2026年中考化学考前冲刺：必背知识点考点复习提纲

2026年中考化学考前冲刺：必背知识点考点复习提纲

一.基本概念、基本理论

（一）物理变化、化学变化

i.定义：化学变化是有新物质生成的变化，又叫化学反应；物理变化是指没有新物质生成的变化。

2.特点：

①发生物理变化时，分子本身没有改变，改变的只是分子之间的空隙。

②发生化学变化时，分子先分解成原子，原子又重新组合成新的分子。

③发生化学变化时，往往同时发生物理变化。

3.常见的变化：

物理变化：活性炭（木炭）的吸附作用、工业制氧气、蒸发、挥发、蒸储、石油的分镯、蛋白质的盐析、

同一物质的状态的改变（升华、熔化等）、轮胎爆炸。

化学变化：燃烧、自燃、缓慢氧化（生锈、呼吸、发酹等）、光合作用、中毒、煤的干缁、蛋白质变性、

变质（如氢氧化钠、石灰水敞口放置）、火药爆炸等

4.注意点：

（1）爆炸不一定是化学变化。如轮胎爆炸是物理变化。

（2）颜色变化不一定发生化学变化。如紫色石蕊试液中加入活性炭变成无色是物理变化。

（3）有沉淀析出的变化不一定是化学变化。如饱和石灰水加热有沉淀析出是物理变化。

（4）化学变化中一定伴随着能量变化，但有能量变化的不一定都是化学变化，如同一物质发生的三态

变化都是物理变化。

（5）化学变化是指原子核未发生改变的前提下发生的变化，如氢弹、原子弹爆炸不属于化学变化。

（二）物理性质、化学性质

1.常见的物理性质指：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导

电性、导热性、延展性、吸附性、浓硫酸的吸水性等。

常见的化学性质指：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、活泼性、

毒性、金属活动性、着火点、腐蚀性、浓硫酸的脱水性等。

2.常见物质重要的物理性质：

（1）颜色:常见金属一般为银白色（除Qi：紫红色、Au:黄色）,银白色金属的粉末一般为黑色（如FezCh

还原后得到黑色的铁粉）；常见固体一般为白色（晶体一般为无色）如NaOH、Ca（OH）2；常见液体一

般是无色。

特殊颜色的物质：S：淡黄色、P：（红磷：暗红色；白磷：白色）、L（固体紫黑色，L蒸汽：紫色）；

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CuO.Fe3O4sMnO?、木炭、炭黑、铁粉为黑色；铁锈（主要成分Fe2O3）：红棕色；KMnOM固体紫

黑色，溶液紫红色）；CU2（OH）2CO3：绿色：含有Fe?+的溶液：浅绿色：含有Fe3+的溶液：黄色；Cu（OH）2

固体、硫酸铜晶体、胆矶（CUSO4-5H2。）、C11SO4溶液：蓝色；CuCh溶液：蓝绿色；FC（OH）3：

红褐色；液氧：淡蓝色0120（砖）红色：工业盐酸（含Fe）+）：黄色

⑵溶解性：

a.气体:①Hz、N2、CO、CH4难溶于水,02不易溶于水,C02能溶于水,SOz易溶于水，NH3>HCI

极易溶于水。②（其他条件不变）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

b.固体：

①氧化物：SiO2,CuO、MnCh.、FezCh,等不溶，匕0、CaO、Na2O.BaO能与水反应生成对应的

碱，CO2、SO2、SO3、P2O5能与水反应生成对应的酸；

碱：除NaOH、KOH、Ba（0H）2可溶外,Ca（0H）2微溶,其余碱都不溶;

盐：钾盐、钠盐、铉盐、硝酸盐均溶于水，盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4,碳酸盐只溶钾

钠钱，其余不溶。微溶的盐有Ag2s04、CaSO4、MgCO3

其中AgCI和BaSO』是不溶于硝酸的两种白色沉淀。

②一般固体的溶解度随温度的升高而增大，特殊Ca（0H）2：溶解度随温度的升高而减小。

③一般固体溶于水无明显的能量变化。浓硫酸、NaOH固体、CaO固体溶于水放热，NH4NO3固

体溶于水吸热。

（3）其他：①有刺激性气味的三种气体：SO?、HCI、NH3;②自然界中最硬的物质：金皿石；

③空气中易潮解的固体：氢氧化钠固体、氯化钙固体；④常温下唯一呈液态的金属是汞（水银），

唯一呈液态的非金属是澳（Brz）；⑤常温下具有挥发性的液体（或溶液）：酒精、醋酸、汽油、浓盐

酸、浓氨水等：⑥活性炭、木炭具有吸附性，用于除色、净化的作用；⑦相同状态下，气体密度

大小比较可根据它们相对分子质量判断，相对分子质量越大，密度越大（空气约29）：⑧多数合金

的熔点低于组成它的成分金属，合金的硬度一般比各成分金属大。

（三）物质的分类

1.混合物：

（1）理解：混合物由多种成分（物质）组成，各成分之间不发生反应，每种成分各自保留自身的化学性

质，没有固定的组成和性质，没有化学式。

（2）常见混合物：

a.气体：xx的空气、稀有气体、天然气、液化石油气、爆鸣气等

b.液体：溶液（如浓硫酸、稀硫酸、石灰水）、悬浊液（如石灰浆）、乳浊液、石油、汽油、柴油、工

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业（或医用）泗精，食醋、矿泉水等

C.固体：矿物（如石灰石、赤铁矿等）、合金（如生铁、钢、青铜等）、煤等

2.纯净物：

（1）分类：纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属和非金属；化合物又分为有机化合物和无机化

合物；无机化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，

（2）定义:

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成，其中•种是氧元素的纯净物（或化合物））

含氧化合物：含有氧元素的化合物。含氧化合物的范围,氧化物

酸：溶于水生成的阳离子全部是氢离子（H）的化合物。

碱：溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物。

盐：由金属离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物。

（3）说法和理解：

①含氧元素的纯净物叫含氧化合物（x）理由：因为还可能是单质02或。3

②由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的物质叫氧化物（x）理由：因为还可能是混合物，如

某气体中含有碳、氧元素，则此物质可能是a.C0；b.C02;c.CO和CO2的混合物：d.CO、02

的混合物;e.CCh、6的混合物；f.CO、82、O2的混合物

③由一种元素组成的物质叫单质（x）理由：也可能是混合物，如某物质中只含一种元素，则此物

质可能是一种a.单质；b.两种或两种以上单质的混合物；c.纯净物，但绝不可能是化合物。

④冰水混合物是纯净物，又是化合物、含氧化合物、氧化物。

⑤氧化物•定是含氧化合物，含氧化合物不•定是氧化物。如H2so4、Ca（0H）2、KMnO4是含氧

化合物，但是都不是氧化物，分别是酸、碱、盐。

3.酸碱盐的说法：①酸中一定含氢元素，酸具有酸的通性是因为酸溶液中都含有H+；

②碱中一定含氢、氧两种元素，碱溶液具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH；

③盐中一定含非金属元素，不一定都含金属元素。如NH4NO3、NH4cl

4.有机物的说法：

①含有碳元素的化合物叫有机物；但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如CO、CO2、

H2co3、CaCCh等碳酸盐的组成和性质与无机化合物相似,，它们都是无机化合物。

②最简单的有机物是甲烷，含氢量最高的有机物也是甲烷。

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（四）物质的主要成分、名称或俗名

1.食盐：NaCl；粗盐：含杂质的NaCl

2.盐酸：（又名氢氯酸）是氯化氢气体的水溶液。氯化氢气体和液态氯化氢是同一种物质（就像水蒸汽和

水一样），但和盐酸不是同一种物质。

3.孔雀石的主要成分：Cu2（OH）2co3（又称铜绿）

4.大理石、石灰石、水垢的主要成分：CaCOa

5.NH4HCO3俗称碳铉【碳钱不是指碳酸镂（NH/CCh，而是碳酸氢铉】

6.石灰水：Ca（0H）2的水溶液；石灰浆、石灰乳：Ca（0H）2的悬浊液

7.生石灰：CaO

8.熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

9.天然气、沼气、坑气、“瓦斯”的主要成分是CH4

10.赤铁矿、铁锈的主要成分：Fe2O3

11.磁铁矿的主要成分Fe3O4

12.青铜：Cu—Sn合金；黄铜：Cu—Zn合金

13.生铁：含碳量2%〜4.3%的铁合金；钢：含碳量0.03%〜2%的铁合金

14.碘酒：b的酒精溶液

15.火碱、烧碱、苛性钠：NaOH;

16.干冰：二氧化碳固体

17.草木灰的主要成分：K2cCh

18.纯碱、苏打‘：Na2cCh

19.小苏打：NaHCO3

（五）反应类型

1.常见的四种基本反应类型：

（1）化合反应：A+B+C+……—X（两种或两种以上物质生成一种新物质的反应）

（2）分解反应：X-A+B+C+……（一种物质生成两种或两种以上新物质的反应）

⑶置换反应：A+BC-AC+B（一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应）

（4）复分解反应：AD+BC-AC+BD（两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应）

2.有关理解和说法：

（1）化合反应的生成物一定是化合物：化合反应的反应物可以全是单质；也可以全是化合物；还可以

既有单质，又有化合物。如：C+O2—CO2H2O+CO2=H2CO32CO+O2—2CO2

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(2)分解反应的反应物一定是化合物；分解反应的生成物可以全是单质：也可以全是化合物；还可以

既有单质，又有化合物。如：2H2。皿2H2f+02TCU2(OH)2co3A2C11O+H2O+CO2T

2KMnO护K2MnO4+MnO2+O2t

6

(3)置换反应的反应物和生成物一定都是一种单质，一种化合物。如：Hz+CuOCU+H2O

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C+2CuO诞2Cu+CChTZn+H2sO4=ZnSCU+H2T

(4)反应前后一定有元素化合价改变的反应是置换反应；可能有元素化合价改变的是化合反应和分解

反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，反应前后一定有元素化合价的改变；

复分解反应前后各元素化合价一定不变。

(5)两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物和碱溶液的反应不是复

分解反应；中和反应是复分解反应的一种，生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应,

如非金属氧化物和碱溶液的反应、金属氧化物和酸的反应都生成盐和水，但都不是中利反应。

(6)化合反应不一定都是氧化反应。如：HzO+CO2=H2cChNH3+HC1=NH4CI

(六)分子、原子、离子

L定义：分子：保持物质化学性质的一种微粒；原子：化学变化中的最小微粒；

离子：带电的原子或原子团。

2.理解：(1)构成物质的三种微粒分别是分子、原子、离子(讲构成而不是组成)

直接由原子构成的物质：金属单质、固态非金属单质(碘除外)、稀有气体单质。如Fe、Cu、金刚

石、氮气、笈气等。直接由离子构成的物质：含有金属元素的化合物或含有镂根原子团的化合物。

如NaCl、MgO、CuSO』、NH4NO3、NaOH等。其余物质一般由分子直接构成；如：d、O2、C0?、

H2O2、SO2、H2so4、C6Hl2。6、C2H50H等。

(2)直接由分子构成的物质保持其化学性质的微粒就是xx分子，如保持H20化学性质的微粒是水分

T(H2O)；直接由原子构成的物质，保持其化学性质的微粒就是XX原子，如保持铁化学性质的微

粒是铁原子(Fe)；直接由离子构成的物质，保持其化学性质的微粒就是xx离子，如保持氯化钠化

学性质的微粒是Na+和Clo

⑶分子的性质：①分子很小；②分子不断运动(温度越高，分子运动越快)；③分子之间有间隙(间隙

受温度、压强等外界因素影响)

(4)分子与原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分(一定强调在化学变化中)

3.原子：

(1)构成：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的：原子核又是由质子

和中子构成。(有一种氢原子核内无中子)

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（2）等量关系：①在原子中，核电荷数（原子核所带的电荷数）=质子数（因为原子核内中子不显电性）

=核外电子数（因为原子不显电性）=原了•序数

②相对原子质量=质子数+中子数（因为电子的质量很小，可忽略，原子的质量主要复中在原子

核上）一种原子的质量

③相对原子质量=碳-12原子质量的1/12

（3）理解：a.常见的微粒主要指：分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等，其中分子、

原子、离子是构成物质的微粒，原子核、电子是构成原子的微粒，质子、中子是构成原子核

的微粒

b.原子一定是由原子核和电子构成的（V）

原子中一定有质子、中子、电子（x）理由：有一种氢原子没有中子

c.原子核、质子带正电,

带正电的微粒一定是阳离子（x）理由：原子核、质子也是带正电的微粒

带负电的微粒一定是阴离子（x）理由：电子也是带负电的微粒

不显电性的微粒一定是原子或分子（x）理由：中子也是不显电性的微粒

4.离子：

①熟记1〜2（）号元素：HHeLiBeB：CNOFNe；NaMgAlSiP：SClArKCa

②会正确画出I〜20号元素的原子（或离子）结构示意图

③当核电荷数（或质子数）=核外电子数：原子；当核电荷数（或质子数）＞核外电子数：阳离子；

当核电荷数（或质子数）V核外电子数：阴离子

④掌握常见的离子：

22233+

阳离子：Na\H+、K\Mg2+、Zn\Ba\Cu\Fe?+（亚铁离子）、Fe\Al\Ag\NH4

222

阴离子：O\S\Cl\OH\CO3\HCO3\NO5\CIO3、SO?\SO3、（亚硫酸根离子）、MnO「（高

锦酸根离子）、镭酸根离子）、PCI?•（磷酸根离子）

（七）元素及化合价

1.元素的定义：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称

2.元素的理解：

①元素讲种类不讲个数；元素讲组成不讲构成；产品说明书中指的是元素含量

②元素种类是由核电荷数（或质子数）决定；但质子数相同的微粒不•定是同种元素（因微粒还包括

分子、原子、离子。例：Ne和H2O具有相同的质子数、Na和NH』+具有相同的质子数，但它

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们不是同一种元素）

③元素的化学性质主要由最外层电子数决定，但是最外层电了•数相同的微粒化学性质不一定都相

似。如O'Nc、Na+最外层电子数均为8,但是化学性质不同；He、Mg的最外层电子数都是2,

但是化学性质也不同。最外层电子数不相同的微粒化学性质也不一定不相似。如He、Ne的最

外层电子数分别是2和8,但是化学性质相同（都具有稳定性）。

3.元素的含量：

①空气中含量最多的元素是N；

②太阳上含量许多的元素是H,其次是He；

③海水中含量最多的元素是0,其次是H；含原子个数最多的是H：

④地壳中含量前四位的元素分别是O、Si、Al、Fe：地壳中含量最多的金属元素是Al；

⑤人体中含最最多的元素是0,含量最多的金属元索是钙。

4.元素的化合价：

①单质中元素的化合价为零；

②化合物中各元素的正负化合价代数和为零；

③原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价；

④化合物中，金属元素均显正价，非金属元素可能显正价，也可能显负价；

⑤熟记常见元素的化合价；

计算没有学过物质中元素化合价。如：CIO?中C1元素的化合价是一：Na2FeO4中铁元素的化合价

是;NaBiCh中Bi元素的化合价是o⑥可变化合为：在初中化学中，C、N、S、CkFe、

Mn、Cu等元素具有较多的可变价。H、0元素在特殊物质中有特殊价态：NaH、H2O2;⑦同一种元

素在同一化合物中有可能显示不同化合价。如：NH4NO3

（A）数字和符号

1.写出一个或几个原子：记住常见的元素符号，会书写元素符号（第一个字母大写，其余字母小写，

是拉丁文）。如：五个氯原子：5C1；三个银原子：3Ag；两个汞原子：2Hg（数字在符号前）

2.写出一个或几个离子：主要记住常见的离子符号，会书写离子符号。如：两个亚铁离子：2Fe2+；

不含电子的离子：H+；三个铉根（离子）：3NH?;四个硝酸根（离子）：4N0V

3.会书写化学式：

①单质的化学式：初中化学中除F2、。2、B「2、12、N2、H2、O2七种单质外，其余单质的化学式都

是直接用元素符号表示，如家气：He等。

②用符号表示：保持二氧化硫化学性质的微粒是SO2（二氧化硫分子）；保持Na。化学性质的微粒:

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Na+（钠离子）和CT（氯离子）；保持铁化学性质的微粒：Fe（铁原子）

③高要求书写：a.相对分子质量最小的氧化物：H2O；b.含氧质量分数最高的氧化物H2O2；

c.含氢元素质量分数最高的碳氢化合物或最简单的有机物：CH4：

d.地壳中含最占前两位的元素组成的化合物：SiO2:地壳中含量最多的非金属元素、金属元素

组成的化合物：AI2O3;地壳中含量最多的金属元素、非金属元素以及空气中含量最多的元素

组成的化合物：AKNO.03

④其他：如磁铁矿主要成分：Fe3O4；赤铁矿主要成分：Fe2O3；常见的温室气体：C02:

易引发酸雨的污染气体：SO?等；常见的复合肥：KNCh

4.会按要求写化合价：①+2价的镁②碳酸根离子中碳元素的化合价

③硝酸镂中氮元素的化合价____________④单质铝中铝元素化合价

5.会画出简单的结构示意图：①氧原子的结构示意图_______②氯离子的结构示意图

6.会按要求写出溶液中溶质或溶剂：

①石灰水中的溶质：Ca（OH）2；

②盐酸中的溶质：HC1（氯化氢气体）；

③碘酒中的溶质：12溶剂：C2H5OH；

④碳酸钙与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质可能情况有：、；

⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后所得溶液中的溶质可能情况有：、、

（九）有关化学式的说法

1.由分子直接构成的物质：物质由元素组成；物质由分子构成；分子由原子构成。

由分子构成的物质和原子不直接发生关系；分子与元素不发生关系。

2.以乙醇（C2H5OH）为例：

（1）乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成（4）乙醇分子是由碳、氢、氧三种元素组成（x）

乙醇是由乙醇分子构成（⑴乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成（0

乙醇由碳、氢、氧三种元素构成（x）

【注意】物质由微粒（分子、原子或离子）构成；物质由元素组成。

⑵乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的（x）；

一个（或每个）乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成。（x）

一个（或每个）乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子构成（0

【注意】前面分子讲个数，后面的原子也讲个数。

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⑶元素质量比：a.元素与质量要对应：b.要包括一种分子中所有原子

如乙醇中:m（C）:m（H）:m（O）=（12x2）：（1x6）：16=12:3:8

（+）质量守恒定律、化学方程式

1.质量守恒定律：

⑴定律的理解：化学反应前后，没有发生改变的是：原子的个数、原子的种类、元素的种类、原子的

质量、元素的质量、反应前后反应物和生成物的总质量；可能发生改变的是：元素的化合价、分子

的个数；一定改变的是：物质的种类、分子的种类。

⑵定律的应用：

a.用。•等表示的反应示意图：找准反应物分子的种类和个数，找准生成物的种类和个数，反应前后

有相同物质的约去，代表天反应（或是反应的催化剂）：

b.判断可能产生的生成物：根据反应前后元素的种类未改变以及提供的物质的性质，进行猜测；

c.反应的配平方法：抓原子团或最小公倍数法或最后一个配单质的方法或根据反应原理（得氧失氧）进

行配平；如：FeS2-bO2-Fe2O3+S02（配平）

d.说法：如：mg的Mg在ng的02燃烧牛.成MgO的质量三（m+n）g［若Mg和恰好完全反应，

则生成MgO的质量等于（m+n）g；若Mg和O2有一种物质过量，则生成MgO的质量小于（m+n）g】

2.化学方程式：

⑴书写：a.写准反应物和生成物的化学式；b.标清反应条件（如：点燃、△、高温、通电、催化剂等）；

c.配平；d.标注“广或“1”符号【反应物无气体，生成物有气体生成，应标注“广；反应在溶液中进行,

有明显的不溶物（不包含生成金属）生成，应标注“广】

⑵理解：化学方程式的宏观意义、微观意义、质量意义

（3）有关信息书写化学方程式：

如：①过氧化钠（NazOz）可放在登山或潜水运动员呼吸面具里，它与人体呼出的CO?反应生成一种常

见的盐和一种气体单质，写出此反应的化学方程式

②二氧化钛（Ti。〉在高温时与木炭和氯气反应生成四氯化钛和一种有毒的气体氧化物，写出此反应

的化学方程式________________________________________

（十一）溶液

1.说法：

（1）有关溶液的说法：①溶液是均一稳定的物质（Y）

②均一-稳定的物质一定是溶液（x）（如：水、酒精是均一稳定的物质，但不是溶液）

③溶液一定能导电（X）（如蔗糖溶液、酒精溶液就不导电）

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④实验室将固体配成溶液进行化学反应，目的是提高反应速率（q）

⑤溶液都是无色透明的（X）（如硫酸铜溶液显蓝色）

⑥溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物（Y）

（2）有关乳化的说法：

乳化现象：一种液体以小液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液的现象。例如：洗洁精、洗涤剂、

洗衣粉等都含有乳化剂，都有乳化作用。

应用：用洗涤剂洗涤衣服、餐具上的油污。

注意乳化和溶解的区别：溶解形成的是溶液，乳化形成的是乳浊液。

（3）有关饱和溶液、不饱和溶液的说法

①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（x）（有些微溶物质的饱和溶液就是稀溶

液，如氢氧化钙的溶液）

②饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大（x）（饱和溶液与不饱和溶液比较浓度大小时一定要是在同

一温度、同一种物质才能进行比较，即同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓）

（4）有关溶解性、溶解度的说法：

①不同物质溶解度大小的比较必须是在同一温度下才能进行比较。

②影响物质溶解性的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强（对于气体）

③溶解性与溶解度的关系：在常温下（2（）℃）,溶解度大于等于10克的是易溶物质；溶解度大于等

于1克小于10克的是可溶物质；溶解度大于等于0.01克小于I克的是微溶物质；溶解度小于

0.01克的是难溶物质，习惯上也叫做不溶物质。

2.混合物的分离：

（1）过滤：适用于可溶性固体却不溶性固体混合物的分离或提纯。如粗盐的提纯、氯化钾和二氧化镭

的混合物的分离等。

（2）结晶：（从溶液中析出晶体的过程）

①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质中含有少量溶解度受温度影

响变化较大的固体物质的混合物的提纯。如从NaCl中含有少量KNCh的混合物中分离出NaCl

用蒸发结晶。步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤。（趁热过滤的1=1的是防止KNOa因温度降低而

析出）

②降温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质中含有少量溶解度受温度影

响变化较小的固体物质的混合物的提纯。如从KNO?中含有少量NaCl的混合物中分离出KNO3

用降温结晶。步骤：溶解制成热饱和溶液、降温结晶、过滤。

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二.元素化合物知识溶解、蒸发浓缩

（一）元素和物质的用途

1,元素与人体健康：

⑴缺Ca：可能导致骨质疏松，畸形，易得佝偻病；Ca吸收过多：引发白内障、动脉硬化；

⑵缺Zn：使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；

⑶缺Co、Fe：得贫血症；

（4）缺I或I过量：会导致甲状腺疾病；

（5）微量的硒可以防癌，过量的硒会致癌。

2.物质：

（1）N2：利用其稳定性，可作电灯中的保护气：保存粮食、瓜果等。

（2）02：供给呼吸（正常人、登山运动员、潜水员、病人）；利用其助燃性：发射火箭（。2不是燃料，因为

。2没有可燃性）、氧快焰切割和焊接金属、液态02可作液氧炸药；利用其氧化性，可用来炼钢（降

低含碳低）。

（3）H2：绿色能源（原因：原料来源广泛、发热量高、燃烧产物是水，无污染）；可用来还原金属氧化物

制金属，或制高纯度硅。

（4）碳：

①金刚石：自然界中最硬的物质，可用来做钻石、用来切割玻璃等。

②石墨：可用作电极（石墨的导电性）、铅笔芯（石墨是黑色质软的固体）、石墨井I■堪八

③木炭、活性炭：利用吸附性，可以吸附异味和色素。

（5）水：最常用溶剂，生命离不汗水，可制H2和0乂淡化海水，可用蒸馄）

（6）CO2：灭火（利用其不能燃烧'不支持燃烧、密度比空气大）、植物的光合作用（温室的气体肥料）；

干冰（固态C02）：用于人工降雨和人造舞台云雾。

自然界中消耗C02的主要途径：光合作用（化学方程式要熟记）；水溶解（CO2+H2O=H2co3）；

岩石风化（滴水穿石的原理）；CaCO5+H2O4-CO2-Ca（HCO3）2

（7）CO：可作燃料、可用来还原金属氧化物。（注：CO无色无味，不溶于水，CO易与人体血液中的血

红蛋白结合，使其丧失输送02的能力。CO中毒是化学变化）

（8）金属的用途：铁是应用最广泛、年产量最高的金属，铁粉用做食品包装袋中的“双吸剂”（吸氧气防变

质,吸水防变潮）；防止铁生锈，在铁表面刷的“银粉”是铝（利用铝与氧气反应后表面生成致密的氧化

膜）；在铁表面镀锌可以防止铁生锈；铝合金（硬铝）耐腐蚀、密度小、坚硬，用于生产门窗，制造飞

机、汽车等：铜的导电性好，用于生产电缆：筲的熔点高，用于制造白炽灯的灯丝：武德合金熔点

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低，用做电路保险丝。

⑼盐酸：胃液中盐酸帮助消化、盐酸可用于金属除锈也可制药。

(10)硫酸：浓硫酸可作为某些气体的干燥剂(不可干燥氨气)，浓硫酸滴到纸张上可使纸张炭化。硫酸常

用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

⑴)氢氧化钠：氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂(不可干燥CO2、SO2、HC1等酸性气体)；氢氧

化钠常用于生产肥皂、制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染和橡胶工业。

(12)氢氧化钙：常用于建筑材料、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。

(13)碳酸钠：常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。

(14)碳酸氢钠：焙制糕点用的发酵粉、治疗胃酸过多的药剂。

(15)氯化钠：生产氯气、烧碱，做调味品。

(16)碳酸钙：可以作为建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁。

(17)糖类、油脂、蛋白质、维生素等用途见课本。

(18)新型材料的用途：聚乙烯薄膜用于包装食品，聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品(聚乙烯薄膜无毒聚

氯乙烯薄膜有毒)；

(二)常见物质的化学性质

l.O2：

⑴与单质反应：2Mg+O232MgO3Fe+202施Fe3O42H2+O2邈2H2O

4P+502—2P2O5S+02—SO2C+O2—CO2(氧气充足，碳发生完全燃烧)

2C+O242co(氧气不充足，碳发生不完全燃烧)4A1+3O2=2ALO3(铝在空气中氧化)

2Cu+O2且2Cu0

(2)与化合物反应：2C0+Ch毡2cChCH4+2O2=C02+2H2O

C2H5OH+3O232CO2+3H2O

2.H2：(1)稳定性：常温卜.不与物质发生化学反应；

(2)可燃性：2H2+O232H?O(3)还原性：H24-CUO^CU+H2O

3.C：(1)稳定性：物质炭化后可以保存很多年，如书法作品等；

⑵可燃性：C+02处C02(氧气充足，碳发生完全燃烧)

2c+02金运28(氧气不充足，碳发生不完全燃烧)

(3)还原性：C+2Cu0^2Cu+CO2T3C+2Fe2O3塑4Fe+3co2T

2C+Fe3O4凝3Fe+2co2TC+CO2皿2co

4.金属：⑴金属与0?反应2Mg+022MgO3Fe+202磔Fe3O44A1+3O22A12O3

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2Cu+O2^2CUO(除去N2中少量的O2)

Cu在潮湿的空气中变成“铜绿”：2Cu+02+H2O+C02=CU2(OH)2CO3

【注意】①某些金属在空气口耐腐蚀是因为在空气中易形成致密的氧化膜(如铝)；

②做镁带在空气(或氧气)中燃烧实验时先用砂纸打磨的目的是除去表面的氧化膜；

③没有打磨的铝片加入稀盐酸(或稀硫酸)中开始无气泡也是因为表面的氧化膜先与酸反应不产生

气体。

⑵活泼金属+稀盐酸(稀硫酸)的反应Zn+H2SO4=ZnSCh+H2TFe+H2s04=FeSCh+H2T

Mg+H2so4=MgSO4+H2t2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2TZn+2HC1=ZnCk+H2T

Fe+2HCI=FeCb+H2TMg+2HC1=MgCL+H2T2A1+6HC1=2AlCb+3H2T

附：金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

a.只有排在金属活动行顺序表H前面的金属才能置换出酸中的氢(Y)

注意：这里的氢是指氢元冢而不是氢气

b.Fe参加的置换反应一般生成+2价的铁的化合物(亚铁盐)

⑶金属+盐的反应：(反应条件：a.盐可溶；b.排在金属活动性顺序表前面的金属置换排在后面的金属,

除K、Ca、Na)如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(湿法炼铜，曾青得铁则化为铜)

Fe+2AgNCh=Fe(NCh)2+2AgCu+2AgNCh=Cu(N()3)2+2Ag

注：金属越活泼，越难从它的化合物制得单质，利用其单质乜越晚，人类大量使用常见金属的先后顺

序是：Cu—*Fe—+Al

特殊：Na投入到CuS04溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2sO4

5.CO2：

(1)二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。

注意：①有些物质能在CO2中燃烧。to2Mg+CO2^2MgO+C

②并非所有物质着火都可以用CO?灭火。如：活泼金属着火既不能用水灭火，也不能用CO2灭火。

(2)C+C02-2CO

光昭

(3)CO+HO=H2CO36C0，+6H2OAC6Hl2O6+6O2

22叶绿素

(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO.4+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

6.CO：(1)毒性：一氧化碳无色无味，能与血红蛋白相结合，使人丧失输送氧气的能力。

(2)可燃性：2co+。2-2c02

A

⑶还原性：C0+Cu0CU+CO23C0+Fe2O3酗2Fe+3CO2

7.CaCO3：(1)高温分解：CaC03CaO+C02T(82的工业制法，同时得到生石灰)

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(2)与酸反应：CaCO3+2HC1=CaCI2+H20+CO2T(CO2的娶验室制法)

(3)与溶有CO2的水反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

8.NaHCO3：

(I)受热分解：2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2T

(2)与酸反应：NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO21(小苏打治疗胃酸过多的原理)

9.酸：(酸溶液具有通性的原因：酸溶液中均含有氢离子，注意不是氢元素)

(1)酸溶液能使紫色石蕊变红色，使无色酚酸不变色，使蓝色石蕊试纸变红色

(2)酸+活泼金属一盐+氢气(置换反应)

(3)酸+金属氧化物—盐+水(如：Fe2O3+6HCI=2FeC13+3H2O复分解反应)

(4)酸+碱一盐+水(及分解反应)

(5)酸+盐-新酸+新盐(复分解反应)

①酸+碳酸盐(碳酸氢盐)-盐+水+二氧化碳T；

②HQ+AgNOs=AgCl；+HNO3③H2sCh+BaCh=BaSO41+2HC1

10.碱：(碱溶液具有相似的化学性质的原因：碱溶液中均含有氢氯根离子)

(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酬变红色，使pH试纸变蓝色。(氨气能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝色；难溶性碱不能与酸碱指示剂作用，也不能使pH试纸变色；但某些氧化物如CaO溶于

水因为生成碱溶液后能与酸碱指示剂作用；某些盐如碳酸钠溶于水后的溶液显碱性，能与酸碱指示

剂作用)

(2)碱溶液+非金属氧化物->盐+水

(如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na>SO3+H2O没有基本反应类型)

(3)碱+酸-盐+水(复分解反应)

(4)碱溶液+盐溶液-新碱+新盐(或碱+钱盐一盐+氨气+水复分解反应)

①FcCb+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl®Ba(OH)2+CuSO4=BaSOR+Cu(OH)2l

@Ca(OH)2+2NH4cH2NH3t+2H2O+CaCl2

(三)常见的化学反应

1.化合反应：①单质+02一氧化物(如H2、C、S、P、Mg、Fe、Al、Cu等)

②氧化物+02一氧化物(如C0)③化合物+H20T化合物【如C02>SO2、SO?、CaO它们与水

反应对应的产物分别是H2co3、H2so3、H2so4、Ca(OH)2]

2.分解反应：

A

①氧化物的分解：如40、H2O2>HgO2H2O典2H2T+O2T2HgO2Hg+O2t

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2H2。2幽运2H2O+O2T（也可以将MnO2换为CuO等）2AI2O3—4A1+3O3T

②酸的分解：H2CO3^CO2t-H2O

AA

③难溶性碱的分解：CU（OH）;CUO+H2O;2FC（OH）3FC2O3+3H2O

④盐的分解：CaCO3%aO—CO2T;NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T;

4

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2tMgCh-Mg+CLT

CU2（OH）2CO3^2CUO+H2O+CO21；2KCIO3=^^2KCl+3O2t；

3.置换反应：①非金属（如C或H?）+金属氧化物-金属+82T（或H2O）

②活泼金属+稀盐酸（稀硫酸盐+H2T③活泼金属+可溶性盐-新金属+新盐

4.复分解反应：①酸+金属氧化物-盐+水②碱+酸一盐+水③酸+盐―新酸+新盐

④碱溶液+盐溶液-新碱+新盐（或碱+铉盐一盐+氨气+水）生成物可以是两种沉淀

⑤盐溶液+盐溶液一两种新盐

5.其他反应：（不属于四种基本反应类型的）

①有机物的燃烧或缓慢氧化：如：CH4+2O2—CO2+2H2O

葡萄糖的缓慢氧化：C6Hl2O6+6O2-^6CO2+6H2O

光合作用：______________________________

②C0+金属氧化物—金属+C02

③碱溶液+非金属氧化物一>盐+水

④其他

（四）元素化合物知识的应用

1.框图推断：

（1）抓信息：如常见的单质（H2、C、02、Fe、Cu>Al、Mg等）；使用量最多的金属：Fe；最常见的溶

齐IJ：H2O；能源：比或CH4等；特殊的相对分子质量：碳酸钙（100）以及题FI中所提到的颜色等其

他信息，通过信息先确定一种或几种物质，或判断出可能是什么物质。

（2）抓反应；•是抓反应的类型（分解反应/化合反应/置换反应/第分解反应），特别注意加热氮酸钾和二

氧化锌、过氧化氢溶液和二氧化锌混合的反应中，MnCh是催化剂，这些反应是分解反应；二是抓

特定的反应条件，如：△、高温、通电等，要求熟记反应条件；三是抓质量守恒定律，分析元素

的行踪，可以从前向后分析，也可以从后向前分析，也可以从中间向两头分析。

（3）抓答题：看清写化学式还是名称，写化学方程式还是反应类型或现象，写物质的用途等。

（4）抓难点：有些推断题可能设置一空很难，特别是未学到的物质，可通过分析元素的组成、化合价以

及化学式的计算来确定物质的化学式。

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（5）抓重点：初中考试重点常考含碳元素、钙元素、铁元素的物质偏多，熟记含有这几种元素的物质发

生的反应。

2.物质的鉴别：（不是看反应，而是看有无明显的实验现象）

①气体的鉴别：

a.鉴别02与HK或CO、CH,等可燃性气体）：用燃着的木条；

b.鉴别02与C02（或N?等气体）：用燃着的木条鉴别02和C02；还可以用紫色石蕊试液或蓝色石蕊

试纸；

c.鉴别02与空气：用带火星的木条：

d.鉴别CO?与（山、CO、CM、N?等）：用澄清石灰水（注意鉴别CO?和Nz不能用燃着的木条）；

e.鉴别H?、CO、CH4:只能根据燃烧产物进行鉴别；

f.鉴别氨气：湿润的pH试纸或湿润的红色石蕊试纸。

注意：氧气的验满和检验主要是所用试剂放的位置不一样；C02的验满和检验所用试剂不同。

②液体（或溶液）的鉴别：

a.鉴别H2O2和HzO：分别取样，加入MnCh，有气泡产生的是H2O2，无现象的是H?。

b.鉴别软水和硬水：分别取样，加入肥皂水振荡，有较多泡沫的是软水，几乎没有泡沫（或有较多浮

渣）的是硬水。

c.鉴别水和酒精：可以闻气味；也可以分别点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水。

d.鉴别食盐水和蒸储水：分别取样加热蒸发，有固体析出的是食盐水，没有固体析出的是蒸馀水；

或滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是食盐水。

e.鉴别食盐水和氯化钙溶液：分别取样加入肥皂水振荡，有较多泡沫的食盐水，几乎没有泡沫的是

氯化钙溶液；或滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化钙溶液。

③固体的鉴别

a.鉴别铁粉和四氧化三铁：分别取样，加入稀盐酸中，有气泡产生的是铁粉，没有气泡产生的是四

氧化三铁。（不能用磁铁吸引，因为它们都能被磁铁吸引）

b.鉴别铁粉和氧化铜：（物理方法）用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是氧化

铜。（化学方法）分别取样，加入稀盐酸中，有气泡产生的是铁粉，没有气泡产生的是氧化铜。

c.鉴别硫酸铜、碳酸钙、敏化钠、硝酸镀、氢氧化钠五种白色固体。鉴别试剂：水。现象：分别取

样加入水中，不溶于水的是碳酸钙；溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜；溶于水温度升高的是氢氧

化钠；溶于水温度降低的是硝酸铉；溶于水中无明显现象的是氯化钠。

d.蛋白质、淀粉、葡萄糖的检验方法：

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取样灼烧，有烧焦羽毛气味产生的是蛋白质；(动物的毛发、蚕丝的主要成分都是蛋白质)取样

滴加碘酒，变蓝色的是淀粉；取样与新制的氢氧化铜的碱性悬浊液混合加热到沸腾，产生红色

沉淀物的是葡萄糖。

3.物质的除杂：(除旧不迎新)

除杂的原则：①主要成分的质量不能减少(可以增多)；②除杂时不能引进新的杂质。

除杂的方法：物理方法有过滤、结晶等；

化学方法有吸收法、转化法、加热法、溶解法、置换法等。

物理方法：

a.一种可溶•种不可溶，如粗盐的提纯。试剂：水。步骤：溶解、过滤、蒸发结晶(得到可溶性物质)、

洗涤干燥(得到不溶性物质)。

b.NaCl固体(KNCh)试剂：水。步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤。

C.KN03固体(NaCl)试剂：水。步骤：溶解制成热饱和溶液(溶解、蒸发浓缩)、降温结晶、过滤、

洗涤干燥。

d.水(色素)试剂：活性炭吸附

化学方法：一种是将杂质直接除去：一种是将杂质转化为提纯的物质。

①气体(气体)：一般是将气体杂质直接吸收，很少进行转化。

CO(CO2)NaOH溶液吸收(一般不用澄清石灰水)，再干燥

CO2(CO)通过灼热的氧化铜(不能用点燃的方法)

N2(O2)通过灼热的铜网(不可通过灼热的炭层，因为会生成新的气体)

CO2(HC1)通过饱和的碳酸氢钠溶液，再干燥NaHCl+HCl=NaCl+H2O+CO2T

气体的干燥：浓硫酸不能干燥氨气，其余气体一般可以；氧化钙固体、氢氧化钠固体、碱石灰(CaO、

NaOH的混合物)不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化流、氯化氢等气体)，其余气体一般可以:

无水硫酸铜和氯化钙固体穴能干燥氨气。

②固体(固体):CuO[Cii2(OH)2co3]、CaO(CaCO3)sKCl(KCQ)、NaCl(NH4HCO3)>NaCl(NH4HCO3)x

NaCl(I2)加热。其中KC1(KC1O3)只能直接加热，不能加入MnCh

CuO(C)在空气中加热到质量不再改变为止

Cu(Fe)稀盐酸、过滤、洗涤干燥C(CuO)稀曲酸、过滤、洗涤干燥

③液体(液体)或溶液NaQ溶液(BaCh)：加入适量Na2s0」溶液，过滤

H2O(H2O2)：加入MnO2，过滤FeS04溶液(CuSCU)：加入过量的铁，过滤

CaCb溶液(HC1)：加入过量的碳酸钙，过滤

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4.共存问题和一步转化:

（1）共存问题：

①一看条件：看题目有没有强调溶液是否是无色，如果溶液无色，则不能含有CM+、氏2+、Fe"、

MnO丁等离子或含有这些离子的物质；看题目有没有强调溶液是否显酸性或碱性，如强调溶液

显酸性或碱性，分别在每个选项后添氢离子或氢氧根离子；

②二看共存：看物质中的离子之间能否生成沉淀、气体或水。若生成其中之一，就不能共存。

2

相互反应生成气体的：H+与CO32-、SO3\HCO3-；OH与NHJ

相互反应生成沉淀的：OH与Mg2+、Fe2\Cu2\Zn2\Fe3\Al3\Ag+（OH-与Ca?+乜不能大量

共存，因为氢氧化钙微溶，也会有沉淀：OH—般只能与Na+、K+、Ba?+等阳离子共存）

+2222222223

C「与Ag；SCV-与Ba\Ca\Ag+等；CO3^Ba\Ca\Mg\Fe\Cu\Zn\Fe\

Al3\Ag+等（一般只能与Na+、K\NHJ等阳离子共存）

相互反应生成水的:OH与H'HCO<>NHJ；H+与CO-3、SO，、HCOf

（2）一步转化：题目中说到能否一步反应实现的：

①在初中，一般：硝酸盐不能一步转化为盐酸盐（如NaNCh不能一步转化为NaCI）；

硫酸盐大能一步转化为碳酸盐（如NazSOj不能一步转化为Na2co3）

②抓住物质的主要性质判断能否一步转化：如：Cu一Cu（NO3）2（与硝酸银溶液反应）；

H202TH?0（加入二氧化锌）；CO2-O2（光合作用）；C6-C0（通过灼热的碳）

5.工艺流程图

①抓好、分析好每一步反应的反应物、生成物以及反应条件（依据流程图的进口和出口以及质量守恒

定律）

②熟悉加快反应速率的具体方法：

a.增大反应物的接触面积，如将固体研磨成粉末或将固体配制成溶液；

b.增大反应物的浓度，如用纯氧气代替空气，不仅可以增加生成物的纯度，也可以加快反应速率;

c.升高温度；d.使用合适的催化剂。

③熟悉工业生产的基本思路：

a.原料尽可能要便宜；

b.反应条件要尽可能简单，要考虑设施设备的使用；

c.要考虑某些产物的循环使用，节约成本：

d.污染物要进行处理。

④注意流程图中如何得到较纯的产品？如何除杂？如何保护？如何提纯？

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注意分离的操作：固液分离是过滤（可以是不溶物与可溶物，也可以是溶解度小的物质在一定条

件下析出进行过滤）；过滤有趁热过灌：目的减少被过滤物的损失；也有加压过滤和减压过滤，

目的加快过滤的速率。

洗涤可以用酒精洗涤或某物质的饱和溶液洗涤，目的是减少物质在洗涤时的损失。

6.反应的图像问题

方法：一看两个坐标代表的涵义；

二看是否经过原点；

三看图像的变化趋势；

四看图像的转折点和最高点。

三.化学实验

（一）常用仪器的识别和使用

1.酒精灯（酒精喷灯）2.集气瓶3.水槽4.漏斗（普通漏斗）、长颈漏斗、分液漏斗

5.玻璃棒6.铁架台7.试管（试管夹）8.生烟钳9.石棉网10.锥形瓶

II.广口瓶12.细口瓶13.量筒14.胶头滴管15.托盘天平16.硬质玻璃管

（二）常见的基本操作（见一轮复习2实验基本操作）

1.药品的保存：固体存放在广口瓶中，液体存放在细口瓶中，白磷密封存放在冷水中，硝酸银溶液、

稀硝酸等存放在棕色试剂瓶中，存放碱性溶