第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题 高中化学人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素..钠和氯测试题

一、选择题

I.将20gNaOH固体溶于水配成100mL的溶液，该溶液口NaOH的物质的量浓度为：

A.0.1mol/LB.Imol/LC.0.5mol/LD.5mol/L

2.将50mLi8moi/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后，滤去多余的铜，将

滤液加水稀释至200mL,滤液中SO；的浓度为3moi/L,则下列说法正确的是

A.稀释后的溶液中CuSOq的物质的量浓度为3mol/L

B.生成的SO?在标况下的体积为6.72L

C.溶解的铜的质量为38.4g

D.反应中消耗的硫酸为03moi

3.下列说法正确的是

A.液氨稳定，故可用作制冷剂

B.物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量

C.元素由游离态转化为化合态一定是被氧化

D.胶体区别于•其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

4.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

选项气体（杂质）方法

通过酸性高锌酸钾溶液

ACO2(SO2)

饱和碳酸氢钠溶液

BC12(HC1)

通过灼热的铜丝网

CN2（O2）

DNO(NOI)通过氢氧化钠溶液

5.下列关于NazO的说法，不正确的是

A.能与CO?反应生成盐和氧B.能与水反应生成对应的碱

C.能与酸反应生成盐和水D.属于碱性氧化物

6.将绿豆大小的方形金属地投入足量且含酚微的水中，根据相应现象不能得出的结论是

选项实验现象结论

A钠浮于水面水的密度大于钠

B方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快

C酚猷;溶液变成红色有NaOH生成

D钠球游动有气体生成

A.AB.BC.CD.D

7.下列事实可以证明次氯酸是弱酸的是

A.与碱反应B.见光分解C.漂白有色布条D.次氯酸钠与碳酸反应生

成次氯酸

8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Fe的摩尔旗量是56

B.ImolO2的体积约为22.4L

C.28g氮气中含有的原子数为2NA

D.1L0.5moiBaJ溶液中，含有的C「数约为。与人二

9.卜.列物质不能使湿润的有色布条褪色的是

A.氯水B.氯化钙C.次氯酸钙D.次氯酸钠

10.卜列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体（杂质）方法

AS0>(C02)通过酸性高钵酸钾溶液

BCh(HC1)通过饱和的食盐水

CN1(02)通过灼热的铜丝网

DNO(NO2)通过水

A.AB.BC.CD.D

II.卜・列关于钠的说法中不正确的是

A.Na和硫酸铜溶液反应无法得到单质Cu

B.钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的熔点低

C.实验室中取用后剩余的钠要放同原试剂瓶中

D.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金

属钠，可能观察到的现象是如上图

12.某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供轨剂，下列说法不氐砸的是

稀盐酸

大理石

Na、O、NaOH

A

A.装置B中盛放的液体为浓硫酸

B.装置C发生的反应中，存在2Na?O2+2H2O=4NaOHP2T

C.装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO,

D.E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃

二、非选择题

13.已知反应：①SO3+H2OH2s04②CI2+H2OHCI+HCIO③2F2+2H2O=4HF+Ch④2Na+

2H?O=2NaOH+H2T©2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T⑥SiCh+2NaOH:NazSiCh+HO

(1)上述反应中不属于领化还原反应的有______(填序号，下同)。在0被氧化的是_______,H20

被还原的是o属于辄化还原反应，但其中的H20既不被氧化又不被还原的是______。

(2)写出反应④的离子方程式：。

14.漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、

工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。

某化学兴趣小组对--瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。

(1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是(用化学方程式表示)。

(2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是___________(用化学方程式表示)。

15.如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重

要手段。

(2)盐酸的物质的量浓度______________________°

要求：写出相关方程式及详细计算公式和步骤。

19.A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体：C能使带火星

的木条复燃：D金属的焰色试验为黄色。请回答下列问题：

(1)A是___________；

(2)实验室制取B时，常用(填“向下”或“向上”)排空气法收集；

(3)C与D的单质在加热条件下反应的化学方程式为o

20.如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B。请回答下列

问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A,B,C,D。

(2)写出下列转化的化学方程式：

①A—C

②B—D

③B—C

21.为探究氯气的有关性质，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气

密性已检验)。

浸有NaOH

J/溶液的棉花

湿润的淀、

粉-KI试纸

10mL1mol/L

/NaBr溶液

(1)装置A种盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是o

(2)A中利用浓盐酸和MnO;固体的反应制备氯气，反应的化学反应方程式是

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是o

(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。

(5)B中浸有NaOH溶液的棉花的作用是什么。

22.已知某Na2c03、NaHCCh固体混合物。拟将一•定质量的样品与稀硫酸反应，用测定生成

C0?体积的方法计算样品中各组分的质量分数。为较准确地测出生成的C02的体积，在反应结

束后加热反应混合液，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷却后再测C02的体积（加热时蒸发的水的

体积忽略不计）。如下图所示是实验装置，其中B和C可供选择（B、C中所盛的液体为饱和

NaHCO?）

（1）用托盘天平称取样品W£,若所用天平标尺的最大刻度为5g,则与此天平配套的硅码中最小

的祛码的质量应不超过

A.lgB.2gC.5gD.10g

（2）已知所用硫酸溶液的浓度为O.5mol/L0

A中试管的规格是20mm（内径）x200mm（高度）,则在称取样品时，w的值应不大于g。

对测定气体体积所用量筒的规格，下列的量筒较为适合。

①100mL②200mL③500mL

（3）测量CO?气体的体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你将

【参考答案】

一、选择题

1.D

20g

解析：将20gNaOH固体溶于水配成100mL的溶液，»（NaOH）=-^-=0.5mol,

40g/mol

dNaOH户吧必=5mol/L,故选D.

0»1L

2.B

解析：A.浓硫酸与Cu反应生成CuSO4、SO?和H?O,随着反应进行，硫酸逐渐被稀释，稀

硫酸不能与铜反应，因此滤液中除了CuSO』还存在H2so箱因此稀释后溶液中C11SO4的物

质的最浓度小于3mol/L,A错误；

B.反应前有H2so40.9EO1,反应后SOj物质的最为0.6mol,根据S守恒，反应生成

SO20.3mol,标准状况下0.3molS（＞2体积为6.72L,B正确;

A

C.浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+2H2so4（浓）=CUSO4+2H2O+SO2T，经前述分析

可知生成SCHUmol,则溶解的铜物质的量为0.3moL即19.2g,C错误；

A

D.Cu+2H2so4（浓）----CuSO4+2H2O+SO2t，根据前述分析可知生成SO20.3mol,则消耗

的硫酸为0.6mol,D错误；

故答案选B。

3.B

解析：A.液氨蒸发时吸收大量的热，使环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，与液氨稳

定无关，故A错误；

B.物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体的

一个物理量，故B正确；

C.元素由游离态转化为化合态不一定是被氧化，也可能被还原，如在反应

Ch+H2O=HCl+HClO中，Ch既表现氧化性乂表现还原性，故C错误；

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故D错误；

故选Bo

4.B

解析：A.SO2具有还原性，能被酸性高锌酸钾氯化，可川酸性高锦酸钾溶液除C02中的S02

气体，能实现目的，故不选A：

B.。2、HC1都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除Cb中的HC1,故

选B；

C.铜和氧气在加热条件K生成氧化铜，可以用灼热的铜丝网除N2中的02,故不选C：

D.NO2与氢氧化钠溶液反应生成NaNCh、NaNCh,NO与氢氧化钠溶液不反应，尽管NO、

NO2的混合气体能与氢氧化钠反应生成NaN6,由于NO：的含量较少，不会对NO的量产

生较大影响，可用氢氧化钠溶液除NO中的NO2气体，故不选D；

选B。

5.A

解析：A.Naa。与CCh反应生成Na2coa,不能生成氧气，故A错误：

B.NazO能与水反应生成NaOH,故B正确；

C.NazO为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，故C正确；

D.NazO能与水反应生成NaOH,为碱性氧化，故D正确；

故答案选A。

6.B

解析：A.钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A正确；

B.钠和水反应变成小球，说明钠的熔点他且反应放热，不能说明反应速率，故B错误；

C.酚酬遇碱变红色，酚酬溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；

D.钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；

故选B。

7.D

解析：A.次氯酸与碱反应说明次氯酸具有酸性，不能证明次氯酸是弱酸，故A不符合题意；

B.次氯酸见光分解说明次氯酸具有不稳定性，不能证明次氯酸是弱酸，故B不符合题意；

C.次氯酸漂白有色布条说明次氯酸具有漂白性，不能证明次氯酸是弱酸，故C不符合题意；

D.次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸说明次氯酸的酸性弱「弱酸碳酸，能证明次氯酸是弱酸,

故D符合题意；

故选D。

8.C

解析：A.单位错误，Fe的摩尔质量是56g/moLA错误；

R.没有指明是否是标准状况,无法准确计算ImolO2的体积，R错误：

28“

C.28g氮气中含有的氮气的物质的量为无扁二lmoL所以分子中的原子数为2NA，C正

确；

D.1L0.5moiE4BaC1溶液中,含有的C「的物质的量为ILxO.5moi的x2=lmol,所以含

有的氯离子个数为NA，D错误；

故选C。

9.B

解析：A.氯水中的HC10具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质而具有漂白性，故

能使湿润的有色布条褪色，故A不符合题意；

B.氯化钙无漂白作用，不能使湿润的有色布条褪色，故B符合题意；

C.次氯酸钙溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HC1O,HC1O具有强氧化性，能漂

白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故C不符合题意；

D.次氯酸钠溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HC1O,HC1O具有强氧化性，能漂

白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故D不符合题意；

故选

10.A

解析：A.SO2能与酸性高钵酸钾溶液反应，而CCh不能与酸性高钵酸钾溶液反应，不能够

达到除杂目的，A项符合题意；

B.由于HC1极易溶于水，故通过饱和的食盐水能实现除杂FI的，B项不符合题意：

C.铜与氧气反应，与氮气不反应，能够达到除杂目的，C项不符合题意：

D.NO?与水反应生成HNCh和NO,能够达到除杂目的，D项不符合题意；

答案选A。

11.D

解析：A.钠与硫酸铜溶液反应会先于水反应，故不能得到铜，A正确：

B.钠投入水中由于熔点低，与水反应放热，故会熔化成一个小球，B正确；

C.钠表面极易被氧化，所以剩余的钠可以放回原瓶，C正确；

D.由于钠的密度小于水且大于煤油，故应该在煤油与水的交界处上下移动，D错误；

故选D。

12.A

【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有

的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与

二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装

置E为排水集气法收集反应生成的氯气。

解析：A.由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化

氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误：

B.装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在

2Na2O2+2H,O=4NaOH^O2T,故B正确：

C.由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；

D.由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，

故D正确；

故选A。

二、非选择题

13.①@③④②⑤2Na+2HzO=2Na++2OH-+H2f

解析：(1)氧化还原反应中元素的化合价发生变化，反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，

则上述反应中不属于氧化还原反应为①⑥；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还

原反应；所含元素化合价升高的反应物为还原剂、反应中被氧化、反应③中IhO中的氧元

素的化合价由一2价升高到。价，则HzO被氧化；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂、

反应中被还原、反应④中HzO中的氢元素化合价降低，则HzO被还原；反应②⑤中，反应

物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，则H20既不被氧化，又不被还原；综上所述,

本题答案是：①⑥，③，④，②⑤。

(2)反应④中，钠和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，则离子为：2Na+2H2O=2Na++2OH-H2b

14.Ca(C10)2+C02+H20=CaC03+2HC102HC1O=2HC1+O2T、

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O

解析：(l)Ca(ClO)2会与空气中CO?、HzO发生反应，故此处填

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO；

⑵反应生成的HC1O见光易分解为HCI和O2,HC1与CaCCh反应生成CaCE，故此处填：

2HQO=2HC1+C)2，、CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2Oo

+

15.cdNa2cO36H+5Ck+CIO；=3ChT+3H2O

解析：⑴①根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,2Na2Ch+2CC>2=2Na2co3+O2反应中Na2O2K

是氧化剂又是还原剂，故NazCh体现性质既有氧化性又有还原性，故答案为：c；

②NazO?以氧化性为主，Na2O2加入含有SO：的溶液中反应中NazO?被还原，则SO；被氧

化，硫元素化合价升高，故反应结束后，硫元素存在形式合理的是SO：,故答案为：d；

(2)①纯碱是Na2c03属于盐类，不是碱，故从物质分类角度看,不恰当的一种物质是Na2c03,

故答案为：Na2co3；

②已知黄绿色气体为氯气Cb,“三酸”硝酸、硫酸和盐酸中只有浓盐酸能与氯酸钾反应得到

+

黄绿色气体，该反应的离于方程式为：6H+5C1-+C10；=3C121+3H2O,故答案为：6H++

5C1-+ClOj=3Chf+3H2O«

16.4g4niol-L'12moiL"

解析：在400mL2niolL」H，SCh溶液中.«(H,SO.)=c(H2SOJ-V=2mol/Lx0.4L=0.8mol.

溶质的质量是皿H2so4)=〃(H2so4)xM(H2so4)=。8moix98g/mol=78.4g,此溶液中溶的

物质的量浓度为c(H-)=2c(H2SO4)=4mol/L,SO；的物质的量浓度为

c(SO：)=c(H2so4)=2mol/L,

17.80.8200

解析：(l)27.4gNaHCO3和Na2c03的固体混合物，加热到质量不再变化，发生反应为:

△

2NaHCOsNa2co3+CO2T+H2O,冷却后称其质量为2L2g,减少的质量为NaHCCh分解生

成的CO?和H20的质量，则根据差量法计算:

2NaHCO,=Na,CO,+CO2T+HQAm

2x8410662

m27.4g-21.2g

2x8462

-----二，解得m=l6.8g,则原混合物中碳酸氢钠的质量为16.8g；

m27.4g-21.2g

(2)根据(1)中计算，NaHC03的质量为16.8g,物质的量为若逛『OZmol,Na2cO3的物质

84g/mol

的量为=0.1mol,溶于水，则混合溶液中“(Na+尸0.2mol+0/molx2=0.4mol,配成

1uog/投mol普

500mL溶液，则c(Na*尸”四5=0.8mol/L；

0.5L

(3)向⑵所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀盐酸至过量，首先发生反应

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,无气体生成，Na2c。3的物质的量为().1mol,根据反应，当混

合溶液中Na2c03全部转化为NaHCO3,时消耗盐酸的物质的量为O.lmol,再继续加入盐酸

发生反应NaHCO3+HCl=CO21+NaCl+H2O,a点时生成2.24L(标准状况下)CO2,CO2的物质

??41

的量为:;二01mol,根据反应，消耗盐酸的物质的量为O.lmoL因此从开始到a点

22.4L/mol

加入盐酸的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol,则消耗盐酸的体积为=°=,乎吗

c1.00mol/L

=0.2L=200mLo

18.80%2moi/L

【分析】根据NaHCCh+HCkNaCl+HzO+CO2T结合标准状况下二氧化碳气体的体积列式计

算。

4.48/,

解析：(1)标准状况下，4.48L二氧化碳的物质的量为=0.2mol

22AL/molo

NaHCOj+HCINaCKIW+COzf

II,

iHNallCOj)0.2mol

-77-^77--=—^—,解得：n(NaHCO3)=0.2mol,则m(NaHCO3)=0.2molx84g/mol=16.8g,

n(INaHLU3)0.2mol

1680r

该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度为二dxl00%=80%,故答案为80%；

21g

NiHCOi♦HONaCIHIjO+CO?!

(2)11

n(IK1)0.2mol

~TT—；,解得：n(HCl)=0.2mol,则c(HCl)==2moi/L,故答案为2moi/L.

n(HCl)0.2mol。0.二I：L'

△

19.(1)H2(2)向上⑶2Na+O2=Naa

解析：A是密度最小的气体，则A为H2；B是黄绿色气体，则B为。2：C能使带火星的木

条复燃，则C为02：D金属的焰色试验为黄色，则D为Na,据此分析作答。

(1)A是氢气，氢气的化学式为H2,故答案为：H2；

(2)B为CL,Cb的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，故答案为：向上；

A

(3)C为O2,D为Na,Na在O2中加热生成Na2O2,反应的化学方程式为：2Na+O2=Na2O2,

△

故答案为：2Na+O2=Na2O2o

20.NaNa2O2NaOHNa2CO,2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O22Na2O2+2H,O=4NaOH+O2T

【分析】A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B,则A为Na,B

为Na2O2,Na和Na2O2与H20都能反应生成NaOH,NaOH和Na2O2与氧气反应都能生成

Na2co3,则C为NaOH,D为Na2co3。

解析：(1)根据分析，A为Na,B为NazOz,C为NaOH,D为Na2co3；

(2)①A-C为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

②B-D为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02；

③B-C为过氧化钠与