦羽毛气味，宣纸灼烧时产生烧纸气味C．潍坊杨家埠年画风格的彩绘风筝使用矿物颜料，矿物颜料性质活泼，易发生化学变化D．放飞风筝时使用棉线，棉线的主要成分是蛋白质，在潮湿的空气环境中易霉变5．农业科技人员常进行土壤酸碱度检测以指导科学种植。下列实验操作错误的是A．取土样装入试管B．滴加蒸馏水C．测土壤浸出液pHD．洗涤试管6．我国科研团队在新型镁基储氢材料的研究上取得了重大进展，为氢能的应用提供了重要技术支撑。镁(Mg)和铝(Al)是轻质金属，在航空航天和能源领域应用广泛，它们在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是A．镁的相对原子质量为24.30gB．铝原子的核内中子数为13C．两种元素在元素周期表中位于同一周期D．两种原子的最外层电子数相同7．下列常见物质的性质与用途对应关系正确的是A．生石灰可用作食品干燥剂——生石灰具有吸水性，能与水发生化学反应B．实验室利用稀硫酸和锌粒制取氢气——酸能与某些盐反应C．氯化钙可用作融雪剂——氯化钙能与水反应放出大量热，加速冰雪融化D．浓硫酸可用于干燥氨气——浓硫酸具有吸水性，且不与氨气发生反应8．天气瓶是一种通过观察溶液中晶体变化来预测天气的装置，其内部常含有硝酸钾和氯化铵等物质。当温度变化时，不同物质的溶解度差异会导致晶体析出情况不同，从而反映天气变化。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请结合图像与数据判断，下列说法正确的是A．将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数等于a1℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数B．将a2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至a1℃(不考虑溶剂蒸发)时，析出晶体的质量相等C．a2℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液D．硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾9．家庭清洁中常用到洁厕灵(含盐酸)和管道疏通剂(含氢氧化钠和铝粉)。下列说法有误的是A．洁厕灵中的盐酸能解离出H+，可与铁锈反应除锈B．管道疏通剂中的氢氧化钠是强碱，使用时需避免接触皮肤C．洁厕灵与管道疏通剂混合使用，可发生中和反应增强疏通效果D．管道疏通剂遇水产生氢气，该气体在点燃前必须检验纯度10．我国科研人员成功研制出一种“纳米纤维催化剂”，在较低温度下可将CO2转化为甲醇(CH3OH)，反应微观示意图如下。下列说法正确的是A．参加反应的分子个数比为1∶5B．生成物甲醇中的碳元素质量分数最小C．反应前后分子数目、原子数目均不变D．参加反应的CO2与H2的质量比为22∶311．铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有H2O、H2、Fe3O4、CO2、CO、FeO等)。下列说法正确的是A．反应过程中需不断添加Fe3O4和FeOB．理论上，反应II中每加入18g水蒸气，会有72gFeO参加反应C．反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、HD．整个过程的总反应的化学方程式可以表示为212．下列实验操作或方案中，能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作或方案A鉴别稀盐酸和氯化钠溶液分别向两种溶液中滴加无色酚酞试液，观察颜色变化B鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液分别向两种溶液中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生C除去硫酸铜溶液中的少量硫酸加入过量的铁粉，充分反应后过滤D除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体点燃A．A B．B C．C D．D13．在“测定空气中氧气体积分数”的实验中，兴趣小组采用图1所示装置(红磷燃烧)进行实验，并用传感器实时测定集气瓶内氧气体积分数的变化，得到图2所示的曲线(氧气体积分数随时间先下降后趋于稳定)。下列说法正确的是A．红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体只有氮气B．实验过程中若导管口出现气泡，会导致测定结果偏小C．最终传感器显示的氧气浓度约为0，说明红磷已将氧气完全耗尽D．该方法不能精确测定空气中氧气的体积分数，因为红磷燃烧无法将氧气全部耗尽14．兴趣小组利用下列装置进行实验，下列分析错误的是实验目的装置分析A.比较黄铜和纯铜的硬度相互刻画，纯铜痕迹更明显B.比较铁、铜、银的金属活动性强弱铁片的表面出现红色固体，铜片表面出现银白色的固体，可以得出三种金属的活动强弱关系：Fe>Cu>AgC.证明某气体为H2点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明该气体为H2D.配制20%的NaOH溶液将20g氢氧化钠固体放到80g水中形成的溶液的溶质质量分数=A．A B．B C．C D．D15．半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是A．装置B的作用是除去水蒸气B．证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊C．若装置D增重ag，装置E增重bg，则H2与CO的质量比为11a∶63bD．装置A和装置C的作用完全相同二、非选择题（本题共6小题，共65分）16．2026年《政府工作报告》提出“加快发展新质生产力”，化学在航天、农业、能源等领域发挥重要作用。（1）航天强国：嫦娥七号计划于2026年发射，将携带“飞跃探测器”前往月球南极。探测器所用太阳能电池板基材为高纯硅，工业制粗硅的反应为SiO2+2C高温（2）农业新质生产力：某地小麦叶片发黄，技术人员通过土壤检测后建议追施尿素[CO(NH2)2]。尿素属于(填肥料种类)。（3）能源转型：山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。上述流程中氨气(NH3)在氧气中燃烧的化学方程式为。（4）材料创新：某新型可降解农用地膜的主要成分为聚乳酸(PLA)，使用该地膜的优势是。17．碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。科技小组围绕“碳捕获、碳利用、碳封存”开展学习活动，收集并整理了以下相关信息。技术方向相关内容相关图示碳捕获科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术装置如图。高浓度CO2从捕捉塔底部通入，低浓度CO2从顶部排出，吸收液与气体逆向接触碳利用使用催化转化法可将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图所示碳封存在自然条件下主要通过岩石或矿物的化学风化作用来实现，橄榄石(Mg2SiO4)与CO2反应生成稳定的碳酸盐矿物，从而实现碳封存

（1）在“碳捕获”过程中，将高浓度CO2从捕捉塔底部通入的目的是。（2）根据图示，催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为℃。（3）在Mg2SiO4中，镁元素与硅元素的原子个数比为(填最简整数比)。（4）相比直接排放CO2，将其转化为燃料或封存于矿物中的意义是(写一条)。18．神舟二十号逐梦归来，中国航天再创辉煌。2026年1月19日9时34分，神舟二十号飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。经现场检查确认，返回舱外观总体正常，舱内下行物品状态良好，神舟二十号飞船返回任务取得圆满成功。（1）神舟二十号返回舱表面涂覆了一种新型耐高温复合材料，该材料能在穿越大气层时承受剧烈摩擦产生的上千摄氏度高温，有效保护舱体结构。下列不属于该新型复合材料特点的是(填字母)。A．耐腐蚀 B．导热性强 C．耐高温 D．密度较小（2）神舟二十号飞船的推进系统采用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，二者反应生成氮气、水和二氧化碳，为飞船提供强大推力。该反应的化学方程式为C2H8（3）飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44g二氧化碳，理论上能产生多少氧气？(写出计算步骤)19．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究。请根据下列实验装置图回答问题。（1）写出标号仪器①的名称：。（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，还需在试管口塞一团棉花，其目的是，该反应的化学方程式为。（3）图B装置可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是，若用F装置来收集二氧化碳，则气体从(填“m”或“n”)端进入。（4）实验室里的甲烷气体常用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得，甲烷难溶于水，密度比空气小，制取较为纯净的甲烷的发生装置和收集装置可选用(填字母)。20．兴趣小组开展“紫甘蓝指示剂的制作与应用”跨学科实践活动。任务一：探究紫甘蓝指示剂的变色原理【查阅资料】①紫甘蓝中含有花青素，花青素的颜色随溶液pH变化而改变：在pH<7时呈红色，pH=7时呈紫色，pH>7时呈蓝绿色。②花青素在酸性环境中结构稳定，在碱性环境中易被空气中的氧气氧化而褪色。请根据资料完成下列分析：（1）将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液呈色；滴入肥皂水(碱性)中，溶液呈色。（2）若想延长紫甘蓝指示剂在碱性溶液中的显色时间，可采取的措施是(写一条)。任务二：筛选家庭中可替代的指示剂材料（3）小组尝试用紫薯、蓝莓、黑米等富含花青素的食材制作指示剂。将紫薯切片浸泡在热水中，得到紫色浸出液。该浸出液在滴入柠檬汁(含柠檬酸)后变为红色，说明柠檬汁的pH(填“﹥”“<”或“=”)7。（4）黑米浸出液在碱性条件下显蓝绿色，若将其与白醋混合，发生反应的微观实质是(用离子符号表示)。21．铜是我国重要的战略性矿产资源，2026年《政府工作报告》明确提出“加强战略性矿产资源勘探开发和高效利用”。我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。（1）古代智慧·湿法炼铜湿法炼铜是一种古老的冶金技术，起源于中国西汉时期。刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式：。（2）绿色工艺·蓝铜矿利用蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，可溶于稀硫酸。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=；电解过程中能量的主要转化形式为。（3）现代冶炼·黄铜矿综合利用黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：。②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是3Cu2S+3O2（4）科学探究·竖炉炼铜模拟实验兴趣小组利用下图装置(夹持装置已略去)模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。①实验步骤如下：；装入炭粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处的酒精喷灯和b处的酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。②实验分析：当b处出现的现象时，说明有铜生成；(填“能”或“不能”）根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。（5）低碳发展·铜冶炼未来方向2026年“双碳”目标深入推进，某铜冶炼企业通过“余热发电”“尾气制酸”“废渣资源化”实现循环经济。请从化学视角，任选其中一项说明其低碳减排的原理：。

答案解析部分1．【答案】B【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法【解析】【解答】A、发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风，抽油烟机工作时会产生电火花，燃气是可燃性气体，与空气混合遇电火花可能发生爆炸，选项A不符合题意；

B、误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清，牛奶和蛋清中富含蛋白质，重金属盐能使蛋白质变性，从而保护人体自身的蛋白质不被破坏，起到解毒作用，选项B符合题意；

C、为延缓食品变质，添加过量的防腐剂，过量的防腐剂会对人体健康造成危害，应按照国家标准适量添加，选项C不符合题意；

D、甲醛溶液长时间浸泡水产品以保鲜，甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，对人体有害，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据易燃易爆物的安全知识解答：可燃性气体与空气混合后遇明火、电火花等易发生爆炸，燃气泄漏时不能开启任何电器；

B、根据重金属盐中毒的解毒原理解答：重金属盐能使蛋白质变性，饮用富含蛋白质的牛奶、蛋清等可缓解中毒；

C、根据食品添加剂的使用原则解答：食品添加剂应适量使用，过量会危害人体健康；

D、根据甲醛的性质解答：甲醛有毒，不能用于食品保鲜。2．【答案】C【知识点】空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响【解析】【解答】A、将工业废气直接排放到高空，工业废气中含有有害气体和烟尘，直接排放到高空仍会污染空气，选项A不符合题意；

B、推广使用一次性塑料餐具，一次性塑料餐具会造成白色污染，不符合绿色环保理念，选项B不符合题意；

C、加强空气质量监测，能及时了解空气质量状况，便于采取相应措施改善空气质量，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题理念，选项C符合题意；

D、为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地，焚烧山林会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，还会破坏生态环境，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据空气污染的防治措施解答：工业废气需处理达标后再排放，直接排放会污染空气；

B、根据白色污染的防治解答：应减少使用一次性塑料制品，推广使用可降解塑料；

C、根据空气质量监测的意义解答：加强空气质量监测是保护空气的重要措施之一；

D、根据环境保护的知识解答：焚烧山林会破坏生态环境，造成空气污染。3．【答案】B【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】【解答】A、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，说明该溶解过程吸热，而不是放热，选项A不符合题意；

B、电解水实验时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，选项B符合题意；

C、溶液具有均一性，将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，选项C不符合题意；

D、升高某物质的饱和溶液的温度，不一定变成该物质的不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高氢氧化钙饱和溶液的温度，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据物质溶解时的热量变化解答：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热；

B、根据电解水的实验现象和结论解答：电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，氧气能使带火星的木条复燃；

C、根据溶液的特征解答：溶液具有均一性和稳定性，倒出部分溶液，溶质质量分数不变；

D、根据溶解度与温度的关系解答：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。4．【答案】B【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合成纤维及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【解析】【解答】A、传统风筝的骨架常选用毛竹，毛竹的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，选项A不符合题意；

B、风筝面多用丝绢或宣纸，丝绢的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，宣纸的主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸气味，选项B符合题意；

C、潍坊杨家埠年画风格的彩绘风筝使用矿物颜料，矿物颜料性质稳定，不易发生化学变化，所以能长时间保存，选项C不符合题意；

D、放飞风筝时使用棉线，棉线的主要成分是纤维素，不是蛋白质，在潮湿的空气环境中易霉变，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据材料的分类解答：天然有机高分子材料包括棉花、羊毛、天然橡胶等，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；

B、根据物质的鉴别方法解答：灼烧蛋白质会产生烧焦羽毛气味，灼烧纤维素会产生烧纸气味；

C、根据物质的性质与用途解答：矿物颜料性质稳定，不易发生化学变化，适合用于彩绘；

D、根据棉线的成分解答：棉线的主要成分是纤维素，蛋白质是羊毛、蚕丝等的主要成分。5．【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】A、取土样装入试管，将试管倾斜，用药匙或纸槽将土样送到试管底部，再将试管直立，操作正确，选项A不符合题意；

B、滴加蒸馏水，使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，图中胶头滴管伸入试管内，操作错误，选项B符合题意；

C、测土壤浸出液pH，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，操作正确，选项C不符合题意；

D、洗涤试管，振荡试管时用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作正确，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据固体药品的取用方法解答：取用粉末状固体药品时，遵循“一横、二送、三直立”的原则；

B、根据胶头滴管的使用方法解答：胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于容器口上方，防止污染试剂；

C、根据pH的测定方法解答：用pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液；

D、根据试管的洗涤方法解答：洗涤试管时，振荡试管用手腕的力量左右摆动。6．【答案】C【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.30，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，选项A不符合题意；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以铝原子的核内中子数≈26.98-13≈14，不是13，选项B不符合题意；

C、镁和铝的原子核外都有3个电子层，在元素周期表中，电子层数相同的元素位于同一周期，所以两种元素在元素周期表中位于同一周期（第三周期），选项C符合题意；

D、镁原子的最外层电子数为2，铝原子的最外层电子数为3，两种原子的最外层电子数不同，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据元素周期表的信息解答：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”；

B、根据原子中各粒子的数量关系解答：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数；

C、根据元素周期表中周期的判断方法解答：元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数；

D、根据原子的核外电子排布解答：镁原子的核外电子排布为2、8、2，铝原子的核外电子排布为2、8、3，最外层电子数不同。7．【答案】A【知识点】常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质的简单分类；生石灰的性质与用途【解析】【解答】A、生石灰可用作食品干燥剂，因为生石灰（氧化钙）具有吸水性，能与水发生化学反应生成氢氧化钙，选项A符合题意；

B、实验室利用稀硫酸和锌粒制取氢气，是因为酸能与某些活泼金属反应生成盐和氢气，锌属于活泼金属，不是盐，选项B不符合题意；

C、氯化钙可用作融雪剂，是因为氯化钙溶于水后形成的溶液的凝固点比水低，从而使冰雪在较低温度下融化，不是因为氯化钙能与水反应放出大量热，选项C不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸能与氨气发生反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，选项D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据生石灰的性质与用途解答：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂；

B、根据酸的化学性质解答：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，锌是活泼金属；

C、根据融雪剂的原理解答：某些盐溶于水后会使溶液的凝固点降低，从而达到融雪的目的；

D、根据气体干燥剂的选择原则解答：干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应。8．【答案】A【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，所得溶液为a1℃时硝酸钾的饱和溶液。由溶解度曲线可知，a1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以所得溶液中溶质的质量分数等于a1℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数，选项A符合题意；

B、将a2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至a1℃时，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，所以析出晶体的质量硝酸钾大于氯化铵，选项B不符合题意；

C、a2℃时，硝酸钾的溶解度大于110g，即100g水中最多溶解超过110g的硝酸钾，那么50g水中最多溶解超过55g的硝酸钾，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，选项C不符合题意；

D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，选项D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据饱和溶液降温后溶质质量分数的变化解答：饱和溶液降温析出晶体后，仍为该温度下的饱和溶液，溶解度相等的饱和溶液，溶质质量分数相等；

B、根据溶解度受温度影响的程度解答：溶解度受温度影响越大的物质，等质量的饱和溶液降温时析出的晶体越多；

C、根据溶解度的含义解答：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；9．【答案】C【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理【解析】【解答】A、洁厕灵中的盐酸能解离出H+，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用于除锈，选项A不符合题意；

B、管道疏通剂中的氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，使用时需避免接触皮肤，选项B不符合题意；

C、洁厕灵与管道疏通剂混合使用，盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，还会与铝粉反应生成氢气，不仅会降低疏通效果，还可能产生氢气引发爆炸，选项C符合题意；

D、管道疏通剂遇水，铝粉与氢氧化钠溶液反应产生氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸，所以该气体在点燃前必须检验纯度，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据酸的化学性质解答：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于除锈；

B、根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全；

C、根据酸碱中和反应及金属与酸的反应解答：洁厕灵中的盐酸会与管道疏通剂中的氢氧化钠、铝粉反应，降低疏通效果且有安全隐患；

D、根据可燃性气体的使用注意事项解答：可燃性气体点燃前必须检验纯度，防止发生爆炸。10．【答案】D【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质【解析】【解答】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：CO2A、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3，不是1：5，选项A不符合题意；

B、甲醇（CH3OH）中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，氢元素的质量分数最小，不是碳元素，选项B不符合题意；

C、由化学方程式可知，反应前有4个分子（1个CO2分子和3个H2分子），反应后有2个分子（1个CH3OH分子和1个H2O分子），反应前后分子数目发生了改变，原子数目不变，选项C不符合题意；

D、参加反应的CO2与H2的质量比为44：(2×3)=44：6=22：3，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据化学方程式中各物质的分子个数比解答：化学方程式中化学式前面的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比；

B、根据化合物中元素质量分数的计算解答：化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%，质量比越小，质量分数越小；

C、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变；

D、根据化学方程式的计算解答：参加反应的各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。11．【答案】C【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】根据工艺流程，反应I：Fe3O4+CO=高温3FeO+CO2；反应II：3FeO+H2O(气)=高温Fe3O4+H2。

A、反应过程中Fe3O4和FeO可以循环利用，不需要不断添加，选项A不符合题意；

B、设反应II中每加入18g水蒸气，参加反应的FeO的质量为x。

3FeO+H2O(气)Fe3O4+H2

21618

x18g

21618=x18g

x=216g，不是72g，选项B不符合题意；

C、反应I中，Fe元素的化合价由+83价变为+2价，C元素的化合价由+2价变为+4价；反应II中，Fe元素的化合价由+2价变为+83价，H元素的化合价由+1价变为0价，O元素的化合价始终为-2价，所以反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、H，选项C符合题意；

D、将反应I和反应II的化学方程式相加，消去中间产物Fe3O4和FeO，得到总反应的化学方程式为：H2O(气)+CO催=催化剂H2+CO2，不是2H2O(气)=催化剂2H2+O2，选项D不符合题意；

故答案为：C。

12．【答案】B【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，所以不能用无色酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，选项A不符合题意；

B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，所以分别向两种溶液中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，可以鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，选项B符合题意；

C、铁粉能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会把原物质硫酸铜除去，不符合除杂原则，选项C不符合题意；

D、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法被点燃，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据酸碱指示剂的变色情况解答：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；

B、根据物质的鉴别方法解答：鉴别物质时，要根据物质的性质差异，选择能产生不同现象的试剂；

C、根据除杂的原则解答：除杂时，不能除去原物质，不能引入新的杂质；

D、根据气体除杂的方法解答：除去二氧化碳中的一氧化碳，应将混合气体通过灼热的氧化铜。13．【答案】D【知识点】测定空气中的氧气含量【解析】【解答】A、红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体主要是氮气，还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体，选项A不符合题意；

B、实验过程中若导管口出现气泡，说明装置内的空气受热膨胀逸出，会导致进入集气瓶内的水的体积偏大，测定结果偏大，选项B不符合题意；

C、由图2可知，最终传感器显示的氧气浓度约为4%，不是0，说明红磷不能将氧气完全耗尽，选项C不符合题意；

D、该方法不能精确测定空气中氧气的体积分数，因为红磷燃烧无法将氧气全部耗尽，当氧气浓度降低到一定程度时，红磷就不能继续燃烧了，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据空气的成分解答：空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，红磷燃烧只消耗氧气，剩余气体不只有氮气；

B、根据测定空气中氧气体积分数的实验误差分析解答：装置内空气受热逸出，会使进入集气瓶的水的体积偏大，测定结果偏大；

C、根据实验图像分析解答：由图2可知，最终氧气浓度约为4%，说明红磷不能完全消耗氧气；

D、根据红磷燃烧的条件解答：红磷燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气浓度过低时，红磷不能继续燃烧。14．【答案】C【知识点】合金与合金的性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；金属活动性的探究【解析】【解答】A、比较黄铜和纯铜的硬度，采用相互刻画的方法，纯铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，分析正确，选项A不符合题意；

B、铁片放入硫酸铜溶液中，表面出现红色固体（铜）。这说明铁比铜活泼（铁能置换出硫酸铜中的铜）：铜片放入硝酸银溶液中，表面出现银白色固体（银）。这说明铜比银活泼（铜能置换出硝酸银中的银）。结合两个实验的结论，可推出三种金属的活动性强弱关系为：铁>铜>银。从而得出铁＞铜＞银，分析正确，选项B不符合题意；

C、点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明该气体中含有氢元素，但不能说明该气体就是H2，例如甲烷燃烧也会生成水，分析错误，选项C符合题意；

D、将20g溶质溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数==20 g20 g+80 g×100%=20%，分析正确，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据合金的性质解答：合金的硬度一般比组成它的纯金属大，相互刻画可比较硬度；15．【答案】C【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】半水煤气主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气，检验各成分的顺序：先检验水蒸气（用无水硫酸铜），再检验CO2（用澄清石灰水），然后除去CO2和水蒸气，再通过灼热的氧化铜，检验生成的H2O和CO2，从而证明H2和CO的存在，最后剩余N2。

A、装置A中通常装有无水硫酸铜，用于检验水蒸气；装置B中装有澄清石灰水，用于检验CO2，选项A不符合题意；

B、证明CO存在，需要观察到装置D中黑色固体变红，且装置E中澄清石灰水变浑浊，因为CO与氧化铜反应生成铜和CO2，仅E中澄清石灰水变浑浊不能证明CO存在，可能是原气体中的CO2未除尽，选项B不符合题意；

C、装置D增重ag，是H2与氧化铜反应生成水的质量，设H2的质量为x。

H2+CuO=加热Cu+H2O

218

xag

218=xag

x=a9g

装置E增重bg，是CO与氧化铜反应生成CO2的质量，设CO的质量为y。

CO+CuO=加热Cu+CO2

2844

ybg

2844=ybg

y=7b11g

则H2与CO的质量比为(a9)：(7b11)=11a：63b，选项C符合题意；

D、装置A的作用是检验水蒸气，装置C中装有碱石灰，作用是除去原气体中的CO2和水蒸气，防止对后续实验产生干扰，二者作用不同，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据气体检验的顺序解答：检验水蒸气要在最前面，因为后续操作会引入水蒸气，装置B用于检验CO2；16．【答案】（1）置换反应（2）氮肥（3）4NH（4）减少白色污染（合理即可）【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用【解析】【解答】（1）工业制粗硅的反应为SiO2+2C=高温Si+2CO↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特征，所以基本反应类型是置换反应；

（2）尿素[CO(NH2)2]中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；

（3）由流程可知，氨气(NH3)在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+3O2点燃2N2+6H2（1）该反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；（2）尿素中仅含氮、磷、钾三种植物必需营养元素中的氮元素，属于氮肥；（3）根据流程可知氨气在氧气中燃烧反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3（4）传统塑料地膜难降解，易造成白色污染，聚乳酸可自然降解，能减少白色污染（合理即可）。17．【答案】（1）增大CO2与NaOH溶液的接触面积，使反应更充分，提高CO2捕获效率（2）250（3）2：1（4）减少大气中CO2含量，缓解温室效应（或实现碳资源的循环利用，合理即可）【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响【解析】【解答】（1）在“碳捕获”过程中，将高浓度CO2从捕捉塔底部通入，NaOH溶液从顶部喷淋，吸收液与气体逆向接触，这样可以增大CO2与NaOH溶液的接触面积，使反应更充分，提高CO2的吸收效率；

（2）根据催化剂的催化效率随温度的变化关系图可知，在250℃时，催化剂的催化效率最高，所以最佳温度为250℃；

（3）在Mg2SiO4中，镁元素的原子个数为2，硅元素的原子个数为1，所以镁元素与硅元素的原子个数比为2：1；

（4）相比直接排放CO2，将其转化为燃料或封存于矿物中，可以减少大气中CO2的含量，缓解温室效应，同时还能实现资源的循环利用，节约能源。

【分析】（1）根据增大反应物接触面积的方法解答：气体从底部通入，液体从顶部喷淋，逆向接触能增大反应物的接触面积，使反应更充分；

（2）根据图像信息解答：催化剂的催化效率最高时对应的温度就是最佳温度；

（3）根据化学式的意义解答：化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，据此计算原子个数比；

（4）根据碳中和的意义解答：减少CO2排放，缓解温室效应，实现资源的综合利用。（1）二氧化碳从底部通入、NaOH溶液从顶部喷淋，二者逆向接触，增大CO2与NaOH溶液的接触面积，使反应更充分，提高CO2捕获效率；（2）由催化效率随温度变化的图像可知，250℃时催化剂的催化效率达到峰值，为最佳反应温度；（3）化学式中元素符号右下角的数字对应原子个数，Mg2（4）CO2是温室气体，将其转化为燃料或封存于矿物中，可减少大气中CO2含量，缓解温室效应（或实现碳资源的循环利用，合理即可）。18．【答案】（1）B（2）N（3）设生成氧气的质量为x2答：生成氧气16g。【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；复合材料、纳米材料；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）神舟二十号返回舱表面的新型耐高温复合材料，需要具备耐高温、耐腐蚀、密度较小的特点，这样才能在穿越大气层时承受高温，减轻舱体重量，保护舱体结构。导热性强会使热量快速传入舱内，不利于保护舱体，所以不属于该新型复合材料特点的是B；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个C原子、8个H原子、6个N原子、8个O原子，反应后有2个C原子、8个H原子、8个O原子，所以3X中含有6个N原子，X的化学式为N2；

（3）解：设理论上能产生氧气的质量为x。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

8832

44gx

8832=44gx

x=16g

答：理论上能产生16g氧气。

（1）返回舱涂层需阻隔外界高温传入舱内，不能具备强导热性；耐高温是题干明确的性能，密度小可减轻航天器载荷，耐腐蚀可适应复杂环境，ACD均为该材料的特点，故选B。（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个C、8个H、6个N、8个O，生成物已知部分已有2个C、8个H、8个O，剩余6个N全部在3X中，因此1个X含2个N，化学式为N2（3）过程见答案。19．【答案】（1）水槽（2）防止加热时固体粉末进入导管；2KMnO（3）可以随时添加液体药品；m（4）AC【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）标号仪器①的名称是水槽；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口塞一团棉花，其目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；

（3）图B装置用作实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是可以通过长颈漏斗随时添加液体药品。二氧化碳的密度比空气大，若用F装置来收集二氧化碳，气体应从长管m端进入，空气从短管n端排出；

（4）实验室制取甲烷是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得，发生装置应选用固体加热型的A装置；甲烷难溶于水，密度比空气小，要制取较为纯净的甲烷，应选用排水法收集，即C装置，所以发生装置和收集装置可选用AC。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答：

（2）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项和化学方程式书写解答：高锰酸钾是粉末状固体，加热时易随气流进入导管，所以试管口要放一团棉花；书写化学方程式时要注意配平，注明反应条件和气体符号；

（3）根据发生装置的优点和气体收集方法解答：B装置的长颈漏斗可随时添加液体药品；用多功能瓶收集气体时，密度比空气大的气体从长管进，密度比空气小的气体从短管进；

（4）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答：发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，排水法收集的气体比排空气法纯净。（1）根据常见仪器识别，图中①是盛水的水槽。（2）加热时粉末状固体容易随气流进入导管，因此试管口加棉花阻挡；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按要求书写化学方程式2KMnO4（3）B装置带有长颈漏斗，可以随时从长颈漏斗添加液体药品；二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，密度大的气体从长管m进入，聚集在集气瓶底部，将空气从短管n排出。（4）制取甲烷是固体+固体加热反应，因此发生装置选固体加热型A；要收集较为纯净的甲烷，甲烷难溶于水，排水法收集的气体比排空气法更纯净，因此收集装置选C，组合为AC。20．【答案】红；蓝绿；密封隔绝空气（合理即可）；＜；H【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律【解析】【解答】（1）根据资料，花青素在pH＜7时呈红色，白醋呈酸性，pH＜7，所以将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液呈红色；花青素在pH＞7时呈蓝绿色，肥皂水呈碱性，pH＞7，所以滴入肥皂水中，溶液呈蓝绿色；

（2）花青素在碱性环境中易被空气中的氧气氧化而褪色，所以若想延长紫甘蓝指示剂在碱性溶液中的显色时间，可采取的措施是隔绝氧气，例如在碱性溶液上方滴加一层植物油，或者使用煮沸后冷却的蒸馏水配制碱性溶液，减少水中溶解的氧气；

（3）紫薯浸出液在酸性环境中变为红色，将紫薯浸出液滴入柠檬汁后变为红色，说明柠檬汁呈酸性，pH＜7；

（4）黑米浸出液在碱性条件下显蓝绿色，白醋呈酸性，二者混合发生中和反应，中和反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子，用离子符号表示为H++OH-=H2O。

【分析】（1）根据花青素的变色规律解答：pH＜7时呈红色，pH=7时呈紫色，pH＞7时呈蓝绿色，据此判断溶液的颜色；

（2）根据花青素的性质解答：花青素在碱性环境中易被氧气氧化，所以延长显色时间的关键是隔绝氧气；

（3）根据酸碱指示剂的变色情况解答：紫薯浸出液遇酸性溶液变红，说明柠檬汁呈酸性，pH＜7；

（4）根据中和反应的微观实质解答：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子。21．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2；电能转化成化学能（3）Fe；增大；无有害气体生成，更环保（合理即可）（4）检验装置气密性；红色固体；不能（5）“余热发电”可以减少含碳化石燃料过程中排放的二氧化碳（合理即可）【知识点】金属