元素周期律 同步练习 高中人教版化学必修第一册

4.2元素周期律同步练习题

一、选择题

I.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是

A.X元素的最外层电子数为2

B.X、Y、Z的单质中X最稳定

C.气态氢化物的稳定性：Y<Z

D.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3

2.短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足

8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中

含量最多的元素。下列说法错误的是

ZY

III/Y-Z

z/WT'z

A.原子半径：Y>Z

B.最高价氧化物的水化物的酸性：W<X

C.最简单氢化物的稳定性：W<Y

D.W组成的某些化合物可以造成水体富营养化

3.下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是

A.可以失去电子B.第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子

C.其构成的单质具有金属光泽D.最外电子层上只有1个电子

4.硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。卜.列关于硒元素的叙述正

确的是

O

S

SeBr

A.硒的非金属性比S弱

B.硒最高价氧化物对应水化物的化学式为HzSeO.a

C.硒元素位于元素周期表第四周期第NA族

D.FhSe比HBr更稳定

5.A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿涧红色

石蕊试纸变蓝的气体，A与E可形成三核10e-分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数

的2倍，F元素的金属性在短周期元素中最强，G元素的周期数与主族序数相等，下列说法不

氐琐的是

A.简单离子半径：D>E>F>G

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：B<D

C.元素A、B组成的化合物常温下一定是气态

D.G的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化

6.X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个

电子，则下列叙述中合理的是

A.W的单质可以从H?Z溶液中置换出Z

B.W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z

C.Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价

D.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

7.下列比较中，正确的是

A.原子半径：Al>NaB.酸性：H3POAHNO3

C.碱性：KOH>Mg(OH)2D.熔点：K>Na

8.有六种微粒,它们分别是:;X、­、：：Z、g+、•、处1,它们所属元素的种类

A.2种B.3种C.4种D.5种

二、非选择题

9.请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。

(1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是

A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B.P、S、C1元素的最高正化合价依次升高

C.N、0、F原子的半径依次增大

D.Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多

(2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍、B元素原子次外层电子数是最外层电子数

的2倍，则A、B元素。

A.一定是第2周期元素B.一定是同一周期元素

C.一定分别位于第2、3周期D.可以相互化合形成化合物

(3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是

A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是

A___

BC

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.0、P、ClD.C、Al、P

(4)X、Y、Z是相邻的三种近周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外

层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是

A.Mg、AKSiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O

(1)元素⑤的原子结构示意图是o

(2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；这三种元素最高价氧

化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)。

(3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。

(4)写出一种含②元素的10电子化合物(填化学式)。

(5)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式o

(6)写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式o

II.几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：

IA0

1④IIAI11ANAVAVIA\UA

2⑤⑥

3(D③⑦

4②⑧

(1)⑥元素的氢化物是(填化学式)。

(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是二

(3)③的最高价氟化物对应的水化物与②、⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式分

别是，o

(4)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：。下列表述中能证明这一事实

的是(填字母)。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强丁•⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性

c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

12.为了验证囱族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验证明非金属性：氯＞澳＞碘。回答

下列问题:

没有NaOH

溶液的棉花

NaBr

溶液

KI溶液

(DA中发生反应的离子方程式是：

(2)A中通入C12充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到

的现象是o

(3)A仪器的名称为，该仪器口需塞上浸有NaOH溶液的棉花的作用是

(用离子方程式表示)。

(4)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是(填写

序号)。

a.5、Br?、4的熔点逐渐升高

b.HCkHBr、HI的稳定性逐渐减弱

c.H。、HBr＞HI的酸性逐渐减弱

d.A1的还原性逐渐增强

【参考答案】

一、选择题

1.C

【分析】根据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X是He元素、Y是F元素、

Z是S元素。

解析：A.X是He元素，He原子的最外层电子数为2,故A正确；

B.He为稀有气体，只有1个电子层，最外层有2个电子，不易失电子也不易得电子，结构

稳定，He、F2、S中最稳定的是He,故B正确；

C.F的非金属性大于S,所以气态氢化物的稳定性：HF>H2S,故C错误；

D.S的最高价为+6,S的最高价氧化物的化学式为S03,故D正确；

选C。

2.B

【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外

层都满足8电子结构；Z的一种同位素原子是核聚变的原料，则，Z为H,Y是海水中含

量最多的元素，则Y为O,W有三个价键，W、Y同周期，则W为N,W、X同主族，则

X为P。

解析：A.根据层多径大，则原子半径：Y>Z,故A正确；

B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的

酸性：W>X,故B错误；

C.同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最简单氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的

稳定性：W<Y,故C正确；

D.W(N)组成的某些化合物会造成水体富营养化，使水草等植物生长旺盛，鱼类缺少氧气而

死亡，故D正确。

综上所述，答案为B。

3.B

解析：A.非金属元素也可失去电子，如氢原子，A项不符题意：

B.第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子的元素是镁元素，B项符合题意；

C.金刚石也有一定的金属光泽，C项不符题意；

D.氢原子最外层电子式一个电子，D项不符题意；

故答案选B。

4.A

解析；A.同土族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，A正确；

B.硒最高价氧化物对应水化物的化学式为HzSeO/，B错误;

C.根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与浜同周期，位于元素周期表中的

第四周期第VIA族，C错误；

D.非金属性SevBr,HBi•比H?Se更稳定,D错误；

故选Ao

5.C

【分析】A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使

湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A为氢、D为氮；A与E可形成三核10c-分子，E为氧；B

元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B为碳；F元素的金属性在短周期元素中最

强，为钠；G元素的周期数与主族序数相等，为铝；

解析：A.电子层数越多当径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子

半径：D>E>F>G,A正确；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：

B<D,B正确；

C.碳氢可以形成高分子化合物，常温下可以为固体，C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故G的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中

会钝化，D正确；

故选C。

6.A

【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子最外层有5个电子，所以X为氮元素，Y、

Z、W为氧、硫和氯兀素；

解析：A.氯气和硫化氢反应生成硫单质，A正确；

B.根据非金属性的强弱，W和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：W>Z,B错误;

C.Y可以形成的氨化物有水和过氧化氢，化合价为・2价和价，C错误；

D.同周期元素原子半径随着原子序数的增大半径依次减小，所以r(X)>r(Y),r(Z)>r(W),

同土族随着原子序数的增大半径依次增大，所以r(Y)<r(Z),D错误；

故选A。

7.C

解析：A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以AI原子半径小，A错误；

B.非金属性：P<N,所以对应最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4VHNO3,B错误；

C.金属性：K>Mg,所以对应最高价氧化物的水化物的碱性：KOH>Mg(OH)2,C正确;

D.碱金属从上到下，熔点逐渐减小，所以熔点：K<Na,D错误；

故选C。

8.B

解析：质子数相同的为同种元素，则:;X与北Q+属于同一种元素；RY与;;1、4M属于同一

种元素；：;Z单独属于一种元素，综上所述B符合题意，故答案选B。

二、非选择题

9.(1)C(2)CD(3)D(4)C

解析：(1)A.Li、Be,B原子的最外层电子数依次增多，A项正确：

B.P、S、。元素的最高正化合价依次是+5、+6、+7,B项正确；

C.同一周期，原子半径逐渐减小，所以N、0、F原子的半径依次减小，C项错误；

D.Na、K、Rb是第1A族原子，所以原子核外的电子层数依次增多，D项正确；

故答案选C。

(2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A可以是氧元素，B元素原子次

外层电子数是最外层电子数的2倍，则B可以是磷元素。故答案选CD。

(3)根据位置关系，设B的原子序数是X,则C为x+2,A为x-8+l,则根据题目信息可知

x+x+2=(x-8+l)x4,解得x=13,则A、B、C分别是C、Al、P,故答案选D。

(4)根据题目信息，三种元素相邻，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外

层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是N、O、S,故答案是C。

(2)K>Na>MgKOH

(3)NH3

(4)CH4

(5)2K+2H2O=2KOH+H2T

+3+

(6)A12O5+6H=2A1+3H2O

解析：根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是C元素：③是N元素；④是O

元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是A1元素；⑧是C1元素；⑨是K元素。

(1)⑤是Na元素，Na原子核外有11个电子，原子结陶示意图是⑸)\\\；

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(2)同周期元素从左到右，原子半径逐斩减小，同主族元素从上到下，原子半径逐斩增大，

所以⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是K>Na>Mgo元素的金属性越强，其

最高价氧化物对应水化物的碉性就越强，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元

素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是K,具最高价氧化物对应水化物的化学

式为KOH。

(3)元素的非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱，N的非金属性比O弱，所以NH,的

稳定性比H?O弱。

(4)②是C元素，C原子核外有6个电子，CH4分子中有10电子，10电子化合物是CH,：

(5)K与水反应和Na与水反应相似，生成KOH和H2,化学方程式为：

2K+2Hq=2KOH+H?T。

(6)⑦是Al元素，最高价氧化物AI2O3跟盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是

+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O；

11.(1)NH3

(2)第3周期IA族

++

(3)AI(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-A1(OH)3+3H=A1-+3H2O

⑷Cl、Br原子最外层电子数相同，Cl的原子半径比Bi■小，C1原子得电子能力强，非金属

性强abc

【分析】根据元素周期表分析得到①〜⑧元素分别为Na、K、Al、H、C、N、CkBr,

解析：(1)⑥元素的氢化物是NH3；故答案为：NH3O

(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na,该元素在周

期表中的位置是第3周期IA族；故答案为：第3周期IA族。

(3)②、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HCIO4,③的最高价氧化物对应的

水化物(氢氧化铝)与②、⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式分别是AI(OH)3

+3+

+OH-=[A1(OH)4]-^AI(OH)3+3H=A1+3H2O；故答案为：A1(OH)3-|-OH-=[AI(OH)4]

+3+

-；A1(OH)3+3H=AI+3H2OO

(4)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：。、Br原子最外层电子数相同，

。的原子半径比Br小，C