2026年四川省德阳市中江县九年级“二诊”考试物理、化学试卷-初中化学

2026年四川省德阳市中江县九年级“二诊”考试物理、化学试卷-初中化学一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是（）A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾2．德阳装备制造享誉中外，当地科技爱好者热衷的某无人机模型，其结构图如下，据此分析，合理的是A．碳纤维属于复合材料B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用C．镁合金、铝合金遇酸不反应D．上述所使用材料不包含金属氧化物3．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是A．检查气密性 B．添加酒精C．蒸发结晶 D．稀释浓硫酸4．黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：3C+S+2KNOA．X的化学式为K2SB．反应前后原子的种类和数目不变C．反应后碳和氮元素的化合价都升高D．硝酸钾可用作农作物的肥料5．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数6．用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是A．漏斗下端应该伸入液面以下B．该装置不能控制反应的发生和停止C．装置中的铜网可用铝网代替D．可将石灰石换成粗锌粒，用来制取氢气7．一定温度下，向agMgCl2A．MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为B．mC．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态D．MgCl2反应完全时生成MgOH8．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2A．80% B．55% C．45% D．36%二、填空题9．《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。（1）草木灰可当作化肥中的肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。（2）贝壳灰与水混合，其发生反应的化学方程式是。（3）将草木灰、熟石灰、水按一定比例混合调匀，可用于制作广式皮蛋，其反应原理是(化学方程式)。（4）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是，可能存在的溶质是(选填任意一种情况)，可以用来检验其是否存在。10．化学在工业生产与实验探究中应用广泛。工业上以石英砂为原料制备高纯硅并回收金属，实验室中利用铜绿提取铜并制备氯化亚铁，通过物质转化实现资源利用与分离提纯。【转化制备】制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3、其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②Si+3HCl300℃SiHCl3（1）在实验室中“操作1”的名称为。（2）“酸浸”步骤中发生的反应属于反应(填基本反应类型)。（3）写出焦炭在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式。（4）该工艺流程中，可循环利用的物质：(填化学式)。【实践活动】某小组以铜绿【Cu2(OH)2CO3】为原料，设计实验流程提取金属铜并制备氯化亚铁，探究物质转化与分离提纯的方法。过程如下：（5）加入过量的B是，固体M的成分是。（6）加入过量C的目的是；滤液N和滤液Q成分差异是。（7）理论上，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度(“有”或“没有”)影响。11．供氧器用于生产、生活中特定情境应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧器。（1）探究供氧器原理：供氧器使用嘴呼吸，气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”形成循环。①清洁后的呼出气体，体积分数最大的是。②CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂，该小组认为可能是熟石灰，理由是(填化学方程式)。（2）自制简易供氧器【利用化学方法提供氧气】①可选择用过氧化氢溶液和二氧化锰混合获取氧气，其反应化学方程式是。②设计如图所示装置。使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量的过氧化氢溶液，供氧器开始工作，若关闭开关a可使制氧室反应基本停止，其工作原理是，乙中水的作用是(写一条)。12．利用所学化学知识回答以下问题：（1）实验室常用下图装置来制取气体①在用B装置制取CO2的实验中，仪器m的作用是。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是(填小写字母序号)②实验室加热醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，应选择的发生装置是(填序号)。（2）某化工厂排出的废水中含有CuCl2和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示：①曲线M加入的固体是。②曲线N加入13g固体的效果与曲线M加入g固体相当。③a点所示溶液中的溶质为(填化学式)。④若向该废水中加入NaOH固体，其传感器测得的pH值变化图像与(M或N)类似。三、计算题13．吸收和转化二氧化碳是当前研究热点。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为CO2

答案解析部分1．【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、砍伐斑竹过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、竹管导气过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、引气点火过程涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D、盐水沸腾过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。2．【答案】B【知识点】金属的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料组合而成，碳纤维是无机非金属材料，故A错误；B、铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐作用，是因为聚酯漆没有导电性，同时能隔绝氧气和水，防止铜制线圈被腐蚀，故A正确；C、镁、铝均在金属活动性顺序中排在氢的前面，可以和酸反应生成盐和氢气，因此镁合金、铝合金都能与酸发生反应，故C错误；D、金属氧化物由金属元素和氧元素组成，上述材料中的锰锌铁氧体中含有金属氧化物，故D错误。

【分析】A、根据碳纤维属于无机非金属材料进行分析解答；

B、根据聚酯漆没有导电性，能隔绝水和氧气进行分析解答；

C、根据金属活动顺序表中，镁、铝都排在氢前，都可以与酸反应进行分析解答；

D、根据锰锌铁氧体含有金属氧化物进行分析解答。3．【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、用图中方法无法检查该装置的气密性，因为该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，故A错误；B、使用酒精灯时要注意“两禁止、一不可”，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，不可以用嘴吹灭酒精灯，故B错误；C、蒸发时，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，故C正确；D、稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误。故答案为：C。

【分析】A、根据装置与外界相通，不能用手握住试管的方法检查装置气密性进行分析解答；

B、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析解答；

D、根据稀释浓硫酸的正确操作方法以及不能在量筒中稀释进行分析解答。4．【答案】C【知识点】常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质【解析】【解答】A、由化学方程式3C+S+2KNO3点燃B、化学反应前后质量守恒的实质是化学反应前后原子种类、数目和质量不变，故B正确；C、单质元素化合价为0，反应前C中碳元素化合价为0，化合物中正、负化合价代数和为0，反应后CO2中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，则：x+（-2）×2=0，x=+4，则碳元素化合价升高；反应前KNO3中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，则（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5，反应后氮气中氮元素化合价为0，则氮元素化合价降低，故C错误；D、硝酸钾同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮和钾元素，属于复合肥，可用作农作物的肥料，故D正确；故答案为：C。

【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；

C、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；

D、根据硝酸钾属于复合肥进行分析解答。5．【答案】D【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、由图可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示在t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度相同，故A正确；B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，表示在该温度下100g水中溶解80g硝酸钾恰好达到饱和状态，则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体恰好完全溶解，形成的硝酸钾溶液质量为100g+80g=180g，故B正确；C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C正确；D、饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度曲线交点的含义进行分析解答；

B、根据固体溶解度的定义进行分析解答；

C、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，采用降温结晶提纯进行分析解答；

D、根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度1006．【答案】D【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验【解析】【解答】A、U形管内的液体起到液封、防止气体逸出的作用，故漏斗下端无需伸入液面以下，故A错误；B、该装置打开弹簧夹时稀盐酸与石灰石接触，反应发生；关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，将稀盐酸压回到漏斗中，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止；因此该装置可控制反应的发生和停止，故B错误；C、装置中不能用铝网代替铜网，因为金属活动性顺序中铝>氢，铝能与稀盐酸反应生成氢气，会导致制得的二氧化碳不纯，且铝网会被腐蚀，故C错误；D、将石灰石换成锌粒，用此装置可制取氢气，因为锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据U形管内的液体起液封作用，漏斗无需伸入液面以下进行分析解答；

B、根据打开和关闭弹簧夹，使固液接触和分离，能控制反应的发生和停止进行分析解答；

C、根据铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，导致二氧化碳不纯进行分析解答；

D、根据锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析解答。7．【答案】B【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、从图像可知P点后曲线变化趋势改变，说明p点是氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为mB、氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，从图像可知溶液质量从a增加到c，加入氢氧化钠总质量为m2，其中有一部分NaOH和MgCl2反应生成了氢氧化镁沉淀，c-a是溶液增加的质量，等于溶解的NaOH质量减去生成的氢氧化镁沉淀的质量，所以m2C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH已经达到饱和，不能再继续溶解，故C正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，反应前溶液质量ag+加入的NaOH质量m1g=反应后溶液质量bg+生成的Mg(OH)2沉淀的质量，所以Mg(OH)2沉淀的质量=m1故答案为：B。

【分析】A、根据P点两者恰好完全反应，消耗氢氧化钠质量m1g进行分析解答；

B、根据加入氢氧化钠总质量为m2g，c-a=溶解的NaOH质量减去生成的氢氧化镁沉淀的质量，所以m2>c−a进行分析解答；8．【答案】A【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】首先根据化学方程式，用差量法计算参加反应的SO2质量：

反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

计算相对质量变化：2CaCO3的相对分子质量总和为2×100=200，2CaSO4的相对分子质量总和为2×136=272，因此每128份质量的SO2参加反应，固体质量增加272-200=72份。

设被吸收的SO2的质量为x

2128x=320g则被吸收的SO2质量占SO2总质量的百分率为320g对各选项逐一分析：

A、80%，与计算结果一致，选项A符合题意；

B、55%，与计算结果不符，选项B不符合题意；

C、45%，与计算结果不符，选项C不符合题意；

D、36%，与计算结果不符，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学方程式的差量法计算解答，利用反应前后固体的质量差，结合化学方程式中各物质的相对质量关系，计算出参加反应的SO2质量，再计算其质量分数；

B、根据质量守恒定律解答，反应前后固体的质量差，等于参加反应的SO2和O2的总质量减去生成的CO2的总质量，这是差量法计算的核心逻辑；

C、本题易错点为相对质量差计算错误、比例式列反，导致最终结果偏差；

D、计算质量分数时，需用被吸收的SO2质量除以SO2的总质量，再乘以100%，保证计算逻辑准确。9．【答案】（1）钾（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH（4）KOH；K2CO3(或Ca(OH)2)；稀盐酸(或Na2CO3溶液，与前一空对应)【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途【解析】【解答】（1）草木灰含钾元素，属于钾肥，钾肥能促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力；

故答案为：钾；（2）贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；

故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；

故答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH（4）首先CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和K2CO3反应一定会生成可溶性的KOH，因此KOH一定存在；反应后若某一反应物过量，就会残留在滤液中，若K2CO3过量，加稀盐酸产生气泡即可证明其存在；若Ca(OH)2过量，加碳酸钠溶液，溶液变浑浊即可证明其存在。

故答案为：KOH；K（1）草木灰含钾元素，属于钾肥，钾肥的作用恰好符合题干中“促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力”的描述。（2）贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，直接书写对应配平后的方程式即可。（3）碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平后即得所列方程式。（4）首先CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和K210．【答案】过滤；复分解；SiO2【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）操作1的作用是分离固体滤渣和液体滤液，该操作为过滤；

故答案为：过滤；（2）酸浸中，Al2O3、Fe2O3和稀盐酸反应，是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应（SiO2不与酸反应）；

故答案为：复分解；（3）焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为：SiO2故答案为：SiO2（4）由流程可知，SiHCl3与H2还原后生成HCl，HCl可重新用于和粗硅反应，可循环利用；

故答案为：HCl；（5）碱式碳酸铜加稀盐酸得到氯化铜蓝色溶液，最终要制备氯化亚铁，因此加入过量铁置换出氯化铜中的铜，铁过量，所以固体M是生成的铜和剩余的铁；

故答案为：铁；铁和铜；(6)固体M中的铁和稀盐酸反应，铜不反应，加过量稀盐酸可以保证铁完全反应，分离出铜；加过量铁得到滤液N时，氯化铜、原有盐酸都已和铁完全反应，溶质只有氯化亚铁；而加入过量稀盐酸后，滤液Q中除生成的氯化亚铁，还有过量剩余的HCl；

故答案为：除去铁得到纯净的铜，同时得到氯化亚铁；

滤液N中溶质只有氯化亚铁，滤液Q中溶质除氯化亚铁外还含有氯化氢；(7)操作II得到氯化亚铁固体时，过量的HCl会在蒸发过程中挥发逸出，因此不会影响氯化亚铁固体的纯度。

故答案为：没有。

【分析】（1）根据固液分离的操作为过滤进行分析解答；

（2）根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应进行分析解答；

（3）根据焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；

（4）根据还原反应步骤生成HCl，可循环用于酸浸步骤进行分析解答；

（5）根据碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜，加入过量的铁，铁可以把氯化铜完全反应生成铜和氯化亚铁，得到的固体含有过量的铁和生成的铜进行分析解答；

（6）根据固体M含有铁和铜，加入过量的稀盐酸把铁完全反应，得到纯净的铜，同时得到氯化亚铁，滤液N溶质只有氯化亚铁，滤液Q中的溶质有氯化亚铁和过量的HCl进行分析解答；

(7)盐酸具有挥发性，加热蒸发过程中HCl挥发，不影响氯化亚铁的纯度进行分析解答。11．【答案】（1）氮气(或N2)；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）2H2【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；基于特定需求设计和制作简易供氧器【解析】【解答】（1）①氮气约占空气体积的78%，人体呼吸不消耗氮气，CO2②熟石灰为氢氧化钙，可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，因此熟石灰能作为CO2吸收剂；

故答案为：①氮气（或N2）；②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2②关闭开关a后，制氧室持续生成氧气使内部压强升高，将液体压离多孔隔板上的二氧化锰，固液分离后反应停止；乙中的水可降低氧气的温度，也可通过气泡产生速率判断制氧速率等。

故答案为：①2H2O2MnO22H2O+O2↑；

②关闭开关a，制氧室内压强增大，液体被压回注液口，固液分离，反应停止；降温(或判断反应速率等合理答案)。

【分析】（1）①根据氮气约占空气体积的78%进行分析解答；（1）①氮气约占空气体积的78%，人体呼吸不消耗氮气，CO2②熟石灰为氢氧化钙，可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此能作为CO2（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式略。②关闭开关a后，制氧室持续生成氧气使内部压强升高，将液体压离多孔隔板上的二氧化锰，固液分离后反应停止；乙中的水可降低氧气的温度，也可通过气泡产生速率判断制氧速率等。12．【答案】（1）添加液体试剂；b→g→f→d；A（2）生石灰；20；CaCl2、Ca(OH)2；M【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的实验室制法【解析】【解答】（1）①仪器m是长颈漏斗，在用B装置制取CO2的实验中，长颈漏斗的作用是添加液体试剂；长颈漏斗的作用是添加液体试剂，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，干燥气体时长管进短管出，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D，则制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是b→g→f→d；②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择固固加热型发生装置A；

故答案为：①添加液体试剂；b→g→f→d；②A；（2）①由图像可知，曲线M随固体的加入pH增大，最终大于7，加入生石灰过量时，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，使得溶液呈碱性，pH大于7，而加入石灰石溶液pH不会大于7，故曲线M加入的固体是生石灰；②由图像可知，曲线N加入13g固体时废液pH与曲线M加入20g固体时废液pH相等，即效果相当；③曲线M加入的固体是生石灰，向废水中加入氧化钙时，氧化钙与废水中HCl反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，a点所示溶液pH大于7，即氢氧化钙有剩余，则其中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；④NaOH是强碱，过量时溶液pH会大于7，变化趋势和曲线M类似。