热练18 化学工艺流程综合（一）2026届高考化学二轮复习

热练18化学工艺流程综合(一)

1.

[2025•苏锡常镇调研二)稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CcO2是一种重要的催化剂,一种沉

淀法制备CeO2的过程如下：

氨水、NH.C()3溶液

Ce(N()3)3溶液♦淀『医润fCe2(C()3)3•8H2()^Ce()2

宓夜

⑴制备Ce2(CO3)3・8H2O沉淀

①配制Ce(NO3)3溶液时:需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为

O

②生成Ce2(CO3)3・8H2O沉淀的化学方程式为

______________________________________________________O

③溶液pH与Cc2(CO3)3・8H9沉淀产率的关系如图1所示。滴加NH4HCO3溶液(弱碱性)前，先加氨水

调节溶液pH约为6的原因为_______________________________________________________

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在空气中灼烧Ce2(CO3)3・8H2O,测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲

线如图2所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO4变蓝，但能被碱液完全吸收。

①a点固体产物为(填化学式，写出计算过程，Ce—140)。

②“灼烧”过程中，产生的气体选用氨水吸收的原因为

③b点得到CeOz晶体，其晶胞如图3所示。晶胞中与每个Ce4+距离最近的Ce4+的个数为.

2.(2025・南通三调)锯(W)熔点(3430℃)高，在国防工业有着重要用途，Na2WC>4是制备W的前驱体。

⑴以含鸨废渣滩溶于水，主要成分为FezCh、Al2O3(10%).SiO?、CaO及少量鸽酸亚铁(FeWOQ］制

备NazWCh的流程如下：

盐酸

残留固体

含色废渣一»|酸浸富集

[Fez。3、Alz()3(15%)、Si()2、HzW()J-…-ANa2WO,

浸3液

一段时间内，鸨的浸出率错误!及固体残留率错误!随盐酸浓度的变化如图所示。

%25■管的浸出率

/80至

芟20

。固体残留率70于

三15

60涔

弟15050

S32

40於

宓

30％、

023456

盐酸浓度/(mol/L)

①选择盐酸而不选择硫酸酸浸的原因是

②写出FeWCU与盐酸反应的离子方程式:

③盐酸的浓度选择3.5

mol/L的原因是,

④残留固体中AI2O3的质量分数大于10%的原因是,

⑵废弃纯鸨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中可制得NazWO,。该反应的化学方

程式为.

⑶将废弃铐制品(W与WO3混合物)在空气中加热使之完全转化为WO3,所得固体溶于NaOH溶液可

得NazWCh。

①某废弃铸制品，通过元素分析可知其中铝元素的质量分数为90%。取92.0

g该制品在空气中加热，理论上可制得W03的质量为(W—184)。

②加热至1

000℃,所得固体成分仅为WCh，其质量小于理论值，原因是

3.

[2025•如皋)某含硅废渣经水浸后，得浸出液和滤渣，其中浸出液中主要含NagsCh,滤渣中含雄黄(

AS4S4)O通过如下过程可分离制取单质珅(ASS)：

Ca(()H)2C

浸出液-->沉碑--»过滤-->还原-->AS4

滤液

-19-2

已如：H3ASO4是一种三元弱酸：25℃时，/C,p[Ca3(ASO4)2J=6.8x10,^p(FeAsO4)=5.7xl0LK

dCa(OH)2]=5.5xlO-6。

⑴雄黄(As4s4)在加热的条件下会被氧气氧化。1mol

As4s4氧化生成AS2O3和SO2，转移电子的物质的量为mol。

(2)“沉研之时，控制所加Ca(OHb与溶液中AsO1~

的物质的量之比为6,调节起始溶液的pH不同，常温反应24

h,测得溶液中碎的去除率与起始pH的关系如图1所示。pH大于12时，pH越大，溶液中碎的去除率

越低的原因是______________________________________________________________________________

%

/

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温度/c

图

sO

液中A

)2与溶

Ca(OH

所加

控制

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沉即'

[3)“

r

。

24h

反应

12,

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始溶

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所示

如图2

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去除率

中神的

①溶液

成F

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溶液

所得

液，

FeCb溶

少量

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1~

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减小A

进一步

4沉淀

eAsC)

o

有

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浓度外

式

方程

化学

应的

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CaO

CO和

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外，

除As4

得产物

行，所

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高温条

反应在

原”时

(4)“还

成.

其组

测定

实验

如下

通过

杂质，

离出该

。分

绿质

0H)

4)式