2026年江苏省苏州市工业园区某中学中考化学零模试卷（含答案）

2026年江苏省苏州市工业园区星海实验中学中考化学零模试卷

一、选择题

1.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）

A.食醋Q”«2.5）B.牛奶（pH«6.5i

C.食盐水（p"=7）D.肥皂水（p〃«10）

2.氢浪酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr,医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医

药用品，下列叙述正确的是（）

A.//的溶液能使无色酚限变红B.HBr溶液不能清除铁锈

C.HBr溶液和铁反应生成尸eBeD."Br溶液与石灰水能反应

3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）

A.在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B.在NaOH溶液中通入。。2气体，有白色沉淀牛成

C.在CQ（O，）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D.在NaOH溶液中加入CUSO4溶液，有蓝色沉淀生成

4.下列应用与中和反应无关的是（）

A.疏酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理

B.用含山（0"）3的药物治疗胃酸过多

C.烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液

D.稀盐酸除去铁锈

5.根据所含营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等品种。复合肥能同时给植物提供多

种营养元素，施肥效果更好。下列属于磷肥的是（）

A.CO（N“2）2B.KClC.Ca（H2PO^2D.（NU/HP/

6.稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有（）

A.氢元素B.氢离子C.氢原子D.氢分子

7.对比是学习化学的重要方法，下列关于HC,和“25。4的比较中错误的是（）

A.盐酸和硫酸都是无色液体

B.浓硫酸稀释时要把水倒入到浓俺酸中

C.稀释浓硫酸时，能放出大量的热

D.打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸

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8.兴趣小组设计并制作“水草缸二氧化碳补给装置（如图）"。下列说法正确的是（）

A.甲装置制备二氧化碳可控制反应速率B.乙瓶中的水可用氢氧化钠溶液代替

C.导管伸入水草缸内应置于“③”处D.通入二氧化碳是为了调节缸内酸碱度

9“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其口”将（）

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

10.2023年我国粮食安全保障能力不断提升,全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要

因素之一，卜列关于化肥的说法止确的是（）

A.饺态氮肥与草木灰（主要成分为七。。3）混用，会降低肥效

B.尿素CO（NH）2属于夏合肥料

C.施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥

D.幸福树叶片枯黄，应施用钾肥

11.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是（）

A.添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品B.农业上常用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液

C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多

12.下列方案中，不能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别NH4G和KNO3取样，分别加熟石灰研磨，闻气味

除去FeC%溶液中混有的

B加入足量铁粉，过滤

CuSO4

C分离KC7和”7心2加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶

D检验氢氧化钠是否变质滴加足量稀盐酸，观察现象

A.4B.BC.CD.D

13.土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中

加入（）

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A.Ca（0H）2B.CaCO3C.NaOHD.C02

14.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是（）

H2O盐酸

A.C02tH2CO3B.Fe2O3->FeCl3

,、NaOHNaOH,、

C.（N“4）25。41NH3D.CaCO3TCa（OH）2

15.下列实验能达预期目的是（）

A.在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二气化碳（硫酸钙微溶于水）

B.可紫色石茏试液滴到pH>7的溶液中，石蕊试液变红

C.用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜

D.,书湿润的p”试纸，可准确测定出某稀"NO?的pH=4.3

16.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论.下列类推结论错误的是

（）

①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应

②VaOH溶液能使无色酚酷试液变红色，CU（0H）2也能使无色酚欲试液变红色

③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水，但

生成盐和水的反应不一定是中和反应

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液.

A.B.（1）®®C.D.

17.某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图

2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强，溶液电导率和单位体积含有离子数量有关）。下列说法不正确的

是（）

A.M点之前溶液导电性降低的原因是溶液中的离子总数变小

B.图1中。点溶液和图2溶液中的M点溶质相同为NQG

CD点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子和氯离子和氢离子及水分子

D.M点到/V点溶液的电导率升高的原因可能是继续滴加稀盐酸所致

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18.某同学为除去食盐水中的NQ25O4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（）

①加入过量X④加入适量的Z至溶液呈中性

混合溶液滤液I、aCl溶液

②再加过量Y③过滤

A.X为BaC%溶液B.V为Na2c。3

c.Z为稀盐酸D.步骤③与⑷可交换

19.关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是（）

A.一:种金属均能与氧气反应

B.三种金属均被广泛应用于生产生活中

C.铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序

D.等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等

20.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO?

和通过饱和NaG溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO31+Ne下列叙

述错误的是（）

A.该反应不符合复分解反应发生的条件

B.咳反应中四种物质都是盐

C.反应后的溶液中还能继续溶解

D.向饱和食盐水中先通入缴气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

二、非选择题

21.盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。

【调查土壤的酸碱性】

查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。

（1）硫酸钠中阴离子的符号为一o

（2）采集土壤样本并多次测定其浸中液的pH约为10。

⑦测定p〃的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在口〃试纸上，与相比较。

②部分物质的水溶液中滴加无色酚酸试液后的现象如表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是（填

化学式）。

氯化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钠溶液

滴加酚敷后溶液的颜色无色无色红色

（3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难

以在盐碱地中存活的原因是。

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【设计盐碱地的改良方案】

（4）淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，向40mL0.1%的碳酸钠溶液（p”。10.5）中不断加入蒸储水,

并测量溶液pH的变化。在图中画出溶液pH随加水体积的变化曲线。

pHx

14-

10-

7......................................

。V（水）/mL

（5）施用改良剂一一石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。向40m，0.1%的碳酸钠溶液中持续滴加硫酸钙悬浊

液至过量，测得混合物的pH从10.5降为8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，水溶液呈中性。）

①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为0

②所得混合物呈弱碱性的原因是______。

22.在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。

ns■

u"

硝

L铝

帕

酸

钠

f碳

f一

硫酸镁溶液容佞

油

溶

氢氧化钠；

LLT-k

溶液*

修

盐

稀酸

«上酸

稀盐酸②稀盐酸@

①

（1）以上实验中，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式。

为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。

【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。

【设计方案】

（2）完成表格中的填空

实验步骤实验现象分析和结论

1试管②中溶液的pHpH<7试管②中一定存在—（离子符号）

取少量试管②i容液「另一支试管中，滴加

2过量的氯化银溶液，过滤得到溶液。，将产生白色沉淀试管②中一定存在硫酸根离子

溶液Q分成两份

3向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀试管②中一定存在______。

4向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀试管②中一定存在氯高子

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【反思交流】

(3)同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钏溶液改成

,原因是______<,

(4)实验结束后，小茗同学把上述四支试管中的所有废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入

酚歆溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液(呈中性)，发现滤液

又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有(写离子符号)。

23.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角

度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示：

反应前反应后

(1)小金同学向滴有酚酸溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由一，

可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______。

(2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含芍CQ2+和0-，她据此认为氢氧化钙与盐酸

发生了反应，且生成了CaC%。你认为小兰同学做法(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应

的理由：。

【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题：

-

稀

稀

盐

-硫

酸

J酸

5=

②

(3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式。下图表示的该反应前后溶液中

存在的主要离子，/代表______离子(填离子符号)。

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反应前反应后

(4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写四硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式:

(5)若用试管彝证Zzi、C”的金属活动性强弱，应进行的操作是

(6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁

剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验:

步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。

步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液p”随加入

稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。

&步骤1中“一定量的水”的质量为9。

②M点所对应的溶液中溶质有(填化学式)。

③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？(写出计算过程)。

24.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。

含酚除的

稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸

N很化钠碳酸钠

锌片气化铁溶液溶液

CD

(注:烧杯内的反应均充分进行)

(1)4中看到的现象是

(2)反应后溶液颜色为黄色的是(填字母)。

(3)。中发生反应的化学方程式是

(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入8中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则卜列

分析推理合理的是(填序号)。

色长滴管中吸取的C中溶液为红色

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腐加前，8中有固体剩余

省滴加后，B中溶液pH变大

25.草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校

“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。

【查阅资料】占代在没有烧碱的情况卜，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。

图I

(1)K2c。3属于(填物质类另I),星草木灰的主要成分，可用作肥。

(2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数

(3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：

【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。

(4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45K左右，可能的原因有(填序号)。

A.温度过高,硫酸易挥发

B.温度过高,布料的强度和韧性会受损

C.温度过低,硫酸不与残留的碱反应

D.温度过低,酸洗速率慢，酸洗不充分

【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH?

(5)向两份等体积、等浓度的Na。口溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明

稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是_______，

稀醋酸

稀盐酸

图2

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【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等

(6)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。

加出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO^b.：c.两者都有。

②性研究:

实验操作实验现象结论

取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸固体溶解，假设b成立

觌量测定:

将②实验后的混合液过滤，用蒸馅水洗涤滤渣2〜3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加Na。”溶液至

产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加Na。”溶液，若，则所加Na。”溶液已足量。过滤,

洗涤，低温烘干，得到固体0.58g,则晶体中Mg2+的质显分数为_。若没有将洗涤液合并入滤液，则

测定结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(7)为探究松花状结晶形成过程中M./+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的

M/+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于

4200

4CMM)

UvOO

MOO

3200

26.柠檬酸钙是•种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为主要原料制备柠檬酸

钙并探究柠檬酸钙的性质。

【查阅资料】

①极细粉末易浮于液面;

②柠檬酸钙［。的(。645。7)2］微溶于水、极难溶于乙醉;

③醋酸钙易溶于水;

④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。

I.制备柠檬酸钙：

------------研磨

洁净蛋壳

(1)蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标忐是

(2)蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原

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因_____

(

％

)

*

<

式

送

箜

ih

蛋光粉细度(H)

图-1

(3)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是______(填序号)。

A.水

B乙醇

C.醋酸

(4)制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶

液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因______O

n.探究柠檬酸钙的性质

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。

步骤2：通入足量的N%和C。?至P〃一7.6,制得轻质碳酸钙3

【查阅资料】过程中依次发生如下反应：

反应1：2NH3+2H2O+C02=(咽)2。。3+42。；

反应：)。。(。)

23(/7”423+Ca3C6H572=3CaCO3J+2(NH。3c6H5O7

(5)下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是(填字母)。

A.先通入N“3，后通入CO?

B.增加Na3和。。2的通入速率

C.天断搅拌反应混合物

(6)当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是______0

(7)反应2的基本反应类型是。

(8)当体系的p”小于7.6后，随着CO?不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可