湖南2026年高一年级下册6月期末考试化学试题+答案

高一化学二

时量：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H~1C〜120-16

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）

A.二氧化硅硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料

B.山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等可用作食品防腐剂

C.浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜

D.燃煤中加入CaO,可以减少酸雨的形成

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2cH2

H••

・•C•:H

B.甲基的电子式为H

c.CCL的空间填充模型为

D.聚丙烯的结构简式为"tCHz—CH2——CH2玉

3.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是（）

A.25℃,101kPa下，乙缺的燃烧热是1299.6kJ/mol,则C2H?（g）+goJg）=2CO?（g）+H?O（1）

AH=-1299.6kJ/mol

B.同湘同乐条件下，H2（g）+CL（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的人〃不同

C.在一定条件下，将1molSO,和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学

方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO,（g）AH=-158.4kJ/mol

D.已知ZNaOHbqj+HAO/aqjnNaAO/aqj+ZHzOO）A//=-l14.6kJ/mol,则该反应的中和热为

114.6kJ/mol

4.下列关于金属冶炼的说法正确的是（

A.金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物的方法制得

B.金属银、汞可用热分解法冶炼

C.高炉炼铁利用的是CO的氧化性

D.可用铝热反应来冶炼金属镁

5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A.收集乙烯并验证它与溟水发生加成反应B.制取并干燥NH3

C.证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应D.测定中和反应反应热

6.X是一种常见药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（)

A.X中含有3种官能团

B.X可发生加成反应、取代反应和氧化反应

C.X能使澳的四氯化碳溶液和酸性高钵酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理相同

D.标准状况下，ImolX与金属钠反应最多可生成44.8LH?

7.下列对实验事实的解释正确的是（）

选

实验事实解释

项

取两支相同规格的试管A和B,分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入

Fe"比Cu2+的

A1mL（）.lmol/LFe2（SOji^^,同时向B中加入1mLO.lmol/LCuj溶液，A试

催化效果好

管中产生气体的速度更快

可确认Fe3+与「

10mL0.02moi/LFeCl,溶液和lOmLO.Olmol/LKI溶液充分反应后，滴入KSCN溶

B的反应是可逆

液，溶液变红

反应

淀粉在稀硫酸

取淀粉溶液，加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无稽红

C催化下未发生

色沉淀产生

水解

蛋白质均发生

D向两份鸡蛋清溶液中分别滴加CuSO」溶液和浓硝酸，均有同体析出

变性

8.一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molSO,(g)和1molO2(g)发生反应

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是()

W

E

®、

名

眼

察

，！」」」」」A

0123456

时间/min

A.〃点时，v(SO2)=v(SO3),反应达到平衡

B.5min后，匕七=%=(),各物质的物质的量不再变化

C.5min时，SO2的转化率为60%

D.0~5min内，平均反应速率y(0；)=0.12mol•口•min"

9.科学家设计了一种以石墨为电极，稀硫酸为电解质溶液处理废气SO］的电池，其工作原理如图所示。设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

H】SO_

电L

O极L

Uso2

A.电极b的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO：+4FT

B.电子流向为：bT导线-a一硫酸溶液-b

C.理论上每消耗11.2LO2,外电路中转移2N,\个电子

D.电池工作时，FT向电极b移动

10.烯姓与HBr水溶液进行加成反应的过程如图：

CH:=CH—CH.+HBrCH—CH—CH,CH—CFL—CH,

BrBr

AB

10%

已知反应:产物占比:90%或

下列说法正确的是（）

A.乙烯与HC1反应的中间体为CF^-CH

B.乙烯与HQO反应不能得到CH,C1CHQH

C.上述反应中生成A和B的中间体均为CHB-CH-C%

CHS-CH—CH3

D.若向上述反应中加入少量NaCL则产物中会有Cl

11.我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨的反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物

污染严重等问题。在不同催化剂作用下，NO和H,快速解离耦合的反应机理如图所示（TS表示过渡态，水

表示吸附在催化剂上的物种，部分物质木标出）。下列说法错误的是（)

10

-Pt(lll)

-Os01Pt09(lll)

NO*TSI

反应历程

A.同等条件下，Osn/Pt09(Ul)的催化性能优于Pt(111)

B.不同催化剂作用下的反应历程不同

C.Pt(111)和Os。Rs(Hl)作用下，NH；->NH；均为决速步骤

D.两种催化剂作用下，NM的脱附均是吸热过程

12.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8。0能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验

操作或叙述错误的是()

A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象

B.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇

C.甲中选用热水，有利丁乙醇挥发，乙中选用冷水，有利丁冷凝收集产物

D.反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化

13.高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是

()

①焦炭、国和②④山

HQSiHCl4SiHCl,।

高温园圃300R（粗）（纯）高纯硅

I084X

石英砂

⑤焦炭、电气漪

高温.氤化硅

已知：i.SiHCy（沸点33.0。0粗品中含有少量的SiCl«（沸点57.6。0和HC1（沸点.84.7~）。

ii.Si-H键中，H对共用电子对吸引力更大；常温下，SiHCj,遇HJ）剧烈反应，在空气中易自燃。

高温

A.步骤①的原理为：SiO?+2C-=^Si+2COT,该反应不能说明非金属性：C>Si

B.步骤③的方法为蒸窗

C.SiHCb能与NaOH溶液反应,得到NazSR、NaCl和H?

D.已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO,则该反应中SiO?为氧化剂

14.煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO、，是大气的重要污染源之一，用Ca（ClO）2溶液对烟气

[〃（SO2）：〃（NO）=3：2]同时脱硫脱硝（分别生成SO；、NOQ，测得NO、SO2脱除率如图，下列说法错误

的是（）

100-

%80-

<、

60-

线

至

40-

20-

0-

020406080100120140160

时间/min

A.SO?和NO,都会形成酸雨，NO,还会形成光化学烟雾

B.随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小

C.依据图中信息，在80min时，吸收液中〃（NO；）：〃（C「）=2：3

D.SO?脱除率高于NO的原因可能是SO?在水中的溶解度大于NO

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.(14分)请回答下列问题：

(1)下列过程中，属于放热过程的是(填序号)。

①钠与冷水的反应②镁条与盐酸的反应③二氧化碳通过炽热的碳

④盐酸与碳酸氢钠的反应⑤NH,NO,溶于水⑥生石灰溶于水

(2)键能是指在25(、101kPa条件下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知A/g)

和B2(g)反应生成ImolABjg)的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B-B键能为

反应过程

化学键A三AA—B

键能/(kJ•mo『)946391

(3)甲炕、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重:要方法，涉及的主要反应如下；

反应I.CH4(g)+H2O(g)COlg)+3H2(g)AH=+205.9kJmor,

反应n.CO(g)+H2o(g)CO,Ig)+H2(g)AH=-41.2kJ.mor,

CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

(4)某研究小组在"C、2L恒容密闭容器中，充入1.20molCO?和3.60mol耳，发生反应:

C()2(g)+3H2(g)=CH30H伍)+%01)，测得H2的物质的最随时间变化如表:

时间/min024681012

Z?(H2)/mol3.603.002.522.161.921.801.80

①反应开始至4min,v(CH,OH)=molL-1min-1。

②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为O

③若上述反应在恒温恒压容器中以〃仁02）：〃（凡）=1：1投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态

的是（填标号）。

A.容器内气体密度不再变化

B.容器内气体压强不再变化

C.断裂2mse=O的同时,形成3iu3H-H

D.CO?、HQ的浓度之比为1：1

E.CO2的体积分数不变

（5）下图为工、也合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中发生反应的化学方程式为

16.（16分）乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图，在试管①中

先加入8.8mL乙醇CH3cH20H（0.15mol）,边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7mL

乙酸（0.10mol）,充分混合后再加入几片碎瓷片，将试管固定在铁架台上，在试管②中加入足量饱和碳酸

钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管①加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离H试管②中I：

层有香味的油状液体，测得该油状液体的质量为6.6go

（1）试管①中生成乙酸乙酯的化学方程式为______________________________________________________

（2）试管②中饱和碳酸钠溶液的作用为，浓硫酸的作用为

（3）右图所示为改进装置，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

⑷已知：目标产物的产率二端胃xlOO%，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最

大量，则该实验中乙酸乙酯的产率为O

（5）若本实验改用CzHjOH作为反应物进行反应，则生成的乙酸乙酯的相对分子质量为o

（6）二甲醛（CHQCHJ可设计成燃料电池。如图为某二甲酷燃料电池的工作原理示意图，电极a、b均

为多孔性Pl电极。

用电器1

电极b为（填“正极”或“负极”）；电极a的电极反应为

17.（14分）综合利用某盐湖卤水提溟、提镁、提锂，其工艺流程如图所示。

H

热空气I

-

吸

吹

蒸

出

」

Ck试剂1播

塔

塔

塔

一

HMg(OH)x

石灰乳

—CaC0

操作1NaCO24

含Li.的溶液224

过滤蒸发滤渣

滤液1

粗Li）CO»固体

已知：i.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如表。

微粒种类Li+Na'K-Mg2*Ca2+crBr-SO；

浓度/（g・L【0.84105.415.716.73.33203.71.61213

ii.CaCQI,难溶于水，Li2c/X,可溶于水。

请I口I答下列问题：

（1）加入石灰乳后的“操作1”是。

（2）向浓缩苦卤中通入C12,发生主要反应的离子方程式是。

（3）在提浪过程中，进行虚线框中流程的目的是o物料进入蒸储塔前，需要加

入的“试剂1”是（填标号）。

a.45%的硫酸溶液

b.Cl2

c.浓NaOH溶液

（4）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的Mg（OH）?中可能混有的杂质有（填化学式）。

（5）CaJO,在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为气体。请写出灼烧CaC?。,时发

生反应的化学方程式：，说明其中部分产物能在上

述流程中循环利用的理由：o

18.（14分）聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医

疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。

CXIBr”光照CH,=C-CH,BrNaOH溶液,△CH=C-CH2OH

.尿.②一儿

③Ag/Cu,△

CH,OH（01CH,=C-CHO

।甲丽T一心

⑤］浓硫酸回

CH2=C-COOCH3催化剂

乩_®•_■I

向聚甲基丙烯酸甲酯

甲基丙烯酸甲酯

NaOH

己知：R-CII,工Dr4^>R-CII,-OIIo

(1)E的结构简式是，C所含官能团的名称是o

(2)反应①的反应类型是，写出反应③的化学方程式：

(3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是(填标号)。

A.酸性高锦酸钾溶液

B.滨水

C