化学-河南省郑州市2026-2026学年高二下学期期末考试试题

化学-河南省郑州市2026-2026学年高二下学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了乙烯的还原性B.医用防护口罩中熔喷布的主要原料聚丙烯属于有机高分子材料C.“84”消毒液与洁厕灵混合使用，可增强杀菌消毒效果D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法2.下列化学用语或模型正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.羟基的电子式：·O:HC.乙酸的球棍模型：D.中子数为10的氧原子：¹⁸₈O3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH₃B.用装置乙除去CO₂中混有的少量HClC.用装置丙验证铁的吸氧腐蚀D.用装置丁蒸干AlCl₃溶液制备无水AlCl₃5.Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3NₐB.1mol羟基（-OH）所含的电子数为10NₐC.1L0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1NₐD.常温下，1molFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数为3Nₐ6.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺B.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OC.向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂：SiO₃²⁻+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻D.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中一定含有离子键和共价键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯和甲苯互为同系物，均能使溴水因发生化学反应而褪色9.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大C.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动10.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极产生CuD.铅蓄电池充电时，将电能转化为化学能，负极与电源正极相连11.下列实验现象与结论对应关系正确的是（）实验操作实验现象结论:--------::--------::----:将SO₂通入品红溶液中品红溶液褪色SO₂具有氧化性将浓硫酸滴到蔗糖表面蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸具有脱水性和强氧化性向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸表现出酸性和还原性12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I⁻、SCN⁻C.0.1mol·L⁻¹HCl溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO⁻、NO₃⁻D.0.1mol·L⁻¹KMnO₄溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻13.下列关于物质性质的比较，错误的是（）A.酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃B.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性：HF>HCl>HBr>HID.原子半径：Cl>S>P>Si14.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）（此处应有结构简式，假设为：CH₂=CH-CH₂-OH）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生加成反应和取代反应C.1mol该有机物与足量金属钠反应可生成0.5molH₂D.该有机物的同分异构体中可能含有芳香族化合物15.已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.4×10⁻¹³。下列说法正确的是（）A.25℃时，在AgCl的悬浊液中加入少量NaCl固体，AgCl的溶解度增大B.25℃时，AgCl的溶解度小于AgBr的溶解度C.向含有等物质的量浓度的Cl⁻和Br⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先产生AgBr沉淀D.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀16.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若起始时A为2mol，B为1mol，2min后测得C的浓度为0.6mol·L⁻¹。下列说法正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.6mol·L⁻¹·min⁻¹B.2min时，B的浓度为0.2mol·L⁻¹C.平衡时，A的转化率为60%D.平衡时，容器内的压强是起始时的0.8倍第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D与C同主族；E的原子序数是C的2倍。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是________。（2）B、C、D的简单氢化物中，稳定性最强的是________（填化学式）。（3）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式为________，该化合物中含有的化学键类型是________。（4）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应的化学方程式：________。（5）B的最高价氧化物与足量的D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。18.（10分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验探究。（部分夹持装置已略去）（此处应有装置图，假设为：一个固液不加热型气体发生装置，连接一个洗气瓶，再连接一个干燥管，最后连接一个收集气体的装置）（1）若利用该装置制取并收集干燥的Cl₂，B中盛放的试剂是________，C中盛放的试剂是________，D中收集气体的方法是________。（2）若利用该装置制取并收集干燥的SO₂，A中盛放的固体药品是________（填名称），B中盛放的试剂是________，写出A中发生反应的化学方程式：________。（3）若将A中的药品换成浓氨水和生石灰，B中盛放的试剂是________（填名称），可制取并收集干燥的NH₃。验满NH₃的方法是________。19.（10分）某温度下，在2L密闭容器中充入2molNO₂气体，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH=-56.9kJ·mol⁻¹。反应过程中，NO₂的物质的量随时间的变化如下表所示：时间/min012345:--------::-::-::-::-::-::-:n(NO₂)/mol2.001.501.201.001.001.00请回答下列问题：（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）反应在0~2min内，v(NO₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。（3）该温度下，反应的平衡常数K=________。（4）若升高温度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。a.容器内气体的颜色不再变化b.容器内气体的压强不再变化c.容器内n(NO₂):n(N₂O₄)=2:1d.容器内气体的平均摩尔质量不再变化20.（12分）有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为CH₃CH₂CH(OH)COOH。请回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称是________和________。（2）A与足量金属钠反应的化学方程式为________。（3）A在浓硫酸作用下加热，可发生消去反应生成B，B的结构简式为________。B能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为________。（4）A在浓硫酸作用下与乙酸发生酯化反应的化学方程式为________。（5）A的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与NaHCO₃溶液反应产生气体的有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为________。21.（10分）废旧铅蓄电池的回收利用可减少铅污染，实现资源的可持续发展。一种回收铅的工艺如下：（此处应有工艺流程图，假设为：废铅蓄电池预处理后得到含PbSO₄的铅膏，铅膏与Na₂CO₃溶液反应转化为PbCO₃，PbCO₃煅烧得到PbO，PbO用C还原得到Pb）请回答下列问题：（1）铅膏的主要成分是PbSO₄，“转化”步骤中，PbSO₄与Na₂CO₃溶液反应生成PbCO₃沉淀和Na₂SO₄溶液，该反应的化学方程式为________。（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（3）“煅烧”PbCO₃的化学方程式为________。（4）“还原”过程中，碳与PbO反应生成Pb和CO₂，该反应中氧化剂是________（填化学式），每生成1molPb，转移电子的物质的量为________mol。（5）上述