浙江衢州五校联考2025-2026学年高一下学期期中考化学试卷（含答案）

高一年级化学学科试题卷

考生须知：

1.全卷分试卷和答题卷两部分。考试结束后，将答题卷上交。

2.试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。

3.请将答案做在答题卷相应的位置上，写在试卷上无效。

可能月到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目耍求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于电解质的是（）

A.熔融NaOHB.盐酸C.液氨D.酒精

2.下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（)

A.云雾B.蔗糖溶液c.A1(OH)3胶体D.淀粉溶液

3.下列化学用语书写正确的是（）

H

A.甲烷分子的空间填充模型:B.NH40的电子式：[H：N：H]C1

H

C.乙醇的结构简式：C2H6。D.K的原子结构示意图:

4.己知H2O2溶液可处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHC03+NH3o下列关

于该反应的说法正确的是（）

A.氮元素被氧化B.H2O2作还原剂

C.NaHCCh既是氧化产物又是还原产物D.每生成0.1molNaHCCh转移电子数为0.1NA

5.下列仪器属于蒸发皿的是（）

6.下列化学反应与其它三个反应热效应不同的是（）

A.生石灰与水反应B.氢氧化钠与稀硫酸反应

C.木炭的燃烧反应D.氯化镀与八水合氢氧化钢反应

7.下列关于实验事故或药品的处理方法中，•不•正•确的是（）

A.实验室中未用完的钠须回收至废液缸

B.有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹相擦净，然后用水冲洗抹布

C.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑

D.若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的

高一化学试题第1页共6页

8.下列说法正确的是（）

A.4（K和4（）Ca互为同位素B.。2和。2?-互为同素异形体

C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.一氯甲烷和二氯甲烷互为同系物

9.下列有关有机物说法♦不・正♦确的是（）

A.大多数有机物难溶于水，易燃烧

B.有机反应比较复杂，常伴有副反应发生

C.分子式为C5H12的有机物有两种同分异构体

D.有机物种类比无机物多得多

10.下列有关物质的性质与用途描述不•正♦确•的是（）

A.二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

B.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

C.碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂

D.硬铝因其硬度高，密度小等特点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

11.下列关于物质性质的比较不•正•确•的是（）

A.稳定性强弱：HC1>HBrB.金属性强弱：Mg>Al

2

C.微粒半径大小：S<S-D.酸性强弱：HIO4>HBrO4

12.下列实验装置中，无法达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.装置甲可用于测定氯水的pHB.装置乙可证明Na2cO3和NaHCCh的热稳定性强弱

C.装置丙可除去CO2中混有的SO2D.装置丁可观察胶体的丁达尔效应

13.下列类比推测合理的是（）

事实类比推测

A盐酸和Na2cCh溶液的反应是放热反应盐酸和NaHCCh溶液的反应也是放热反应

BFc和CL反应生成FeCbCu和CL反应生成CuCL

CCO2通入Ba（NCh）2溶液中没有现象SO2通入Ba（NOS溶液中也没有现象

DCCh与NazOz反应可制。2SO2与Na2O2反应也可制。2

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14.反应X（g）-4Y（g）+2Z（g）,在20（TC和re时，X的物质的量浓度（单位：mol・L」）随着时

间变化的有关实验数据见下表。下列有关该反应的描述正确的是（）

时间/min0246810

200℃0.800.550.350.200.150.15

T℃1.000.650.350.180.180.18

A.200P下，第2min时用Z表示的化学反应速率为0.25mol・L7・min-

B.T°C下，前4min内共生成2.6molY

C.20（）cc下，笫8min时反应恰好达到最大限度

D.从表中可以看出T>200

15.其小组设计的原电池装置如右图。下列说法不♦正♦确・的是（）A1

A.该装置的能量转化形式主要为化学能一电能

B.外电路中电子的流向：Mg->导线-A1

/WH2SO4

C.A1电极表面有气泡生成

D.若将稀硫酸替换成NaOH溶液，电流表指针偏向不变

16.下列反应的离子方程式正确的是（）

2+

A.石灰石溶于稀盐酸：COs+2H=CO2t+H2O

2+2-

B.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba+SO4=BaSO4I

2+2-

C.Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：Ca+2HCO3--2OH-=CaCO3I+CO3+2H2O

2+3+

D.FeCL溶液和CL反应：Fe+Cl2=Fe+2Cr

17.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH」和C2H4的混合气体所含氢原子数目为4必

B.1molSCh与1molCh充分反应，生成的SO3分子数为以

C.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2必

D.常温常压下，8gCh含有氧原子数是0.25NA

18.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是电子层数的3

倍，X的焰色试验呈黄色，Y最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W<X<YB.工业上用电解XZ的水溶液来制备烧碱

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD.W与X不能形成原子个数比为1:1的化合物

19.氨催化氧化法是制备硝酸的主要方法，以氮气和氢气为原料制备硝酸的流程如下：

N,空气空气、水

下列说法不•正•确•的是（）

A.反应i属于人工固氮

B.反应ii的化学方程式是4NFB+502嗜hNO+6H2。

C.反应iii用浓硝酸吸收NO〃以防止形成酸雾

D.可用NaOH、Na2cO3等碱性溶液吸收尾气

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20.自然界中含有丰富的含硫化合物，硫及其化合物的“价一类”二维图如图。下列说法不•正•确•的

是（）

S0Na2so4

A.图中A的化学式是H2sCh3

NaSO,

B.浓硫酸在常温下与铁不反应，可用铁质容器储运浓硫酸2

C.图中硫元素只有还原性的物质是H2s

D.SO2具有抗氧化、杀菌性能，可在食品加工中适量添加

21.其有机物的结构简式为HOCH2cH=CHCH2coOH,下列

，气龟单质氧化物酸盐物质的类别

说法不♦正♦确♦的是（）氢化物

A.能与溟的CCLt溶液发生加成反匝

B.能与乙醇或乙酸发生酯化反应

C.1mol该有机物与足量Na反应，可生成2moiH2导

电

D.一定条件下能发生加聚反应能

力

22.在两份相同的Ba（0H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同

b

的H2so4、NaHSCU溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的d②

曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A.②代表滴加H2s04溶液的变化曲线ac

B.a、b两点对应的硫酸钢质量不相等滴入溶液的体积

2-+2+

C.b点对应的离子方程式为:SO4+H+Ba+OH=BaSO4I+H20

D.①和②c点对应的溶液均显酸性

23.下列说法正确的是（）

A.再生纤维与合成纤维统称为化学纤维B.高分子材料中的有机物分子均呈线型结构

C.乙醇分子中含有-0H,所以乙醇溶液显碱性D.丙烯和聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

24.H2s是一种有毒气体。一•种处理某废气中H2s的方法是将废气

与空气混合通入FcC*CuCLxFeCb的混合溶液中，其转化流

程如图所示。下列说法正确的是（）

A.过程I中每有2.24LCh参与反应，就转移0.4mol电子

B.转化过程有三种元素的化合价发生了变化

C.还原性由强到弱的顺序：Fe2^>S2-

D.过程H中发生的反应为：S2-+Cu2+=CuSI

25.医学发现Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备FC3O4胶体粒子的流程如下:

NaOH溶液过量稀硫酸适量性。2N,NaOH溶液

废

旧Q

镀

锌

F胶e

体

铁

粒

皮

子

滤液

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn（OH）4]2,下列有关说法正确的是（）

A.“碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污

B.“酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

232

C.“氧化”后溶液中大量存在的离子有H，、Fe\Fe\SO4-

D.“反应”时可以用空气代替氮气

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非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26.（10分）按要求回答下列问题：

（D“一餐”的化学式为▲,乙烯的结构简式是▲°

（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式▲。

（3）向装有NaOH溶液的试管中，加入打磨的铝片，写出发生反应的离子方程式▲°

（4）写出丙酸（CH3cH2coOH）和乙醵制取丙酸乙酯的化学方程式▲。

27.（10分）硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2>99.0%,还有少量的AI2O3、Fe2O3等）

为主要原料制备，主要流程如图所示.问答下列问题：

（1）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC,Si

为+4价），请写出该反应方程式▲,该反应中的氧化剂是▲。

（2）若A是氯气，B是四氯化硅，为精储得到纯净SiCLi,温度应控制的范围是▲（填

序号）。精储分离出的杂质成分是▲。

物质SiChSiHChFeChAICI3

熔点/℃-70-128.2306—

沸点/℃57.631.85315181（升华）

A.30〜350cB.55〜600cC.180-200℃D.300〜320℃

（3）下列有关说法正确的是▲。

A.物质A也可以为HC1

B.由硅石制备粗硅的化学方程式是SiO2+C更连Si+CO2t

C.制取硅过程所涉及化学反应都是氧化还原反应

D.SiCh既能和HF反应，乂能和NaOH反应，所以是两性氧化物

28.（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，调控化学反应速率对日常生活和工农业

生产都具有非常重要的意义。回答下列问题:

（1）①常温下，实验室用稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气。为降低反应速率，且不影响

生成氢气的总量，可向反应物中加入▲。

A.NaHSO4溶液B.KNO3溶液C.K2s溶液

②右图是一定量的锌与足量稀硫酸反应生成氢气的体积随反应时

间的变化图，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在右图中

画出氢气体积与时间的变化曲线。

③某研究小组研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的

影响。当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高;

但当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因：A

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（2）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C（均为气体）

三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①该反应的化学方程式为▲。

②能说明此时反应已达到了平衡状态的是▲。

a.A、B、C三种物质的浓度保持不变

b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

c.混合气体的密度不变

d.混合气体的平均相对分子质量不变

（3）电化学法处理SO2是目前研究的热点”利用双氧水氧化吸收

S02可消除S02污染，并制备硫酸。设计装置如图所示，其中

交换膜只允许H+通过，正极电极方程式为▲。交换膜

29.（12分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料制取绿矶晶体FeSO4-7H2O的流程如卜.:

黄铁矿—烟烧稀硫酸酸溶滤液|豆暨正绿矶晶体

_________琛作X___________________

已知：FCSO4易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题:

(1)操作X的名称是▲。

(2)由FeSO’溶液得到绿矶晶体需经过蒸发浓缩、加入乙醇、过滤、乙醇洗涤、低温干燥。用

乙醇洗涤的目的是▲°

(3)绿矶晶体在制备过程中容易被氧化，请设计实验检验晶体中的金属离子▲.

(4)通过如下装置可对绿矶在高温下的分解产物（全部为氧化物）进行探究。将绿矶晶体装入

硬质玻璃管A中，通入干燥N2,然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生

无水CuSOs

E

①装置B中生成沉淀的化学式为▲。

②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在▲°（填“A〜R”、“R〜C”

或“C〜D”）之间。

③装置A中发生反应的化学方程式为▲°

30.（6分）向2L2.8mol・LT的稀HNCh溶液中逐渐加入铁粉

至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的

关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）试计算：

（1）HNO,的物质的量是一▲mol。

（2）/7l=Ao

（3）向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的物质的量

是▲molo

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2025学年第二学期衢州五校联盟期中联考

高一年级化学学科参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号12345678910111213

答案ABACBDACCADBB

题号141516171819202122232425

答案DDCABCBCC