2026年宁夏高考化学真题附答案

-2026年宁夏高考化学真题附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.酒精燃烧C.蔗糖溶于水D.食物腐败答案：C解析：物理变化是指物质形态或状态的改变，不发生化学变化。蔗糖溶于水只是溶解过程，属于物理变化，故选C。(2)下列物质属于强电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.NaClD.NH₃答案：C解析：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质。NaCl是强电解质，故选C。(3)下列关于同位素的说法中正确的是A.同位素是指同一种元素的不同核素B.同位素具有相同的化学性质C.¹²C和¹⁴C是同位素D.以上全对答案：D解析：同位素是指同一种元素的不同核素，具有相同的质子数但不同的中子数；它们的化学性质相同，物理性质不同；¹²C和¹⁴C是碳的同位素，故选D。(4)下列关于物质的量浓度的说法中正确的是A.物质的量浓度的单位是g/LB.1mol/L的NaCl溶液含有1molNaClC.物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量D.以上全对答案：C解析：物质的量浓度的单位是mol/L，表示单位体积溶液中溶质的物质的量，故选C。(5)下列离子方程式正确的是A.MgCO₃+2H⁺→Mg²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe+Cu²⁺→Fe³⁺+CuC.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OD.以上全对答案：C解析：NaHCO₃与HCl反应生成NaCl、CO₂和H₂O，离子方程式正确，故选C。(6)下列说法正确的是A.电解质在水中一定完全电离B.金属单质在反应中一定作还原剂C.离子反应一定伴随电子转移D.以上全对答案：B解析：金属单质在反应中通常失去电子作还原剂，故选B。(7)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.H₂OD.K₂S答案：C解析：H₂O是由非金属元素构成的共价化合物，故选C。(8)下列反应中，属于置换反应的是A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag答案：D解析：置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Cu与AgNO₃反应是置换反应，故选D。(9)下列离子在水中水解呈酸性的是A.Na⁺B.Al³⁺C.SO₄²⁻D.CO₃²⁻答案：B解析：Al³⁺是强酸弱碱盐的阳离子，水解呈酸性，故选B。(10)下列说法正确的是A.浓度越大，电离度越大B.电离常数越大，酸性越强C.溶液的酸碱性由pH决定D.以上全对答案：B解析：电离常数越大，酸性越强，故选B。(11)下列气体中，可以用排水法收集的是A.Cl₂B.NH₃C.H₂D.SO₂答案：C解析：H₂不溶于水，可用排水法收集，故选C。(12)下列关于离子键的说法中正确的是A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.离子键存在于分子晶体中C.离子键中的正离子和负离子彼此吸引D.以上全对答案：C解析：离子键是正负离子之间的静电引力，故选C。(13)一定条件下，下列反应达到平衡时，若增加反应物浓度，平衡向哪个方向移动A.向正反应方向B.向逆反应方向C.不移动D.无法判断答案：A解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，故选A。(14)下列物质中，能与NaOH反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.FeSO₄C.CuCl₂D.NH₄Cl答案：A解析：AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，故选A。(15)下列有机物中，属于芳香烃的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₆H₆D.C₂H₅OH答案：C解析：C₆H₆是苯，属于芳香烃，故选C。(16)下列反应中，不能发生的是A.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgB.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃C.Na₂O₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：A解析：Cu的活动性小于Ag，不能置换Ag，故A不能发生，选A。(17)下列关于化学反应速率的叙述中正确的是A.反应物浓度越高，反应速率越慢B.增大压强对固体物质没有影响C.升高温度使反应速率加快D.以上全对答案：C解析：升高温度通常会使反应速率加快，故选C。(18)下列关于物质溶解度的说法中正确的是A.溶解度的单位是gB.溶解度随温度升高而增大C.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解的最大溶质量D.以上全对答案：C解析：溶解度的定义是：在一定温度下，100g溶剂中溶解的最大溶质量，故选C。(19)下列粒子中，带负电的是A.原子B.分子C.原子核D.电子答案：D解析：电子带负电，故选D。(20)在常温常压下，下列物质中，属于气体的是A.CCl₄B.SO₂C.NaOHD.Fe答案：B解析：SO₂是气体，故选B。(21)下列关于FeCl₃的说法中正确的是A.FeCl₃是一种强酸B.FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₂C.FeCl₃中Fe的化合价是+3D.以上全对答案：C解析：FeCl₃中Fe的化合价是+3，故选C。(22)下列关于化学平衡的说法中错误的是A.化学平衡是动态平衡B.衡量化学平衡的常数称为平衡常数C.增大压强一定会使平衡向生成更多气体的方向移动D.以上全对答案：C解析：增大压强不一定使平衡向生成更多气体的方向移动，需考虑反应前后气体的摩尔数变化，故C错误。(23)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaClC.CH₃COOHD.NaOH答案：C解析：CH₃COOH是弱电解质，故选C。(24)下列关于晶体结构的说法中正确的是A.金属晶体中的粒子是原子B.离子晶体中的粒子是离子C.分子晶体中的粒子是分子D.以上全对答案：D解析：金属晶体由原子构成，离子晶体由离子构成，分子晶体由分子构成，故选D。(25)下列关于pH值的说法中正确的是A.pH值为7的溶液一定是中性B.pH值越小，酸性越强C.pH值越大，碱性越强D.以上全对答案：D解析：pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强；pH=7是中性，故选D。(26)下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中被还原C.电子转移数目的判定与反应物的化学计量数无关D.以上全对答案：D解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化；电子转移数目的判定与反应物化学计量数有关，故D错误。(27)下列离子中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.K⁺D.Ca²⁺答案：C解析：同一周期中，离子半径随着原子序数的增大而减小，但K⁺比Ca²⁺的电子层多，半径更大，故选C。(28)下列关于原电池的说法中正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电流方向是由正极流向负极C.原电池中，电子流向是由负极流向正极D.以上全对答案：D解析：原电池将化学能转化为电能，电流方向是由正极流向负极，电子方向是由负极流向正极，故选D。(29)下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹B.阿伏加德罗常数的定义是1mol的粒子数C.1molS₈中的S原子数是8NₐD.以上全对答案：D解析：1molS₈中有8molS原子，原子数为8Nₐ，故选D。(30)下列说法正确的是A.稀释溶液时，粒子的种类不变B.溶液的pH值越大，氢离子浓度越大C.标准状况下，1LH₂的物质的量是1molD.以上全对答案：A解析：稀释溶液时，粒子种类不变，故选A。(31)下列关于物质分类的说法中正确的是A.金属单质属于纯净物B.混合物是由不同物质组成的C.氧化物是由两种元素组成的D.以上全对答案：D解析：金属单质是纯净物，混合物由多种物质组成，氧化物由两种元素组成，故选D。(32)下列离子方程式正确的是A.Fe+CuSO₄→Fe²⁺+CuB.AlCl₃+NaOH→Al(OH)₃↓+NaClC.H₂O₂+MnO₂→H₂O+O₂↑D.以上全对答案：D解析：A、B、C均为正确的离子方程式或反应式，故选D。(33)下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是A.NaHCO₃B.Na₂CO₃C.Al(OH)₃D.以上全对答案：D解析：NaHCO₃和Na₂CO₃均能与NaOH或HCl反应，Al(OH)₃也能与NaOH和HCl反应，故选D。(34)下列关于化学反应的方向的判断中基于ΔH和ΔS的是A.熵增反应一定自发进行B.ΔG=ΔH-TΔSC.ΔG<0反应可自发进行D.以上全对答案：D解析：化学反应的方向由ΔG确定，ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应可自发进行，故选D。(35)下列关于化学反应速率的说法中正确的是A.温度升高，反应速率加快B.催化剂只能加快正反应的速率C.浓度越高，反应速率越快D.以上全对答案：D解析：温度升高、催化剂、浓度增加均可加快反应速率，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)一定温度下，将1.0molCO₂通入1.0L溶液中，若溶液中[CO₃²⁻]=0.10mol·L⁻¹，则Ksp答案：K解析：Ksp是沉淀溶解平衡的平衡常数，表达式为K(37)25°C时，0.1mol·L⁻¹的HCl溶液的pH值为答案：1解析：HCl是强酸，完全电离，[H⁺]=0.(38)一元弱酸HA的解离常数Ka=1.0×10⁻⁵，0.10mol·L⁻¹的HA溶液的解离度为答案：1解析：解离度=[H⁺]cHA×100%，(39)物质的量浓度为1.00mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，Mg²⁺的浓度为答案：1.解析：MgCl₂完全电离，每1molMgCl₂产生1molMg²⁺，所以浓度为1.三、实验综合题（2题）(40)实验室用Zn与稀硫酸反应制取氢气，以下哪种操作可以提高反应速率A.降低温度B.增大Zn的表面积C.减少H₂SO₄的浓度D.不加任何催化剂答案：B解析：增大固体表面积可以加快反应速率，故选B。(41)要测定NaOH溶液的浓度，应选择的实验方法是A.酸碱中和滴定B.电解实验C.沉淀反应实验D.火焰实验答案：A解析：酸碱中和滴定可用于测定NaOH的浓度，故选A。四、化工流程题（2题）(42)某化工流程中，将FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀，该反应属于A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应答案：C解析：该反应是两种化合物在溶液中交换离子生成沉淀的反应，属于复分解反应，故选C。(43)在硫酸工业生产过程中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的反应条件是A.加热并加入催化剂B.低温高压C.高温低压D.无需任何条件答案：A解析：硫酸工业生产中，SO₂的氧化反应需要加热和催化剂，故选A。五、有机化学推断题（2题）(44)某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，遇