江苏扬州市邗江区2025-2026学年高一年级下册期中调研化学（原卷版）

邛江区2025-2026学年度高一第二学期期中调研

化学试题

本试卷共计：100分考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65

第I卷选择题（共39分）

选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意。

1.“碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是

A.提倡乘坐公共交通工具出行

B.利用太阳能光解H?O制H2

C.大量开采可燃冰（主要成分甲烷）作为清洁能源

D.逐步减少火力发电的占比

2.下列关于如图装置说法正确的是

A.铜片是负极

B.铜片上的电极反应为（：产+2已-=01

C.电流由锌片流出经过电流表流向铜片

D.一段时间后溶液质量减小

3.下列热化学方程式书写正确的是

500C

1

A.2SO2+O22SO.AH=-196.6kJmor

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mor,

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)A/7=+393.5kJ,mo『

4.实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是

，浓硝酸

A.用装置甲制取NO

C.用装置内生成少量稀硝酸D.用装置丁吸收尾气

5.恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y,发生反应：2X(g)+Y(g)=3Z(g)AH<0oY的物

质的量n(Y)随时间I变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02molfmin_1

C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D.tomin时，c(Z)=0.75mol-L1

6.下列各组反应：刚开始时，放出H2的速率最大的是

编号金属(粉末状)物质的量(mol)酸的浓度酸的体积反应温度

AMg0.16mol/LHNO310mL70℃

BMg0.13mol/LHC110mL60℃

CFe0.13mol/LHC110mL60℃

DMg0.13mol/LH2SO410mL60℃

A.AB.BC.CD.D

傕件剂

7.甲烷合成反应；4H2十CO2TL二2^2Hq十CH,是一种重:要的工业化学反应，正反应为放热反应,

A.也f2H这个过程需要吸收能量

B.断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量

C.反应物的能量大于生成物的能量

D.正反应过程的能量变化可用上图表示

加热

R.工业制硫酸的一步反应是$O2+ChUS0若用"O标记。2,下列说法错误的是

催化剂

A.反应过程中，SO2、02和SC>3始终共存

B.达到化学平衡状态时，SO?、0?和SO,中均存在建0

c.so,的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态

D.S02和02的物质的量之比为2：1,说明该反应达到化学平衡状态

9.下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.将NO2气体通入水中：NO24-H2O=2H+NO；

+2+

B.将Cu丝插入浓硝酸中：3Cu+8H4-2NOJ=3Cu+2N0T+4H2O

3+

C.向AlCh溶液中加入氨水：Al4-3NH,H2O=AI（OH）31+3NH；

+2+5+

D.FeQj与足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

10.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.N2（g）（海、黑）催化剂>NHs（g）一黑，液>NaHCC）3（s）

B.N2（g）Tt-NO（g）3^_>NaNO2（叫）

C.工业制硝酸过程中的物质转化：NH1-1nzi1n^HNO,

D.HQ（稀）华>CL笨>FeCL

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论塔氓的是

选项实验操作和现象实验结论

向某溶液中加入Ba(NOjk溶液，出现白色

A原溶液中有so；

沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失

向新制饱和氯水中滴加紫色石浅试液，溶液

B氯水具有酸性和漂白性

先变红后褪色

取5mLO.Imol/LK1溶液，向其中滴加1

mLO.lmol/LFeC1溶液，充分反应后，静

C该反应是可逆反应

置取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血

红色

向两支试管中各加入3mL4%的H2O2溶

MnOz是H2O2分解的

D液，向其中一支试管中加入少量MnO?粉末

催化剂

后，加快了气泡的产生

A.AB.BC.CD.D

12.Al-MnO；电池原理如图所示，总反应为Al+MnO；+2H2。=Al(OH)；十MnO］，下列说法正确的

是

负载

多孔Ni

KMnO,和

KOH的混

,合溶液

'阳离子

交换膜

A.多孔Ni电极作负极

B.A1电极的电极反应式为Al-3e「+4OH-=Al(OH)；

C.电池工作时，K+向负极区移动

D.正极的电极反应式为MnO；+3e-+4H+=MnO2+2Hq

13.我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸（HCOOH）在纳米级磁性FeQ「Pd（把）

表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO；的催化还原（如图）。下列说法错

误的是

A.a过程FeQj中Fe（IH）得到H?失去的电子后转变为Fe（H）,Fe（H）又将得到的电子转移给NO；

+催化剂

B.b过程反应的离子方程式为3H,+2NO'+2H+------N2+4H2O

C.HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH,保证催化还原的效果

D.过程a、b中完全还原ImolNO；消耗ImolH,

第n卷非选择题（共6i分）

14.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

I.某研究小组探究原电池的原理并进行实验。

稀硫酸

（1）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。

©CH44-2O2=CO2+2H2O②Fe+Ci?+=Cu+Fe2+③CaO+H2。=Ca（OH）2

（2）装置中负极的电极反应式为。溶液中的SO；向（填“Mg”或“A1”）电极移

动。

II.化学反应N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）的微观历程及能量变化如图：

(3)图一中，③一④过程是(填“吸热”或“放热”)过程。

①\化4③\

催化剂

图一

(4)根据图二可知，一定量的N?(g)和H式g)充分反应生成1molNH3(g)时，释放kJ能量。

有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为

CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入

2moiCO?和2molH”反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示:

“物质的状浓度/(molL")

(5)H?(g)的浓度随时间变化曲线为(填“a”“b”或"c”)；在M点，v(正)(填

“>"、"二”或"v”)v(逆)。

(6)2min时，反应速率改变的原因可能是________(填字母)。

A.升高温度B.降低温度C.加入催化剂

(7)2~4min内，用CH30H(g)的浓度变化表示的平均反应速率为mol•L1.min-1，

(8)CO2的平衡转化率为a

15.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）己知25℃、lOlkPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应

的热化学方程式为。

）

（2甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4（g）+2NO2（g）（g）+CO2（g）+2H2O（g）

①下列措施能够使该反应速率加快的是o

a.保持容器体积不变再充入NO；气体

b.降低温度

c.及时分离水

②若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是o

a.容器内气体的压强不再变化

b.混合气体的密度不再变化

c.n（NO2）:n（N2）=2:l

d.单位时间内断裂ImolC-H键的同时断裂lmolH-0键

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O?-的固为氧化物为电解质，其工作原理如图所

示:

①外电路电子移动方向：o（填"a极至ijb极”或“b极至Ija极”）。

②b极电极反应式为

③若燃料电池消耗的空气在标准状况卜.的体积是5.6L（假定空气中02体枳分数为20%）,则理论上消耗甲

烷mol0

16.氮和氮的化合物与人类有密切关系。何答下列问题：

I.

（1）下列属于氮的固定的是（填序号）。

①TW卜N?和H2合成NH3

②N2和。2放电条件下生成NO

③NH3催化氧化生成NO

（2）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时

该反应的过程示意图如下：

该反应中氧化产物为，当生成O.ZmolN2时，转移电子molo

II.实验室用消石灰和氯化镀固体制备NH3,并验证其还原性C

（3）用消石灰和氯化钱固体共热制取氨气的发生装置为（填“A”或"B”）。

（4）欲制备收集一瓶干燥的NH”选择如图的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用个写字

号表示）。

（5）将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写

出该反应的化学方程式：o在此反应中氨气显性（填“氧化”或“还原”）。

III.如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：

（6）Pi-Rh合金网上发生的化学反应方程式为。

（7）硝酸工业尾气中的NO、NO?进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液

对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.

-1

2NO,+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。将一定量NO和N02的混合气体通入300mL5moiL

NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为Lo（写出计算过程）

17.含氮废水氨氮（以