中考化学备考初高中化学知识的衔接

一、元素化合物知识衔接

・内容一：物质分类及其性质

初中化学对物质分类主要是一种限于物质成分是否单一或组成元素有什么不同而进展外表形式上分类，便于

学生初步认识化学物质，如把元素分为金属元素和非金属元素，把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；高中化学

则更侧重于根据物质组成和性质对物质进展分类，同时，因为分类是人们最熟悉、也是最方便工作方法之一，使

学生在学习分类过程中，感受和掌握学习方法，认识到分类法是一种行之有效、简单易行科学方法。如：人教版

教材介绍树状分类法和穿插分类法等。因此，我们在高中对待物质类别时要注意多尺度，站在更高角度去审视问

题，同时注意补充初中未介绍知识。

初高中知识要求比拟

初中高中

只介绍常见几个酸是“强根据电离理论（电离程度）理解“强

酸〃还是“弱酸”，不从电酸"、"弱酸〃概念

酸离角度讲解酸、碱概念

不涉及酸氧化性从H+氧化性感受非氧化性酸，从硝酸、

浓硫酸感受氧化性酸

主要只涉及常见几个强碱。根据电窗理论〔电离程度）理解“强

不从电离角度讲解碱概念。碱〃、“弱碱〃概念

碱

不介绍弱碱，但简单介绍镂

根离子检验方法

盐主要依据酸跟碱是否完全电解质溶液中，主要考虑盐类水解等，

被中和分类，不介绍酸式盐依据盐所对应酸、碱电离能力分类

和碱式盐概念。但学生会遇

到碱式碳酸铜这种物质

氧化物从能否跟酸（碱）反响生成还涉及过氧化物和两性氧化物重要性

盐和水分类质

物质分类初高中在教学内容要求上本来就有脱节现象，加上初中新课程对于酸、碱、盐各种分类要求降低,

建议补充以下内容进展衔接。

知识链接

（一）分类体系

「混合物「酸

碱

物］

盐

「无机物（

质氧化物

i纯洁物V氢化物

〔单质

I有机物

（-）各类无机物分类

1.酸

电离出阳离子全部是氢离子化合物叫做酸。

「含氧酸（如HNO3、H2so4、H2CO3…）

（1）依据组成中是否含有氧W素

一无氧酸（如HC1、HF、H2s…）

一元酸MH。、HNO3-）

二元酸（如H2s0小H2CO3-）

（2）依据电离出氢离子数1,

三元酸（如H3P…）上多元酸

r■可溶性酸（如HC1、H2SO.HH2CO3-）

（3）依据溶解性

1难溶性酸（如H2SO3…）

「强酸（如HC1、H2so4、HNOv）

⑷，衣据电离能力

L弱酸（如H2co3、HF、H2S1O3-）

「氧化性酸（如浓H2so4、HNOv-）

（5）依据酸根离子氧化性

I非氧化性酸（如HC1、稀H2s。4…）

（提示：氧化性酸与酸氧化性是有区别。）

2.碱

电离出阴离子全部是氢氧根离子化合物叫做碱。

「一元石或（如NaOH、NH•H2O…）

（1）依据电离出氢氧根离子数卬3

L多元碱（如Ba（OH）2、Fe（OH）3…）

「可溶性碱（如NaOH、Ba（OH）-）

⑵依据溶解冲2

♦难溶性碱（如CU（0H）2、Fe（0H）3…）

r强碱（如NaOH、Ba（OH）2-）

⑶依据电离出氢氧根离子能力碱—时）

3・盐厂正盐（如Na。、CaCCh、Na2sO4…）

⑴依据酸跟碱是否完全被用根式盐（如NaHSCh、NaHCOr-）

L碱式盐（如CU2（OH）2cCh、Mg（OH）Cl-）

「强碱强酸盐（如NaCl、Ba（N03”…）

强碱弱酸盐（如Na2cobKF、CH3coONa…）

（2），衣据盐所对应酸、碱电离能4弱碱强酸盐（如NH4C1、Cu（NO3）2…）

I弱碱弱酸盐（如NH』F、NH4HCO3-）

「复盐：含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐（如KAKSOS、（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O-）

（3）其他^混盘：指一种金属离子与多种峻根离子构成的盐（如CaOCL、Ca（NO.OCl-）

I络盐：由外界和内界构成的络合物（如K3[Fe（CN）6）、Na3AlF6-）

4.氧化物

（1）不成盐氧化物：不跟酸或碱反响生成相应盐（如：NO、CO）

，碱性氧化物：一定为金属氧化物（如Na?。、CaO-）

酸性氧化物：局部为非金属氧化物（如SO3、C02-）

（2）成盐氧化物两性氧化物（如AI2O3、BeO…）

过氧化物（如NazS、H2O2…）

I复杂氧化物（如氏3。八Pb3O4-）

（提示：①金属氧化物不一定是碱性氧化物：碱性氧化物一定是金属氧化物。②非金属氧化物不一定是酸性

氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。）

5.氢化物

（1）气态氢化物：气态、共价化合物、氢为正价（如HQ、H2S、NH3…）

（2）固态氢化物：固态、常见为离子化合物、氢为负价（如NaH、Cabh…）

「金属单质（如Na、Mg、Fe、Cu…）

6.单质非金属单质（如6、H2、02、C-）

I稀有气体单质（如He、Ne、Ar、Kr-）

•内容二：酸碱盐相互转化

初中化学中，酸、碱、盐等无机物相互转化是学习重点之一，这局部内容在初中主要表现为物质种类多、化

学反响多、必须记忆多、实际运用多、期型变化多。而它恰恰又是认识和进一步研究各类物质发生化学变化根底,

是高中化学元素化合物局部基石。新课程中，由于对酸、碱、盐等概念弱化，对物质在水中电离知识和能力要求

降低，对习惯于把初中化学知识在通晓一些根本概念前提下，理解其反响规律，加强实际运用，在运用中理解其

重要意义教学来说产生了一定困难。有教师片面理解新课程要求，没有理解新课程要求引导学生通过科学探究方

式，从身边化学物质人手学习有关物质构成和变化知识，然后应用所学化学知识解决社会实际问题；没有认真研

究和处理化学教材，没有做到全面理解其内容，在学和教中，表达教材内在特征，分析并设计落实学习重点、难

点和关键教学纲要。有教师片面追求知识记忆，无视过程、方法和能力。而高中化学除了要积累更多元素、化合

物知识外，还要做到敞开思维，勇于承受一个个可能与自己原有知识发生冲突事实，如在初中复分解反响发生条

件之一是“要有水生成〃，到高中则要扩展为“后弱电解质生成〃，换句话就是不一定要右水生成，也能发生复

分解反响等等。

初高中知识要求比拟

初中高中

石蕊遇酸变红、活泼金属钠与水、铝与强碱反响也会放出氢气；

与酸反响放出氢气活泼金属与硝酸反响主要不生成氢气；

铁、铝与浓硫酸（浓硝酸）常温下钝化，

酸加热生成SO2（NO2）等

盐酸、硫酸、硝酸三大强高氯酸酸性更强

酸

不要求酸通性石蕊遇浓硝酸先变红后褪色

碱碱跟与酸反响生成盐和水氢氧化铝既能跟强酸反响生成盐和水，

不要求碱通性也能跟强碱反响生成盐和水

盐金属活动性顺序表中，排钠能从盐溶液中置换出氢气，非水状况

在前面金属能够把后面金下置换反响，电化学反响；很少从初中

属从它盐溶液中置换出来四个根本反响类型去看反响，主要从氧

化复原反响角度去分析。

金属活动性比拟非金属氟、氯、浪、碘氧化性比拟

氧化物金属氧化物跟酸反响生成氧化铝既能跟强酸反响生成盐和水，也

盐和水能跟强碱反响生成盐和水

复分解反有沉淀、有水或气体生成有难溶物、难电离物质或挥发性物质生

响发生条成

件

初中化学中氧化物反响及酸、碱、盐等无机物相互转化要求降低，特别是通过现象看本质能力明显降低。

知识链接

（一）酸通性

1.与酸碱指示剂作用：使紫色石潇试液变红

2.非氧化性酸与某些金属发生置换反响生成盐和氢气

（如：Zn+H2so4=-=ZnSCh+H2t）

3.与减性氧化物反响生成盐和水（如：CuO+2HCl=_CUCI2+H2O）

4.与碱中和反响（如：CU（OH）2+2HC1---CuCh+2H2O）

强酸与弱酸盐反响生成弱酸和强酸盐，即强酸制弱酸

“（如CaCCh+2H。---CaCl2+H2O4-CO2t）

5.与盐反响I难挥发性酸易与挥发性酸的盐反响生成挥发性酸和难挥发性酸的盐

（如2NaCI+H2so4（浓）=^=Na2SO4+2HCIt）

（二）碱通性「使紫色石蕊试液变蓝

I.与酸碱指示剂作用一

L使无色酚酸试液变红

2.与酸性氧化物反响生成盐和水（如：2NaOH+CO2--Na2co3+H2O）

3.与酸发生中和反响（如：NaOH+HCl--NaCl+HzO）

4.与盐反响（遵循复分解反响发生条件）

可溶性碱与可溶性盐反响生成新碱和盐（生成物至少有一种为难溶或难电离物）

（如：2NaOH+CuSO4——Cu（OH）2I+Na2so4）

（三）盐性质

1.某些盐与某些金属置换反响（遵循金属活动性规律）

（如：Fe+CuS04=---FeS04+Cu）

2.某些盐与某些非金属单质置换反响（如：Ch4-2KI--2KC1-FI2）

3.可溶性盐与可溶性碱反响（遵循复分解反响发生条件）

（如：2NaOH+CuSO4——Cu（OH）2I+Na2s0代曲4cL——NH?t+HC1t）

4.某些盐与某些酸反响（遵循复分解反响发生条件）

（如：CaCO3+2HCl----CaCh+HzO+COzt）

注：多元弱酸盐可以与过量该弱酸反响生成酸式盐。

CaC0?+C02+H2O---Ca(HCO3)2

5.盐与盐反响(遵循复分解反响发生条件)

(如：CaC12+Na2CO3---CaCChI+2NaCl)

(四)氧化物性质

1.酸性氧化物

(1)与碱反响(如：CO2+2NaOH---Na2cO3+H2O)

(2)与碱性氧化物反响(如：CCh+NazO----2NaOH)

(3)与某些盐溶液反响(如：Na2cO3+CO2+H2O---2NaHC0s)

2.碱性氧化物

(1)与酸反响(如：CuO4-2HCI---CUCI2+H2O)

(2)与酸性氧化物反响(如：CaO+SOz---CaSO.J

(3)某些碱性氧化物与氢气置换反响(如：CUO^H2_C11+H2O)

3.两性氧化物性质

(1)与强酸反响(如:AI2O3+6HCI---2A1C13-F3H2O)

(2)与强碱反响(如:AhO3+2NaOH———NaAlCh+thO)

(五)金属单质性质(熟记金属活动性顺序表)

(1)某些金属与非氧化性酸置.换反响

(如：Zn+2HC1---Z11CI2+H2t)

(2)某些金属间置换反响

(如：Cu4-2AgNO?---2Ag+Cu(NO3)2)

(3)金属单质与非金属单质反响

(如：2Na+Ch---2NaCI；2Mg+0?---2MgO)

(注：非金属单质性质，此处暂不涉及太多)

(六)酸碱盐相互转化关系(“八圈图〃)

特别要从电离角度探讨酸为什么有一些相似化学性质，碱也有一些相似化学性质入手，认清本质，感悟科学

探究过程、掌握分析问题方法，注重在方法和能力上衔接。

・内容三：物质变化

★物质存在形式

初中化学认识物质主要是，通过引导学生观察和探究身边常见物质，认识到物质对人类生活影响，体会科学

进步对提高人类生活质量所作巨大奉献，初步认识到物质用途和性质关系，初步形成科学物质观和合理利用物质

意识。主耍学法有，注重从日常生活和生产中去选取学生所熟悉素材，注重观察和实验探究活动，注重让我们从

丰富多彩物质世界中去体验化学美。高中化学认识物质主要是，能根据物质组成和性质对物质进展分类，在初中

已学溶液、浊液根底上对分散系及其肢体物理性质及化学性质有一定了解，以此作为整个高中化学必修及选修模

块学习根底。学法上，高中化学对物质认识比初中化学对物质认识上了一个层次，不仅仅要对现有具体物质世界

能好奇、感知、感悟、体验，而且要能对自然物质世界进展较为系统研究，提升对化学物质学习科学素养，感受

到高中化学物质世界人文性，通过对物质世界认识，让学生能形成根本化学观念和科学探究能力。

初三教科书中出现有关需衔接内容

1元素在自然界中存在形式(但不介绍游离态、化合态概念)

碳单质中介绍金刚石、石墨构造及用途，介绍、C60分子构造(但不

2介绍同素异形体概念)；出现红磷和白璘色、态，均可在一定条件下

和氧气反响

介绍原子构成、只举例介绍原子核外包子排布情况，知道原子核外

3电子式分层排布；知道原子核外电子排布，特别是最外层电子数目，

跟元素化学性质有密切关系。知道离子是由于原子得失电子形成

知识链接

1.物质存在形式学习情景素材

(1)物质三态及变化：水三态；干冰形成和升华；空气压缩

(2)同种元素不同形态：金刚石、石墨和C60；白磷和红磷

(3)一样元素形成不同物质:酒精与醋酸；甲烷与乙烘；水与双氧水

(4)同种元素存在不同价态:氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等

(5)同一物质不同存在方式:无水硫酸铜、硫酸铜晶体、硫酸铜溶液

(6)自然界元素存在形式游离态及化合态存在及原因

2.构成物质根本粒子学习情景素材

(1)物质粒子性：分子、原子和离子；合金；纳米材料

(2)粒子运动性:布朗运动；“空中生烟〃；氨扩散；盐酸挥发

(3)粒子可分性：原子构造发现；质子、中子可分性(夸克理论)

(4)具有一样电子数粒子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne

NH?\OH\NH4\HRO+

Na\Mg2+、A】3+、O2>F

(5)根本粒子之间转变及实质：原子是如何结合成分子；原子与简单阴阳离子之间转变，复杂阴阳离子(如

NH4\H3OD构成。

3.对化学元素认识及物质组成表示学习情景素材

(1)常见元素名称和符号与人类密切相关元素；人体内所含常量及微量元

素

(2)学会对周期表一定应用、门捷列夫与周期表；地壳和空气中常见元素；农作

物生长所需元素

(3)常见元素化合价及标定原因初步知道原子间电子得失与共用后化合价由来

(4)根据元素化合价书写物质组成氧化物、酸、碱、盐(正盐、酸式盐、复盐)

化学式及特殊价态标定方法双氧水、过氧化钠、次氯酸、亚硝酸钠等

(5)利用相对原子质量、相对分子食品、药品标签上物质成分、元素含量求算;

质量在展组成简单计算国家饮用水标准；氮肥包装说明书上含氮量认识

★无机化学反响

认识物质各种化学变化是有规律可循，这些规律是化学精华，是化学学习主要内容，需要下功夫学习。初中

化学主要让我们掌握化学变化特征、化学反响类型、化学反响中能量变化、质量守恒定律和化学反响表示方法等

内容。其学习主要方法是要我们密切观察一些生动、具体化学现象，形成“物质是变化〃观点。因此，学习过程

中主要是严密联系生产、生活实际，通过一定实验探究化学变化规律。而高中化学主要是通过必修1、2和选修各

模块学习，从宏观和微观两个层面来认识学习化学反响及其规律。宏观层面主要是研究化学反响方向性、化学反

响进展速率、化学反响进展程度，微观层面主要是从微观粒子相互碰撞以及分子“活化〃程度和能量方面来研究

化学反响发生本质因素和外观表象，两方面都是学习化学反响原理重要根底内容。学习主要方法是要深刻把握住

反响本质特征，善于用合理“概念模型”去解决微观问题。

知识链接

1.化学反响根本特征学习情景素材

(1)认识化学反响根本特孔雀石分解；干冰升华；钢铁熔化；镁铝

征及现象和本质联系：金属分别与同浓度盐酸反响：氢气分别与氧气；氧化铜、氮气反响条件比

拟等。

(2)化学变化过程中能量变化：新制氧化钙参加水中能煮鸡蛋：照相底片感光：

可充电池；化学暖炉：黑火药爆炸；热敷袋。

(3)认识催化剂对反响重要性：双氧水中参加二氧化镒；化石燃料形成；酿酒。

(4)认识到化学变化过程复杂性:石油、煤形成；石灰岩溶洞和钟乳石形成等

(5)学会从不同角度去认识分析从不同角度选择较为典型反响(四大反响类型、

不同反响：氧化复原反响、离子反响等)

2.无机反响类型学习情景素材

(1)理解化合、分解、置换和复分解铁粉与硫粉混合加热；“湿法炼铜〃；电解氯化铜

反响及其本质特征:水溶液；石灰石或贝壳燃烧；“叶脉书签〃等。

(2)金属活动性顺序表应用：金属分别与酸溶液、盐溶液发生置换反响规律。

(3)化学反响在日常生活、生产土地酸、碱性测定；铁、铜器翻新；镀金银手饰：

中应用农药、化肥等合理使用；日常生活用品如肥皂。

3.质量守恒定律学习情景素材

(I)认识质量守恒定律中反响物恰好完全反响；充分反响；完全燃烧与不完全燃烧

与生成物之间质量关系(以碳、甲烷为例)

(2)根据化学反响方程式进展反响适量与过量；并列反响与连续反响

物和生成物质量有关计算［研究CCh与Ca(OH)2反响］

(3)认识定性与定量研究对于化进展化学实验重要依据；开源节流；

学科学、生产实际、生态环物质纯度测定；杂质成份分析；对物质组分判断；

境重大意义原子利用率；化工生产损耗

・内容四；溶液

初中学习过程中知识系统与概念形成及运用方面，受到教学条件与资源影响，极易形成不同层次差异。高中

在分散系认识根底上，重新认识溶质和溶剂，及固态物质溶解度和气体溶解度，对浓度表示方法和概念进一步扩

大，更注重反响原理及定量方法分析和研究。

初高中知识要求比拟

初中高中

初步认识溶液。

能对溶液组成、要求以初中化学相关内容为根底，通过学习

溶液性质以及溶液中发分散系、胶体等内容，扩大视野，认识分散系。

生化学变化等，有一

个大致了解。

完善溶解度概念，补充有关溶解度计算，如

初步认识如何区分结晶水合物计算，溶解度和物质量浓度换算，溶

物质溶解性；剂变化、温度变化及几个条件同时变化等条件下

完善对饱和溶计算。

液与不饱和溶液量不仅耍求计算固态物质溶解度，还涉及气态

化分析，初步形成固物质溶解度等。

体溶解度概念，知道根据溶解度曲线变化选择实验方法等，则要

溶解度影响气体溶解度因求从控制变量、定量分析层面上，形成较为完整

素；溶解度应用。

能对海水产盐能从化学平衡角度认识和分析溶液中建立

物质别离、物质结晶平衡等。

等化学知识与技能

对化学感兴趣同学，则要求从化学反响原理

等，有一个大致了

层面上，重新认识学习分散系要求，研究溶液中

解。

化学反响速率和化学平衡。

知识链接

1.溶液含义及组成学习情景素材

(1)由知道到了解溶液含义。分析海水组成；食盐、酒精、二

氧化碳溶于水实验；

⑵从宏观认识溶解现象、知道常见食盐、硝酸钱、氢氧化钠溶解时

溶质和溶剂，到了解溶液组成。热变化现象；常见溶液溶质与溶剂区

分；

⑶认识溶液微观组成，从分散粒子解释固体溶质溶解与结晶现象；

角度区分溶液与浊液。比拟食盐水、油水、泥水；为什么溶

液中进展化学反响比拟快；

2.溶质质量分数学习情景素材

(1)由知道溶液中溶质质量分数是不同组成硫酸铜溶液比拟与分

表示溶液组成一种方法，到理解溶液中析；溶质质量分数表示方法及根本计

溶质质量分数概念。算。

⑵由能进展溶质质量分数简单计配制一定质量溶液时，溶质、溶

算，到能让展有关计算。剂质量(体积)计算；溶液稀释计算。

⑶山初步学会到了解配制一定溶

配制6%食盐水50g；自制汽水。

质质量分数溶液

3.初步认识酸碱电离学习情景素材

⑴由知道几种酸碱在水溶液中能几种常见物质导电性实验及结

解离，到初步认识酸碱电离。论；分析解释酸溶液、碱溶液具有相

似性质原因。

⑵能从电离角度分析典型酸碱盐氢氧化钠与盐酸反响分析•；盐定

在溶液中反响。义描述；酸、碱单元小结；附录I：

局部酸碱盐溶解性表；活动与探究：

硫酸、硝酸钢、氢氧化钠、碳酸钾溶

液两两间是否反响。

⑶由会用pH试纸检验溶液酸碱使用pH试纸测定唾液、食醋、

性，到了解溶液pH概念和测定方法。果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等酸

碱性；溶液酸碱度对头发影响。

4.饱和溶液学习情景素材

（1）由了解饱和溶液涵义到形成概溶质、溶剂质量对饱和食盐水影

念。响；温度对饱和硝酸钾溶液影响；

⑵由了解结晶现象到初步认识动态海水晒盐；冷却热饱和硝酸钾溶

平衡。液；制取明机晶体。

⑶由知道影响饱和溶液条件到认识饱和溶液与不饱和溶液相互转

控制变量。化条件；判断溶液是否饱和方法及原

理。

5.溶解度学习情景素材

⑴由了解溶解度涵义到形成概念。如何定量比拟不同物质溶解性

大小。

⑵由认识和绘制溶解度曲线到运用绘制几种物质溶解度曲线；讨论

溶解度曲线分析综合性问题。溶解度曲线可提供有信息。

汽水中含有大量二氧化碳；如何

⑶由知道影响气体溶解因素到认识

增加养鱼池中含氧量；氮气溶解度表

气体溶解度。

示方法；保存氨水考前须知。

6.有关溶解度中定量分析学习情景素材

⑴由初步分析溶解度曲线中相关质运用溶解度曲线查找某温度时

量关系到学会依据溶解度进展控制变几种物质溶解度；温度改变后溶解度

量分析。相应发生变化。

⑵由初步认识根据溶解度可进展简溶解度中相关质量之间比例关

单计算，到了解依据溶解度进展各种计系；蒸发溶剂后，饱和溶液中溶质质

算根本技能。量改变情况。

二、化学实验知识衔接

•内容一：实验原理确定

衔接要点

初中要求高中要求

了解根本实验原理,设计简单掌握化学实验原理确定一般方法

实验方案，根据化学常识初步和运用化学知识设计一些综合实

知识能力视

分析方案合理性。如分析二氧验方案。

角

化碳化学方程式、选择制气反根据实验要求，设计综合实验方

响原理和装置。案能力，并进展方案评价能力。

在相关信息提示下，自主学倡导自主学习、合作学习、探究

习，对实际问题初步分析、简学习，帮助学生形成终身学习意

单探究，得出初步结论方法。识和能力。

学习方法视

如：会应用简单实验，通过控

角倡导以科学探究为主多样化学习

制变量法确定实验原理，根据方式，开展学生科学探究能力.

实验条件，完善实验方法。感突出化学学科特征，更好地发挥

受最根本化学实验探究方法。实验应用功能。

知识链接____1

实验原理确定要求联系所学过实验知识和技能，进展知识类比、迁移和重组，全面、周密地思考才能确定出

正确实验方案和答复提出问题。

1.化学实验原理确定应遵循：

①科学性，实验原理，准确，实验流程合理；

②平安性，保护人身、保护环境、保护仪器；

③可行性，条件允许，效果明显，操作正确；

④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等根本要求。

2.如何迅速、准确地确定实验原理

(1)明确目原埋

首先必须认真审题，明确实验目要求，弄清题目有哪些新信息，综合已学过知识，通过类比、迁移、分析，

从而明确实验原理。

(2)选择仪器药品

根据实验目和原理，以及反响物和生成物性质、反响条件，如反响物和生成物状态，能否腐蚀仪器和橡皮、

反响是否加热及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理化学仪器和药品。

(3)设计装置步骤

根据上述实验目和原理，以及所选用仪器和药品，设计出合理实验装置和实验操作步骤。应具备识别和绘制

典型实验仪器装置图能力，实验步骤应完整而又简明。

(4)记录现象数据

根据观察，全面而准确地记录实验过程中现象和数据。

(5)分析得出结论

根据实验观察现象和记录数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确结论。

3.制备实验原理确定

制备实验原理确定，对稳固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间相互转化关系，全面训练实验技能，培

养分析问题和解决问题能力是有益。

制备实验原理确定，应遵循以下原则：

①条件适宜，操作方便；

②原理正确，步骤简单；

③原料丰富，价格低廉；

④产物纯洁，污染物少。

即从多种路线中优选出一种最正确制备途径，合理地选择化学食品与药品，设计合理实验装置和实验操作步

骤。

4.探索性实验、性质实验原理确定

分析其构造特点或从所属类型典型代表物去推测物质可能具有一系列性质，而后据此分别设计出合理实验方

案，去探索它所可能具有性质。

5.验证性实验性质实验原理确定

对物质具备性质去求证，关键设计出简捷实验方案，操作简单，简廉价行，现象明显，且平安可行。

知识链接——2

实验操作：

1.仪器连接顺序

(1)所用仪器是否恰当，所该仪器是全用还是选用；

(2)仪器是否齐全，如制有毒气体及涉及有毒气体实验是否有尾气吸收装置；

(3)安装顺序是否合理，如是否遵循“自上而下，从左到右〃；气体净化装置中不应先经枯燥，后又经过水

溶液洗气；

(4)仪器间连接顺序是否正确。如洗气时“长进短出〃，枯燥管除杂质时“大进小出〃，排水量气时“短进

气，长出水〃等。

2.实脸操作顺序

(I)连接仪器，根据实验目，考前须知，平安问题等，按气体流动顺序连接好实验仪器；

(2)检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检查装置气密性，然后装入药品。检查装置气密性方法要依

装置而定；

(3)装药品进展实验操作。

3.检查气体纯度。点燃或加热通有可燃性气体("、CO、CH4>C2H4、C2H2等)装置前，必须检查气体纯

度。例如用H2、CO等气体复原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应领先

通入气体，将装置内空气排干净后，检查气体是否纯洁(验纯)，待气体纯洁后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

4.加然操作先后顺序选择。假设气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体装置，等产生气体后，再给实

验需要加热固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO,再用CO复原Fe2O3,实验时应首先点燃CO发生

装置酒精灯，生成CO赶走空气后，再点燃Fe2O3酒精灯，而熄灭酒精灯顺序则相反，原因是：在复原性气体中

冷却Fe可防止灼热Fe再被空气中。2氧化，并防止石灰水倒吸。

知识链接一3

启普发生器原理

1.用启普发生器制取氢气，你能说出为什么反响能随时发生随时停顿吗？

随着反响进展，关闭活塞，容器中气体压强增大，将溶液压入球形漏斗，使溶液与固体脱离接触，反响停顿;

翻开活塞，气体排出，溶液流下，与固体接触，继续反响。优点：易于控制，随用随制。

2.启普发生器反响条件是什么？

块状固体与液体反响，制备不溶于水，或不易溶于水气体，反响不要加热。

3.实验室能否用以下仪器组装启普发生器替代装置？

八口［UfYu聋产。

组合1.,组合2.,组合3。

・内容二：简单别离提纯

初中化学通过水净化、粗盐提纯和蒸馀水制取学习，学生已掌握过滤、蒸发、蒸馀等实验操作，明确过滤、

蒸发、蒸储是混合物别离提纯根本方法。进入高中化学后，将进一步学会蒸储和分储、萃取和分液、过滤、结晶

与重结晶等实验技能，能独立完成一些常见混合物质别离、提纯实验操作，学会根据物质典型物理性质（如溶解

性、液体密度）和特征化学反响（伴随沉淀、气体生成或稳定性等）来选择别离与提纯原理和方法。且通过这一

内容学习要求学生学会归纳总结形成规律等，如对物质别离与提纯实验方法，可以采用列表比照方法，从适用条

件、主要仪器、操作原理与方法、实验考前须知等方面对过滤、萃取、分液、蒸发等进展比照归纳，使学生分析

问题能力得到提高。

知识链接-1

1.根本原理

混合物别离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比拟纯物质。物质提纯则

只要将杂质除去即可。物质提纯原则为：不增（不引入新杂质）、不变、易别离。

2.常见别离方法选择

（1）固体与固体混合物：①杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有NaHCO“②一种易溶，

种难溶，用溶解过滤法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度影响不同，结晶法，如NaQ中

;昆有KN03o

（2）液体与液体混合物：①沸点相差较大时，用分储或蒸播法，如石油分储；②互不混溶时，用分液法，如

苯与水混和物别离；③在溶剂中溶解度不同时，萃取，如用CC14萃取碘水中碘。

（3）气体与气体混合物：洗气吸收法。常见方法有洗气、枯燥等。

3.提纯方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。用化学方法时，正确地选择试

剂是提纯物质关键。选择试剂应注意以下原则：

（1）选择试剂最好只能与杂质反响，而不与所要提纯物质起反响；

⑵不能引入新杂质;

朵质与试剂反响生成产物要与提纯物易别离；

（4）理纯过程尽可能步骤简单、现象明显、别离容易，所得物质纯度较高。

4.重点掌握两个要点：解答物质别离、提纯、除杂等开放性试题，重点掌握两个要点：一是除杂原则以及除

杂试剂选择，二是除杂方法选择和除杂顺序安排。

知识链接-2

1.常用物理方法一一根据物质物理性质上差异来别离

方法适用范围主耍器具实例

过滤器、烧杯、玻

过滤不溶性固体与液体别离粗盐提纯

璃棒

用于从溶液中获得溶解度蒸发NaCl溶液

蒸发结晶蒸发皿、玻璃棒

随温度影响不大晶体得固体食盐

从含有少量NaCl

从溶液中获得随温度升高蒸发皿、玻璃棒、

降温结晶KN。5溶液中得

溶解度显著降低固体过滤器、烧杯等

到KNO,晶体

蒸储烧瓶、冷凝管、蒸储水制取

蒸饱、分储别离获得不同沸点液体

温度计、承受器石油分储

用CC1,萃取滨水

萃取、分液别离两种互不相溶液体分液漏斗、烧杯

中Bn

从固体混合物别离获得易烧杯、烧瓶、酒精

升华从粗碘中别离出碘

升华物质灯

2.化学方法

①不增（不引入新杂质）

②不减（不减少被提纯物）

（1）根本原则③易别离（被提纯与杂质易别离）

④易复原〔被提纯物易复原）

①除杂试剂须过量

(2)考前须知②过量试剂须除尽

③除多种杂质外，考虑参加试剂顺序

④除杂途径选最正确

①生成沉淀法如将海水引入石灰渠获得Mg(OH”

②生成气体法如除去Na2so冲触⑩可用H.S0,

③氧化复原法如除去Na2so冲Na2sQ,可通入02

(3)一般方*④利用“两性〃除杂法如除去MgSH，中Al(0H)3可用NaOH

⑤正盐、酸式盐相互转化法如除去固体Na2c0：,中NaHCQ,可用加热法

除去溶液NaHCQ,中Na2cQ,可通C02

⑥溶液或固体吸收法如除去乩中HC1、比0可通过碱石灰

・内容三：定性到定量分析方法认识

化学课程标准教学目标中明确要求，认识定量研究对于化学科学开展重大作用。在许多课本内“讨论〃和大

多数”调查与研究〃教学活动中，都有明确量化分析与比拟

研究内容。如人教版教材“由定性向定量”过渡实验内容统计如卜.：

义务教育课程标准实验教科书-化学(人教版)・九年级上、下册

序号单元主要内容页码

1§2.1【实验2-1】测定空气里氧气含量27

2§3.1【实验3・1】电解水生成气体体积比46

3§3.2K家庭小实验》等体积酒精与水混合53

【实验3-3】把等量肥皂水分别滴加到盛有等

4§3.357

量软水、硬水烧杯中，……

活动与探究：⑴白磷燃烧前后质量测定；⑵

5§5.190

铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量测定

【实验5-1］盐酸与碳酸钠粉末反响前后质量

6§5.1测定;92

【实验5-2】镁条燃烧前后固体质量测定

7§7.2【实验7-5】镁与盐酸反响中有能量变化137

8§7.3活动与探究：酸雨危害模拟实验140

9§8.2活动与探究：几种金属与盐酸反响比拟10

活动与探究：一周中每天观察铁钉锈蚀现象，

10§8.319

并认真记录

活动与探究：NaCKNH4NO3、NaOH溶解时

11§9.130

是放热、还是吸热

12§9.