人教版新高一化学专题预习2026年新题-碳

第1页（共1页）人教版新高一化学专题预习2026年新题——碳一．选择题（共9小题）1．（2026•江西）实验小组用图一装置探究室温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，并用压强传感器测定过程中压强的变化，测定结果如图二所示。下列说法错误的是（）A．a点对应溶液的pH＜7 B．CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液 C．100s时集气瓶内的压强比0s时大 D．150s时，注水的集气瓶中剩余CO2更多2．（2026•垦利区二模）下列是关于木炭还原氧化铜的两组实验，结合实验装置与对应数据图像，分析判断不正确的是（）实验一：按图甲装置进行木炭还原氧化铜实验，测得反应过程中固体总质量随加热时间的变化如图乙所示；实验二：另取木炭与氧化铜粉末混合均匀，置于隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过COz传感器得到容器内CO：质量随反应时间的变化曲线如图丙所示。A．N点时，试管①中的固体有C、CuO和Cu B．M点时，试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 C．实验一结束，先撤离导管，停止加热，冷却后将试管里的粉末倒出，防止高温下铜粉再次被氧化 D．图丙t1﹣t2阶段密闭容器内CO2质量减少，是因为过量木炭与CO2发生反应生成了CO3．（2026•市南区校级自主招生）信息1：金刚石是空间无限循环立体网状结构，每个碳原子与4个碳原子相连，结构如图a；从金刚石结构中剥离部分碳原子，与这个结构直接相连的碳原子用氢原子代替，可以得到4个相同的六元环围成的金刚烷，结构如图b（每一个折点为一个碳原子，每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4，氢原子省略未画出）。信息2：同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．金刚烷的化学式为C10H16 C．等质量的金刚烷和金刚石分别充分燃烧，金刚石耗氧量更高 D．金刚烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，可得到2种结构4．（2026•丹徒区二模）用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物，下列说法不正确的是（）A．实验时先加热FeC2O4•2H2O，后加热氧化铜 B．装置②中无水硫酸铜变蓝，证明有H2O生成 C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，溶液变成浅绿色，说明固体含Fe D．若将装置④调换至②③之间，即可证明分解产物中有CO2生成5．（2026•虎丘区校级二模）某兴趣小组利用传感器对CO2的性质进行探究。实验步骤如下：在三只250mL的干燥烧瓶内收集满CO2气体，按图1连接好仪器，然后分别注入85mL的水、澄清石灰水和NaOH溶液，关闭活塞，一段时间后，振荡烧瓶。传感器测得的烧瓶内气体压强随时间变化曲线如图2所示。根据图2中的实验事实（曲线图）下列说法错误的是（）A．根据图像分析可知CO2能与NaOH溶液发生反应 B．800s时气压变化是因为气体温度突然降低 C．1体积水最多能溶解约1体积的CO2气体 D．根据图像分析，若要吸收CO2用NaOH溶液比Ca（OH）2溶液效果更好6．（2026•泗阳县一模）用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是（）A．稀释 B．产生气体 C．收集气体 D．检验气体7．（2026•亭湖区校级模拟）用图甲装置进行碳与氧化铜反应实验，借助CO2和CO传感器探究生成气体的成分。实验中测得CO和CO2的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。下列说法错误的是（）A．该反应中既有二氧化碳又有一氧化碳产生 B．CO一定是碳与氧化铜直接反应的产物 C．装置中气球的作用是平衡气压和保护环境 D．一氧化碳含量趋于降低可能因与氧化铜反应而消耗有关8．（2026•昆都仑区二模）某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是（）A．实验开始时，需要检查装置的气密性 B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞 C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致 D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清9．（2026•莲池区二模）为探究足量的一氧化碳与氧化铜的反应，用图1所示装置完成实验。实验过程中，固体质量随反应时间的变化如图2所示，下列分析正确的是（）A．P点时，固体中可能含有氧化铜 B．M→N过程中，固体中铜元素的质量不变 C．生成铜的质量为（a﹣b）g D．实验后，可用稀盐酸洗去附着在仪器内壁的红色固体二．实验题（共4小题）10．（2026•香坊区校级模拟）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题：（1）为便于判断石蜡在氧气中燃烧生成了水，则收集该实验所需氧气的装置最好选择①（填序号），该收集方法利用氧气的物理性质是②。（2）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于（填“m”或“n”）位置。（3）向F装置中通入CO2，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是。（4）同学们设计了下图所示装置以探究二氧化碳对环境温度的影响。能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是。11．（2026•庆云县二模）如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，请按要求回答问题。（1）实验装置图中的①是。（2）在检查装置C的气密性时，关闭弹簧夹M和N。向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到的现象时，说明装置C不漏气。（3）关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器①中加入石灰石，向仪器②中加稀盐酸，写出装置C中发生的化学方程式，装置A中发生反应的化学方程式为，装置B中的现象是。（4）关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，观察到现象时，说明D中已收集满CO2气体。（5）可用装置F代替装置C制取CO2，F装置的优点是。12．（2026•工业园区校级二模）二氧化碳的存在利弊兼具。Ⅰ.实验室二氧化碳的制取（1）仪器①的名称是。（2）实验室制备二氧化碳反应的化学方程式为。发生装置应选（填字母序号）。为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→（填数字序号）→D，验满的操作是。Ⅱ.二氧化碳的封存（3）可将CO2注入深海高压封存，深海高压可以（填“增大”或“减小”）CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式。Ⅲ.二氧化碳的转化与利用（4）利用捕集的CO2作为原料，和H2合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为：2CO2+6H2催化剂240℃.3MPaC2H5OH+3H2O。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式。上述乙醇又被称为“零碳乙醇”，请分析之所以能这么称呼的原因13．（2026•楚雄州一模）探究CO2的性质。（1）检验CO2应选用如图装置，观察到的现象是。（2）将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，采集信息形成图像。a.随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是；b.反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明。三．科普阅读题（共3小题）14．（2026•惠城区模拟）【科普阅读】碳在自然界的循环，对生态环境有重要意义。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如题图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如题图2。（1）化石燃料是指煤、石油和，它们燃烧（填“吸收”或“释放”）CO2。（2）生产、生活中CO2的用途有（写一条）。（3）由题图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是；对比题图2中的三条曲线可知：当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除率最高的是。（4）下列说法正确的是。a.CO2会导致温室效应，所以大气中CO2含量越少越好b.“碳中和”中的“碳”是指CO2c.植物的光合作用可以吸收CO2d.CO2的排放是形成酸雨的主要原因（5）践行低碳生活，你有哪些做法？（写一种）。15．（2026•恩施州二模）阅读科普短文。全球首台商用超临界CO2发电机组“超碳一号”于2025年12月20日在贵州六盘水投运。“超碳一号”的核心技术在于利用工业余热，将二氧化碳加压、升温成超临界状态，此时的二氧化碳兼具液体高密度与气体低黏度的特性，带动发电机发电。其工作示意图如下：与传统发电方式相比，“超碳一号”优势显著：发电效率提升85%以上，净发电量增加超50%，且设备更加紧凑，占地面积减少约一半。它不仅能将钢铁、水泥等高耗能行业的废热“变废为宝”，未来还可与光热、储能系统结合，为我国实现“碳达峰、碳中和”的目标助力。（1）CO2在工作流程中充当“能量搬运工”，将能转化为电能。（2）从微观角度分析二氧化碳气体能变成超临界状态的原因是。（3）二氧化碳可来源于工业生产的副产物。如煅烧石灰石，请写出该反应的化学方程式。（4）超临界二氧化碳发电技术的优点有（写一点）。16．（2026•长沙校级模拟）测试下列短文，回答问题。近年来，新能源汽车飞速发展，但传统锂电池偶尔发生的“自燃”事件让人担忧。其罪魁祸首是电池内部液态的有机电解液，它易燃易爆，为了彻底解决安全隐患。科学家们将目光投向了固态电池——用固态电解质替换液态电解液，如同给电池穿上了一层坚不可摧的“铠甲”，具有极高的安全性。然而，固态电池的研发并非一帆风顺，最大的“拦路虎”是固态电解质与正负极之间接触不良，导致锂离子在内部“跑”不快，电池内阻极大，此时，被誉为“工业维生素”的稀土元素立下了奇功。我国科学家发现，在固态电解质中掺入少量的稀土元素镧，可以起到“点石成金”的效果。镧元素的加入，能优化材料的晶体结构，为锂离子搭建出一条条宽敞的“高速公路”，使其在固体中依然能畅通无阻，大幅提升了电池的导电性能。下表是室温时，不同镧掺杂量对固态电解质离子电导率的影响：掺杂镧的质量分数（%）离子电导率（S・cm﹣1）锂离子迁移状态描述0.001.2×10﹣4极慢，拥堵0.055.6×10﹣4较快，顺畅0.101.1×10﹣3极快，高速穿梭0.159.8×10﹣4较快，部分通道堵塞数据表明，适量的镧能优化材料的晶体结构，为锂离子搭建出一条条宽敞的“高速公路”；但若掺杂过量，反而会破坏结构，导致电导率下降。我国不仅是稀土资源大国，更是稀土提纯技术强国。面对固态电池时代的机遇，我国科学家正致力于攻克稀土固态电池的量产难题。同时，面对稀土资源的不可再生性，加快废旧电池中稀土金属的回收利用，实现“变废为宝”，已成为保障国家战略资源安全的必由之路。（1）固态电池相比传统液态锂电池的优势主要在于：。（2）写出一种保护稀土资源的具体措施：。（3）根据表中数据，当镧的质量分数为时，固态电解质的导电性能最佳。四．科学探究题（共4小题）17．（2026•德宏州模拟）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。兴趣小组的同学围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。任务一：理解碳达峰和碳中和内涵【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。（1）中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是。A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放B．实现“碳中和”可以从植树造林等方面着手C．动物、植物遗骸被微生物分解可产生CO2D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和”任务二：探究二氧化碳的固定与利用【小组讨论】（2）固碳是实现碳中和的重要途径之一，科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。①碳封存：用图1装置模拟“油气田”封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯B中。②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图2示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。在一定条件下，环节I除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为。这项研究成果的重要意义是。任务三：设计低碳行动方案【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。【创意设计】（3）在老师指导下，同学们优化方案如表：低碳途径个人行为国家工程国际合作减少CO2排放加快能源转型推动技术转移与共享增加CO2吸收种花、种树等积极实施碳汇多国共同参与森林保护任务四：加强低碳环保认识【观察分析】（4）综合下方两个图示信息，可总结出的规律是。（5）成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。请你说出一种新能源。18．（2026•中江县模拟）基于碳中和理念设计低碳行动方案是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的指导下，同学们围绕以下两项任务，并对有关问题进行思考和探究。任务一：理解“碳中和”内涵【查阅资料】简言之，“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对的“零排放”。【构建模型】固碳是实现“碳中和”的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：【小组讨论】（1）生态固碳主要依靠植物的实现。（2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于。任务二：探究二氧化碳的捕集【提出问题】NaOH溶液能吸收CO2吗？【进行实验】（3）小组同学设计如下方案并完成实验。实验步骤实验现象实验结论①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡NaOH溶液能捕集CO2气体②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴，振荡产生白色沉淀（4）步骤①中发生反应的化学方程式是。（5）步骤②实验的目的是。19．（2026•枣阳市二模）全球气候变暖问题日益严重，实现碳中和开展低碳行动是应对全球变暖的有效措施。某化学学习小组开展基于碳中和理念设计低碳行动方案的实践活动。（1）小组同学查阅资料了解到大气中二氧化碳来源有（任写一种即可）。（2）测定不同环境中的二氧化碳含量。小组同学课外时间用二氧化碳浓度传感器分别测定了相同时间段（下午15时）教室内，森林中，以及燃煤发电厂的废气中二氧化碳含量如图甲所示：图示三个环境中，森林中二氧化碳浓度最低的原因是。（3）了解工厂低碳新技术：小组同学通过查阅资料了解到目前有一种新技术可有效分离工厂烟气中的二氧化碳，得到纯净的二氧化碳。技术过程如图乙所示：图中吸收塔中吸收二氧化碳的化学方程式为。（4）从再生塔中获得的纯净的二氧化碳可以用来（任写一种即可）。20．（2026•安顺二模）实验室制取气体并进行相关探究。任务一：氧气的实验室制取与性质探究（1）实验室选用装置B制氧气，反应的化学方程式为。要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置为（填字母）。（2）检查A装置气密性时，若气密性良好，则导管末端刚开始出现的现象是（选填下图中字母）。（3）如图为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器活塞最终停留在mL刻度处。任务二：二氧化碳自动补给装置的制作小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示：（4）图中甲瓶装置的优点是，乙瓶的作用是（答一点即可）。（5）下列说法正确的是（填字母）。A．乙瓶中溶液的pH不变B．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处C．若持续通入过量二氧化碳，不会对鱼类产生不良影响D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环

人教版新高一化学专题预习2026年新题——答案一．选择题（共9小题）1．（2026•江西）实验小组用图一装置探究室温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，并用压强传感器测定过程中压强的变化，测定结果如图二所示。下列说法错误的是（）A．a点对应溶液的pH＜7 B．CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液 C．100s时集气瓶内的压强比0s时大 D．150s时，注水的集气瓶中剩余CO2更多【分析】根据室温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，结合用压强传感器测定过程中压强的变化图，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、a点对应为二氧化碳溶于水的体系，CO2与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此溶液pH＜7，故选项说法正确。B、从图二可以看到，注入饱和碳酸氢钠溶液后，最终装置压强小于初始值，说明CO2能溶于饱和碳酸氢钠溶液，但溶解量比在水中小，故选项说法错误。C、100s时集气瓶内的压强注水曲线约为106kPa、饱和碳酸氢钠曲线约为105kPa，0s时压强约为100kPa，所以100s时压强比0s时大，故选项说法正确。D、150s时，注入水的集气瓶压强比注入饱和碳酸氢钠溶液的集气瓶压强大，说明水中溶解的CO2更少，剩余的CO2更多，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意、读懂压强传感器测定过程中压强的变化图是正确解答本题的关键。2．（2026•垦利区二模）下列是关于木炭还原氧化铜的两组实验，结合实验装置与对应数据图像，分析判断不正确的是（）实验一：按图甲装置进行木炭还原氧化铜实验，测得反应过程中固体总质量随加热时间的变化如图乙所示；实验二：另取木炭与氧化铜粉末混合均匀，置于隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过COz传感器得到容器内CO：质量随反应时间的变化曲线如图丙所示。A．N点时，试管①中的固体有C、CuO和Cu B．M点时，试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 C．实验一结束，先撤离导管，停止加热，冷却后将试管里的粉末倒出，防止高温下铜粉再次被氧化 D．图丙t1﹣t2阶段密闭容器内CO2质量减少，是因为过量木炭与CO2发生反应生成了CO【分析】A.根据木炭还原CuO过程中固体成分随反应进行的变化进行分析；B.根据M点固体质量尚未开始减小，不能据此判断反应已经开始进行分析；C.根据实验结束时防止空气倒吸及防止热铜被重新氧化的操作进行分析；D.根据密闭容器中CO2质量先增大后减小的原因进行分析。【解答】解：A.木炭还原CuO生成Cu和CO2，N点处于固体质量减小过程中，说明反应正在进行，试管①中的固体可能有未反应的C、CuO和生成的Cu，故A判断正确；B.M点时固体总质量尚未发生变化，即使试管②中导管口有气泡冒出，也可能是装置内空气受热膨胀逸出，不能说明反应已经开始，故B判断不正确；C.实验一结束时，应先撤离导管，再停止加热，冷却后将试管里的粉末倒出，可防止石灰水倒吸，也可防止高温下生成的铜再次被氧化，故C判断正确；D.图丙中t1﹣t2阶段密闭容器内CO2质量减少，是因为过量木炭在高温下与CO2反应生成CO，故D判断正确。故选：B。【点评】本题主要考查木炭还原氧化铜实验及碳与二氧化碳的反应，解题时应注意加热初期导管口出现气泡可能只是空气受热膨胀，并不能直接证明化学反应已经发生。3．（2026•市南区校级自主招生）信息1：金刚石是空间无限循环立体网状结构，每个碳原子与4个碳原子相连，结构如图a；从金刚石结构中剥离部分碳原子，与这个结构直接相连的碳原子用氢原子代替，可以得到4个相同的六元环围成的金刚烷，结构如图b（每一个折点为一个碳原子，每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4，氢原子省略未画出）。信息2：同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．金刚烷的化学式为C10H16 C．等质量的金刚烷和金刚石分别充分燃烧，金刚石耗氧量更高 D．金刚烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，可得到2种结构【分析】A、同素异形体是由相同的元素组成的不同化学式、形态或形状的不同单质；B、根据结构模型来分析；C、根据化学反应的原理来分析；D、根据分子结构模型来分析；【解答】解：A、金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，故A不合题意；B、由金刚烷的结构图可知，金刚烷结构有10个顶点，则一个金刚烷分子中碳原子共10个，结合每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4可知，一个金刚烷分子中氢原子共16个，其化学式为C10H16，故B不合题意；C、金刚石只含碳元素，金刚烷含碳、氢两种元素。燃烧反应中，相同质量的氢比碳消耗更多氧气，因此等质量的两种物质，金刚烷的耗氧量更高，金刚石耗氧量更低，故C符合题意；D、金刚烷分子中只有2种等效氢（所有桥头碳上的氢环境相同，所有环上碳的氢环境相同），因此一个氢原子被氯原子取代后，只能得到2种结构，故D不合题意。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握碳单质的种类、分子结构模型的意义等是解题的关键。4．（2026•丹徒区二模）用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物，下列说法不正确的是（）A．实验时先加热FeC2O4•2H2O，后加热氧化铜 B．装置②中无水硫酸铜变蓝，证明有H2O生成 C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，溶液变成浅绿色，说明固体含Fe D．若将装置④调换至②③之间，即可证明分解产物中有CO2生成【分析】A.先加热FeC2O4•2H2O，用生成的气体排尽装置内空气；B.无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色；C.FeO与稀硫酸反应也会生成浅绿色的FeSO4溶液；D.若将装置④移到②③之间，此时气体还未与CuO反应。【解答】解：A.先加热FeC2O4•2H2O，用生成的气体排尽装置内空气，避免后续加热CuO时，还原性气体CO与空气混合发生爆炸，故A说法正确。B.无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，因此装置②中无水硫酸铜变蓝可证明分解产物有H2O，故B说法正确。C.FeC2O4•2H2O分解的固体产物可能为氧化亚铁，氧化亚铁与稀硫酸反应也会生成浅绿色的FeSO4溶液，因此不能证明固体一定含有Fe，故C说法错误。D.若将装置④移到②③之间，此时气体还未与CuO反应，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是分解产生的CO2，故D说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026•虎丘区校级二模）某兴趣小组利用传感器对CO2的性质进行探究。实验步骤如下：在三只250mL的干燥烧瓶内收集满CO2气体，按图1连接好仪器，然后分别注入85mL的水、澄清石灰水和NaOH溶液，关闭活塞，一段时间后，振荡烧瓶。传感器测得的烧瓶内气体压强随时间变化曲线如图2所示。根据图2中的实验事实（曲线图）下列说法错误的是（）A．根据图像分析可知CO2能与NaOH溶液发生反应 B．800s时气压变化是因为气体温度突然降低 C．1体积水最多能溶解约1体积的CO2气体 D．根据图像分析，若要吸收CO2用NaOH溶液比Ca（OH）2溶液效果更好【分析】A．根据图2中NaOH溶液对应的曲线气压下降幅度最大，说明CO2被大量消耗，发生了化学反应，进行分析；B．根据图2中800s时三条曲线均出现气压突变，结合实验步骤“一段时间后，振荡烧瓶”，可知这是振荡操作导致气体与液体充分接触引起的，而非温度突然降低，进行分析；C．根据图2中水对应的曲线最终气压与初始气压基本持平，结合烧瓶容积250mL和注入水的体积85mL，进行分析；D．根据图2中NaOH溶液对应的曲线最终气压远低于石灰水对应的曲线，说明NaOH溶液吸收CO2的量更多，进行分析。【解答】解：A.注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入水和澄清石灰水的大得多。说明CO2与NaOH溶液发生反应，消耗了CO2，使得瓶内气压显著降低，故A说法正确。B.800s时气压变化主要是因为振荡烧瓶，使CO2与相应液体充分接触，加快了CO2的溶解或反应，而不是气体温度突然降低。如果是温度突然降低，其他两个烧瓶（注入水和澄清石灰水）也应该有类似变化，故B说法错误。C.实验结束后，盛有水的装置内的压强与实验前几乎相等（约在100kPa附近），说明1体积的水约溶解1体积的CO2，故C说法正确。D.注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入澄清石灰水的大，说明同体积NaOH溶液吸收的CO2较多，要吸收CO2用NaOH溶液比Ca（OH）2溶液效果更好，故D说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2026•泗阳县一模）用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是（）A．稀释 B．产生气体 C．收集气体 D．检验气体【分析】A、根据稀释浓盐酸的方法来分析；B、根据实验室制取二氧化碳的发生装置来分析；C、根据二氧化碳的性质及其收集方法来分析；D、根据二氧化碳的检验方法来分析。【解答】解：A、稀释浓盐酸时，将浓盐酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，故A操作正确；B、在实验室中，用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，因此可选择图示装置作为二氧化碳的发生装置，故B操作正确；C、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，故C图示操作错误；D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此可用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，检验时，二氧化碳从长管进入，故D图示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7．（2026•亭湖区校级模拟）用图甲装置进行碳与氧化铜反应实验，借助CO2和CO传感器探究生成气体的成分。实验中测得CO和CO2的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。下列说法错误的是（）A．该反应中既有二氧化碳又有一氧化碳产生 B．CO一定是碳与氧化铜直接反应的产物 C．装置中气球的作用是平衡气压和保护环境 D．一氧化碳含量趋于降低可能因与氧化铜反应而消耗有关【分析】A.反应过程中CO和CO2的体积分数均大于0；B.CO不一定是碳与氧化铜直接反应的产物，还可能是反应生成的CO2和过量碳在高温下反应得到；C.反应生成气体会使装置内气压升高，气球可平衡气压；同时CO有毒；D.CO可与氧化铜在加热条件下反应被消耗：CuO+CO△【解答】解：A.由图乙可知反应过程中CO和CO2的体积分数均大于0，说明两种气体都有生成，故A表述正确；B.CO不一定是碳与氧化铜直接反应的产物，还可能是反应生成的CO2和过量碳在高温下反应得到：C+CO2高温C.反应生成气体会使装置内气压升高，气球可平衡气压；同时CO有毒，气球可收集尾气防止污染空气，起到保护环境的作用，故C表述正确；D.CO具有还原性，可与氧化铜在加热条件下反应被消耗：CuO+CO△Cu+CO2故选：B。【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2026•昆都仑区二模）某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是（）A．实验开始时，需要检查装置的气密性 B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞 C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致 D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清【分析】这是一道化学实验分析题，设计用微型实验装置验证二氧化碳的相关性质，通过压强曲线来分析实验。【解答】解：A、该实验中有气体的消耗和生成，有气体参与的实验，实验开始时，需要检查装置的气密性，A说法正确，故A不符合题意；B、由图2可知，曲线中压强先随时间的增加，有一段减少很快，然后，压强先随时间的增加，有一段增大很快，说明最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减少很快，B说法正确，故B不符合题意；C、m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大，不是因为反应放热所致，C选项说法错误，故C符合题意；D、pq段表示推入盐酸，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中气体体积增大，压强增大，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，D说法正确，故D不符合题意；故选：C。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。9．（2026•莲池区二模）为探究足量的一氧化碳与氧化铜的反应，用图1所示装置完成实验。实验过程中，固体质量随反应时间的变化如图2所示，下列分析正确的是（）A．P点时，固体中可能含有氧化铜 B．M→N过程中，固体中铜元素的质量不变 C．生成铜的质量为（a﹣b）g D．实验后，可用稀盐酸洗去附着在仪器内壁的红色固体【分析】A．根据P点时反应已完全，且一氧化碳足量，氧化铜应被完全消耗，固体为纯铜，进行分析；B．根据质量守恒定律，反应过程中铜元素始终存在于固体中，其质量不变，进行分析；C．根据a为反应前氧化铜的质量，b为反应后生成的铜的质量，（a﹣b）为失去的氧元素的质量，进行分析；D．根据金属活动性顺序，铜不与稀盐酸反应，进行分析。【解答】解：A．由图2可知，P点时反应已经结束，固体质量不再变化。由于通入的一氧化碳是足量的，氧化铜会被完全反应掉，所以P点时的固体是纯净的铜，不含氧化铜。故A错误；B．在M→N过程中，发生的反应是氧化铜被还原成铜。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。在此反应中，铜元素始终存在于固体中，没有转化为气体，所以固体中铜元素的质量在反应过程中保持不变。故B正确；C．由图2可知，反应前固体的质量为ag，这是氧化铜的质量；反应结束后固体的质量为bg，这是生成的铜的质量。因此，生成铜的质量为bg。而（a﹣b）g是反应中失去的氧元素的质量。故C错误；D．实验后附着在仪器内壁的红色固体是铜，在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸洗去。故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铜的实验原理、现象以及质量守恒定律的应用。解题的关键在于正确解读固体质量随时间变化的曲线图，明确图中a、b两点以及各线段的物理意义。二．实验题（共4小题）10．（2026•香坊区校级模拟）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题：（1）为便于判断石蜡在氧气中燃烧生成了水，则收集该实验所需氧气的装置最好选择①D（填序号），该收集方法利用氧气的物理性质是②密度比空气大。（2）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于m（填“m”或“n”）位置。（3）向F装置中通入CO2，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是a处湿润的石蕊试纸变红，b处干燥的石蕊试纸不变红。（4）同学们设计了下图所示装置以探究二氧化碳对环境温度的影响。能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是红墨水左移。【分析】（1）根据氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；石蜡在氧气中燃烧生成水，若用排水法收集氧气会使氧气中混有水蒸气，不利于检验生成的水，因此应选用能收集干燥氧气的D装置，进行分析；（2）根据B装置中长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，进行分析；（3）根据CO2本身不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，进行分析；（4）根据CO2的温室效应强于空气，受光照后含CO2的装置内压强变化更明显，进行分析。【解答】解：（1）为便于判断石蜡在氧气中燃烧生成了水，应收集干燥的氧气，最好选D装置；该收集方法利用氧气密度比空气大的物理性质；（2）实验室利用B装置制取CO2时，反应时液面应不低于m位置，使长颈漏斗下端管口形成液封；（3）向F装置中通入CO2，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，能证明CO2能与水反应的现象是a处湿润的石蕊试纸变红，b处干燥的石蕊试纸不变红；（4）由图示实验可知，能说明CO2比空气的保温效果更好的现象是红墨水左移。故答案为：（1）D；密度比空气大；（2）m；（3）a处湿润的石蕊试纸变红，b处干燥的石蕊试纸不变红；（4）红墨水左移。【点评】本题主要考查常见气体的制取、收集及性质验证。解题关键是根据气体密度、溶解性选择收集方法，并能设计对比实验验证CO2与水反应及温室效应。11．（2026•庆云县二模）如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，请按要求回答问题。（1）实验装置图中的①是锥形瓶。（2）在检查装置C的气密性时，关闭弹簧夹M和N。向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到一段时间内液面高度差不发生改变的现象时，说明装置C不漏气。（3）关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器①中加入石灰石，向仪器②中加稀盐酸，写出装置C中发生的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，装置A中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，装置B中的现象是溶液由紫色变为红色。（4）关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，观察到E中蜡烛熄灭现象时，说明D中已收集满CO2气体。（5）可用装置F代替装置C制取CO2，F装置的优点是可以控制反应的发生和停止。【分析】（1）根据仪器①的形状和用途，进行分析；（2）根据检查装置气密性时，应形成密闭体系并观察液面高度差是否保持不变，进行分析；（3）根据石灰石与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2；CO2能使澄清石灰水变浑浊，能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，进行分析；（4）根据CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能使蜡烛熄灭，进行分析；（5）根据装置F能通过弹簧夹控制固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，进行分析。【解答】解：（1）实验装置图中的①是锥形瓶；（2）在检查装置C的气密性时，关闭弹簧夹M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到一段时间内液面高度差不发生改变的现象时，说明装置C不漏气；（3）关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器①中加入石灰石，向仪器②中加稀盐酸，装置C中石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；装置A中CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；装置B中CO2与水反应生成碳酸，溶液由紫色变为红色；（4）关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，观察到E中蜡烛熄灭，说明D中已收集满CO2气体；（5）可用装置F代替装置C制取CO2，F装置的优点是可以控制反应的发生和停止。故答案为：（1）锥形瓶；（2）一段时间内液面高度差不发生改变；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；溶液由紫色变为红色；（4）E中蜡烛熄灭；（5）可以控制反应的发生和停止。【点评】本题主要考查CO2的实验室制取、气密性检查、收集和性质检验。解题关键是掌握CO2的制取原理、密度和不支持燃烧的性质，以及启普发生器式装置控制反应发生和停止的原理。12．（2026•工业园区校级二模）二氧化碳的存在利弊兼具。Ⅰ.实验室二氧化碳的制取（1）仪器①的名称是长颈漏斗。（2）实验室制备二氧化碳反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。发生装置应选B（填字母序号）。为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→①②（填数字序号）→D，验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口。Ⅱ.二氧化碳的封存（3）可将CO2注入深海高压封存，深海高压可以增大（填“增大”或“减小”）CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式CO2+H2O＝H2CO3。Ⅲ.二氧化碳的转化与利用（4）利用捕集的CO2作为原料，和H2合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为：2CO2+6H2催化剂240℃.3MPaC2H5OH+3H2O。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据洗气装置进气管与出气管的方向是“长进短出”分析；根据二氧化碳验满的方法分析。（3）根据压强对气体溶解度的影响，分析深海高压对二氧化碳溶解度的作用；根据二氧化碳与水的反应原理，书写海水酸化的化学方程式；（4）根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水的反应原理，书写对应的化学方程式；根据制备乙醇和乙醇燃烧过程中二氧化碳的量的关系，分析“零碳乙醇”的原因。【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是固液不加热型，发生装置选B；为获得较干燥的二氧化碳气体，需要用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气装置进气管与出气管的方向是“长进短出”。导管口连接的正确顺序是：气体→①②→D；二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；①②；将燃着的木条放在集气瓶口；（3）气体溶解度随压强增大而增大，深海高压环境可大幅提升二氧化碳的溶解度；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此会导致海水酸化，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2故答案为：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；①②；将燃着的木条放在集气瓶口；（3）增大；CO2+H2O＝H2CO3；（4）C2【点评】本题以二氧化碳的利弊为主题，综合考查了二氧化碳的实验室收集与验满、深海封存的原理以及二氧化碳的转化与利用，将化学知识与“碳中和”的国家战略紧密结合，既考查了基础化学用语的规范书写和气体性质的应用，也培养了学生的环保意识和辩证看待物质的科学思维，体现了化学学科在解决环境问题、推动可持续发展中的重要价值。13．（2026•楚雄州一模）探究CO2的性质。（1）检验CO2应选用如图装置，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。（2）将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，采集信息形成图像。a.随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是NaOH溶液与CO2反应使气体体积减少，压强减小；b.反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明收集的二氧化碳不纯。【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，进行分析解答。【解答】解：（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验二氧化碳应用澄清石灰水，图中现象为澄清石灰水变浑浊。（2）a.随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使锥形瓶内二氧化碳气体减少，压强减小。b.加入的氢氧化钠溶液足量，二氧化碳应被完全消耗，但是反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明收集的CO2气体不纯。故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）a.NaOH溶液与CO2反应使气体体积减少，压强减小；b.收集的二氧化碳不纯。【点评】本题难度不大，了解二氧化碳和碱反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。三．科普阅读题（共3小题）14．（2026•惠城区模拟）【科普阅读】碳在自然界的循环，对生态环境有重要意义。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如题图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如题图2。（1）化石燃料是指煤、石油和天然气，它们燃烧释放（填“吸收”或“释放”）CO2。（2）生产、生活中CO2的用途有灭火（答案不唯一）（写一条）。（3）由题图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；对比题图2中的三条曲线可知：当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除率最高的是氨基乙酸钾。（4）下列说法正确的是bc。a.CO2会导致温室效应，所以大气中CO2含量越少越好b.“碳中和”中的“碳”是指CO2c.植物的光合作用可以吸收CO2d.CO2的排放是形成酸雨的主要原因（5）践行低碳生活，你有哪些做法？随手关灯，节约用电（答案不唯一）（写一种）。【分析】（1）根据化石燃料的组成和燃烧的化学原理进行分析；（2）根据二氧化碳的物理性质和化学性质，结合其在生产生活中的应用进行分析；（3）根据图1饼状图的数据和图2折线图的趋势进行分析；（4）根据二氧化碳的性质、环境影响以及“碳中和”等概念进行分析；（5）根据“低碳”的内涵，结合日常生活实际进行分析。【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。它们的主要成分都含有碳元素，在燃烧时会与氧气反应，生成二氧化碳等物质，因此是释放CO2。故答案为：天然气；释放；（2）二氧化碳的用途很广泛，例如：利用其不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，可用于灭火；固态二氧化碳（干冰）升华吸热，可用于人工降雨或作制冷剂；是植物光合作用的原料，可用作气体肥料；是重要的化工原料，可用于生产汽水、尿素等。故答案为：灭火（答案不唯一）；（3）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是“碳替代”，其贡献率为47%。对比图2中的三条曲线，在相同的烟气流速下，代表“氨基乙酸钾”的曲线始终位于最上方，表明其对烟气中CO2的脱除率最高。故答案为：碳替代；氨基乙酸钾；（4）a.CO2是温室气体，但大气中CO2含量过低会导致植物光合作用减弱，影响生态平衡，该说法错误。b.“碳中和”中的“碳”主要指二氧化碳（CO2）等温室气体，该说法正确。c.植物的光合作用会吸收大气中的CO2，将其转化为有机物和氧气，该说法正确。d.形成酸雨的主要原因是二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）的排放，而不是CO2，该说法错误。故答案为：bc；（5）践行低碳生活可以从身边小事做起，例如：随手关灯，节约用电；多乘坐公共交通工具，减少私家车出行；减少使用一次性餐具和塑料袋；做好垃圾分类，促进资源回收利用等。任写一种即可。故答案为：随手关灯，节约用电（答案不唯一）；【点评】本题主要考查了与“碳中和”相关的化学知识，包括化石燃料、二氧化碳的性质与用途、图表信息分析以及化学与环境的关系。解题的关键在于仔细阅读题干和图表，提取有效信息，并结合已有的化学知识进行判断和作答。15．（2026•恩施州二模）阅读科普短文。全球首台商用超临界CO2发电机组“超碳一号”于2025年12月20日在贵州六盘水投运。“超碳一号”的核心技术在于利用工业余热，将二氧化碳加压、升温成超临界状态，此时的二氧化碳兼具液体高密度与气体低黏度的特性，带动发电机发电。其工作示意图如下：与传统发电方式相比，“超碳一号”优势显著：发电效率提升85%以上，净发电量增加超50%，且设备更加紧凑，占地面积减少约一半。它不仅能将钢铁、水泥等高耗能行业的废热“变废为宝”，未来还可与光热、储能系统结合，为我国实现“碳达峰、碳中和”的目标助力。（1）CO2在工作流程中充当“能量搬运工”，将热能转化为电能。（2）从微观角度分析二氧化碳气体能变成超临界状态的原因是分子间间隔发生了改变。（3）二氧化碳可来源于工业生产的副产物。如煅烧石灰石，请写出该反应的化学方程式CaCO3高温（4）超临界二氧化碳发电技术的优点有提升发电效率或占地面积小或让高耗能行业的废热变废为宝等（写一点）。【分析】（1）根据题干中“收集工业余热”和“带动发电机发电”的描述，分析能量转化形式；（2）根据题干中“加压、升温”使二氧化碳状态改变，从微观角度分析分子间距的变化；（3）根据题干中“煅烧石灰石”的提示，调用化学知识，写出碳酸钙高温分解的化学方程式；（4）根据题干中“优势显著”后列举的各项优点，直接提取信息进行回答。【解答】解：（1）由题干信息可知，该发电技术的能量来源是工业余热，则是将热能转化为电能；（2）物质状态变化的微观本质是分子间间隔的改变，二氧化碳由气态变为超临界状态，是因为分子间间隔随压强、温度变化发生了改变；（3）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO（4）超临界二氧化碳发电技术的优点有提升发电效率或占地面积小或让高耗能行业的废热变废为宝等。故答案为：（1）热；（2）分子间间隔发生了改变；（3）CaCO（4）提升发电效率或占地面积小或让高耗能行业的废热变废为宝等。【点评】本题主要考查学生从科普材料中获取信息、分析问题和解决问题的能力。需要结合物理、化学等多学科知识，并仔细阅读题干，从中提取关键信息来完成作答。16．（2026•长沙校级模拟）测试下列短文，回答问题。近年来，新能源汽车飞速发展，但传统锂电池偶尔发生的“自燃”事件让人担忧。其罪魁祸首是电池内部液态的有机电解液，它易燃易爆，为了彻底解决安全隐患。科学家们将目光投向了固态电池——用固态电解质替换液态电解液，如同给电池穿上了一层坚不可摧的“铠甲”，具有极高的安全性。然而，固态电池的研发并非一帆风顺，最大的“拦路虎”是固态电解质与正负极之间接触不良，导致锂离子在内部“跑”不快，电池内阻极大，此时，被誉为“工业维生素”的稀土元素立下了奇功。我国科学家发现，在固态电解质中掺入少量的稀土元素镧，可以起到“点石成金”的效果。镧元素的加入，能优化材料的晶体结构，为锂离子搭建出一条条宽敞的“高速公路”，使其在固体中依然能畅通无阻，大幅提升了电池的导电性能。下表是室温时，不同镧掺杂量对固态电解质离子电导率的影响：掺杂镧的质量分数（%）离子电导率（S・cm﹣1）锂离子迁移状态描述0.001.2×10﹣4极慢，拥堵0.055.6×10﹣4较快，顺畅0.101.1×10﹣3极快，高速穿梭0.159.8×10﹣4较快，部分通道堵塞数据表明，适量的镧能优化材料的晶体结构，为锂离子搭建出一条条宽敞的“高速公路”；但若掺杂过量，反而会破坏结构，导致电导率下降。我国不仅是稀土资源大国，更是稀土提纯技术强国。面对固态电池时代的机遇，我国科学家正致力于攻克稀土固态电池的量产难题。同时，面对稀土资源的不可再生性，加快废旧电池中稀土金属的回收利用，实现“变废为宝”，已成为保障国家战略资源安全的必由之路。（1）固态电池相比传统液态锂电池的优势主要在于：安全性高，不易自燃。（2）写出一种保护稀土资源的具体措施：加快回收废旧电池中的稀土金属。（3）根据表中数据，当镧的质量分数为10%时，固态电解质的导电性能最佳。【分析】（1）根据题中的信息进行分析；（2）根据保护稀土资源的具体措施进行分析；（3）根据离子电导率越高，材料导电性能越好进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中的信息可知，固态电池相比传统液态锂电池的优势主要在于：安全性高，不易自燃；（2）保护稀土资源的具体措施由：加快回收废旧电池中的稀土金属；（3）离子电导率越高，材料导电性能越好，查表可知镧掺杂量为0.10%时，离子电导率达到最大值1.1×10﹣3S•cm﹣1，对应导电性能最佳。故答案为：（1）安全性高，不易自燃；（2）加快回收废旧电池中的稀土金属；（3）0.10%。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。四．科学探究题（共4小题）17．（2026•德宏州模拟）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。兴趣小组的同学围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。任务一：理解碳达峰和碳中和内涵【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。（1）中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是BC。A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放B．实现“碳中和”可以从植树造林等方面着手C．动物、植物遗骸被微生物分解可产生CO2D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和”任务二：探究二氧化碳的固定与利用【小组讨论】（2）固碳是实现碳中和的重要途径之一，科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。①碳封存：用图1装置模拟“油气田”封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从b（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯B中。②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图2示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。在一定条件下，环节I除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为CO+H2一定条件下H2O+CO任务三：设计低碳行动方案【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。【创意设计】（3）在老师指导下，同学们优化方案如表：低碳途径个人行为国家工程国际合作减少CO2排放徒步、骑行加快能源转型推动技术转移与共享增加CO2吸收种花、种树等积极实施碳汇多国共同参与森林保护任务四：加强低碳环保认识【观察分析】（4）综合下方两个图示信息，可总结出的规律是空气中二氧化碳浓度越大，则空气的温度越高。（5）成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。请你说出一种新能源太阳能。【分析】（1）根据“低碳”的含义、碳中和的实现途径、自然界中碳循环的途径以及化石燃料燃烧对环境的影响进行分析；（2）①根据气体的密度与排液法收集气体的原理，结合装置特点判断进气口进行分析；②根据题干信息确定反应物为二氧化碳和氢气，生成物为一氧化碳和水，依据质量守恒定律书写并配平化学方程式进行分析；（3）根据表格内容，从减少排放和增加吸收两个角度归纳低碳措施进行分析；（4）观察图示中二氧化碳浓度曲线与温度变化曲线的对应关系，总结规律进行分析；（5）列举常见的清洁、无污染的新能源进行分析。【解答】解：（1）A.低碳是降低CO2排放，不是碳单质，错误；B.植树造林，植物光合作用吸收CO2，助力碳中和，正确；C.动植物遗骸被微生物分解，发生呼吸作用，生成CO2，正确；D.煤、石油、天然气大量开采燃烧，排放大量CO2，不利于碳中和，错误。（2）①CO2从b通入，气体进入瓶内，瓶内压强变大，油从a导管被压入烧杯B。②在一定条件下，环节I除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为CO+H（3）个人层面减少CO2排放的行为有：绿色出行（乘坐公交、徒步、骑行）、节约用电（随手关灯、使用节能电器）、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动等。（4）左图：1960～2020年CO2浓度逐年持续上升；右图：同期地球温度变化整体同步上升，说明CO2含量升高会加剧温室效应，引起气温上升。（5）新能源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。故答案为：（1）BC。（2）b；CO+H（3）徒步、骑行；（4）空气中二氧化碳浓度越大，则空气的温度越高；（5）太阳能。【点评】本题主要考查了“碳中和”相关的化学知识，包括低碳生活的理解、实验装置的分析、化学方程式的书写、温室效应的成因以及新能源的开发。解题时要注意结合图表信息和化学基本原理进行分析。18．（2026•中江县模拟）基于碳中和理念设计低碳行动方案是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的指导下，同学们围绕以下两项任务，并对有关问题进行思考和探究。任务一：理解“碳中和”内涵【查阅资料】简言之，“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对的“零排放”。【构建模型】固碳是实现“碳中和”的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：【小组讨论】（1）生态固碳主要依靠植物的光合作用实现。（2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于作制冷剂、人工降雨等。任务二：探究二氧化碳的捕集【提出问题】NaOH溶液能吸收CO2吗？【进行实验】（3）小组同学设计如下方案并完成实验。实验步骤实验现象实验结论①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪NaOH溶液能捕集CO2气体②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴CaCl2溶液或BaCl2溶液，振荡产生白色沉淀（4）步骤①中发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（5）步骤②实验的目的是验证①发生反应并生成了Na2CO3。【分析】（1）根据生态固碳的原理与植物的生理作用进行分析；（2）根据干冰的物理性质与常见用途进行分析；（3）①根据氢氧化钠与二氧化碳反应对装置内压强的影响，分析实验现象；②根据碳酸钠的化学性质，选择可检验碳酸根的试剂进行分析；（4）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应事实，书写对应的化学方程式；（5）根据实验设计的逻辑，结合产物验证的作用，分析该步骤的实验目的。【解答】解：（1）植物通过