新疆喀什地区莎车县2025-2026学年高一年级下册阶段性练习化学试卷（含答案）

莎车县2025-2026学年第二学期阶段性练习题高一化学

（考试时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27Si-28S-32CI-35.5

Cu-64Fe-56

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.《天工开物》记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（黏）土而为之”“凡坯既成，干燥之后，

则堆积窑中燃薪举火”“浇水转海（釉）（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（）

A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化

C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作残瓦和陶瓷的主要原料

2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶

3.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示，下列关于该过程的分析不正确的是（）

臧做假的

A.过程①白色固体变黑，主要体现门衣硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

4.氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A.N与过量Q反应可直接生成NO2

B.用浓NH4cl溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4cl隔绝了空气

C.用氧化为NO是工业制硝酸的重要反应

D.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含

NH；5.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）

A.漂粉精——作游泳池消毒剂B.氨——作制冷剂

C.硅——太阳能电池板D.SQ,一漂白草帽

6.下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是（）

A.10PC20mL3mH,！；1的盐酸溶液B.2（FC30mL2moi・匚1的盐酸溶液

c.2(PC20mL2moi-匚1的盐酸溶液D.20°C10mL2moi•Eq的硫酸溶液

7.下列反应中，一定可以用如图表示能量变化的有（）

反应物

o反应if程

①QQ与c在高温下反应生成co②甲烷在空气中燃烧

③需要加热才能明显发生的反应④化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应

A.@®B.©®C.(2X3)D.③④

8.下列表示正确的是（）

A.异丁烷的结构简式：CH3cH〉CH2a3

H

C

H

B.甲烷r内结构式:

c.丙烷分子中含有3个碳原子，空间填充模型为

D.6乩和JHJO互为同系物

9.下列分子结构中含有支链的是（

A.CHjB.GN

C.D.

CH3CH（CH3）CH3CH3(CH2)2CH3

10.下列说法正确的是（）

A.天然气、沼气和水煤气的主要成分都是甲烷

B.甲烷、乙烷和丙烷的结构都只有一种，所以丁烷也没有同分异构体

C.光照条件下，将甲烷和氯气1：1混合，得到的有机产物只有一氯甲烷

D.烷妙分子中的碳原子与其他原子的结合方式是形成四对共用电子对

11.下列关于硫的说法不正确的是（

A.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里

B.试管内壁附着的硫可用C1溶解除去

C.硫在过量纯氧中的燃烧产物是电

D.单质硫既有氧化性，乂有还原性

12.如图为火山口附近硫元素的存在示意图，下列说法不正确的是（）

A.火山爆发有可能引发酸雨B.sq有毒，不能用作食品添加剂

C.S具有氧化性，能与Cu化合为Cu2sD.图中含硫物质间的转化包含非氧化还原反应

13.下列说法不正确的是（）

A.任何化学反应都能设计成原电池

B.原电池负极发生氧化反应

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

14.如图，在盛有稀H2s（）的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于

该装置的下列说法正确的是（）

稀硫败

A.外电路的电流方向为：X-外电路fY

B.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X〉Y

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（每空3分，共15分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物

质类别关系如图。

......[NO

----!

_3$T___］---+一NI浮?…•甲；

［化&微质氧’化物"古最物质类别

回答下列问题：

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是

（2）物质C的浓溶液与铜单质反应，写出反应的化学方程式。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH；的操作方法是___________________________________________________

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式:

当反应消耗3.361.（标准状况）物质R时,转移电子的物质的量为moL

16.（（1）中每空1分，其余每空2分，共15分）请用序号填空:

①13c与,4C

③CH3cH3与CH3cH2cH3

⑤q与Q

（1；（每空1分）属于同位素的是；属于同系物的是O属于同分异

构体的是:属于同一种物质的是;属于同素异形体的是

（2）②中两物质的名称是、o

（3）。也和^2发生的一系列反应都是反应（填反应类型），请写出。用和C］反应

生成三氯甲烷的化学方程式：,

（4）写出己烷的分子式：°

17.（每空2分，共12分）如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：,

反应过程中溶液的酸性（填“变大”“变小”或“不变”。）

（2）若A为Ag片,B为Cu片，电解质溶液为AgNC4溶液，则电流方向是由,片经导线流向

片。（填Ag或Cu）

（3）若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极材料是,负极的电极反应式为。

18.（每空2分，共16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收

集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间/min12345

氢气体积/mL（标准状况）10()240464576620

①哪一时间段反应速率最大：min（填“0〜I”“1〜2”“2〜3”“3〜4”或“4〜5”），原因是

②求3〜4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。

（2；另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液

以减小反应速率，你认为不可行的是（填字母）。

A.蒸储水B.KC1溶液C.KNO3溶液D.Q1SO4溶液

（3：某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

1O物质的量/mol

09

08

070.8

96

5X

04

0X0.5

0A0.4

02

01

O

345//min

①该反应的化学方程式是

②该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3:1

C.容器内气体的压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

③2min内Y的转化率为。

（4）将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应:X（g）+3Y（g）=2Z（g）+aQ（g）。2min末

该反应达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol-L-l,下列叙述错误的是（）

A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.8mol•匚|

C.平衡时Y的物质的量为0.8molD.o~2min内Y的反应速率为0.6irol•匚LminT

莎车县2025-2026学年第二学期阶段性练习

高一化学答案

一、选择题(本题共14小题,每小题3分，共42分,在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求)

题

1234567891011121314

号

答

ADCCADBDCDCBAB

案

二、非选择题(本题4