高中化学 加练 第一章　微题型9　氧化还原反应基本概念与规律

微题型9氧化还原反应基本概念与规律(1~6题，每小题7分，7~8题，每小题8分，共58分)1.(2026·济南阶段性测试)我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是()A.冶铁和炼钢 B.制作笔、砚C.酿制酒、醋 D.烧煤取暖答案B解析冶铁和炼钢过程中涉及铁元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意；制作笔、砚主要通过物理加工(如切割、雕刻)，未发生元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；酿酒是糖类转化为乙醇和CO2(部分碳被氧化或还原)，酿醋是乙醇氧化为乙酸，均存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意；烧煤过程中碳元素发生氧化反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意。2.(2025·四川巴中模拟)下列应用与氧化还原反应无关的是()A.食物变质B.铁粉暖贴用于取暖C.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体D.三元催化器处理机动车尾气答案C解析食物变质涉及有机物被氧化，属于氧化还原反应，A不符合题意；用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，C符合题意；三元催化器将CO和NOx转化为CO2和N2，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，D不符合题意。3.(2025·宁夏石嘴山模拟)下列反应事实不属于氧化还原反应的是()A.向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀B.向BaCl2溶液中通入SO2，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀C.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀D.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，析出晶体答案D解析Fe2+被ClO-氧化为Fe3+，ClO-被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，与Ba2+反应生成BaSO4，S的化合价从+4升至+6，属于氧化还原反应，B不符合题意；乙醛被Cu(OH)2氧化为乙酸，Cu2+被还原为Cu2O，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；Na2CO3与CO2和H2O反应生成NaHCO3，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D符合题意。4.(2025·甘肃白银模拟)除去铀矿中镉的反应之一为CdS+HNO3Cd(NO3)2+S+NO↑+H2O(未配平)。下列说法错误的是()A.HNO3作氧化剂，CdS作还原剂B.配平后S的化学计量数为3C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D.生成6.72LNO，转移的电子数为0.6NA答案D解析该反应中S元素化合价由-2上升到0，N元素化合介由+5下降到+2，HNO3中N被还原，作氧化剂，CdS中S被氧化，作还原剂，A正确；该反应配平后为3CdS+8HNO33Cd(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O，S的化学计量数为3，B正确；该反应中氧化产物为S，还原产物为NO，二者物质的量之比为3∶2，C正确；未说明6.72LNO所处的温度和压强，无法计算其物质的量和转移的电子数，D错误。5.(2025·杭州模拟)工业上利用含铁催化剂循环处理含SO2的废气并回收碘，流程涉及以下反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。根据上述反应，判断下列说法正确的是()A.氧化性由强到弱的顺序：Cl2>I2>Fe3+>SOB.反应①中，当有1molFeCl3被还原时，转移的电子数为2NAC.该流程中FeCl3可循环利用，最终消耗了KI、SO2和Cl2等D.在溶液中，Fe3+与SO2能大量共存答案C解析反应①中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+>I2；反应②中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故氧化性：Cl2>Fe3+；反应③中I2是氧化剂，SO42-是氧化产物，故氧化性：I2>SO42-，正确顺序应为Cl2>Fe3+>I2>SO42-，A错误；反应①铁元素化合价从+3降低至+2，每1molFeCl3被还原转移1mol电子，对应NA个电子，B错误；反应①消耗FeCl3生成FeCl2，反应②通过Cl2将FeCl2重新氧化为FeCl3，FeCl3循环利用，流程中KI、SO2和Cl2等被消耗，C正确；Fe3+具有强氧化性，SO2具有还原性，两者会发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S6.某含RO3-的溶液与Na2SO3溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的RO3-与SO32-的个数比为A.-1价 B.+1价 C.-2价 D.+2价答案B解析Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，RO3-中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒，则5-a=2×(6-4)，7.(2026·湖北阶段练习)化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是()氧化型/还原型物质PbO2/PbSO4MnOMn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl-VOVO2+BrOBr-(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA.实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO4->Cl2>C.已知Fe(OH)3/Fe(OH)2<0.77V，则Fe(OH)2D.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO答案C解析根据题干信息及表格数据可知，BrO3-的氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确；根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：MnO4->Cl2>VO2+>Fe3+，B正确；值越低，还原型物质的还原能力越强，Fe(OH)3/Fe(OH)2<0.77V，说明Fe(OH)2的还原性强于Fe2+的还原性，C错误；根据表格数据可知，V8.(2025·湖南常德检测)向含有0.01molCu、amolCu2O、bmolCuO的混合物中滴加10mL6mol·L-1稀HNO3，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)，下列说法不正确的是()A.反应过程中转移电子0.03molB.被还原的HNO3为0.01molC.a∶b