中考化学：盐和化肥（知识清单）（原卷版）

盐和化肥

知识点一常见的盐

1.盐的概念

盐是指一类组成里含有（或）和的化合物。

2.盐的分类

盐的分类：依据组成盐的阳离子利酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、锂盐、镁盐、铉盐等（如氯化钠为钠盐）O

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）o

3.盐的溶解性

物

质

溶解性

类

别

酸盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶

碱氨水、____________、氢氧亿钾、氢氧化钿可溶于水，____________微溶于水，其余均难溶（沉淀）

钾盐、钠盐、铉盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除____________难溶外，其余均可溶；

盐

硫酸盐除_____________难溶，Ag2so4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铉可溶，其余都难溶。

溶钾、钠、硝酸、铉盐溶，氯亿物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钢，碳酸盐能溶钾钠镀；

解酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钢。

性

口

诀

白•

色

沉

淀

有_____________________■蓝色沉淀、______________________红褐色沉淀

色

沉

淀

4.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

（1）俗名、物理性质和用途

物质俗称物理性质用途

①医疗上，氯化钠用来配制___________.

②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来_____O

m色固体，水溶液③工业上，氯化钠是制取某些____________（碳酸钠、

氯化钠

______的主要成分有一味，溶解度氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。

NaCl

受温度影响_____④生活中，氯化钠用来______、腌制食品。

⑤交通运输中，氯化钠可用来作________除去道路

积雪。

碳酸钠______（因水溶液刍色粉末状固体，

用于玻璃、造纸、______等行业及_________生产

Na2c0.3呈碱性）、______溶于水

碳酸氢钠白色晶体，_________的主要成分；

—

NaHCO3易溶于水医疗上，治疗____________

_________/大理石/

碳酸钙白色固体，—溶碳酸钙可用作________;石灰石、大理石用作建筑

鸡蛋壳/水垢等的

CaCCh于水材料；实验室制备____________

主要成分

备注氯化钠在自然界的分布很广，______、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。

（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应

药品实验现象化学方程式反应微观实质

CO3?一与_____结合生成

碳酸钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡—

H20和CO2

碳酸氢钠+稀盐HCO3-与_____结合生成

反应快，产生大量气泡------------------------

酸H20和CO2

产生气泡，反应速度适

石灰石（或大理石CaCO3+2HCICO护与H+结合生成H20

中，适用于实验室制取

+稀盐酸=CaC12+H2O+CO2T和C02

二氧化碳

（3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO冬Na2co3+H2O+CO2T

（4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钢）反应

主要现象：有____________生成

化学方程

式：;

（5）碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法

①检验原理：组成里含有COKHCO?的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。

++

+2H=H2O+CO2T+H=H2O+CO2t

②检验试剂：稀盐酸和O

③检验方法：向待测液中加入有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质

中有CO±或HCO^o

+Ca(OH)2=CaC0.4+H2O

④实验步骤:

加稀盐酸通入澄清石灰水在乎二结论样品中含co4

样即-一气体一变浑湿►或HCO.L离子

知识点二盐的化

学性质

化学性质反应条件化学方程式

与某些金属的反应：在金属活动性顺序表中，除Zn+CuS04=___________+Cu；

规律：盐+金属=新盐外，排在前面的金属一般可以将位于其Cu+Hg(NO3)2=Hg+___________；

+新金属金属从它们的盐溶液中置换出来。ZnSCh+CuK不反应

BaCI+H2SO4=_______________I+

A：①有沉淀生成；②有气体放出；©2

与酸的反应：2HC1

有水生成；

规律：盐+酸=新盐+_____________+HC1=AgCU+HNO3

B：如果是没有酸参加的反应，则两和

新酸Na2cO3+2HC1=2____________+H>0

反应物必须____________O

+CO2T

与碱的反应：Na2cO3+Ca(OH)=____________1+

反应物______，生成物有①有沉淀生2

规律：盐+碱=新盐+2NaOH

成；②有气体放出；③有水生成；

新碱FeCL+3NaOH=__________J+3NaCl

NaCO3+_______________=CaCOa|+

与某些盐的反应：2

2NaCl

规律：盐+盐=新盐+反应物______,生成物有有沉淀生成；

AgNOs+NaCI=_______J+NaNO?

新盐

________+Na2sO4=BaSChJ+2NaCl

大多数盐溶液呈中性；但K2co3、Na2c03、NaHCCh等溶液呈—性，能使紫色石

盐溶液的酸碱性

蕊溶液变—，使酚酷溶液变—;

知识点三复分解反应

概念由_______________相互____________生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型

复分解反应溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少

的实质

表达式AB+CD=AD+CB

特点反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果

(______________________)

发生的条件类型反应物生成物

酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一：

酸+盐盐可溶或难溶，酸可溶(1)有_____生成

碱+盐二者都可溶(2)有_____生成

盐+盐二者都可溶(3)有一生成

酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应：

类型①_________-盐+水(中和反应)

②盐+酸—_______________

③_________一新盐+新碱

④盐+盐—*_______________

⑤_____________________一盐+水

不能大量共(1)与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-,HCOv；

+2+3+2+3+

存的离子(2)与OH-不能共存的离子有：H+,NH4,CU.Fe.Mg,Al.Z1P+等,

(3)与C03?-不能共存的离子有：Ca2\Ba2+；

(4)与Ba?+不能共存的离子有：C0?2\SO42-；

(5)与C卜不能共存的离子有：Ag+；

知识点四常用的化肥与使用

1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中的

需求量较大，因此是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或

三种营养元素，这样的化肥属于肥料。

2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；

化学肥料的特点：营养元素，肥效

3.常见化肥

氮比磷肥钾肥复合肥

尿素CO（NH2）2

钺盐:NH4HCO3（含

（含氮46.7%）磷酸氢二钺

主要氮17.7%）氨水：璘矿粉、

硝酸铁K2so4、KC1（NH4）2HPO4

成分硫钱（NH4）2SO4NH3*H2O钙镁磷肥

NH4NO3硝酸钾：KN03

（含氮21.2%）

（含氮35%）

白色固体NH4H83易分解，液体、刺白色、易溶于

性质灰色、难溶于水

易溶于水产生刺激性气味激性气味水

促进植物生同时供给作物

促进植物根系

长，茎杆粗L种营养元

作用促进植物茎、叶生长，叶色浓绿发达，穗粒增

硬，抗倒伏素，有效成分

多，饱满

（茎杆粗壮）局O

①使用注意事项：钺态氨肥不能与碱性物质混合过磷酸钙不能

使用施用，因为NHJ与OFT会生成NH3,从而降低与碱性物质混

注意肥效。合施用，如草木

②尿索是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。灰、熟石灰等

方法一盐的化学性质一构建物质网络

构建物质网络一以碳酸钠、碳酸件为核心（熟记盐的通性）

①___________________________________________________________________________________________________________________

■

,------------②_____________________________________________________________________________________________________________________

|NaOH

④||⑤----------------------------------------------------------------------；

NalICO5|—JNaXO,③___________________________________________________________

~；

④；

⑤___________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________0

①;

CaO—►Ca（OH）2

③_____________________________________________________________________

______________________________________________,

④;

⑤_____________________________________________________________________

_______________,

⑥_____________________________________________________________________

【典例】某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：

I

稀盐酸氢氧化钙溶液氯化钙溶液

fl

I■就北黑雳碳酸钠溶液I"碳酸钠溶液

甲乙丙

（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚配溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈

j（填“酸性”、“中性”或械性。

（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程

|式：0

（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有

气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：

【查阅资料】CaCk溶液呈中性。

!【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚醐外）有哪些？

【作出猜想】猜想I：NaCkCaCh

I猜想H：（填化学式）。

【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2c03溶液，发现有气泡产生。

I【实验结论】猜想n成立。

【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2c03溶液外，还可用下列

选项中的______代替（填字母）。

I

IA.pH试纸B.铁粉C.铜粉D.CuSCh溶液

方法二离子共存问题

1.不能大量共存的离子

（1）与H+不能共存的离子有：OH、CO3入HCO.V；

+2323

（2）与0H-不能共存的离子有:H+、NH4>CU\Fe\Mg\Al\Z/+等;

（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2\Ba2+；

（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO.F、SO42-；

（5）与Ck不能共存的离子有：Ag+；

2.特征反应的离子对

【典例】下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）

232+

IA.K+、Na\Ca\NO3B.Fe\Ag\Ba.NO'

C.Ba2\CO；、Mg2+、K+D.OH、Na\NH；、SO；

05

一辨•易混易错

易错点一盐的性质易错点

错误类型错误原因解读错误类型

碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与碳酸盐与酸反应会产生气体，能与酸

盐酸反应放出气体的物质一定是碳反应产生气体的不一定是碳酸盐，也

酸盐。可能是活泼金属等

向某溶液中滴加BaCh溶液,产生不无色溶液滴加氯化钢溶液，有不溶于

盐的性质应用存在误区

溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液稀硝酸的白色沉淀生成，不溶于稀硝

一定是含有硫酸根离子。酸有硫酸钢或氯化银，则该溶液中一

定有大量的银离子或硫酸根离子

忽视碱和盐、盐和盐之间发生反应保证生成物中有水、沉淀或气体生

的具体条件成，当碱与盐或盐与盐反应时还要求

反应物是可溶的

除杂试剂加入顺序错误在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要：

BaCI2必须在Na2CO3之前加入，以除去过最Ba?+（形成BaCO?沉淀）。

过滤必须在滴加盐酸前进行,以除去沉淀。

【典例】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCb、CaCh.Na2s04等杂质，为获得精盐进行如下实验:

过量过肽过量<

透用水NaOH涔液BJCL溶液

lOgfllAk.

持寸A掇作b

下列叙述错误的是（）

A.根据NaCI的溶解度，可计算巴溶解10g粗盐所需水的最少质量

B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的

C.操作c的名称为蒸发结晶

D.若称得精盐的质量为8.5g,则该租盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%

易错点二复分解反应易错点

错误类型错误原因解读错误类型

复分解反应有气体或沉淀或水生有沉淀、气体或水生成的反应不一定

成，所以有气体或沉淀或水生成的是复分解反应，如氢气和氧气在点燃

反应一定是复分解反应的条件下反应生成水的反应是化合

没有正确理解复分解反应

反应

只有酸、碱、盐之间的反应才是复酸和金属氧化物反应属于复分解反

分解反应。应

没有正确理解中和反应酸和碱发生中和反应生成盐和水，中和反应是指酸和碱反应生成盐和

则生成盐和水的反应都属于中和反水的反应，但生成盐和水的反应不一

应定属于中和反应，如酸和金属氧化物

反应生成盐和水，不属于中和反应

【典例】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的

|条件”，做了以下实验。

i稀盐酸稀盐酸Ba(OH%溶液

I翳Ba(OHL溶液鼠Na2g粉末9^8?溶液

|①②③

i(1)大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。

!(2)试管②中观察到的现象是,试管③中反应的化学方程式为。

|(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是o

1(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

i【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

I

【猜想假设】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

I猜想三：O

【设计实验】验证你的猜想正确

实验操作现象结论

步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCb溶液有______产生

辿in-

—狷想二止确

步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液有蓝色沉淀产生

【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方

法是。

易错点三常见的盐、化学肥料易借点

错误类型错误原因解读

碳酸氢钠俗名小苏打、碳酸钠俗名纯碱，

碳酸钠、小苏打相关认识错误他们都显碱性，但属于盐类；碳酸氢钠用

对常见的盐俗名、分类、用途食品、药物等；碳酸钠用于洗涤剂

途记忆错误石灰石主要成分碳酸钙：生石灰是氧化

石灰石、生石灰、熟石灰、石

钙；熟石灰是氢氧化钙；石灰浆、石灰水

灰浆、石灰水知识混淆

有效成分是氢氧化钙

尿素与碱性物质混合施用会降含有钱根离子的物质与碱性物质混合，会

低肥效产生氨气。尿素中不含有镂根离子。

农药、化肥使用存在误区或为节约资源，利于保护环境，应合理使用

错误为保护环境，不使用农药化肥农药化肥，提高农作物产量，不是禁止使

用农药化肥

对各种化肥的作用不清楚作用部位简记为氮磷钾，叶根茎

过量施肥会导致肥害、烧苗,还会污染环

“肥料越多越好”境。

【典例】已如铉态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的纭气。现有氨水、碳酸氢铉、硫酸铉

［（NHjSO/、氯化铉（NH4C1）＞硝酸铉（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）卜六种氮肥：

（1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢镂有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区

别。

（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钢溶液反应的化学方程式：o

（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是。

06

・究•考点命题

知识点一常见的盐

【典例1］（2025•黑龙江•中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称一致的是

A.碳酸钙CaCO,大理石B.氢氧化钙Ca（OH）2熟石灰

C.汞Ag水银D.氧化铁Fe?O,铁锈

【典例2】（2025•山西•中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是

A.食盐可用作调味品B.纯碱可治理盐碱地

C.碳酸钙可作补钙剂D.小苏打可治疗胃酸过多

【典例3】（2025・四川绵阳•中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法箱耍的是

A.用碳酸钠治疗胃酸过多症B.食品充氮防腐

C.食盐可以用来选种D.明矶用于净水

【典例4】（2025•山东济宁•中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是

选项'文验目的实验设计

A鉴别N2和CO2将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象

B除去Na2c03固体中混有的少量NaHCCh将周体充分加热

C除去NaCl溶液中混有的少量MgCh加入过量的KOH溶液，过滤

D检验溶液中是否含有ci-取少量溶液于试管中，滴加AgNQa溶液，观察现象

【只例5】（2025•上海•中考真题）以下鉴别KNO,溶液和NaCl溶液的方法或咸剂正确的是

A.焰色反应B.观察溶液颜色C.石灰水D.稀盐酸

【孔例6】（2025•海南・中考真题）化学使生活更美好。选择下列物质填空（填序号）：

①稀有气体②酒精③碳酸氢钠④氯化钾

（1）可用作钾肥的是___________o

（2）75%的溶液可用作医用消毒剂的是o

（3）可用作发酵粉的是___________。

（4）可用作焊接金属保护气的是___________<,

知识点二盐的化学性质

【典例7】（2025・四川自贡•中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化

关系（“一”表示可相互反应，“一”表示可一步转化）。下列说法正确的是

A.X一定是Na2cChB.Y可能是碱

C.X与Y可能都是盐D.X与Y反应不可能生成NaOH

【汛例8】（2025•山东•中考真题）某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2c和NaHCO］。某同学设计实验测定各

成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

实验【：连接装置1、3,加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；

实验H：另取装置3,与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。

已知：①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液

@2NaHCO3-Na2CO3+H2O+C02T

下列说法不正确的是

A.mg样品中碳元素的质量为

B.叫8而质量分数为嗡叽100%

20m-S3a-31b

C.Na。的质量分数为F^XIOO%

D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小

【典例9]（2025•山东泰安•中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2so八NaOH、CaCO3.BaCb、MgCh

中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验（见下图）。下

列推断正确的是

加入足量稀盐酸

A.白色沉淀b的成分是Mg（OHh和BaCCh

B.滤液中一定有NaCl和BaCb,可能有NaOH

C.滤渣a中一定有CaCCh,可能有Mg（OH"，一定没有BaSCh

D.样品中一定含有NaOH、CaCO3.BaCb和MgCb,一定没有Na2sO4

【3例10】（2025・四川资阳・中考真题）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传

感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是

A.废液中含有CaCL和HC1

B.a-bic的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成

C.c点对应的溶液中所含溶质种类最少

D.b-c-d的过程中，随着Na2cOa溶液的加入，溶液中氯化铜的质量不断增加

【典例II】（2025•黑龙江绥化•中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液

的一组是

A.Na。、CuSO4.KOHR.KNOpBaCl^NaOH

C.K2co3、Na2sO,、CaCl2D.MgCl2>KNOoBaCO3

【典例12】（2025•广西•中考真题）为测定某药片中NaHCCh的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探

究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是

连接压强

传感器

PmL盐酸

待测样品

序号试剂NaHCChNaCINaHCCh质量分数反应前后压强差

①药片(0.5g)未知无待测33.6kPa

②0.25g0.25g50.0%22.3kPa

③NaHCCh、NaCl混合物铝bg60.0%28.8kPa

④0.35g0.15g70.0%34.2kPa

已知：（1）药片中除NaHCCh外，其他成分不与盐酸反应。

（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%,密度为1.02g/cn3

A.图中V应不小于4.3

B.a=0.60,b=0.40

C.该药片中NaHCCh的质量分数为65.0%

D.由数据可知，压强差与NaHCCh的质量分数成正比

【典例13】（2025・湖南・中考真题）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容

器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

时间/s

A.碳酸氢钠在a点已完全反应

B.反应结束后溶液pH大于7

C.反应产生二氧化碳，使压强增大

D.压强大小与所取Vc泡腌片质量无关

【典例14]（2025・陕西•中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCCh、NaCKCa（OH）2>Na2cO3

中的•种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。

加入足量

无色溶液B

稀盐酸

白色沉淀A

无色气体

固体加入足量水

加入过量

样品充分搅拌后过滤白色沉淀B

H々微法ABaC12溶液

无色溶液一一加入CuCl,溶液+工-

无色溶液C---------:~►蓝色沉淀

(1)固体粉末中一定不含.

（2）白色沉淀A是。

（3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为

（4）固体粉末中一定含有。

【典例15]（2025・山东济宁・中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2co3、CaCO3、BaCb、Na2SO4、NH4HCO3、

NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验:

①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无

色滤液：

②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体;

③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。

综合上述实验，分析判断：

（1）实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是______;

（2）原混合物中一定不含有的物质是,该混合物的组成可能存在种组合情况。

【又例16]（2025・四川遂宁•中考真题）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏

制喊法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做

了如下2个实验: