河北省邢台市重点高中2024-2025学年高一年级下册7月期末测试 化学（含解析）

2024—2025学年高一（下）期末测试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

L历史文化遗产是文化的重要载体之一。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是

A.战国铜弩机B.汉陶扁壶C.清天然理木根雕笔筒D.清白缎绣龙凤裙

【答案】B

2.下列化学用语或图示表示正确的是

A.乙醇分子中官能团的电子式为[：。：H]

••

B.聚内烯的链节为一CH2-CH?-CH?-

C.CCU的空间填充模型：

D.芒硝的化学式：Na2SO410H2O

【答案】D

3.下列有关能量转化的说法正确的是

A.镁条在空气中燃烧时化学能全部转化为热能

B.高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能

C.铅酸蓄电池充电时电能转化为化学能

D.燃料电池是一种将热能转化为电能的装置

【答案】C

4.洽信是河北的传统面食之一,用骨汤煮熟后,再配上肉片、韭菜、辣椒油等，吃起来香味独特，面美汤

鲜。下列有关说法正确的是

A,面条中含有的淀粉水解的最终产物为福萄糖和果糖

B.肉片中含有的蛋白质可水解为氨基酸

C.韭菜中含有的纤维素在人体内能发生水解并提供能量

D.辣椒油中含有的油脂属于天然有机高分子

【答案】B

5.高纯硅广泛应用于信息技术及新能源领域，工业上制高纯硅，一般先制取98%的粗硅，再将粗硅转化为

三氯硅烷（SiHCb）,再用出还原三晁硅烷制得高纯硅。下列反应方程式或说法错误的是

〜

1:8002000C4

A.硅是应用最广泛的半导体材料B.SiO3+C-------------------=Si+2co2T

C.Si+3HCl^^SiHCl+H1100℃

32=

D.SiHCl5+H2-----Si+3HC1

【答案】B

6.实验室中取浓度为0.50mol-L」的盐酸和0.55moM/】的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为lg・mL】）在简

易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃,反应的最高温度

平均值为26.3℃,生成的溶液的匕热容C=4.18J-g-L℃-L则下列说法错误的是

温度计

杯盖

内筒

隔热层

一外壳

A.该实验的装置如上图所示

B.根据上述信息,反应中放出的热量为1.3794U

C.根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为H+（aq）十0氏（叫）=乩0（1）

AAZ=-55.176kJmor'

D.若把实验中的盐酸改为等浓度、等体枳的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变

【答案】A

7.自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科

学依据。下列说法错误的是

A.从海水中提取镁的过程中，用石灰乳作为沉淀剂，将海水中的Mg"转化成Mg（OH）2

B.实验室从海带中提取碘的实验过程中，将剪碎的海带用酒精润湿后再放入烧杯中灼烧

C.通过加热分解的方法能从自然界中获得游离态的银、汞金属

D.石油的裂解气和煤干储得到的焦炉气都能使溪水褪色

【答案】B

8.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项物质（杂质）除杂试剂分离方法

洗气

ACO2(SO2)饱和Na2c。3溶液

BC2H4(SO2)澳水洗气

CC2H50H(H2O)CaO蒸储

DC2H6(C2H4)酸性高钵酸钾溶液洗气

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

9.科学、安全、有效、合理地使用化学品，既是生产者和消费者应尽的责任，也是全社会共同遵循的基本

要求。下列相关描述正确的是

A.谷氨酸钠是一种防腐剂

B.脱氢抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂

C.处方药包装上印有“OTC”标识

D.制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂

【答案】D

10.以相同质量的铁片和铜片为两极，CuSO4溶液为电解质溶液组成原电池，当导线中通过0.02mol电子

时，下列说法正确的是

A.电路中电子从铁片沿导线到铜片，再经过CuSO,溶液到铁片

B.电解质溶液中SO1向铜片移动

C.铜片上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

D.理论上，反应后铁片与铜片质量差为0.08g

【答案】C

A.乙酸乙酯的制备和收集B.验证酸性：CH.COOH>H2CO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

12.环戊二烯（（））是一种重要的有机合成中间体，c/、（）、三者的相对能量如图所示。

己知：化学匕可用相对能量代表物质的能量，稳定的单质的相对能量为0。下列热化学方程式书写正确的

是

B.211kJ

Q(g)=0(g)+2H2(g)AH=+

+H

C.O(g)2(g)=O(g)A//=-i()lkJmol

D

-©(g)+2H2(g)=2O(g)加-202kJmol-

【答案】D

13.某课外小组在实验室模拟工业中以海水为原料提取溟。其中主要步骤如下。（忽略气体在水中的溶解）

A粗盐---►精盐

海水照

»卤水①J氧化、低浓度②热空气吹出1含BCBK）;④硫酸酸化

冈水的B/溶液③用Na,CO：的溶液’一⑤蒸播「也灵

溶液破收

下列说法错误的是

A.工业上常用电解熔融NaCI的方法获得金属钠

B.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOj

步骤③中吸收0.2molB「2的同时可以获得标准状况下CO2气沐的体积为3.36L

D.步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

【答案】C

14.已知：7.4g某有机物完全燃烧后只生成了17.6gCC>2和9.0gH?O。下列有关该有机物说法正确的是

A,该有机物中不含氧元素B.该有机物中可能含有醛基

C.该有机物可能的结构不止3种D.该有机物结构中含有碳环

【答案】C

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.在自然界中，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物内的蛋白质中，还有

部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和钱盐中。氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,

氮元素的常见化合价与部分物质类别的二维关系如图:

氮

元W

素

的•Z

化

合

价

0

X

-3

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

（1）近年来，氮的氧化物造成的空气污染日益严重，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是,（填

标号）。

a.酸雨b.温室效应c.白色污染d.光化学烟雾

（2）谚语“一场雷雨一场肥”的原理中固氮反应对应的化学方程式为。

（3）检验X存在的操作及现象为；X的催化氧化是工业制硝酸的基础，X的催化氧化反应的化学

方程式为。

（4）在实验室中，W的浓溶液常用棕色试剂瓶存放，其原因为。常温卜，W的浓溶液常用铁罐存

放，其原因为：W的稀溶液不能用铁罐存放，请用离子方程式说明原因：1,

放电

【答案】（1）ad（2）N2+O2^=2NO

催化剂

（3）①.用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝②.4NH.+5O2^=4NO+6H2O

A

（4）①.浓硝酸见光易分解②.常温下，浓硝酸使铁钝化形成致密氧化膜③.

+3+

FeMH+NO；=Fe+NOT+2H2O

16.某化学兴趣小组利用如图装置（加热装置及夹持装置均已略去）探究乙醉催化氧化反应。

【查阅资料】乙醛、简萄糖均含有醛基，具有相似的化学性质，可用检验葡萄糖的方法检验乙醛，乙醛可

被。2、酸性KMnO4溶液等氧化生成CH.COOH。

稀硫酸

（1）仪器b的名称为,装置C的作用为,

（2）装置F中生成乙醛的总反应化学方程式为o

（3）装置E和G均使用了水浴，但作用不同，装置E中水浴的作用是

（4）甲同学从试管n中取三份等量的液体丁小试管中进行实验：

实验编

操作及现象结论

号

试管n中可能含有

①滴加石蕊试液，溶液变红色

②滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色褪去试管n中生成了乙醛

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入________,现

③试管n中含有乙醛

象为________

i.实验①的结论：试管n中可能含有o

ii.乙同学不赞成上述实验②的结论，试分析原因：o

iii.补齐实验③的操作及现象：加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入(填写试剂和操作)，现象为

_______0

【答案】(1)①.分液漏斗②.除去。2中的CO?

(2)2CH5CH2OH+O2—^>2CH3CHO+2H2O

(3)加热无水乙醇使其挥发进入装置F中

(4)①.乙酸②.挥发的乙醉也能被酸性高锦酸钾氯化而使其溶液褪色③.新制CU(OH)2,

加热④.产生豉红色沉淀

17.硫酸是重要的化工原料，工业上一般以硫黄为原料制备硫酸。反应过程分为三步：

i.硫燃烧生成SO2,S(s)的燃烧热=-297kJ-mor'；

ii.SO?的催化氧化，反应的热化学方程式为2so2(g)+O2(g)=2SC)3(g)AH,=-198kJnx)r,；

+

iii.SO,被水吸收生成H2so4：SO3(g)+H2O(l)=2H(aq)+SOj-(aq)AH”

(1)S(s)燃烧的热化学方程式为。等质量的S(s)与S(g)在空气中完全燃烧，(填“前

者”或“后者”)放出的能量更多。

+1

(2)已知：S(s)+1O2(g)+H2O(I)=2H(aq)+SO^(aq)AH4=-541kJ-moP；贝ij

SO3(g)+H2O(1)=2H+(aq)+SO^(aq)AH3=kJmol-'。

(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入2moiSC>2(g)和lmoK)2(g)发生SO?的催化氧化反

025

应(II),tmin时达到化学平衡，。〜tmin内用SO,表示的反应速率为，=mol-CLminL

t

①平衡时，c(SO3)=mol•L"O

②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。

A.vlf（S02）=v^（SO3）B.c（SO2）:c（O2）:c（SO3）=2:1:2

c.c（SOa）不再发生变化D.容器内的压强不再发生变化

（4）若在恒温恒压条件下，将2moiSC>2（g）、lmolC）2（g）充入一密闭容器发生反应ii,反应一段时间后,

测得SO2的转化率为25%,则该反应过程中放出的热后为kJ。

（5）某工业生产使用的煤中硫的质量分数为0.64%。若煤中的硫全部转化为S。2，SQ转化为$。3的转化

率为98%,则理论上该厂燃烧这种煤25t可生产98%的硫酸to

【答案】（1）①.S（s）+C>2（g）=SO2（g）AH=-297kJnx）r,②.后者