科粤版九年级化学下册复习讲义：溶液

第七单元溶液

复习讲义

A复习目标

1.认识溶解、结晶现象，了解溶解时的吸热和放热现象。

2.了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条

件。知道影响物质溶解性的因素。

3.理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据。

复习目标

4.认识溶质质量分数的含义，能进行有关溶质质量分数的简单计算。

5.了解溶质质量分数与化学方程式结合的计算。

6.掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能，了解海洋资源综合

利用中涉及的化学知识及跨学科知识的融合。

重点：饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

重点和难

溶解度曲线的应用；溶质质量分数的计算。

点

难点：溶质质量分数与化学方程式的计算。

(-定义：一种或几种物质分改到另一种物质里形成的均一'稳定的混合物

“蝇组成：溶液由溶质和溶剂组成,一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以

物，O是固体、液体或气体，水是磁常用的溶剂

质

的构成：溶液中溶质械分散成分子或阍子，在溶液中进行反应,反应速率快

溶

L放热：溶解时放出热量，如NaOH固体溶解时溶液温度升高

解

一吸热：溶解时吸收热0,如硝酸铉固体溶解时溶液温度升高

匚溶解时吸放热现象—1

溶解时没有明显的吸椒或放热现«!,如NaQ固体溶解时溶

液温度变化不顺

定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继

续溶解时，所得的溶液叫这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解

时，叫作这种溶质的不饱和溶液

判断方法：(1)根据溶解现象判断：在一定温度下，一定量溶剂里,

是否舱继续溶解原溶质.

(2)根据析出晶体情况判断：①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱

饱和溶液与和溶液；②无晶体析出溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和

不饱和溶液

悒和溶液变成不饱和溶液：一是使溶质的溶解

一度增大，对固体物质，可通过改变温度实现；

二是增加溶剂的质量

tew溶液与不饱

和溶液相互转化

物不饱和溶液变成饱和溶液：一是使溶质的溶解度

质一减小，对固体物质,可通过改变温度实现；二是

减少溶剂，三是增加溶质

溶

解固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达

的到他和状态时所溶解的质量

量

E)体溶解度影逊索：(1)溶质、溶剂的性质(种类)；(2)温度：

大多数固体物质S解度嫡温度升高而增大；少数固体物陵的溶解度

溶受温度的影响很小；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小

固体物质的溶解度

定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲我

液溶解度曲线意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；容解度

匚曲婉上任一点表示物质在该温度下的溶解麦；交

点表示几种物质在交点所示温度下的溶解费相等

气体溶解度：吟气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积

的溶剂中达到由阳状态时的体积

匚气体物质的溶解度…

膨响气体的溶解度的因素：除了跟气体本身性质和溶剂种类有劫卜，

还跟外界条件，如温度、压强等有关

「定义：溶液中，浓度是指一定Jt的溶液中所含溶质的量，常用溶质的质量分数表示

,质的质量分数：溶液中溶陵的浅量与溶液的质量之比

溶

计舞：根据需要计算出所需物质的质量和液体的体积

液

浓配制一定溶质质量—称量：用托盘天平称量'用合适规格的量简量取所需体职的水

稀分数的溶液步黑溶解：将量筒里的液体注入盛固体物质的烧怀中，用玻璃棒搜性

的

表装瓶：烟上述配液装入贴有试剂名码口溶质质量分数标签的试剂中

示

溶液加水稀样时，只是溶液的总质显发生变化，而稀糕前后溶液

中的溶质防盅保捋不变

J有关溶液稀移的计算

计算：浓溶液的溶质质总分数X浓溶液的质量=稀溶液的溶质质

量分数X稀溶液的质量

P海洋资源——海洋提供了丰富的资源，攵除物资源.矿产资源等

降温结晶：溶解度电温度升高而增大的物质,校高温度

海洋资源综合利用与制盐r悒和溶液，因降温便溶质超过其溶解员限度，圻出固体

结晶

[_蒸发溶剂结晶法：溶解度在温度升高或降低时没有显

著的变化，需要用藜发水分的方法使其溶液结1a

■知识点一溶液的概念

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的*、稳定的混合物。

2.特征：具有均一性、稳定性。溶液不一定是无色的。

3.组成：溶液由溶质和溶剂组成,一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以

是固体、液体或气体，汰是最常用的溶剂，此外汽油、酒精等也是常见

的溶剂。

4.构成：在溶液中溶质被分散成分子或离子，所以在溶液中进行反应，反

应速率较快。

・效果检测

1.（2025•河南中考）籽厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能

形成溶液的是（）

A.豆油B.白醋C.味精D.白糖

【答案】A

【解析】A、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成

溶液，故选项正确。

B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

故选：Ao

2.（2024•江苏苏州中考）下列有关溶液的说法正确的是（）

A.溶液由溶质和溶剂组成

B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质

C.溶液的溶质只能是一种

D.所有溶液均是无色、澄清的液体

【答案】A

【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物

叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故说法正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘

是溶质，酒精是溶剂，故说法错误：C、一种或工种物质分散到另一种物质中，

形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，

故说法错误；D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，

故说法错误。

故选：Ao

■知识点二溶解时的吸热和放热现象识

1.溶解时放出热量，如丁皿L固体溶解时溶液温度升高。

2.溶解时吸收热量，如NH4NO3固体溶解时溶液温度升高。

3.溶解时没有明显的吸热或放热现象，如固体溶解时溶液温度变化不明

显。

■■效果检测

1.（2025春•河南登封期中）在盛有水的烧杯中加入下列物质，形成溶液后温度

下降，这种物质可能是（）

A.NaCIB.NH4NO3C.NaOHD.CaO

【答案】B

【解析】A.氯化钠（NnCl）溶于水时，温度变化不明显，故A错误；

B.硝酸钱（NH4NO3）溶于水时吸收热量，导致溶液温度下降，故B正确；

C.氢氧化钠（NaOH）溶于水时放出大量的热，导致溶液温度升高，故C错误;

D.氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出大量的热，导致溶液

温度升高，故D错误；

故选：Bo

2.（2025•四川达州期中）向如图所示试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全

溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（）

A.a液面上升，b液面下降B.a液面下降，b液面上升

C.a、b液面均无变化D.条件不足，无法判断

【答案】B

【解析】氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积

变大，使U型管a液面下降，b液面上升。故选：Bo

■知识点三饱和溶液与不饱和溶液

1.定义：在一定温度下,向一定量溶剂.里加入某种溶质,当溶质不能继续

溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;当溶质还能继续溶解时，叫作

这种溶质的不饱和溶液。

2.判断方法

（1）根据溶解现象判断：在•定温度下，•定量溶剂一里,是否能继续溶解原

溶质。

（2）根据析出晶体情况判断：

①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱和溶液:

②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。

3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化

（1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法：

一是使溶质的溶解度增人，对固体物质来说，可通过改变温度实现:二是」曾

加溶剂的质量。

（2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：

一是使溶质的溶解度减小，对固体物质来说，可通过改变温度实现;二是上成

少溶剂；三是增加溶质。

（3）温度升高溶解度增大的物质

①降低温度②加溶质③蒸发溶剂

不饱和饱和

溶液④升高温度⑤加溶剂溶液

（4）温度升高溶解度减小的物质（如氢氧化钙）

①升昌温度②加溶质③蒸发溶剂

不饱和饱和

溶液'④降诋温度⑤加溶剂溶液

震|效果检测

1.（2025.湖南长沙期末）要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方

法是（）

A.升高温度B.降低温度C.增加溶剂D.增加溶质

【答案】D

【解析】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍

不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱

和溶液；故选项方法不一定可行。B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，降

低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，

降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。

C、增加溶剂，不饱和溶液能继续溶解溶质，仍为不饱和溶液，故故选项方法一

定不可行。D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和

溶液，故选项方法一定可行。故选D。

2.（2025•陕西西安期末）FC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③

加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶

液的是（）

A.①B.①③C.②④D.④⑤

【答案】D

【解析】①降低温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如氢氧

化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液还

是不饱和溶液。

②升高温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如硝酸钾的溶解

度随温度的升高而增力口，升高温度，硝酸钾的溶解意增大，溶液还是不饱和溶液。

③加水，溶剂质量增加，溶液还是不饱和溶液。

④加足量溶质，溶质质量增加，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。

⑤恒温蒸发水，溶剂质量减小，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。

故④⑤一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。

故选：Do

■知识点四固体溶解与溶解度曲线

1.固体物质的溶解度

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质

to如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2.固体物质的溶解度影响因素

（1）溶质、溶剂的性质（种类）。

（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体

物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度

开局而减小，如Ca（OH）2o

3.溶解度曲线

（1）定义：表示物质的溶解度随迷雪变化的曲线。

（2）意义：溶解度受逾却变化而变化的趋势：溶解度曲线上的任一点表示物

质在该温度下的溶解度：交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。

（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶

解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法（结晶法）分

离混合物。

4.气体溶解度：用体积来表示,指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时

溶解在体积的溶剂中达到饱和状态时的｛返。

5.影响气体溶解度的因素：除了跟气体本身性.质和溶剂种类有关外,还跟外

界条件，如温度、压强等有关。

良|效果检测

1.（2024•黑龙江哈尔滨中考）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶

解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（）

溶解度/gzb

kr：

0J温度/℃

A.t2c时,b的溶解度比a小

B.时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同

C.将I2℃b的饱和溶液降温至1/C,一定会有固体析出

D.将t2℃时a的饱和溶液降温至tdC,a溶液的溶剂质量减少

【答案】C

【解析】A、t2℃时，图中b物质在曲线上位置最高，t2℃时，b的溶解度比a大，

故说法错误；B、选项说法没有指明是否饱和，则口℃时，a、b两种溶液中溶质

的质量分数不一定相同，故说法错误；C、b物质的溶解度随着温度的降低而减

小，将t2℃b的饱和溶液降温至t「C,一定会有固体析出，故说法正确；D、a物

质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至ti°C,有固体

析出，a溶液的溶剂质量不变，故说法错误。

故选：Co

2.（2025春•福建福州期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1,图2是20℃

时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（）

图1图2

A.乙的溶解度随温度升高而降低

B.40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.80℃时，100g甲能完全溶于100g水

D.当温度由20℃升到60C时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是

甲

【答案】D

【解析】A、由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，即乙

的溶解度随温度升高而降低，故A不符合题意；

B、40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度

相等，故B不符合题意；

C、80C时，甲的溶解度为100g,即该温度下100g水中最多能溶解100g甲，所

以100g甲能完全溶于100g水，故C不符合题意；

D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。当温度由20℃

升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高而减小，

此溶液的溶质应是乙，不是甲，故D符合题意。故选：Do

■知识点五物质的溶质质量分数

1.浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量,常用溶质的四

量分数表示。

2.溶质的质量分数：溶液中1£质的质量与溶液的质量之比。

3.计算公式：

〈1）溶质的质量分数嚅|器XI。。％;

〈2）饱和溶液的溶质质量分数

（3）溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量.

■I效果检测

1.（2024•云南中考）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的

是（）

KC1溶液

6%

A.该溶液中的溶剂是水

B.该溶液的溶质质量分数为6%

C.配制100g该溶液需要6gKCI

D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%

【答案】D

【解析】A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，

选项说法正确；

B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%,选项说法正确；

C、配制100g该溶液需要KC1的质量为100gx6%=6g,选项说法正确；

D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%,选项说

法错误。

故选：Do

2.(2025•广东广州中考)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。

关于该溶液的说法正确的是()

A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100

B.从100g该溶液中取出50g,剩余溶液溶质质量分数为8%

C.任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠

D.将16g氯化钠固体完全溶解在l()0g水中，可配成该溶液

【答案】C

【解析】A、质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为10()g,则溶质质量为

100gxl6%=16g,溶剂质量为100g-16g=84g,溶质与溶剂质量之比为16：84

=4：21,并非16：1井,故A错误;

B、溶液具有均一性，从l()()g该溶液中取出50g,剩余溶液溶质质量分数仍为

16%,故B错误；

C、10g该溶液中含氯化钠的质量为10gxl6%=1.6g,故C正确；

D、将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g=116g,洛

质质量分数为瞿'100%当3.8%,故D错误。

116g

故选：Co

■知识点六配制一定溶质质量分数的溶液

操作步骤

（1）计算：溶质质量二迄的质量X溶质的质量分数。

溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量O

溶剂的质量

溶剂的体积=

溶剂的密度

（2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格不小于所

需液体的体积并与之相接近。

（3）溶解：为加快溶解，可用玻璃棒搅拌。

（4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其浓度。

良|效果检测

1.（2025•河南平顶山期末）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.配制该溶液的顺序为：乙一甲一丙一丁

B.甲中氯化钠和砧码的位置放反了

C.若祛码生锈，会造成溶质质量分数偏小

D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解

【答案】C

【解析】A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化

钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的顺

序为：乙一甲一＞丙一丁，故选项说法正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中祛码与试剂的位置放反了，

故选项说法正确。

C、若祛码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，会造成溶质质量分数偏大，

故选项说法错误。

D、丁中操作是溶解操作，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项说法正确。

故选：Co

2.（2025•宁夏中考）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不

涉及的实验操作是（）

A.用天平称量一定质量的氯化钠

B.用量筒量取所需体积的水

C.将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解

D.将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发

【答案】D

【解析】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量一

定质量的氯化钠，故A不符合题意；

B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用量筒量取所需体积的

水，故B不符合题意；

C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要将氯化钠和水放入烧杯

中进行搅拌溶解，故C不符合题意；

D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需要蒸发操作，故D符

合题意。

故选：D。

■知识点七有关溶液稀释的计算

1.溶液加水稀释时，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶液中的溶质

质量保持不变。

2.计算：浓溶液的溶质质量分数x浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数x稀溶液

的质量。

■效果检测

1.（2025春•山东莱芜区期末）下列关于溶液的认识中合理的是（）

A.均一稳定的液体一定是溶液

B.20%的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照1：4的质量比配成的溶液

C.降低温度都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液

D.向100gl0%的食盐溶液中加入10g食盐，其溶质质量分数可增大一倍

【答案】B

【解析】A、均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不

是混合物，不是溶液，故选项说法错误；

B、20%的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照1：4的质量比配成的溶液，故选项说法正

确；

C、对于固体物质的溶解度随温度的升高而增大的降低温度可以使接近饱和的溶

液转化为饱和溶液，对于固体物质的溶解度随温度的升高而减小的降低温度不可

以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，故选项说法借误；

D、向lOOglO%的食盐溶液中加入10g食盐，其溶质质量分数是

端如泮X100%M8.2%,所以其溶质质量分数没有增大一倍，故D故选项说法

I00g+10g

错误。

故选：Bo

■知识点七结晶

1.结晶：匈L溶液析出晶体的过程。

2.降温结晶：溶解度随温度升高而显著增大的物质,在较高温度形成的饱和

溶液，因降温使溶质超过其溶解量的限度时,会析出一定形状的鸣也。

3蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并没有显著的变化,

需要用蒸发水分的方法使氯化钠溶液结晶。

4结晶应用：利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到需要的物

质，如海水哂盐。

ffl效果检测

I.对结晶之后的溶液，下列说法中正确的是（）

A.一定是饱和溶液B.一定是不饱和溶液

C.一定是浓溶液D.一定是稀溶液

【答案】A

【解析】固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。由此分

析结晶之后的溶液一定是饱和溶液，但是无法确定是浓溶液还是稀溶液。故选A。

2.小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体

析出，整个过程不考虑水分蒸发。这是因为（）

A.溶液中溶剂质量增多B.杯里溶液的浓度增大了

C.杯里溶液中的溶质质量增多D.温度下降，蔗糖的溶解度变小

【答案】D

【解析】A、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有

蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发，溶剂的质量不变，故选项错误。B、

小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，

整个过程不考虑水分蒸发，溶质质量减少，溶剂的质量不变，则杯里溶液的浓度

变小了，故选项错误。C、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，

发现杯底有蔗糖固体析出，杯里溶液中的溶质质量减少，故选项错误。D、小科

在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，是

因为温度下降，蔗糖的溶解度变小，有蔗糖晶体析出，故选项正确。

故选D。

■知识点八粗盐制精盐

1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质

（1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用玻璃棒搅拌使其溶解。

（2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶

液的过滤。

（3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中不断搅拌至出现较多晶体

时，停止加热。

（4）称量、计算产率：用玻璃棒将固体转移到洁净的纸片上称量,计算产率。

2.除去制得的粗盐中的可溶性杂质

（1）称量：称取含有可溶性的粗盐。

（2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。

（3）烘干：将滤纸上的精盐转移到宝里叫一烘干。

（4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。

M效果检测

1.（2025•山东烟台期末）实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现,

四幅画面中操作规范的是（）

【答案】B

【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中祛码与试剂的位置

放反了，故选项实验操作错误。

B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。

C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端

没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项

实验操作错误。

故选：Bo

2.（2025•湖北荆州期末）如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的

是（）

A.图中①是蒸发池

B.在①中，海水中水的质量逐渐减少

C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

D.用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象

【答案】C

【解析】A、图中①是蒸发池，故A说法正确；

B、在①中，水分不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减少，故B说法正确；

C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故C说法错误；

D、溶液具有稳定性，因此用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会

出现浑浊现象，故D说法正确。

故选：Co

高频考点突破

■考点一溶液的概念

【例1】（2025•贵州贵港期末）下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液中各部分的组成不一定相同

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

【答案】B

【解析】A、溶液具有均一性，则溶液中各部分的组成和性质完全相同，故A不

符合题意；

B、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、

稳定的混合物，所以溶液是均一、稳定的混合物，故B符合题意；

C、长期放置不分层的液体不一定是溶液。如：水是均一、稳定的液体，长期放

置后不会分层，但它是纯净物，不是混合物，故C不符合题意；

D、溶液不一定无色，有的溶液有颜色，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，高钵酸钾

溶液是紫色的，水是一种最常见的溶剂，除了水以外，酒精也可作溶剂，故D

不符合题意。

故选：Bo

【变式1-1］（2025•山东泰州中考）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液

的是（）

A.粉笔灰B.大理石C.菜籽油D.小苏打

【答案】D

【解析】A、粉笔灰难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形

成溶液，故选项错误。

B、大理石难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，

故选项错误。

C、菜籽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，

故选项错误。

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶

液，故选项正确。故选：Do

【变式1・2】（2025•湖南长沙中考）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应

用。下列说法正确的是（）

A.所有溶液都是无色液体

B.溶液中的溶剂只能是水

C溶液中的溶质只能是固体

D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长

【答案】D

【解析】A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；

B.溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等，故B错误；

C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C错误；

D.无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长，故D正确；故选：Do

■考点二饱和溶液与不饱和溶液

［例2］常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、

乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（）

A.甲溶液是不饱和溶液

B.乙溶液是不饱和溶液

C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D.乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和

【答案】D

【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶

质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A错误；B、因在该温度下,

在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是

还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B错误；

C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而

降低，则升温将有固体析出；故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙

固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质,

则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故D正确。

故选D。

【变式2/】下列溶液一定是饱和溶液的是（）

A.含溶质较多的溶液B.含溶质较少的溶液

C.颜色很深的溶液D.加入该溶质后不能继续溶解的溶液

【答案】D

【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质

的溶液。A、含溶质较多的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选

项错误。B、含溶质较少的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选

项错误。C、颜色很深的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项

错误。D、加入该溶质后不能继续溶解的溶液，说明己达到饱和状态，一定是饱

和溶液，故选项正确。

故选D。

【变式2・2】（2025•上海嘉定区期末）20℃,氯化钠的溶解度为36克/100克水。

能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（）

A.称量溶液质量为136克B.加入氯化钠，有固体不溶

C.恒温蒸发，有固体析出D.测得溶质和溶剂的质量比为9：25

【答案】D

【解析】A、称量溶液质量为136克，并不能证明水是100g,溶质是36g,温度

是20C,所以不能说明是饱和溶液，故A错；

B、加入氯化钠，不再溶解说明饱和，有固体不溶有可能溶解了一部分，不能证

明是饱和溶液，故B借；

C、恒温蒸发，有固体析出，可能开始蒸发没有固体析出，蒸发一定量水，才折

出晶体，所以不能说明该溶液是否饱和，故C错；

D、20℃,氯化钠的溶解度为36克/100克水，所以溶质与溶剂的质量比是：36g：

100g=9：25,故D能证明饱和了。故D正确。故选：D。

■考点三溶解度

[例3]（2025•山东济宁中考）KNO3和KC1在不同温度时的溶解度如表,某实

验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：

温度/℃204060

KNOs溶解度/g31.663.9110

KC1溶解度/g344045.5

4or4or60匕2or

50g水①②③

结合图表信息，下列有关分析正确的是（）

A.M物质为KC1B.②中溶液为饱和溶液

C.③中析出固体的质量为24.2gD.溶质的质量分数大小关系为②>③>①

【答案】C

【解析】A、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g,KC1的溶解度为40g,则4（）℃时，

50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾、20g氯化钾，①中固体全部溶解，则M物

质为KNO3,故选项说法错误。

B、60℃时，KNO3的溶解度为1的g,则60C时,50g水中最多能溶解55g硝酸

钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g,则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法错

误。

C、20c时,KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝

酸钾，③中析出固体的质量为40g-15.8g=24.2g,故选项说法正确。

D、①②③溶液中溶剂的质量相等，溶质质量关系为②，①〉③，则溶质的质量

分数大小关系为②，①,③，故选项说法错误。

故选：Co

【变式3・1］（2025・上海金山区期末）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，

可以增大二氧化碳溶解度的方法是（）

A.多通入一些二氧化碳B.使用大量水

C.增大压强D.升高水温

【答案】C

【解析】气体的溶解度受温度和压强的影响，要增大二氧化碳的溶解度可以降低

温度或增大压强.

A、多通入一些二氧化碳不能增大二氧化碳的溶解度，故A不合题意；

B、使用大量水不能增大二氧化碳的溶解度，故B不合题意；

C、增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，故C符合题意；

D、升高水温会使二氧化碳的溶解度减小，故D不合题意。

故选：Co

【变式3・2】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示

（保持温度不变）：

【答案】B

【解析】由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰

好溶解时，设该物质的溶解度为x,贝ij：25g=xx=33.3g。

75g100g,

由图示可知,25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g,

因此该物质的溶解度在33.3g〜5（）g之间。故选Bo

■考点四溶解度曲线

【例4】（2025•四川广元中考）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线

如图所示，下列说法正确的是（）

溶解度/g

A.在曾℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3

B.在12c时，KNO3和MgSCM的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液

D.将t2°C时三种物质的饱和溶液降温到UC,析出晶体最多的是KNO?溶液

【答案】B

【解析】A、tiC时，稍酸钾的溶解度为30g,该温度下130g硝酸钾饱和溶液中

含有30gKNO3,则在UC时，lOOgKNCh的饱和溶液中含有的KNCh小于30g,

故选项说法错误。

B、t2℃时，KNO3和MgSCh的溶解度相等，则在t2℃时，KNO3和MgSCh的饱

和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。

C、温度大于一定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，此时降低温

度，硫酸镁的溶解度增大，不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液，故选项说

法错误。

D、选项说法没有指明三种物质饱和溶液的质量，将t2°C时三种物质的饱和溶液

降温到析出晶体最多的不一定是KNO3溶液，故选项说法错误。故选：Bo

【变式4・1】（2025•江苏镇江中考）T/C时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管

加入等质量的KNO3和NaNCh固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是

()

甲

-一

|1-]

・

A.甲试管中加入的固体是KNO3

B.乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%

C.加热甲试管（忽略水分蒸发）.溶液的溶质质量分数先变大后不变

D.将甲、乙试管分别升温至T2°C,为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲V

乙

【答案】D

【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的

溶解度，则该温度下等量的水溶解NaNCh的质量大于KN03,因此甲中有剩余

固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的硝酸钾固体，故A正确；

B、乙中加入的是NaNCh,若恰好溶解形成饱和溶液，溶质质量分数为翳x100%

=50%,若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%,故B正确；

C、加热甲试管，其中KNO3的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶KNO3

逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当KNCh完全溶解后，溶液的溶质质量

分数不再变化，故C正确；

D、T2℃时KNCh、Na、Ch的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时

所需KNO3、NaNCh固体质量相等，Ti℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加

入等质量的KNO3和NaNCh固体，则要使甲、乙两试管分别由Ti℃＞升温到Tz℃

并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，故D错误。

故选：D。

【变式4・2】（2025•山东临沂期末）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶

水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。

0titztj油度/二

（1）在℃时，甲和丙的溶解度相等。

（2）加℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是o

（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量

为O

（4）13c时，将125g丙的饱和溶液降温至t「C,应再加入g丙才能恰

好达到饱和状态。

【答案】(1)t2；(2)增加溶剂；(3)80g；(4)15o

【解析】(1)由溶解度曲线可知，在12c时，甲和丙的溶解度相等；

(2WC时，将乙溶液的状态由M点变为N点,是由饱和溶液变为不饱和溶液，

且温度不变，所以使用增加溶剂的方法；

(3)t3℃时，甲的溶解度是60g,即在该温度下，100g水中最多溶解60g,则

50g水中最多溶解30g,13c时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液

的质量为80g；

(4)13c时，闪的溶解度是25g,即在该温度下，100g水中最多溶解25g丙，

所以t3℃时，将125g丙的饱和溶液中含有25g溶质，100g水，降温至1JC,溶

解度变为40g,所以应再加入15g内才能恰好达到饱和状态。

■考点五气体物质的溶解度

【例5】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮

出水面。下列有关说法错误的是()

A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小

B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大

C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气

D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中

【答案】B

【解析】气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解

能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，

水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。A、气体的溶解度随压强的减小而

减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；

B、夏季下雨之前，油塘里的仔常跃出水而，是因为夏季温度升高，氧气的溶解

度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；C、空气中含有氧气，为了增加养鱼

池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；D、增大气体和水的接触面

积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增

加水池的含氧量，故正确。故选B。

【变式5・1】不会影响气体物质溶解度的因素是•)

A.温度的高低B.溶质的质量C.压强的大小D.溶剂的性质

【答案】B

【解析】A、温度会影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小，不符

合题意；B、溶质质量不会影响气体物质的溶解度，符合题意；C、压强会影响

气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大，不符合题意；D、溶剂的性质

影响气体物质的溶解度，不符合题意。故选B。

【变式5-2]（2025•湖南长沙开福区期末）打开吃酒瓶盖时，你会发现啤酒会自

动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有

关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（）

A.压强增大，气体的溶解度增大B.温度升高，气体的溶解度增

大

C.压强减小，气体的溶解度减小D.温度升高，气体的溶解度减小

【答案】B

【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。

A、开啤泗瓶盖时，压强减小，啤泗会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度

减小，则压强增大，气体的溶解度增大，故选项A说法正确；

B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升

高，气体的溶解度减小，故选项B说法错误；

C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度

减小，选项C说法正确；

D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升

高，气体的溶解度减小，故选项D说法正确；故选：Bo

■考点六溶质质量分数与溶解度的综合

【例6】（2025•安徽中考）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：

温度/℃20406080

溶解度/g31.663.9110169

60c时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法

正确的是（）

A.溶质的质量分数为31.6%

B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解

C.冷却到20C,变为饱和