2026年内蒙古高考化学考试试卷真题答案解析

-2026年内蒙古高考化学考试试卷真题答案解析考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既属于电解质又属于强电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.NaClD.NH₃答案：C解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质；CO₂是非电解质；CH₃COOH是弱电解质；NH₃是弱电解质。(2)下列关于核素和同位素的叙述，正确的是A.具有相同核电荷数，不同中子数的原子称为同位素B.核素是指具有相同质量数的同种原子C.同位素是指具有相同质子数，不同中子数的原子D.同位素是指同一种元素的不同单质形式答案：C解析：同位素是指同一种元素（即质子数相同）的不同核素，它们具有不同的中子数。核素是指具有一定质子数和中子数的原子。(3)下列溶液中,一定呈酸性的是A.pH=2的水溶液B.溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度C.0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液D.溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹答案：B解析：溶液呈酸性需满足H⁺浓度大于OH⁻浓度。pH=2的溶液H⁺浓度较大，呈酸性；NaCl溶液呈中性；c(H⁺)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹的溶液呈中性。(4)下列气体中,不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是A.HClB.NH₃C.SO₂D.CO₂答案：B解析：NH₃在水中生成NH₃·H₂O，电离产生OH⁻，使试纸变蓝；HCl、SO₂、CO₂溶于水生成酸性物质，使试纸变红。(5)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Al(OH)₃B.Mg(OH)₂C.Na₂CO₃D.NaHCO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻；其他选项均为碱性物质，只能与酸反应。(6)下列物质中，分子间存在氢键的是A.O₂B.H₂SC.HClD.NH₃答案：D解析：NH₃分子间可通过N⁻H与O、F、N形成氢键，O₂、H₂S、HCl分子间不存在氢键。(7)下列反应中,属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：D解析：氧化还原反应涉及电子的转移，Fe氧化为Fe²⁺，H⁺还原为H₂，属于氧化还原反应；其他反应无电子转移。(8)下列关于化学平衡的说法，正确的是A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡总是向吸热方向移动C.使用催化剂，平衡常数K增大D.增大压力，平衡向气体分子数较多的一侧移动答案：A解析：增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动；升高温度时，平衡向吸热方向移动；催化剂不影响平衡常数；增大压力时，平衡向气体分子数较少的一侧移动。(9)下列关于离子方程式的书写，正确的是A.Na₂CO₃溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OB.Fe(OH)₂在空气中被氧化：Fe(OH)₂+2H₂O+O₂→Fe(OH)₃C.NaHCO₃与NaOH反应：HCO₃⁻+OH⁻→CO₃²⁻+H₂OD.AlCl₃溶液与氨水反应：Al³⁺+3NH₃+3H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺答案：C解析：NaHCO₃与NaOH反应中，HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O；其他选项书写不符合离子反应的正确形式。(10)下列物质中，含有非极性共价键的是A.H₂OB.O₂C.NaClD.CH₃OH答案：B解析：O₂是由两个同种原子构成的分子，共价键为非极性；H₂O、CH₃OH中的O⁻H键为极性；NaCl是离子化合物。(11)下列气体排放到空气中不会引起酸雨的是A.SO₂B.NO₂C.CO₂D.NH₃答案：C解析：SO₂和NO₂与水反应生成硫酸和硝酸，引起酸雨；CO₂与水反应生成碳酸，酸性较弱；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，呈弱碱性。(12)在常温下，下列物质能导电的是A.NaCl晶体B.NaCl溶液C.酒精溶液D.苯答案：B解析：NaCl溶液离解出离子，能导电；NaCl晶体、酒精溶液、苯均为非电解质，不能导电。(13)下列物质中,与水反应生成白色沉淀的是A.Na₂OB.Na₂O₂C.CaOD.Ca(OH)₂答案：C解析：CaO与水反应生成Ca(OH)₂，水溶液中无明显沉淀；Na₂O和Na₂O₂与水反应分别生成NaOH和NaOH、O₂；Ca(OH)₂是soluble。(14)下列溶液中，pH最大的是A.CH₃COOH溶液（0.1mol·L⁻¹）B.HCl溶液（0.1mol·L⁻¹）C.NaOH溶液（0.1mol·L⁻¹）D.NaCl溶液（0.1mol·L⁻¹）答案：C解析：NaOH是强碱，溶液呈强碱性；HCl是强酸，呈强酸性；CH₃COOH是弱酸，pH小于NaOH；NaCl溶液呈中性。(15)下列关于配合物的说法，正确的是A.配位键是由金属离子与配体的静电吸引力形成的B.配位键与共价键不同，偏向离子性C.配位键是由配体提供孤对电子，中心离子提供空轨道形成的D.所有配合物都含有配位键答案：C解析：配位键是由配体提供孤对电子，中心离子提供空轨道形成的；静电吸引力是离子键，共价键为共价键；并非所有配合物都含有配位键。(16)下列粒子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：C解析：Al³⁺的核电荷数最大，其离子半径最小；Na⁺和Mg²⁺的离子半径大于Al³⁺；F⁻是阴离子，半径大于阳离子。(17)下列关于电离能的说法，正确的是A.同一周期中，电离能依次增大B.同一主族中，电离能依次增大C.元素的电离能与其电子层数无关D.电离能是原子失去电子时吸收的能量答案：D解析：电离能是原子失去电子时所需要的能量，为吸收能量；同一周期中，电离能不一定单调变化；同一主族中，电离能一般减小；电子层数影响电离能。(18)下列物质中，分子构型为平面三角形的是A.CO₂B.NH₃C.BF₃D.H₂O答案：C解析：BF₃中B的价层电子对数为3，为sp²杂化，分子构型为平面三角形；CO₂是直线形；NH₃是三角锥形；H₂O是V形。(19)下列关于晶体的说法，正确的是A.金属晶体的导电性源于自由电子的运动B.离子晶体在熔融状态下不导电C.分子晶体的熔点一定低于原子晶体D.共价晶体的硬度一定高于离子晶体答案：A解析：金属晶体的导电性源于自由电子的导电作用；离子晶体在熔融状态下能导电；分子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如金刚石是共价晶体，熔点高于多数分子晶体；共价晶体硬度不一定高于离子晶体，如硅的硬度可能大于NaCl。(20)下列反应中，能用勒夏特列原理解释的是A.H₂+I₂⇌2HI，升温后颜色变深B.Fe³⁺+SCN⁻⇌Fe(SCN)⁺C.AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)D.CaCO₃(s)+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：A解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，升温会使平衡向吸热方向移动，颜色变深；其他反应均为不可逆或非可逆过程。(21)下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.增大反应物浓度，反应速率一定增大B.增大压强，反应速率一定会增大C.温度升高时，反应速率一定会增大D.使用催化剂，反应速率一定会增大答案：C解析：温度升高会加快反应速率；反应物浓度、压强、催化剂的使用对速率有影响，但不是绝对的；升高温度会增加分子的动能和活化分子数。(22)下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂答案：C解析：NH₃与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；H₂、O₂、CO₂都能被浓硫酸吸收水分而不与之反应。(23)下列关于化学反应的方向的说法，正确的是A.熵增反应一定自发进行B.熵减反应一定不自发进行C.反应的自发性仅由ΔG判断D.ΔH<0且ΔS<0时，反应一定不能自发进行答案：C解析：反应的自发性由ΔG决定；熵增不一定导致反应自发；ΔH<0且ΔS<0时，若温度足够低，反应可能自发进行。(24)下列离子中，电负性最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：D解析：F⁻是非金属离子，电负性最大；Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺是金属离子，电负性小于F⁻。(25)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间有氢键，作用力最强；CO₂、CH₄、N₂的作用力较弱。(26)下列反应中，属于置换反应的是A.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClB.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.H₂O+CO₂→H₂CO₃答案：B解析：Cl₂与NaBr反应置换出Br₂，属于置换反应；其他反应为复分解、化合、化学反应。(27)下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A.1mol的H₂O包含2Nₐ个氢原子B.1mol的CO₂包含Nₐ个O₂分子C.0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中含有0.2Nₐ个Na⁺D.12g碳-12含有Nₐ个碳原子答案：D解析：12g碳-12含有1mol碳原子，等于Nₐ；1mol水含2mol氢原子；CO₂溶液中Na⁺数为0.2Nₐ；其他为错误。(28)下列关于化学平衡常数K的说法，错误的是A.K值越大，反应物的转化率越高B.K与浓度无关，只与温度有关C.K值反映了反应进行的限度D.K值越大，正反应方向越容易发生答案：A解析：K值越大，正反应方向越容易发生，转化率不一定越高，因其还与初始浓度、平衡浓度有关；K仅与温度有关；K反映反应的限度。(29)下列有关盐类水解的说法，正确的是A.强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性B.弱酸强碱盐水解后溶液呈碱性C.盐类水解的实质是H⁺或OH⁻的生成D.NH₄Cl溶液中NH₄⁺发生水解答案：A解析：强酸弱碱盐如NH₄Cl水解生成H⁺，溶液呈酸性；弱酸强碱盐如NaHCO₃水解生成OH⁻，溶液呈碱性；水解的实质是生成H⁺或OH⁻；NH₄⁺会水解。(30)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.MgOC.SiO₂D.Fe答案：C解析：SiO₂是原子晶体，由共价键构成；NaCl、MgO是离子晶体；Fe是金属晶体。(31)下列关于物质的量浓度的说法，错误的是A.1mol·L⁻¹的溶液含有1mol溶质B.一定体积的溶液中溶质的物质的量为n=c×VC.配制一定物质的量浓度的溶液需精确称量溶质D.溶液稀释时，溶质的物质的量不变答案：A解析：物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，1mol·L⁻¹的溶液每升含有1mol溶质；其他说法正确。(32)下列化学式书写正确的是A.四氯化碳CCl₄B.铝酸AlO₃C.碳酸氢钠NaHCO₃D.氢氧化镁MgOH答案：C解析：NaHCO₃是碳酸氢钠的正确化学式；CCl₄正确；AlO₃不正确，铝酸为Al(HCO₃)₃；MgOH不正确，氢氧化镁为Mg(OH)₂。(33)下列选项中，能发生电离的是A.纯净物B.混合物C.电解质D.非电解质答案：C解析：电解质在水溶液或熔融状态下能电离；纯净物与混合物为物质分类；非电解质不可电离。(34)下列关于化学反应的描述，正确的是A.反应速率不能用速率方程表示B.热化学方程式可不标明反应条件C.反应的活化能与反应的难易程度有关D.同一反应的反应热与反应路径无关答案：D解析：反应的活化能与反应的难易程度有关；热化学方程式需要标明反应条件；速率方程用于表示速率与浓度的关系；反应热是状态函数，与反应路径无关。(35)下列关于原电池的说法，错误的是A.阳极发生氧化反应B.电流方向由负极流向正极C.负极是还原反应发生的电极D.原电池的总反应是两极反应的叠加答案：C解析：阳极发生氧化反应；电流方向是从正极流向负极；负极发生氧化反应；总反应为阳极和阴极反应的叠加。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某溶液的pH=2，其中H⁺浓度为A.1×10⁻²mol·L⁻¹B.1×10⁻⁷mol·L⁻¹C.1×10⁻¹²mol·L⁻¹D.1×10⁻¹⁴mol·L⁻¹答案：A解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=10⁻²mol·L⁻¹。(37)现有11.2L（标况下）CO₂，其物质的量为答案：11.解析：标况下1mol气体体积为22.4L，11.2LCO₂的物质的量为n=(38)在25°C条件下，某溶液中水的电离平衡常数KwA.1×10⁻¹⁴B.1×10⁻⁷C.1×10⁻¹⁰D.1×10⁻²答案：A解析：25°C时水的电离平衡常数Kw(39)1L0.2mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解程度由以下哪个因素决定A.温度B.浓度C.溶剂的种类D.离子的种类答案：A解析：CO₃²⁻的水解程度主要由温度决定，温度升高，水解程度增大。三、实验综合题（2题）(40)实验室制取氧气时，应将MnO₂放入试管底部，其作用是A.催化剂B.供氧剂C.吸附剂D.色谱分析剂答案：A解析：MnO₂是催化剂，加快反应速率，不参与反应，作用是催化剂。(41)下列操作中，能提高NaCl溶液的溶解度的是A.增大溶液体积B.增大NaCl固体质量C.升高