2026年山西(高考)化学考试试卷真题带答案

-2026年山西(高考)化学考试试卷真题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于强电解质的是A.蔗糖B.酒精C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质。蔗糖与酒精是分子化合物，溶解后不电离，CO₂溶于水生成碳酸是弱电解质，故选C。(2)下列关于离子反应的描述中，正确的是A.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓B.Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaClC.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.以上均正确答案：D解析：选项A中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀；选项B中Na₂CO₃与BaCl₂生成BaCO₃沉淀；选项C中CaCO₃与H⁺反应生成CO₂气体和水，均正确，故选D。(3)下列反应属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑C.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃D.实验室制备氯气答案：D解析：实验室制备氯气通常通过MnO₂与浓盐酸反应，涉及Mn的氧化和Cl的还原，属于氧化还原反应；A、B、C均为复分解反应，故选D。(4)下列离子方程式书写正确的是A.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OB.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+CuC.NaOH+HCO₃⁻→CO₃²⁻+H₂OD.以上都正确答案：D解析：A中Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O；B中铁置换铜离子，生成Fe²⁺和Cu；C中NaOH与HCO₃⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，均书写正确，故选D。(5)在标准状况下，4.48LCH₄的物质的量为A.0.2molB.0.1molC.0.5molD.无法计算答案：A解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故n=(6)下列离子中，与OH⁻反应生成沉淀的是A.Ca²⁺B.Na⁺C.K⁺D.NH₄⁺答案：A解析：Ca²⁺与OH⁻反应生成Ca(OH)₂沉淀，Na⁺、K⁺为阳离子，不与OH⁻反应生成沉淀；NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃气体，故选A。(7)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.H₂OD.金刚石答案：C解析：H₂O为分子晶体，NaCl为离子晶体，SiO₂为原子晶体，金刚石为共价晶体，故选C。(8)下列物质中，具有非极性分子的是A.HClB.CO₂C.CH₃COOHD.Na₂O答案：B解析：CO₂为直线形分子，极性为零；HCl为极性分子；CH₃COOH为极性分子；Na₂O为离子晶体，故选B。(9)下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.溶解硝酸铵D.铁与硫酸铜溶液反应答案：C解析：溶解硝酸铵吸收热量，属于吸热反应；其他选项均为放热反应，故选C。(10)下列关于化学平衡的说法中，错误的是A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.降温使吸热反应的平衡向正反应方向移动C.增大压强，气体分子数减少的反应平衡向正反应方向移动D.增大压强，气体分子数不变的反应平衡不移动答案：B解析：降温会使吸热反应的平衡向逆反应方向移动，以吸收热量，故B错误，选B。(11)下列物质中，不能作为干燥剂的是A.浓硫酸B.NaOH固体C.P₂O₅D.CuSO₄·5H₂O答案：D解析：CuSO₄·5H₂O为结晶水合物，不能作为干燥剂；其他均为常用干燥剂，故选D。(12)下列关于元素周期表的说法中，错误的是A.同一周期中，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小B.同一主族中，随着原子序数的增大，最高正价逐渐升高C.非金属元素的电负性通常大于金属元素D.金属元素的原子半径通常大于非金属元素答案：B解析：同一主族中，随着原子序数的增大，最高正价通常不变，故B错误，选B。(13)下列物质中，电离度最高的酸是A.HClB.CH₃COOHC.H₂CO₃D.HNO₃答案：A解析：HCl为强酸，完全电离；CH₃COOH、H₂CO₃、HNO₃为弱酸或中强酸，故选A。(14)下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是A.1L溶液中含1mol溶质，浓度为1mol·L⁻¹B.溶液的浓度与溶液体积无关C.浓度单位为mol·L⁻¹，读作“摩尔每升”D.以上均正确答案：A解析：A正确；B错误，浓度与溶液体积有关；C错误，浓度单位应读作“摩尔每升”，故选A。(15)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.酒精D.CO₂气体答案：B解析：NaCl溶液可电离导电；其他均为非电解质，故选B。(16)下列反应中，一定生成沉淀的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.NaOH+FeCl₃→Fe(OH)₃↓+NaClC.CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaClD.以上都可能生成沉淀答案：C解析：CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀；A中生成CO₂气体；B中Fe(OH)₃沉淀生成；C同样生成沉淀。选项C一定生成沉淀，其他可能不一定，故选C。(17)下列关于分子间作用力的描述中，正确的是A.分子间作用力包括氢键B.分子间作用力包括离子键C.分子间作用力包括金属键D.以上均不正确答案：A解析：分子间作用力包括范德华力和氢键，不包括离子键、金属键，故选A。(18)下列物质中，不属于电解质的是A.NaOHB.CO₂C.H₂SO₄D.KNO₃答案：B解析：CO₂是分子化合物，在水中生成弱电解质，不自身电离；其余均为电解质，故选B。(19)下列实验操作中，不能提高反应速率的是A.增大反应物浓度B.使用催化剂C.恒温恒压下改变浓度D.降低温度答案：D解析：降低温度会减缓反应速率；其他均能提高反应速率，故选D。(20)下列关于pH的说法中，正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH=1的溶液酸性最强C.pH=14的溶液呈强碱性D.以上均正确答案：D解析：pH=7的溶液在常温下呈中性；pH=1酸性强；pH=14碱性强，故选D。(21)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与温度无关C.反应速率与催化剂无关D.以上均不正确答案：A解析：化学反应速率与反应物浓度有关；温度对反应速率有影响；催化剂可改变速率，故选A。(22)下列关于Na₂CO₃的说法中，错误的是A.属于强碱弱酸盐B.溶液呈碱性C.与稀盐酸反应产生CO₂气体D.与BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀答案：D解析：Na₂CO₃与BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性，属于强碱弱酸盐，能与稀盐酸反应生成CO₂，故D错误，选D。(23)下列关于溶液酸碱性的判断中，正确的有A.pH=8的溶液呈碱性B.pH=2的溶液呈酸性C.pH=7的溶液呈中性D.以上均对答案：D解析：pH=7为中性；pH<7为酸性；pH>7为碱性，故选D。(24)下列关于Na₂O₂的说法中，正确的是A.可与CO₂反应生成O₂B.与H₂O反应生成NaOH和O₂C.与盐酸反应生成NaCl和H₂OD.以上均正确答案：D解析：Na₂O₂与CO₂反应生成O₂；与H₂O反应生成NaOH和O₂；与盐酸反应生成NaCl、H₂O和O₂，均正确，故选D。(25)下列元素中，第一电离能最大的是A.NB.OC.FD.Ne答案：D解析：Ne为稀有气体，电子层数多，原子半径最大，第一电离能最高，故选D。(26)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.NaD.Fe答案：B解析：SiO₂为原子晶体；Na、Fe为金属晶体；NaCl为离子晶体，故选B。(27)下列关于阿伏加德罗常数的说法中，错误的是A.1molH₂O含有NAB.1molNaCl含有NA个Na⁺和NC.1molCO₂在标况下体积为22.4LD.以上均错误答案：D解析：A正确；B中每个NaCl分子电离为1个Na⁺和1个Cl⁻，故正确；C正确，故D错误，选D。(28)下列反应的ΔH为负的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.H₂+O₂→H₂OD.以上均不是答案：A解析：A为中和反应，放热，ΔH为负；B为分解反应，吸热；C为燃烧反应，一般为放热反应，故选A。(29)下列金属中，性质最活泼的是A.AlB.FeC.NaD.Cu答案：C解析：Na的金属性最强，故选C。(30)下列关于沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A.Ksp越小，沉淀溶解度越小B.同离子效应会降低溶解度C.增大溶液浓度会增加溶解度D.以上均正确答案：D解析：A正确，Ksp越小溶解度越低；B正确，同离子效应导致溶解度减小；C错误，升高浓度会降低溶解度，即溶解度与浓度呈负相关，故选D。(31)下列物质中，能发生水解反应的是A.NaClB.NH₄ClC.KNO₃D.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性；其他均为强酸强碱盐，不水解，故选D。(32)下列关于离子晶体的说法中，错误的是A.熔点较高B.导电性优良C.硬度较大D.具有离子键答案：B解析：离子晶体在固态时导电性差，液态或熔融态导电性好，故选B。(33)下列关于反应条件对化学平衡的影响，正确的是A.降温使吸热反应平衡向逆反应方向移动B.增大压强使气体分子数减少的反应平衡向正反应方向移动C.增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动D.以上均正确答案：D解析：A、B、C均符合勒夏特列原理，故选D。(34)下列关于物质的分类中，错误的是A.氧化物B.酸性氧化物C.酸D.以上均正确答案：D解析：选项中均符合物质分类，故选D。(35)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃D.以上均正确答案：D解析：选项A中H⁺被还原；选项B中H⁺被还原；选项C中Fe被氧化，均属于氧化还原反应，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中，[H⁺]为1×答案：1解析：电离度为α=[H⁺]c(37)在25°C时，水的电离平衡常数Kw=答案：1.解析：[H⁺]=1.0×(38)某反应的平衡常数K=100，在初始浓度为[A]=0.答案：50%解析：A的初始浓度为0.01mol·L⁻¹，转化后的浓度为0.005mol·L⁻¹，故转化率为0.(39)某物质在100°C时，其Ksp=1答案：该物质的溶解度随温度升高而增加解析：若Ksp三、实验综合题（2题）(40)实验室制备氯气的反应式为MnO₂+答案：减少解析：HCl过量时，会与生成的Cl₂反应生成HClO和H₂O，导致Cl₂纯度降低，故选减少。(41)通过硫酸铜晶体的加热实验，可以观察到的现象是答案：蓝色晶体逐渐变白解析：硫酸铜晶体受热失去结晶水，由蓝色变为白色粉末，故选蓝色晶体逐渐变白。四、化工流程题（2题）(42)在工业上生产硫酸的流程中，接触法制硫酸的步骤为答案：硫黄燃烧→二氧化硫转化→三氧化硫吸收解析：接触法制硫酸的流程依次为硫黄燃烧生成SO₂，SO₂在接触塔中催化氧化为SO₃，最后在吸收塔中吸收为H₂SO₄，故选硫黄燃烧→二氧化硫转化→三氧化硫吸收。(43)在工业制取纯碱的过程中，碳酸钠的生成过程涉及以下反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl若加入过量NH₃，反应的生成物中NaHCO₃会答案：增多解析：加入过量NH₃会推动反