2026年山东省泰安市岱岳区中考二模化学试卷（含解析）

山东省泰安市岱岳区2026届中考二模化学试卷一、单选题1．中华传统工艺承载着千年的文化积淀。下列传统工艺过程属于化学变化的是(

)A.雕刻木版年画 B.绣制双面锦缎 C.酿制柿子醋 D.编中国结2．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合“双碳”目标的是(

)A.常使用一次性筷子 B.压沙造林，草原合理放牧C.稳步推进光伏发电 D.短途出行骑自行车3．下列物质的俗称、化学式及分类都正确的一组(

)A.酒精碱 B.生石灰氧化物C.纯碱盐 D.干冰有机物4．规范操作是实验安全与成功的重要保障。下列实验操作规范的是(

)A收集氧气B加热固体C稀释浓硫酸D配制溶液A.A B.B C.C D.D5．某学校组织九年级学生到乡村研学实践。同学们走进农田时，发现田间多处水稻出现了轻微的倒伏现象。大家认为应该及时施用对症的化肥，下列选项中最适宜的是(

)A. B. C. D.6．锌在潮湿的空气中发生的反应：，下列化学用语表述正确的是(

)A.锌原子： B.X的化学式为C.碳酸根离子： D.氧气中氧元素的化合价为-2价7．建立“宏观—微观—符号”的联系是化学重要的学科思维。以下是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是(

)A.反应生成的丙、丁的质量比是16∶9B.反应前后氮化钴的质量不变C.该反应涉及的物质中，共有两种氧化物D.参加反应的甲、乙分子个数比为4∶18．记录整理笔记是一种有效的学习方法。以下是摘录小恩同学关于实验现象的部分笔记，描述正确的是(

)A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.灼烧棉线有烧焦羽毛气味，灼烧羊毛线有烧纸气味C.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾D.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液9．过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂，化学式为，下列有关过氧乙酸的说法正确的是(

)A.由3个元素组成B.由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成C.氢元素质量分数最小D.每个过氧乙酸分子中含有2个氢分子10．已知某无色溶液中大量共存的物质有、、X、，其中X可能是(

)A.NaCl B. C.HCl D.11．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应，一段时间后，测得数据如下表，下列说法错误的是(

)四种物质甲乙丙丁反应后质量/g未测10122A.未测值为13 B.丙不一定是催化剂C.该反应为化合反应 D.参加反应的甲，乙的质量比为25∶1512．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是(

)A水和氢气的转化B氧化反应、化合反应、分解反应的关系C物质的组成与构成D地壳中部分元素含量A.A B.B C.C D.D13．逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是(

)A.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素D.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳14．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是(

)A.滤液中最多含有两种溶质B.滤液中一定含有，可能含有C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn15．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是(

)实验实验目的实验方案A检验氧气是否集满将带火星的木条放在集气瓶口B鉴别、NaCl、四种无色溶液不加其他试剂，利用相互反应鉴别C除去CO中混有的少量HCl气体将混合气体通过足量饱和溶液，然后再通过浓硫酸干燥D除去溶液中的少量加入过量的铁粉，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D16．实验是化学研究的重要手段，下列实验设计正确的是(

)A验证质量守恒定律B配制100g10%的氯化钠溶液(=1g/mL)C验证氢气密度小于空气D证明中和反应放热A.A B.B C.C D.D17．下列四个图像反映的对应变化关系，其中不相符合的是(

)A用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气B等质量的ZnO和加入等质量分数的稀盐酸C在密闭容器中测定空气中氧气的含量，容器内压强的变化D向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量A.A B.B C.C D.D18．有一包白色粉末，可能是、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验。根据以上实验，下列说法不正确的是(

)A.白色沉淀A中含有，白色沉淀B为B.白色粉末中一定含有，一定不含C.白色粉末中一定含有，可能含有KOHD.白色粉末中一定含有，可能含有KCl19．A~F为初中化学中常见的六种物质。E是一种碱，广泛应用于制肥皂，石油、造纸、纺织、印染等工业，固态B可用于人工增雨，C是常见的液体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，下列说法错误的是(

)A.物质D的化学式为 B.物质F→C可以通过中和反应实现C.物质A不可能是碱 D.物质E→D的转化一定是复分解反应20．归纳总结有利于提高学习能力。下列归纳总结不正确的一组是(

)A化学实验数据B安全知识①用托盘天平称量7.85gNaCl②用50mL量筒量取47.0mL水③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2①不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸②存放易燃物时，不能堆得过高过密③饮用豆浆可以缓解重金属盐中毒C生活常识D数字含义①铝制炊具不宜用钢丝球擦洗②碳酸钙可以用做补钙剂③人体缺铁会引起贫血①：1个亚铁离子带2个单位正电荷②He：表示氦元素，一个氦原子，氦气③：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子A.A B.B C.C D.D二、填空题21．化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下列问题。(1)化学与生活：冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于______________________材料。②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。a. b.NaOH c.NaCl③挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的X溶液，则冰袋内X和水的质量比为______________________。(2)化学与传统文化：①“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从微观角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为______________________。②《吕氏春秋》中“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属___________(填“大”或“小”)。③战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝。(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾)。请写出其中一个反应方程式______________________。(3)化学与科技：军事装备制造中主要使用铍合金、镁合金、钛合金等金属材料。钛强度高、耐腐蚀性极强[因其表面易形成致密的二氧化钛()氧化膜，阻止内部被进一步腐蚀]。如图分别是铍原子、镁原子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息。据此回答下列问题：①铍原子与镁原子化学性质相似的原因是______________________。②钛原子的相对原子质量是______________________，中钛元素的化合价为______________________。22．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。(1)西汉青铜雁鱼灯(如图所示)以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料,灯油燃烧时,烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生,可能的原因是______________________,可旋转灯罩调___________(填“大”或“小”)进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的,若要增强对二氧化碳的吸收能力,可向水中加入适量___________(填选项序号)。A.氯化铁 B.稀盐酸 C.烧碱 D.食盐(2)保持铁锅表面干燥并刷油可以防止生锈,其防锈原理是______________________。(3)舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达,氮化镓(GaN)是一种半导体材料,可由与在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物,该反应的化学方程式为______________________。(4)盐碱湖地区有“冬天捞碱,夏天晒盐”的生产经验。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表:温度/℃010203040溶解度(g)NaCl35.735.835.936.136.47.012.521.539.749.0①20℃时,将15g氯化钠加入50g水中,所得溶液质量是______________________。②解释“冬天捞碱”现象的原因______________________。23．目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。(1)废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是______________________。(2)步骤I实验流程中，加入过量稀硫酸的目的是______________________，反应后溶液甲中存在的阳离子有______________________。(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作的名称是______________________。(4)步骤Ⅱ中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________。(5)步骤Ⅲ中，为了回收金属铜，金属M可选择___________(填化学式，一种即可)。三、实验题24．如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题：(1)写出标号d仪器的名称______________________。(2)实验室要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用装置组合___________(填字母，从A-F中选)。(3)若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是______________________。(4)硫化氢()是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，因此在收集该气体时需要对其进行处理，处理装置如图所示，由此推测其物理性质为___________(填字母)。A.密度比空气小 B.密度比空气大 C.能溶于水 D.难溶于水(5)小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______________________；②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中___________(填“a”或“b”)端导管延长并伸入水面下。(6)运用数字化实验装置(图1)，对实验室制取后的废液组成，进行探究。将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示，通过对数据分析可知废液中含有的溶质为______________________。25．某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。清洁剂洁厕灵彩漂液炉具清洁剂茶垢清洁剂功能清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳除去油污去除茶垢、茶渍有效成分HClNaOH过碳酸()(1)以下物质可以使用洁厕灵清洗的是___________(填字母序号)。A.铁锈 B.油渍 C.水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)(2)将洁厕灵与炉具清洁剂混合，发生反应的微观实质是______________________。(3)该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。实验Ⅰ实验Ⅱ20℃25mL10%溶液50℃25mL10%溶液20分钟后布条无明显变化20分钟后布条颜色稍变浅实验Ⅲ实验Ⅳ50℃25mL10%溶液和10滴NaOH溶液50℃25mL30%溶液和10滴NaOH溶液20分钟后布条颜色明显变浅1分钟后布条红色褪去①通过以上4个实验发现，影响溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有______________________。②通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是______________________。(4)同学们按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【查阅资料】①过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢溶液；②过氧化氢溶液可以使变红的酚酞溶液褪色。【提出问题1】产生的气体是什么？【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。猜想1：是；猜想2：是；猜想3：是。大家排除了猜想3，其理由是______________________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。操作现象结论检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。观察到B中______________________，D中木条复燃。猜想1正确。【提出问题2】茶垢清洁剂溶于水时是否会生成氢氧化钠？【进行实验】步骤实验操作实验现象实验结论1取少量茶垢清洁剂样品于试管中，加入适量水溶解，然后滴加足量______________________溶液产生白色沉淀有碳酸钠生成2取步骤1中的少许上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，振荡无明显变化没有氢氧化钠生成【总结反思】①步骤1中反应的化学方程式为______________________。②老师指出步骤2的操作有误，原因是______________________。于是同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为___________(填试剂名称)再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。【交流讨论】结合上述实验事实，对于保存茶垢清洁剂提出的建议是______________________。四、计算题26．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：尿素化学式：净重：50kg含氮：≥42.3%保存：防潮施用：避免雨天施用.碳酸氢铵化学式：净重：50kg含氮：≥16.0%保存：密封、防潮、阴暗处施用：阴天、避免雨天、高温天气施用(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是______________________。(2)纯净的中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)，经检测某尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。27．“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：(1)第2次反应结束后，烧杯中溶液的溶质成分为___________(用化学式表示)。(2)计算该合金样品中铜的质量分数。参考答案1．答案：C解析：雕刻木版年画仅改变木材的形状，绣制双面锦缎仅改变丝线的排列形态，编中国结仅改变绳的弯折形状，都没有新物质生成，为物理变化；酿制柿子醋是微生物发酵过程，柿子中的糖类等物质会转化为醋酸等新物质，属于化学变化，选C。2．答案：A解析：A.频繁使用一次性筷子需要砍伐大量林木，会降低植被对的吸收能力，且一次性筷子的生产、运输环节也会额外增加碳排放，不符合；B.压沙造林、合理放牧可提升植被覆盖率，植被通过光合作用可吸收，符合；C.光伏发电属于清洁能源，可替代化石燃料发电，减少排放，符合；D.短途骑行，可减少燃油消耗，降低排放，符合。3．答案：B解析：A.酒精化学式正确，但酒精属于有机物，错误；B.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，正确；C.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，错误；D.干冰是固态二氧化碳，化学式正确，但二氧化碳性质与无机物相似，归为无机物，错误。4．答案：A解析：A.氧气密度大于空气，用该万能瓶采用向上排空气法收集时，长管进氧气、短管排出瓶内空气，正确；B.加热固体时试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，错误；C.稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时搅拌散热；若将水倒入浓硫酸，水密度小浮在浓硫酸表面，稀释放热会使水沸腾导致酸液飞溅，错误；D.量筒仅能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，溶解氯化钠应在烧杯中进行，错误。5．答案：A解析：农作物出现倒伏现象，说明缺少钾元素，需施用钾肥。A、含有钾元素，属于钾肥，故选项符合题意。B、含有磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。C、含有氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。D、属于氮肥，故选项不符合题意。6．答案：B解析：A.锌原子的符号为，表述错误；B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。生成物中共有4个、1个C、6个H、9个O，反应物中已有4个、1个C、6个O，则3个X共含6个H、3个O，故X为，表述正确；C.碳酸根离子的符号为，表述错误；D.单质中元素化合价为0，氧气属于单质，氧元素化合价为0，表述错误。7．答案：D解析：A.丙为(相对分子质量32)，丁为(相对分子质量18)，二者质量比为32:18=16:9，表述正确。B.氮化钴是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质均不变，表述正确。C.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有属于氧化物，共2种，表述正确。D.由图可知，反应前有4个甲分子和2个乙分子，反应后剩余1个甲分子和1个乙分子，因此参加反应的甲分子有个，参加反应的乙分子有个，故参加反应的甲()、乙()分子个数比为3:1，不是4:1，表述错误。8．答案：D解析：A.硫在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰，错误；B.棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，错误；C.浓硫酸没有挥发性，打开试剂瓶瓶口不会形成白雾，具有挥发性的浓盐酸打开瓶口才会出现白雾，错误；D.铁与稀硫酸发生反应，生成的氢气逸出产生气泡，产物硫酸亚铁中的使溶液呈浅绿色。9．答案：C解析：A.元素是宏观概念，只论种类不论个数，过氧乙酸由碳、氢、氧3种元素组成，错误；B.该表述是1个过氧乙酸分子的构成，过氧乙酸是宏观物质，由大量过氧乙酸分子构成，错误；C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素质量分数最小，正确；D.分子由原子构成，过氧乙酸分子中含有氢原子，错误。10．答案：A解析：A、NaCl与、、三种物质互相交换成分，都没有气体、水或沉淀生成，不与三种物质反应，能共存，符合题意；B、能与反应生成碳酸钡沉淀，故不能大量共存，不符合题意；C、HCl能与反应生成水，故不能大量共存，不符合题意；D、能与反应生成氢氧化亚铁沉淀，故不能大量共存，不符合题意；故选A。11．答案：D解析：反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，未测=25g+15g+1g+5g-10g-1g-22g=13g;；甲反应后质量减少是反应物，参加反应的质量为：25g-12g=12g，乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为：15g-10g=5g，丙反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，丁反应后质量增多，是生成物，生成的质量为：22g-5g=17g。该反应为甲与乙反应生成丁。A、由分析可知，未测值为13，故A说法正确；B、丙反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法正确；C、该反应为甲与乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法正确；D、参加反应的甲，乙的质量比为12g：5g=12:5，故D说法错误；故选D。12．答案：B解析：A.水通电分解可生成氢气，氢气点燃燃烧可生成水，模型正确。B.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应，二者为交叉关系(例如石蜡燃烧是氧化反应但不是化合反应，二氧化碳和水生成碳酸是化合反应但不是氧化反应)，不是图中的包含关系；分解反应与化合反应是并列关系，模型错误。C.物质由元素组成，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子可以构成分子，分子可分裂为原子，原子得失电子可以转化为离子，该模型符合物质的组成构成规律，模型正确。D.地壳中元素含量由高到低的前四位依次为氧、硅、铝、铁，符合图示规律，模型正确。13．答案：B解析：A.氯化铵属于盐，但不含金属元素，错误；B.表述完全符合定义，逻辑成立，正确；C.水分子和氖原子的质子数均为10，但二者不属于同种元素，错误；D.氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，错误。14．答案：D解析：试题分析：在金属活动性顺序中，锌>铁>银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；B.滤液中一定含有，可能含有，正确；C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，错误。考点：考查金属的化学性质的知识。15．答案：C解析：A.氧气具有助燃性，验满操作就是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满，方案可达到实验目的。B.四种溶液两两混合时，既能产生气泡又能生成白色沉淀的是；与反应产生气泡的是，生成白色沉淀的是，无明显现象的是NaCl，无需额外试剂即可完成鉴别，可达到实验目的。C.HCl会与饱和溶液反应：，反应会生成新杂质，最终无法得到纯净的CO，不能达到实验目的。D.铁粉可与发生置换反应：，反应后过滤除去过量铁粉和生成的Cu，即可得到纯净的溶液，可达到实验目的。16．答案：C解析：A.质量守恒定律仅适用于化学变化，和溶液之间不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误；B.配制100g10%的氯化钠溶液，需氯化钠质量m()=100g×10%=10g，需水的质量为100g-10g=90g，即水的体积为90mL，图中加入100mL水，所得溶液溶质质量分数偏小，错误；C.氢气流吹出的肥皂泡向上飘浮，可直观证明氢气密度小于空气，正确；D.固体溶于水本身会放出大量热，无法证明U型管红墨水的液面变化是中和反应放热导致，变量不唯一，错误。17．答案：C解析：A.催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物最终质量。等质量、等浓度的过氧化氢，生成氧气总质量相等，有催化剂反应更快，先反应结束，图像符合变化规律，不符合题意。B.等质量的和，中锌元素的质量分数更大，因此完全反应后生成氯化锌的质量更大；盐酸不足时，消耗等质量稀盐酸生成等质量氯化锌，先反应完先达到平台，生成的氯化锌总质量更大，图像符合变化规律，不符合题意。C.测定空气中氧气含量时，红磷燃烧放热，容器内温度升高，压强先增大；反应结束后温度冷却，氧气被消耗，最终容器内压强一定小于初始压强。图像中最终压强大于初始压强，不符合变化规律，符合题意。D.锌的活动性比铁强，反应速率更快，因此反应相同时间锌生成氢气更多，先反应完全；金属过量时，生成氢气的质量由稀盐酸决定，两份稀盐酸等质量等浓度，最终生成氢气质量相等，图像符合变化规律，不符合题意。18．答案：C解析：加水过滤得无色滤液，溶于水显蓝色，因此一定不含；部分溶解说明沉淀A中同时存在可溶于酸和不溶于酸的沉淀：可溶于酸的沉淀是原粉末中的，因此一定含；不溶于酸的沉淀是，由和反应生成，因此原粉末一定同时含和；不能直接和反应生成沉淀，只有存在KOH时，先和KOH反应生成再和结合生成沉淀，因此原粉末一定含KOH，沉淀B为；整个过程中KCl不参与任何反应，无法确定其是否存在，因此KCl是可能含有。A．白色沉淀A含，沉淀B为，说法正确。B．一定含，一定不含，说法正确。C.一定含有，但KOH是一定含有，不是可能含有，说法错误。D.一定含有，KCl可能含有，说法正确。19．答案：D解析：A.E是用于制肥皂、造纸等工业的碱，因此E是；固态B用于人工增雨，因此B是；C是初中常见液体，因此C是；D与B()、E()都能相互转化，因此D是，说法正确。B.F可与C()相互转化，且能生成E()，F可以是，与盐酸反应生成水，该反应就是中和反应，因此可以通过中和反应实现，说法正确。C.因为A可以转化为和，而初中化学所学的碱不具备此转化性质，所以A不可能是碱，说法正确。D.E()转化为D()，可以通过反应实现，该反应没有两种化合物互相交换成分，不属于复分解反应，说法错误。20．答案：A解析：A.①托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出精确度为0.01g的7.85gNaCl，错误；②量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，且50mL量筒的精确度为1mL，不能用50mL的量筒量取47.0mL水，错误；③普通pH试纸测得的pH只能为整数，无法得到pH为3.2的数值，错误；B.①正确；②易燃物堆放过高过密易导致热量聚集，从而引发火灾，正确；③重金属有毒，能使蛋白质变性，对人体组织造成伤害，豆浆含丰富蛋白质，饮用豆浆，可使重金属优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，正确；C.①铝表面有致密的氧化铝保护膜，钢丝球擦洗会破坏保护膜加速铝制品腐蚀，故铝制炊具不宜用钢丝球擦洗，正确；②碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，正确；③铁是血红蛋白的核心组成元素，缺铁会引发贫血，正确；D.①位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故可以表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷，正确；②正确；③位于化学式中元素符号(或原子团)的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故可以表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，正确。21．答案：(1)有机合成；a；1∶4(2)分子是不断运动的；大；//(3)最外层电子数相同；47.84；+4解析：(1)①聚乙烯属于有机合成材料；②硝酸铵溶解吸热可制冷，NaOH溶解放热、NaCl溶解温度无明显变化，故选a；③溶质质量分数20%，即溶质、水质量比为20%:80%=1:4。(2)①香味分子不断运动扩散，所以能被闻到；②合金硬度一般大于其成分金属的硬度；③对应反应共三个，任选其一书写，注意配平、条件和符号标注。(3)①元素化学性质由原子最外层电子数决定，铍、镁原子最外层电子数均为2，故化学性质相似；②元素周期表单元格下方数字为相对原子质量；根据化合物正负化合价代数和为0，设Ti化合价为x，x+2×(-2)=0，解得x=+4。22．答案：(1)氧气不足,动物油不充分燃烧生成炭黑;大;C(2)隔绝氧气和水(3)(4);碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大,冬天气温低,碳酸钠的溶解度减小,碳酸钠易结晶析出解析：(1)燃烧产生黑烟是因为氧气不足,燃料中的碳元素不完全燃烧生成炭黑;要让燃料充分燃烧,需要调大进风口增加氧气供应量;二氧化碳是酸性氧化物,能和碱反应,选项中烧碱(氢氧化钠)是碱,可与二氧化碳反应,增强吸收能力,因此选C。(2)铁生锈的条件是同时接触水和氧气,保持干燥除去水、刷油隔绝了氧气和水,破坏了铁生锈的条件,因此能防锈。(3)根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应物含N、H四种元素,生成后,另一种产物为,其反应的化学方程式为。(4)时氯化钠溶解度为35.9g,即水最多溶解17.95g氯化钠,加入的氯化钠能完全溶解,因此溶液质量为;从表格数据可知,碳酸钠溶解度随温度降低大幅减小,冬天温度低,碳酸钠溶解度显著降低,从湖水中结晶析出,因此冬天可以捞碱。23．答案：(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(2)使粗产品中的镁、铝完全反应；镁离子、铝离子、氢离子(3)过滤(4)(5)Al或Fe(合理即可)解析：(1)将固体粉碎后，反应物之间的接触面积显著增大，能够加快化学反应速率，同时让反应进行得更完全。(2)金属活动性顺序中，镁、铝位于氢前，能与稀硫酸反应；铜、银位于氢后，不与稀硫酸反应。加入过量稀硫酸可确保镁、铝全部转化为可溶性硫酸盐。稀硫酸过量，因此反应后溶液甲中除了生成的硫酸镁、硫酸铝，还有剩余的硫酸，对应的阳离子为和。(3)步骤I、II、III均是将固体和液体分离，该操作是化学实验中最常用的固液分离方法——过滤。(4)步骤I得到的固体为铜和银的混合物，铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银。(5)步骤III需要从硝酸铜溶液中置换出金属铜，因此金属M的金属活动性必须强于铜。选择铁、锌、铝等活泼金属均可，注意不能选择钾、钙、钠等会与水剧烈反应的金属。24．答案：(1)长颈漏斗(2)AC或BC(3)浓硫酸(4)BC(5)可以控制反应的发生与停止；a(6)解析：(1)略。(2)实验室制氧气有两种方式：高锰酸钾制氧气需加热，选A装置；过氧化氢制氧气为固液常温反应装置，选B装置；因为需要收集较纯净的氧气，选择排水法收集，选C。(3)二氧化碳可用浓硫酸干燥。(4)气体从长管进入，空气从短管排出可推断气体密度大于空气，最后处理装置为水吸收，说明该气体能溶于水，BC正确。(5)①上拉线绳，二氧化锰与过氧化氢分开，反应停止，下放线绳，二氧化锰与过氧化氢接触，反应进行。②a管连接反应装置，伸入液面以下，可以通过液面下气泡产生速度来监测产生氧气的气流速度。(6)实验室制二氧化碳反应