高中化学必修第二册 阶段重点突破练（一）

阶段重点突破练（一）

一、二氧化硫性质的多样性

1.（奉新县高一期末）S02既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列变化中对S02表现的性质

标注正确的是（）

①S02使澳水褪色（氧化性）

②SO2使品红溶液褪色（漂白性）

③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性）

④S02使湿润的蓝色石蕊试纸变红（水溶液显酸性）

A.只有②④B.只有③④

C.只有①@D.①②③④

答案A

解析①体现了SO?的还原性；②体现了SO?的漂白性：③体现了SO?的氧化性：④体现了

SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性。

2.下列变化中，不属于化学变化的是（）

A.二氧化硫使品红溶液褪色

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.漂白粉使某些染料褪色

答案C

解析A项，SO?与品红反应生成无色物质，发生化学反应；B项，氯水中含有HC1O,HC10

具有强氧化性，能使有色布条褪色；C项，活性炭使红墨水褪色是物理变化；D项，漂白粉

中的Ca（C10）2有强氧化性，能使某些染料褪色。

3.（嘉峪关高一质检）下列四种有色溶液与SCh作用，均能褪色，其实质相同的是（）

①品红溶液②酸性KMnO」溶液③溟水④滴有酚酥的NaOH溶液

A.①④B.②③C.®®@D.®®③

答案B

解析①体现二氧化硫的漂白性；②体现二氧化硫的还原性；③体现二氧化硫的还原性；④

体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。

4.（河北衡水二中质检）下列说法正确的是（）

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同

B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C.漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同

D.能使品红溶液褪色的气体不一定是S02

答案D

解析浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸具有挥发性，溶质减少，即二者浓度减小的原

因不同，A项错误；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SCh与有色物质

化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，B项错误；漂白粉与二氧化碳和水反应生成HC10,

HC1O易分解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，即反应原理不相同，C项错误；具有

漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等，所以能使品红溶液褪色的气体不一

定是SCh,D项正确。

5.某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯

均未画出)：

氨X

化

钠

溶

液

品红溶液四氯化碳(不溶于

水，比水密度大)

请回答下列问题：

(1)B装置的作用是，D、E两装置中四氯化碳(CCL)的作用是。

(2)C装置中的现象是,该现象证明SO?具有性。

(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为

，证明S02具有性。若将C装置中的试剂

换成Na2s溶液，则现象为,证明SO?具有性。

(4)对装置A中的浓H2sCh和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见

装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是

，设计实验验证你的猜想o

⑸实验结束后，为了减少环境污染，将各装置中的SCh除尽，可采取的操作是

答案(1)防倒吸防倒吸

⑵品红溶液褪色漂白

⑶5so2+2MnO[+2H2O=5SC)r+2Mn2++4H+还原有淡黄色沉淀生成氧化

(4)SCh溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH”含量低，生成了Ca(HSO3)2取样后，向其中加

入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生.成(其他合理答案也可)

(5)打开弹簧夹，用注射器向其中通入空气，然后在装置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振

荡即可

解析(1)装置B是安全瓶，防止C装置中的溶液倒吸，进入装置A中。将SO,通入碱溶液

中易发生倒吸，但S02在CC14中溶解度较小，所以CCb的作用是防止倒吸。（2）SO2具有漂

白性，能使品红溶液褪色0（3）SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水变浑浊，SO2具

有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO?具有氧化性，能与Na2s溶液反应生成淡黄色的

硫单质。（4）要从SO2易溶于水，产生气体速率快和澄清石灰水中Ca（OH”含量低，易生成

Ca（HSCh）2的角度来考虑。（5）注意观察装置A的结构特点，可通入空气将各装置中的SO2排

放到NaOH溶液中。但此法不能完全赶走装置:B中的SO?,要另外加入NaOH溶液除去。

二、浓硫酸与稀硫酸的性质

6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）

A.常温时都能与铁发生反应，放出气体

B.加热时都能与铜发生反应

C.硫元素的化合价都是+6价

D.都能作为气体的干燥剂

答案C

解析常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与拥发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作

气体的干燥剂。常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，

稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂。

7.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单乂可靠的方法是（）

A.常温下与铜片反应

B.与石蕊溶液反应

C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上

D.加入锌片看是否有气体生成

答案C

解析常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应；锌与浓硫酸反应产生SO2,与稀硫酸反应

产生H2,可以区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来

区分两种溶液，较简单。

8.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。

BCD

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是,其作用

是o

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，

但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是,B中应

盛放的液体是__________________(填字母)。

A.水B.酸性KMnO4溶液

C.浓汶水D.饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18moi的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反

应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的

H2s。4剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是,

②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是(填字母)。

A.铁粉B.BaCk溶液

C.银粉D.NaHCCh溶液

答案(1)Cu+2H2SO4(^)=^=CUSO4+S02t+2H2O

(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的S02,防止污染空气

(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D

⑷①反应过程中H2sCh被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②AD

解析(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4.SO2和H2OO(2)因S02

为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SCh。(3)根据题目中“装置B的

作用是贮存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2,而水、酸性KMnCh溶液和

浓漠水都与SO?反应。(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀疏酸反应。随着反应的进行，H2SO4

的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生

成物中存在CuSO4,要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H+存在。所以，

选择的是能与H*反应且有明显现象的铁粉和NaHCCh溶液。

三、硫酸根离子的检验与杂质离子的除去

9.对于某些离子的检验及结论正确的是()

A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变滉浊，原溶液中一定有COT

B.加氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOW

C.某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Ci?.

D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca2+

答案C

解析加入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有COr、HCO；.

SOM和HSO”加氯化领溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，可能含有银离子或硫

酸根离子；加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba?+或Ca?+等。

10.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是（）

A.Na2co3、BaCl2>HC1

B.BaCL、Na2cO3、H2so4

C.BaCh>Na2co3、HC1

D.Ba（NO3）2.Na2co3、HC1

答案C

解析先除去硫酸根离子（用过量氯化领溶液，而不能用硝酸钢溶液），再除去钙离子和领离

子（过量碳酸钠溶液），最后除去碳酸根离子（用盐酸，而不能用硫酸）。

11.为了除去粗盐中的Ca?-、Mg?*、SO『以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实

验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）

政而加处溶解rBa，』溶咨I——[Na2c5（1、、右潴适量盐酸蒸发、结晶、烘干蚌处

称职租鼓①1r②r③1r④'’⑤r涯放—⑥,®相就

下列叙述正确的是（）

A.第④发生的反应只有CaCh+Na2cCh=CaCO3I+2NaCl

B.l|中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

C.步骤②和④顺序可以颠倒

D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒

答案D

解析A项，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和晶化钠，氯化锁和碳酸钠反应会生成

碳酸领沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCI2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,BaCh+

Na2CO3=BaCO3I+2NaCl;B项，氢氧根离子和镁离子会生成氮氧化镁沉淀，所用除杂试

剂的化学式为NaOH,而月KOH溶液，则引入杂质K*C项，碳酸钠必须放在氯化钿后加

入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的领离子除去。

12.某水样中要检验出H'、SOf.CF,三位学生进行了如下不同的实验：

甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCL溶液，充分振荡后静置，取上层清液加

入AgNCh溶液。

乙同学：取少量溶液先加入足量Ba（NCh）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgN03

溶液，再加入少量NaHCCh粉末。

⑴评价二位同学实验的合理性。甲（填“合理”或“不合理”，下同）；乙________O

如不合理，请说明原因（如合理，此空不填）。

（2）丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石

蕊溶液，再加入Ba（OH）2溶液，充分振荡后静置.，取上层清液加入AgNCh溶液,请说明内同

学如何控制试剂量：O

答案（I）不合理合理尹加入溶液引入「广,干扰「厂的检验

(2)加入Ba(0H)2溶液至沉淀不再产生，旦溶液红色不褪去

解析(1)甲同学设计的方案不合理，加入BaCk溶液时引入了。一，此后再检验C「已无意义。

⑵加Ba(0H)2不要过量，保证溶液仍呈酸性为好。否则在碱性条件下后加入的Ag+与OFT

反应最终生成灰黑色的AgzO沉淀，对实验造成干扰。

13.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaQ外，还含有MgCb、CaCI2.Na2sO4以及泥沙

等杂质。制备精盐的各步操作流程如卜.：

NaOHf沉淀

溶,溶弊溶液，溶不过晔蒸发、

租E①“过行过量"过点⑤”

tnIIH、

盐酸烘干

②③④-A滤液粗盐

⑥⑦

(I)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是

(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2s0」和CaCl2,需要加入的试剂依次是

_________________(填化学式)。

(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为___________________________________________

______________________________________________________________________O

(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是

O

(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有、、。

答案(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅

(2)BaCI2.Na2cO3

(3)NaOH+HCl=NaCI+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t

(4)会引入新杂质K+

(5)漏斗烧杯玻璃棒

解析(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液

滴飞溅。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCk溶液，第④步

操作是为了除去CaCL及过量的BaCk,则需要加入过量Na2co3溶液。(3)第⑥步操作的目的

是除去漉液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH+HCl—NaCl

+比0,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理

由是会引入新杂质K+。(5)过滤操作所需玻谪仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

四、含硫物质的性质及其相互转化

14.A〜D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是

最高价氧化物对应的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合价不同。那么A可能是()

ACD

A.SB.CI2

C.FeD.Mg

答案A

解析氯气不能直接与氧气反应；铁与氧气反应的产物与D分解的产物不同：镁在化合物中

只显+2价。

15.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是

含S02的尾气空气

A.溶液B中发生的反应为2so2+Ch=2SO3

B.可用酸性高钵酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

3+

C.由以上流程可推知氧化性：Fe>O2>SOr

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

答案D

解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++

2++3+

S01+4H+,溶液B中通入空气发生反应：4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,则氧化性：

3+

02>Fe>S0r,A、C两项错误：溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检险Fe",B

项错误；Fe2(SOQ3可循环利用，D项正确。

16.已知X、Y都为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

问答下列问题：

(1)写出下列各物质的化学式：

X、Y、A、B、C0

(2)反应①的化学方程式为。

反应②的离子方程式为。

答案(1)02SO2HC1H2SO4FeCb

(2)Ch+S02+2H2O=2HC14-H2SO4

3+2+

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO1+4H+

解析A与硝酸酸化的AgNCh溶液反应产生白色沉淀，A中含C「；B与盐酸酸化的BaCL

溶液反应产生白色沉淀，B中含SOF";又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与

Fe反应，则X为Ch,Y为S02,A为HQ,B为H2so4,C为FeCb。

课后测评

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）

1.（河北卷,4）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成

的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）

A.NO?和SO?均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO?作为肥料,实现氮的固定

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

解桐SO2为无色有刺激性气味的气体,A项错误。汽车尾气中的主要大气污染物为CO、碳氢

化合物、氮氧化物、烟尘等,B项错误。氮的固定是将氯由游离态转化为化合态，植物一般利用

硝酸盐作为肥料，无法利用NO和NCh,通常大气中不含有NO、NO2C项错误。工业废气中的

SO2可采用石灰法进行脱硫,原理为SO2+CaO^CaSO3,2CaSO3+O2-2CaSO4,D项正确。

2.（安徽师大附中高一期中）下列说法正确的是（）

A.在反应SQ+2C竺理Si+2C0f中，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

B.硅酸钠属于盐，不属于碱,故硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使其与NaOH溶液反应，然后再通入CO2

高温

D.由反应SiCh+Na2co3JNazSQ+CO2T可知,硅酸的酸性强于碳酸

威丽反应SiCh+2C迤逑Si+2cOf在高温下进行，不能据此比较碳、硅的还原性,A错误;硅酸钠的

水溶液能将磨口玻璃塞和试剂瓶黏在一起，应盛放在带橡胶塞的试剂瓶中,B错误;H2cCh的酸

性强于H2SiO3,SiO2与NaOH溶液反应生成NazSiCh,再通入CO2气体,可生成H2SiO3,C正

确;SQ和Na2cCh在高温下反应产生的CO?是气体，脱离该反应体系,使反应向生成Na2SiO3

的方向进行，不符合较强酸制取较弱酸的规律,实际上H2c。3的酸性强于H2SiO3,D错误。

3.（天津部分区高一期末）下列说法不正确的是（）

A.遇空气变为红棕色的是NO

B.NH4HCO3不稳定，受热易分解

C.C12能使湿润的红色布条褪色

D.浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性

函D

|解析|N0遇到空气中的O?反应生成红棕色的NO2,A正确;NH4HCO3不稳定，受热易分解生成

NH3、CO?和H2O.B正确;Cb与湿泗红色布条中的水发生反应生成HCI和HC1O.HCIO具有漂

白性，能使红色布条褪色,C正确;浓硫酸能使虎糖变黑并有刺激性气味的气体生成，在忌糖脱水

炭化后，浓硫酸与炭反应生成CO2、SO2和H2。,故浓硫酸沐现了脱水性和强氧化性,D错误。

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazCh吸收CO2产生02,可用作呼吸面具供氧剂

BC1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO?硬度大，可用于制造光导纤维

D.N%易溶于水，可用作制冷剂

答案|A

解析|A项，人呼出气体中含有的CO?可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧

剂,正确;B项,C102具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiOz可用于制造光导

纤维不是因为其硬度大，两者无对应关系,错误:D项,NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热是其

可用作制冷剂的原因，错误。

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

NaOH(aq)

A.Fe点燃FcCL--------*Fe(OH)2

H20

B.S点燃SO3一H2sO4

C.CaCO3^CaOifijlCaSiO?

WNO”HMO3

D.NH3催化剂

答案C

解析|A项,Fe与CL反应生成FeC13,错误;B项,S与O?反应生成SCh,错误;C项,CaCC>3高温分

解生成CaO和CO?,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiCh,正确;D

项,NO与II2O不反应，错误。

6.（山东临沂高一期中）不能利用下图所示装置进行的气体制备实验是（）

A.用生石灰和浓氨水制取氨气

B.用铜和浓硝酸制取二氧化氮

C.用一氧化钵和浓盐酸制取氯气

D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

ggc

域正|MnC>2与浓盐酸在常温下不反应，要在加热条件下反应生成Cb。

7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选物质（括号内为杂

除杂试剂

项质）

AFeCh溶液(FeCh)Fe粉

NaCI溶液NaOH溶液、稀盐

B

(MgCh)酸

CCI2(HCI)出0、浓硫酸

DN0(N02)H。无水CaCb

答案|13

解析|A项,主反应Fe+2FeCl3-3FeCb属于氧化还原反应,A不选;B项，加入足量NaOH溶液

发生复分解反应生成Mg（0H）2沉淀，过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCb的NaQ

溶液,B符合题意;C项，除去Ch中的HC1,可将混合气体通过饱和食盐水，然后再用浓硫酸干

燥,C不选;D项,主反应3NO2+ILO2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。

8.（山东枣庄高一期末）在提纯粗盐（含有Ca?+、Mg2\S°；等杂质离子）的实验中。下列说法正

确的是（）

A.加入试剂顺序可以是BaCL、Na2co3、NaOH、HC1

B.过滤操作可以在所有的试剂加完后进行

C.可以用玻璃棒搅拌溶液，以加快过滤速度

D.将提纯后的食盐溶液倒入珀烟，加热，至水分全部蒸干停止加热

蠲A

|解析|要先加入BaCL溶液除去S°3,后加入Na2co3溶液除去Ca"及过量Ba",最后加入盐酸,A

正确;过滤操作要在加入盐酸之前进行.B错误;过滤时，不泥用玻埔棒搅拌，防止滤纸破损,C错

误;蒸发时，待溶液中析出大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干溶液,D错误。

9.（全国乙卷,8）在实验室采,书如图装置制备气体，合理的是〔）

选制备的

化学试剂

项气体

ACa（OH）2+NH4ClNH?

BMn6+HCI（浓）C12

CMnO2+KCIO302

DNaCI+H2so4（浓）HCI

棉花

ggc

|解析卜比的密度小于空气的密度，收集NH3应该用向下排空气法，题干中装置采用的是向上排

空气法,A项不合理;MnCh与浓盐酸反应制Ck、NaCl与浓硫酸反应制取HQ,均应该使用固-

液加热型制气装置,而题干给出的装直属于固-固加热型制气装置,B、D项不合理;利用MnO2

与KQOa共热制取氧气，制取装置及收集装置均正确。项合理。

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是）

选

操作现象解释或结论

项

溶液呈

A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

红色

Al箔表面被HN03氧化,形成致

BA1箔插入稀硝酸中无现象

密的氧化膜

试纸变

C用玻璃棒能取浓氨水点到红色石蕊试纸上浓氨水呈碱性

蓝色

向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色试纸不

D原溶液中无M

石惹试纸置于试管口变蓝

解析怖硝酸与Fe粉反应，首先生成Fe3+,过量的铁将Fe3+还原得到Fe?:滴入KSCN溶液不显红

色,A项错;Al箔能与稀硝酸反应放出NO,B项错;检脸溶液中的NH：,应加入浓NaOH溶液，且

需要加热,故无法确定是否含有NH：D项错。

二、选择题(本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项,每小题4分，共20分)

11.(山东青岛高一期末)已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下。下列说

法错误的是()

试剂A.一,试剂A„

A.若A为硝酸,X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质

C.若乙为NaHCO%则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液

D.若甲为淡黄色固体，则丙与水形成的浓溶液与某些金属单质和非金属单质都可以生成乙

彝B

癖济|若A为硝酸,X为铁元素，甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NCh)3,Fe和Fe(NCh)3反应可生成

FC(NO3)2,A正确。若A为氯气，丙是红棕色气体,则丙是NO2,乙是NO,甲可以是N2或NH3,B

错误。若乙为NaHCO3,A可能足虻酸，甲是Na2co3,丙是CO：;A也可能是NaOH溶液，丙足

Na2co3,甲是CO2,C正确。若甲为淡黄色固体，可能是S,A是O2,则乙是SO2,丙是SCKSOj与水

反应生成H2so4,浓硫酸与某些金属单质、非金属单质反应均生成SCh,D正确。

12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCb溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸,B为Na2s03固体,C中盛石巷溶液，则C中溶液先变红后褪色

函B

丽|浓盐酸与MnO?反应需要加热,A项错误;AI(0H)3不与弱碱性的氮水反应,C项错误;SO?

具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色,D项错误。

13.下表中,对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()

选

陈述I陈述11判断

项

向浓盐酸中加入浓硫酸可制备I对，II

A浓盐酸易挥发，浓硫酸与水年用放出大量的热

氯化氢气体对;有

由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生I对,II

BCu能与浓硝酸反应

成的气体一定是N02对;无

硫单质在纯氧中燃烧有少量I对,H

C部分二氧化硫被氧化为SO.A

SO3生成对;无

氨化核和碱石灰共热用于实验I对，II

D核盐与碱能发生复分解反应

室制备NM对;有

答案|AD

解析]A项，浓硫酸具有吸水性，吸水的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HC1挥发，从而制得

HC1气体:B项,Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时生成

NO,且陈述II与陈述I有因果关系;C项，硫单质燃烧仅生成SO2;D项，利用皴盐与碱共热能发

生复分解反应，实验室用氯化锭和碱石灰共热制备NH.”

14.（山东济南高一期末）向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉,产生气体的体

积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是（）

A.O4段产生的气体是NO,/?C段产生的气体是H2

B.A点溶液中的溶质为FeXSO）和H2sCh

C原混合溶液中NOg的物质的量为0.1mol

D.原混合溶液中H2sCh的物质的量浓度为1mol-L-1

|答案|CD

|解析|酸性条件下常化性:N0j>Fe3+>H-。OA段稀硝酸足量，反应生成Fe（NO3）3,发生反应:①

Fe+4H++N-Fe3++N0T+2H20;由于Fe3+的氧化性强于H\AB段发生反应：②

3+2+

2Fe+Fe-3Fe2+;BC段铁与H卡发生反应:③Fe+2H，-Fe+H2fo由上述分析可知段产

当NO,8。段产当H2,A正确/点N03恰好完全反应，溶液中溶质为Fe2（SO。加H2sd,B2确；A

点N03完全反应，消耗11.2gFe（即0.2mol）,结合反应方程式可知同时消耗0.2molN03,故原混

合溶液中含0.2molN03,C错误;反应①消耗0.2molFe和0.8molFT,反应③消耗0.1molFe和

O.Smol

0.2molH+,则溶液中硫酸提供H+为0.8mol+0.2mol-0.2iriol=0.8mol,〃(H2so4)=2=0.4mol,

0.4mol

02L

故原混合液中C(H2SO4)==2molL-',D错误。

]5.（山东德州高一期末）向500mL稀硝酸中力口入一定最的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272

L（标准状况下），同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是（）

A.原硝酸溶液的物质的量浓度为2.24mol-L-1

氏原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2mol

C.反应后溶液中c（Fe3+）：t（Fe2+）=3:2

D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

^¥IBC

腰画标准状况下6.272LNO的物质的量为0.28mol,假设反应后生成Fe2\Fc3+的物质的量分

别为X、)，,据得失电子守恒可得028molx(5-2)=2r+3y;反应后溶液质量增加11.2g,则有56

gmol"(x+y)-().28molx30g-mor'=l1.2g,联立上述两式解得LX=0.21mol,1y=0.14mol,则反应后溶

液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=0.14：0.21=2：3,C错误。根据铁元素守恒可知，原溶液中投入铁粉的物

质的量为0.21mol+0.14mol=0.35moLB错误。据氟元素守恒可知，原HNCh溶液中

05L

n(HNO3)=0.21molx2+0.14molx3+0.28mol=l,12mol,则有c(HNO3)==2.24mol-L^A正

确。反应后的溶液为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液，加入铜粉发生反应

2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,0'j0.14molFe3+可溶解0.07molCu,其质量为0.07molx64

gmol'=4.48g.D正确。

三、非选择题(本题包括5小题，共60分)

16.(10分)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件

及部分产物已略去)：

⑴若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别

为；O

(2)若A是•种金属单质,C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为

(3)①@③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是(填序号)。

催化剂

答案|(1)2SO2+O2△2sO3SO3+H2O-H2SO4

(2)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T

⑶①②

解丽图示中的①②反应就是常见的“连续氧化在中学教材中，这样的“连续氧化”有:C(或CH4

等)—CO—CO2；Na—Na2OTNa2O2；S(或H2S)->SO2->SO3；N2(A.NH3)—NO—NO2等。据此可

知：

⑴的路线为:S—S02-SO3TH2so4；

(2)的路线为:Na->Na2O->Na2O2->NaOH;

根据上述分析可知，反应①@是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应,

而③则不一定。

17.(11分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、

④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)，常温下缓慢反应(或微热后能发生

剧烈反应)的是，常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是.加热也不发生反应

的是。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是O

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应

产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括。

、木Y

BaCl2溶液

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是。

A.HNO3的酸性比H2sO’的强

B.盐酸的酸性比H2sCh的强

C.BaS03能溶于盐酸

D.HN03能氧化H2so一式或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

客氯1)③④①②③〉④，①〉②

(2)BCBCDE

的⑵因为近酸的酸性比H2so3的强，所以SO2不与BaCh反应，即持续通入X气体(S02)后溶

液中无明显现象。NO?与水反应生成HNO3,HNO3氧化H2so3(或SCh)生成S°j,所以通入Y

气体(NO?)后开始生成沉淀BaSO4o

18.(15分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

收集装置

图2

⑴图1中,X的化学式为，从化合价上看,X具有(填“氧化”或“还原”)性。

⑵回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4CI与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式

为。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是―(填字母)。

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程

式:。

(3)回答下列关于NO、NCh的问题:

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO

反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程

式:。

②NO和NO?按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程

式:。

工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是____________________________________

gM|(l)N2O5氧化

(2)①Ca(OH)2+2NH4C=^CaC12+2NH3T+2H2。

②A③收集装置

催化剂

@4NH3+5O2-~4NO+6H2O

.催化剂

(3)©2NO+2CQ----N2+2CO2

②NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2。

2NO2+4SOi'^-N2+4SOi

两⑴X中氮元索化合价是+5价，故该氧化物的化学式为N2O5,缸元素处于最高价，因此X具

有氧化性。

⑵①实脸室常用NH4cl与Ca(OH)2制备氮气，该反应的化学方程式为

Ca(GH)2+2NH4Cl=^=CaC12+2NH3t+2H2Oo

②氨气为碱性气体，且具有还原性,浓硫酸具有酸性和强氧化性，会与氨气发生反应，故不能

用浓硫酸干燥。

③氨气极易溶于水,密度比空气小，可用向下排空气法收集，导气管应短进长出。

催化剂

④氨气催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2-△―4NO+6H20。

(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化剂作月下反应可转化为无害气体(N2、CO2)

催化剂

排放,根据元素化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为2N0+2co-N2+2CO2。

②NO中N显+2价,NO?中N显+4价，发生归中反应转化为含+3价N的NaNO?,故其化学

方程式为NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2。;反应物是亚硫酸锭、二氧化短生成物是硫酸锭

和氮气，则NCh被吸收过程的离子方程式是2NCh+4S01-N2+4S0：。

19.(12分)(山东潍坊高一段末)“环境就是民生，青山就是美丽,蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、

水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成污染。

(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业中都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及

湖泊富营养化的主要因素。

①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH：和NHVH2O形式存在,为达到变废为宝回收

利用的目的，可采取的方法是

②某团队设计处理流程如下：

一

I低浓度迎n含硝酸m标

氮废水废水水

过程II为硝化过程，在微生物的作用下实现NH：TNO5TN03的转化，在碱性条件下,NH：被氧

气氧化成N03的总反应离子方程式为；过程III为

反硝化过程,向一定条件卜.的废水中加入甲静(CHQH)实现HNO3—N。jNz的转化，将1mol

N0；完全转化为N2,转移的电子数为。

(3)硫酸生产及煤燃烧产生的SO?等会对大气造成污染。

①为防