广东省深圳市红岭教育集团2025-2026学年九年级上学期化学期中试卷（含答案）

第第页广东省深圳市红岭教育集团2025-2026学年九年级上学期化学期中试卷一、选择题1．2025年六五环境日中国的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是()A．野外露营时不乱丢垃圾 B．直接用工业废水灌溉农田C．加强大气质量监测 D．合理使用化肥农药2．下列探月过程主要体现化学变化的是()A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤3．实验室完成硫和氧气反应的实验，无需标注的图标是()A． B．C． D．4．化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的含义或书写正确的是()A．钠离子：Na1+ B．4Mg：4个镁元素C．汞元素：Hg D．锰原子：MN5．氧气是生命之源（图中“—”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向），对下列氧气相关反应的描述错误的是()A．①④反应都能生成氧气的原因是高锰酸钾、过氧化氢中都含有氧分子B．②反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C．③反应生成的产物会污染大气，需要用水吸收处理D．④反应制取氧气方法比①反应更绿色环保6．下列基于实验证据进行的推理，正确的是()A．检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声——气体较纯B．实验室用滤纸过滤河水后，滤液仍浑浊——滤纸一定破损C．热水使被压瘪的乒乓球复原——温度升高，分子体积变大D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现水雾——蜡烛燃烧的产物中有水7．我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是()A．铈属于金属元素 B．铈的元素符号是CeC．铈的相对原子质量为140.1g D．铈原子的质子数为588．甲酸（HCOOH）是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是()A．反应Ⅰ涉及两种氧化物B．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成C．以上两个反应都是分解反应D．反应前后催化剂的质量和性质不变9．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验不能达到目的的是()A．探究温度对分子运动的影响B．探究水的元素组成C．氧气的验满D．测定空气中氧气的含量10．利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用二、非选择题11．阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，但是需要注意的是，过氧化氢的稳定性较差，易分解放出氧气，尤其在加热或遇光时分解速度加快。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水液滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生与温度、湿度等环境条件密切相关。请回答：（1）写出过氧化氢的用途（答一点）。（2）根据上文，过氧化氢不稳定的原因是（用文字表达式表示）。（3）水蒸气在冷凝过程中（填写“可能”或“不可能”）发生化学变化。（4）水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴（填“一定是”或“一定不是”）纯净物。（5）过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，但是二者化学性质却不同。原因是。（6）如何正确存放过氧化氢。12．某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。【项目一】：探究自来水的生产过程图1是自来水的生产过程。据图回答：（1）该过程中使用的净水方法有（）（填字母序号）。A．沉降 B．过滤 C．蒸馏（2）长期饮用硬水对人体健康不利，家庭生活中通常的方法降低水的硬度。（3）【项目二】：完成水的电解任务利用图2电解水实验装置。接通电源后发生反应的文字表达式为。图2【项目三】：探究水电解实验最佳条件为探究水电解实验最佳条件，该化学小组继续利用图2装置开展研究。【查阅资料】①纯水电解速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质增强导电性，加快反应速率。②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。③去离子水是指除去水中溶解的各种离子后的纯水，生产成本较高。（4）【实验1】探究不同物质对水电解速率的影响。往图2水杯中分别加入等量的浓度为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠的自来水溶液和等量的浓度为12%的碳酸钠的去离子水溶液，进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率；结果如图3．由图3判断：对水电解速率影响最大的物质是，从实验效果分析，（填“有”或“没有”）必要使用去离子水进行本实验。（5）【实验2】探究水电解实验中氢氧化钠溶液的最佳浓度，结果如图4。为增强水的导电性，氢氧化钠溶液的最佳浓度为，从安全角度考虑，实验过程需戴橡胶手套的原因是。（6）【实验3】探究电极材料对水电解速率的影响，测定产生氢气的速率（cm3/s）如下表。电极材料铁丝铜丝铁镍合金石墨第1次0.01640.02140.01380.0031第2次0.01590.02070.01500.0027第3次0.01610.02090.01440.0034平均值0.01600.02100.01440.0030本实验条件下，最佳电极材料是。（7）为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案：。13．中国酿酒已有三千多年的历史，酿酒就是将食物中的葡萄糖转化为乙醇(俗称酒精)的过程下图为用高粱酿酒的生产流程图，请据下图回答问题。（1）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿酒将酒精与水、酯类等液体物质分离的原理与现代净水方法中的相似，其原理是利用物质不同，将物质分离。（2）图中将高粱粉碎的目的是。（3）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是。（4）“发酵”过程中的一个反应为葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，写出该反应的文字表达式。（5）酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是。14．计算应用“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组欲制“富氧空气”并开展相关探究。【实验一】研究“富氧空气”的制备（1）实验室用高锰酸钾等原料制氧气，写出高锰酸钾制氧气的文字表达式：。（2）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，从而获得高浓度的氧气。原理示意图如图1：①由此可知两种分子的大小：N2（填“>”或“<”）O2。②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的有关。（3）【实验二】探究富氧空气中氧气的体积分数测定“富氧空气”中氧气的体积分数。设计了如图2实验，待冷却至室温，打开止水夹。测得的数据如下表：实验前的体积实验后的体积集气瓶容积集气瓶内水的体积量筒内蒸馏水量筒内剩余蒸馏水

250mL

30mL

150mL

62mL请回答下列问题：如图2所示，实验前，关闭弹簧夹，用手握集气瓶一段时间后，出现（填现象），则装置气密性良好。（4）写出红磷燃烧的文字表达式：，该反应的基本反应类型是。（5）实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为（用百分数表示）。（6）若实验结束时仰视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气的体积分数会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、野外露营时不乱丢垃圾，能减少环境污染，符合“美丽中国我先行”的主题，选项A不符合题意；

B、直接用工业废水灌溉农田，工业废水中含有有害物质，会污染土壤和农作物，不符合该主题，选项B符合题意；

C、加强大气质量监测，能及时掌握空气质量状况，便于采取污染防治措施，符合主题，选项C不符合题意；

D、合理使用化肥农药，能减少土壤和水体污染，符合主题，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据环境保护的具体措施(减少垃圾污染)解答；

B、根据工业废水的危害(含污染物，污染土壤和作物)解答；

C、根据大气质量监测的意义(助力污染防治)解答；

D、根据化肥农药的合理使用要求(减少污染)解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、点火起航过程中，燃料燃烧生成新物质(如二氧化碳、水等)，属于化学变化，选项A符合题意；

B、箭器分离只是火箭与航天器的连接关系改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、月背着陆是航天器在月球表面的着陆过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、采集月壤只是收集月球表面的土壤，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化的定义(有新物质生成，燃烧属于化学变化)解答；

B、根据物理变化的特征(仅物质连接关系改变，无新物质生成)解答；

C、根据物理变化的特征(仅物质位置改变，无新物质生成)解答；

D、根据物理变化的特征(仅物质收集，无新物质生成)解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、图标代表戴防护眼镜，硫和氧气反应会产生刺激性的二氧化硫气体，实验时需要戴防护眼镜保护眼睛，因此需要标注此图标，选项A不符合题意；

B、图标代表用电安全标志，硫和氧气反应的实验不需要用电，因此无需标注此图标，选项B符合题意；

C、图标代表排气扇，硫燃烧会产生有毒的二氧化硫气体，需要用排气扇排出有毒气体，因此需要标注此图标，选项C不符合题意；

D、图标代表洗手标志，实验后需要洗手，因此需要标注此图标，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据实验中的防护要求判断，硫和氧气反应会产生刺激性气体，需要戴防护眼镜，因此需要标注戴防护眼镜图标；

B、根据实验是否涉及用电判断，硫和氧气反应实验不需要用电，因此无需标注用电安全标志；

C、根据生成物的毒性判断，二氧化硫有毒，因此需要标注排气扇图标以排出有毒气体；

D、根据实验后的安全操作判断，实验后需要洗手，因此需要标注洗手标志。4．【答案】C【解析】【解答】A、钠离子的符号为Na+，元素符号右上角的电荷数为1时，1可省略，选项A错误；

B、4Mg表示4个镁原子，元素是宏观概念，不能用个数描述，选项B错误；

C、汞元素的符号为Hg，书写正确，选项C正确；

D、锰原子的符号为Mn，第二个字母应小写，选项D错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据离子符号的书写规则(电荷数为1时省略1)解答；

B、根据元素符号前数字的含义(表示原子个数)解答；

C、根据汞元素的标准符号解答；

D、根据元素符号“一大二小”的书写规则解答。5．【答案】A【解析】【解答】A、①高锰酸钾、④过氧化氢反应能生成氧气，是因为它们都含有氧元素，而非氧分子(氧分子构成氧气)，选项A错误；

B、②铁在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体(四氧化三铁)，选项B正确；

C、③硫燃烧生成的二氧化硫会污染大气，二氧化硫能溶于水，需用水吸收处理，选项C正确；

D、④过氧化氢制氧气无需加热，①高锰酸钾制氧气需要加热，前者更绿色环保，选项D正确；

故答案为：A。

【分析】A、根据物质的组成(含元素而非分子)解答；

B、根据铁在氧气中燃烧的实验现象解答；

C、根据二氧化硫的性质(有毒、溶于水)解答；

D、根据制取氧气的反应条件(是否加热)判断环保性解答。6．【答案】D【解析】【解答】A、检验氢气纯度时，听到尖锐爆鸣声说明氢气不纯，听到轻微“噗”声才表示气体较纯，选项A错误；

B、过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损，也可能是液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，选项B错误；

C、热水使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间间隔变大，而非分子体积变大，选项C错误；

D、干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，选项D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据氢气纯度检验的现象(尖锐爆鸣声=不纯)解答；

B、根据过滤滤液浑浊的多种原因解答；

C、根据分子的基本性质(间隔随温度变化，体积不变)解答；

D、根据实验现象与产物的关联(水雾=有水生成)解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、铈带“钅”字旁，属于金属元素，选项A正确；

B、元素周期表中右上角的符号为元素符号，铈的元素符号是Ce，选项B正确；

C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略，铈的相对原子质量为140.1，而非140.1g，选项C错误；

D、元素周期表中原子序数=质子数，铈的原子序数为58，质子数为58，选项D正确；

故答案为：C。

【分析】A、根据元素分类的依据(偏旁部首)解答；

B、根据元素周期表中元素符号的位置解答；

C、根据相对原子质量的单位解答；

D、根据原子序数与质子数的关系解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、反应Ⅰ的生成物为CO和H2O，两种物质均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，选项A正确；

B、由甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项B正确；

C、两个反应均是甲酸一种物质分解生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特征，选项C正确；

D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项D错误；

故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物的定义(两种元素，一种为氧元素)解答；

B、根据化学式的宏观意义(表示物质的元素组成)解答；

C、根据分解反应的定义(一变多)解答；

D、根据催化剂的性质(化学性质不变，物理性质可能变)解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、实验中热水和冷水形成对比，可通过观察酚酞溶液变红的速率探究温度对分子运动的影响，选项A能达到目的；

B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可探究水由氢元素和氧元素组成，选项B能达到目的；

C、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃则已满，图示操作中木条伸入瓶内，无法验满，选项C不能达到目的；

D、碳粉燃烧消耗氧气，生成的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，能测定空气中氧气的含量，选项D能达到目的；

故答案为：C。

【分析】A、根据对比实验的设计(控制温度变量)解答；

B、根据电解水实验的结论(水的元素组成)解答；

C、根据氧气验满的操作要求(木条放在瓶口)解答；

D、根据测定空气中氧气含量的原理(消耗氧气，吸收生成物)解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、a点后装置内氧气含量增加，说明该点后反应发生，则a点对应的操作是推动注射器活塞，使过氧化氢溶液进入瓶内，不符合题意；B、氧气浓度相同时，b点所用时间小于e点，说明b点反应速率大于e点，可表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，符合题意；C、c点和e点时间相同，c点氧气浓度大于e，即c点反应速率大于e，可表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，不符合题意；D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气和水，且反应速率随过氧化氢溶液浓度的增加而增加，结合图2中曲线的变化趋势分析。11．【答案】（1）消毒杀菌（2）过氧化氢→二氧化锰水+（3）可能（4）一定不是（5）分子构成不同（6）避光、密封、阴凉处保存【解析】【解答】(1)由短文可知，过氧化氢的用途为消毒杀菌(答一点即可)，答案为消毒杀菌；

(2)过氧化氢不稳定，易分解生成水和氧气，短文提及加热或遇光加速分解，条件可写加热、遇光)，答案为过氧化氢→遇光水+氧气；

(3)水蒸气冷凝时部分水分子转化为过氧化氢分子，有新物质生成，可能发生化学变化，答案为可能；

(4)水蒸气冷凝得到的液滴中含有水和过氧化氢，一定不是纯净物，答案为一定不是；

(5)过氧化氢(H2O2)和水(H2O)的分子构成不同，导致化学性质不同，答案为分子构成不同；

(6)过氧化氢易受热、遇光分解，应避光、密封、阴凉处保存，答案为避光、密封、阴凉处保存。

【分析】(1)根据短文第一句“过氧化氢可用于消毒杀菌”解答；

(2)根据短文“过氧化氢的稳定性较差，易分解放出氧气”书写文字表达式解答；

(3)根据化学变化的定义(有新物质生成，水分子转化为过氧化氢分子)解答；

(4)根据液滴成分(水+过氧化氢)判断纯净物与否解答；

(5)根据分子的性质(分子构成决定物质化学性质)解答；

12．【答案】（1）A；B（2）煮沸（3）水→通电氢气+（4）氢氧化钠；没有（5）18%；氢氧化钠有较强的腐蚀性（6）铜丝（7）采用上述实验装置，水杯中分别加入20℃和30℃的等量的浓度为18%的氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生的速率【解析】【解答】(1)自来水生产过程中，沉降除去大颗粒杂质，过滤除去小颗粒难溶性杂质，未用到蒸馏，选AB，答案为A、B；

(2)家庭生活中常用煮沸的方法降低水的硬度(煮沸可使钙、镁离子沉淀)，答案为煮沸；

(3)电解水生成氢气和氧气，文字表达式为水→通电氢气+氧气，答案为水→通电氢气+氧气

(4)由图3可知，加入氢氧化钠时氢气产生速率最快，对水电解速率影响最大；碳酸钠(自来水)与碳酸钠(去离子水)的速率差异小，没有必要使用去离子水，答案为氢氧化钠；没有；

(5)由图4可知，氢氧化钠溶液浓度为18%时，氢气产生速率最快，为最佳浓度；氢氧化钠有较强腐蚀性，实验需戴橡胶手套，答案为18%；氢氧化钠有较强的腐蚀性；

(6)由表格数据可知，铜丝作为电极时，氢气产生速率的平均值最大(0.0210cm3/s)，为最佳电极材料，答案为铜丝；

(7)验证温度对水电解速率的影响，需控制其他变量不变(如溶液浓度、电极材料等)，只改变温度，实验方案为：采用上述实验装置，水杯中分别加入20℃和30℃的等量的浓度为18%的氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生的速率，答案为采用上述实验装置，水杯中分别加入20℃和30℃的等量的浓度为18%的氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生的速率。

【分析】(1)根据自来水生产的净水方法(沉降、过滤)解答；

(2)根据家庭中硬水软化的常用方法(煮沸)解答；

(3)根据电解水的反应原理书写文字表达式解答；

(4)根据实验数据(图3速率对比)判断影响最大的物质及去离子水的必要性解答；

(5)根据图4数据确定最佳浓度，结合氢氧化钠的性质(腐蚀性)解答；

(6)根据表格中氢气产生速率的平均值判断最佳电极材料解答；13．【答案】（1）蒸馏；沸点（2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使其反应更充分（3）温度升高，分子间的间隔变大（4）葡萄糖（5）氩气化学性质稳定【解析】【解答】(1)古法酿酒中“蒸令气上”分离酒精与水，原理与蒸馏相似，利用物质的沸点不同进行分离，答案为蒸馏；沸点；

(2)将高粱粉碎可增大高粱与其他反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，答案为增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使其反应更充分；

(3)用热水润糁，温度升高，水分子间的间隔变大，高粱更易吸收水分，答